博爱县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份博爱县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是( )
A.B.C.D.
2、利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（），反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是( )
A.反应生成两种氧化物
B.分子在化学变化中可再分
C.反应前后分子数目发生改变
D.参加反应的甲与乙的质量比为15：16
3、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴加氨水：
B.向溶液中通入过量：
C.溶液与少量溶液混合：
D.向NaClO溶液中通入少量：
4、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
B.稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
C.NaOH溶液滴入溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
D.稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
5、根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、己知反应：，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.中的氧元素只发生氧化反应
B.为氧化产物
C.氧化性：
D.该反应每生成1ml，转移电子数为2
7、我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是( )
A.循环2中的气体X为
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C.为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的
8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.与水反应，是还原剂，是氧化剂
B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：
C.中阴、阳离子的个数比是1：1
D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成
9、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是( )
A.新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定
C.用自来水（用漂白粉消毒）配制溶液，溶液不会变质
D.超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化
10、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A.实验室可通过加热与d的稀溶液制得a
B.e有强氧化性，可将通入c溶液中得到
C.理论上d溶液和c溶液混合可制得a
D.存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
11、下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是( )
A.装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B.装置②用于验证钠和水反应是否放热
C.装置③为闻气体气味的方法
D.装置④用于证明没有漂白性，HClO有漂白性
12、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml中所含电子数为10
B.1ml中含σ键的数目为5
在空气中完全燃烧转移电子数为0.1
D.常温下1LpH=12的某溶液中水电离的的数目一定为0.01
13、下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B.任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间
C.该品牌饮用矿物质水中的最大值为ml/L
D.一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过ml
14、将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1ml（已知还原产物只有NO），向所得溶液中滴加4NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是( )
A.合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
B.原硝酸的物质的量浓度为5
C.合金完全溶解时，溶液中的的物质的量为0.2ml
D.所得沉淀的质量为8.1g
二、实验题
15、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
（1）①仪器a的名称为______。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：，该反应的反应类型为______（填基本反应类型）。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是______（填序号）。
A.外观澄清透明
B.单个分子的直径大于1nm
C.能和盐酸发生中和反应
（2）如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①下列有关说法正确的是______。
A.该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B.、都属于金属氧化物
C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D.该“运输车”的外壳含有碳元素
②溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。
③已知，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。
16、硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备溶液
（1）将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是______。
（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因。
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是______。
Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）
装置如图所示（加热及夹持装置略）。
（3）圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为______。
（4）实验开始前需先鼓入，其目的是______。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为。
步骤ⅰ.用酸性溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00mL（NO完全转化为）；
步骤ⅱ.另取10.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33g。
（5）已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中的配位数为6，则化学式中______。
（6）酸性溶液应盛装在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值______（填“偏大”或“偏小”）。
17、钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）可处理产生的Na，中氯元素的化合价为______。
（2）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为______。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定与混合物中各组分的含量。
（3）方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是______。
②样品中的质量分数为______。
（4）方案二：用如图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验。
①装置C的作用是______；装置F的作用是______。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______。
（5）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量。溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是______。
三、填空题
18、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出H的化学式：______，C的化学式：______。
（2）化合物A中非金属元素的化合价是______，物质M的名称是______。
（3）写出下列相关化学方程式：
①A与C：______。
②D与G：______。
③D与M：______。
19、过氧化物是指含有过氧基—O—O—的化合物。下面几种常见的过氧化物，根据它们的性质，回答下列问题：
（1）过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用。在固体酸的催化下，醋酸（）与双氧水（）共热制备过氧乙酸（）的化学方程式为______。
（2）将金粉溶于王水或过氧化氢—浓盐酸中均能生成氯金酸，各自发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应②中的还原剂为______（填化学式）；与反应①相比，反应②的优点是______。
（3）过硫酸钾（）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。氧化性：______（填“>”或“<”），写出检验酸性溶液中的时发生反应的离子方程式：______。
（4）金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中具有供氧灭菌作用的物质：和（能缓慢与水反应）。运输鲜活水产品时应选择将______（填“”或“”）放入水中；与等量的水反应放出等体积的氧气时，消耗______。
（5）游泳馆工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生，该反应中的n（还原剂）∶n（氧化剂）=______，当生成1.12L（已折合成标准状况）时，转移电子的数目为______。
参考答案
1、答案：A
解析：A.Fe与氯气点燃反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，不能由两种单质直接化合而成，A正确；B.Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合而成，B错误；C.Cu在中燃烧生成，可由两种单质直接化合而成，C错误；D.Na与氧气反应生成氧化钠，可由两种单质直接化合而成，D错误；故答案选A。
2、答案：C
解析：A、产物分子有二氧化碳和两种氧化物，故A正确；B、化学变化在分子的尺度上可分，原子不可再分，故B正确；C、化学反应方程式为，分子数目没有改变，故C错误；D、参与反应的甲乙个数之比为1:1，所以质量之比即为相对分子质量之比为：30:32=15:16，故D正确；故选C。
3、答案：D
解析：A.氨水为弱碱不能拆，，A错误；
B.过量时产物为，，B错误；C.溶液与少量溶液混合，钡离子完全生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全生成氢氧化亚铁沉淀，C错误；D.NaClO溶液中通入少量发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时次氯酸根过量和氢离子生成弱酸次氯酸，D正确；故选D。
4、答案：D
解析：稀盐酸滴加到一定量溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，A不符合题意；
稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B不符合题意；
NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C不符合题意；
稀硫酸滴加到溶液中发生的离子反应为，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由稀硫酸中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D符合题意。
5、答案：C
解析：C.将银粉加到HI溶液中，看到产生无色气体和黄色沉淀，说明Ag失去电子变为，得到电子变为逸出，反应产生的与溶液中的反应产生AgI黄色沉淀，使溶液中浓度降低，从而促进Ag和反应，C正确。
6、答案：B
解析：A.由分析可知，反应中过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，既发生氧化反应也发生还原反应，故A错误；B.由分析可知，氧气是反应的氧化产物，故B正确；C.由分析可知，过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，高铁酸钠是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，故C错误；C.由方程式可知，生成1ml氧气，反应转移10ml电子，反应转移电子数目为，故D错误；故选B。
7、答案：D
解析：A.煅烧炉中发生碳酸氢钠的分解生成二氧化碳，故循环2中的气体X为，A正确；B.利用碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠溶液过饱和在沉淀池中析出，B正确；C.为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1，C正确；D.二氧化碳溶解度小，应向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性，便于气体的吸收，D错误；故选D。
8、答案：D
解析：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，水即不是反应的氧化剂也不是还原剂，故A错误；B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为，故B错误；C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比是1：2，故C错误；D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，所以反应中既有气体产生又有红褐色沉淀生成，故D正确；故选D。
9、答案：C
解析：A.胶体粒子的直径在1～100nm，故新冠病毒直径约为80～100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，即利用的是萃取原理进行提取，故可推测青蒿素高温下可能不稳定，B正确；C.漂白粉的主要成分为和，故用自来水（用漂白粉消毒）配制溶液，将引起溶液变质，生成AgCl和，C错误；D.碳海绵可用于处于海上原油泄漏事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，D正确；故答案为：C。
10、答案：C
解析：A.实验室可以通过加热和浓盐酸制备氯气，选项A正确；B.e为HClO，有强氧化性，酸性比碳酸弱，可将通入NaClO（或其他次氯酸盐）溶液中得到，选项B正确；C.NaClO溶液和NaCl溶液在酸性条件下混合才能制得，选项C错误；D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即，选项D正确；
答案选C。
11、答案：A
解析：A.碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解，为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠应该放在内部的小试管中，则装置①不能达到实验目的，故A符合题意；B.实验中若U型管左侧液面下降，说明钠和水的反应为放热反应，则装置②能达到实验目的，故B不符合题意；C.为防止气体有毒导致发生意外事故，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻子中，则装置③能达到实验目的，故C不符合题意；D.湿润的氯气能使干燥的有色布条褪色，通过浓硫酸干燥后，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色说明氯气没有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置④能达到实验目的，故D不符合题意；故选A。
12、答案：C
解析：A.中含有8个电子，则1ml中含有电子数目是8，A错误；
B.1个中含有10个σ键，则在1ml该化合物中含有的中子数为10，B错误；的物质的量是0.05ml，由于Mg是+2价金属，因此0.05mlMg在与反应产生MgO时转移电子的物质的量是0.1ml，因此转移电子数为0.1，C正确；D.常温下水的离子积是，pH=12的溶液，该溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液中水电离产生，溶液中水可能是，也可能是，则溶液中水电离的的数目可能为0.01，也可能是，D错误；故合理选项是C。
13、答案：C
解析：A.标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误；B.该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误；C.该品牌饮用矿物质水中的最大值为4.8mg/L，转换成浓度为，C正确；D.硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故的最大值为，D错误；答案选C。
14、答案：D
解析：A.合金中镁、铝的物质的量之比为0.05∶=3：4，A错误；B.由分析可知原硝酸的物质的量浓度为，B错误；C.合金完全溶解时，溶液中的的物质的量满足电荷守恒得，C错误；
D.沉淀为，由原子守恒可知，D正确。故选D。
15、答案：（1）胶头滴管；复分解；AC
（2）D；；
解析：（1）①仪器a的名称为胶头滴管。
②反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③A.氢氧化铁胶体较为稳定，外观澄清透明，正确；
B.氢氧化铁胶体中存在胶粒，而不是分子，错误；
C.氢氧化铁能和盐酸发生中和反应生成盐和水，正确；
故选AC；
（2）①A.中铁元素的价态为+2、+3价，错误；
B.为非金属氧化物，属于金属氧化物，错误；
C.胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，错误；
D.该“运输车”的外壳为有机物，则含有碳元素，正确；
故选D；
②溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，则没有元素化合价改变，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的离子方程式为。
③③已知，反应中铁失去8个电子发生氧化反应、氢得到8个电子发生还原反应，用单线桥表示为。
16、答案：（1）除去铁屑表面的油污
（2）；抽滤可使过滤速度更快；趁热过滤可防止晶体析出
（3）
（4）排出装置内空气，防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化
（5）1:5:1
（6）酸；偏小
解析：（1）碳酸钠溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污；
（2）①铁屑表面的氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子，铁离子再与铁反应生成亚铁离子，涉及的离子方程式为：；
②如图的装置采用了抽滤装置，能够让过滤装置与锥形瓶的压强差变大，可以加快过滤速度，趁热过滤可以防止晶体析出；
（3）圆底烧瓶中稀硫酸与亚硝酸钠反应，N元素发生歧化反应，生成NO和硝酸钠，反应的离子方程式为：；
（4）实验前要排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化；
（5）硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）化学式可表示为，10.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥得到2.33g硫酸钡，即=0.01ml，则20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液中含有0.02ml，根据化学式可知的个数等于个数，即则20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液中含有0.02ml，根据关系式，则0.02ml消耗的为0.004ml，剩余的为0.012ml则与NO反应，根据关系式，可得，即可得a=c=1，的配位数为6，b=5，故；
（6）酸性溶液应盛装在酸式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，则高锰酸钾溶液的总体积会偏大，会导致a的值偏大，则b的值偏小。
17、答案：（1）+7
（2）
（3）使被完全氧化；58%
（4）检验是否除尽；防止空气中的和水蒸气进入E中；使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净
解析：（1）中钾元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合物正负化合价之和为0，氯元素的化合价为+7价；
（2）不稳定，易分解，可生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为；
（3）①容易被氧化成，因此加热至恒重的目的是使被完全氧化；
②被氧化的化学方程式为，可得关系式，解得m=12.6g，则碳酸钠的质量为30-12.6=17.4g，碳酸钠的质量分数为；
（4）①用于实验目的是测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，装置B高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，然后再利用装置C品红溶液检验二氧化硫是否除尽；本实验需要利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果，故答案为：检验是否除尽；防止空气中的和水蒸气进入E中；
②装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；
（5）称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，判断沉淀洗干净的方法是检验沉淀表面是否含有氯离子，设计实验验证：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。
18、答案：（1）NaClO；
（2）-1价；次氯酸
（3）；；
解析：（1）根据分析可知，H是次氯酸钠，化学式为NaClO；C是二氧化碳，化学式为，故答案为：NaClO；；
（2）化合物A是其中Na是+1价，O为-1价；M的名称为次氯酸，故答案为：-1价；次氯酸；
（3）①过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠与氧气，化学方程式为：，故答案为：；
②氢氧化钠与氯气反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为：，故答案为：；
③氢氧化钠与次氯酸反应，生成次氯酸钠和水，化学方程式为：，故答案为：。
19、答案：（1）
（2）Au和；不会生成有害的氮氧化物
（3）>；
（4）；12：13
（5）1：1；0.1
解析：（1）在固体酸的催化下，醋酸（）与双氧水（）共热制备过氧乙酸（），化学方程式：；
（2）反应②：，反应中Au元素化合价从0价升高到+3价，部分O元素化合价从0价升高到0价，则还原剂为Au和；与反应①相比，反应②的优点：不会生成有害的氮氧化物；
（3）过硫酸钾（）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，离子方程式：，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则；
（4）与水反应供氧时间短，生成的NaOH碱性太强，不利于水产生存，而能缓慢与水反应，供氧时间长且平缓，生成的氢氧化钙溶解度小，碱性较弱，不影响水产生存；与等量的水反应放出等体积的氧气时，消耗；
（5）NaClO与反应产生，反应方程式：，该反应中的还原剂（）∶氧化剂（）物质的量之比为1：1；当生成1.12L（已折合成标准状况），即0.05ml时，转移电子的数目：。
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有的溶液中通入气体X
有白色沉淀产生
气体X一定有强氧化性
B
向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
C
将银粉加到HI溶液中
产生无色气体和黄色沉淀
和形成沉淀，促进Ag和反应
D
用铂电极电解等物质的量浓度的和混合溶液
开始时阴极无红色物质析出
氧化性：
饮用矿泉水
净含量：500mL
配料表：纯净水硫酸镁氯化钾
保质期：12个月
主要离子成份：钾离子（）：1.0～27.3mg/L镁离子（）：0.1～4.8mg/L氯离子（）：10～27.3mg/L硫酸根离子（）0.4～19.2mg/L