湖南省三湘名校教育联盟、湖湘名校教育联合体2023-2024学年高三10月大联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省三湘名校教育联盟、湖湘名校教育联合体2023-2024学年高三10月大联考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了意大利化学家阿伏加德罗在化学等内容，欢迎下载使用。

化 学
本试卷共6页。全卷满分100分,考试时间75分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动，用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Al27 Si28 Cl 35.5 K 39 Cu64 I 127
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。
1.今年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列关于环境保护的说法正确的是
A.绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
B.废纸、玻璃、塑料瓶属于可回收垃圾
C.研发新型催化剂将CO2分解成C和O2,同时放出热量,体现了“碳中和”理念
D. NO2、SO2、CO2都会导致酸雨的形成
2.下列化学用语正确的是
A. NaHSO4在水中电离:NaHSO4=Na+ + HSO4-
B.用电子式表示H2O的形成过程:
C.铁原子的原子结构示意图:
D.空间填充模型可表示CH4分子,也可表示CCI4分子
3.氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.SiO2是太阳能电池的主要材料
B.60gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA
C.14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NA
D.上述反应中,每消耗11.2 L N2,最多生成0. 25 ml Si3N4
4.随着科学技术的发展,锂电池已经成为了主流,某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和。化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是
A.加热条件下,Li与单质Y2反应的产物为Li2Y
B.简单离子半径:Y>Z>T
C.该物质中,Li和T、W、X、Y、Z六种原子均满足8电子稳定结构
D.简单氢化物的稳定性:Z>Y> X
5.下列实验装置能达到实验目的的是
6.意大利化学家阿伏加德罗在化学.上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示,该分子属于有机物
B. N2O5的结构如图乙,可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成,N2O5是非极性分子
C.白磷(P4)晶胞如图丙所示,白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子
D.同温、同压下,等质量的CH4、CO2气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图丁所示),气
球①和气球②中原子数之比为12:55
7.下列组内离子能大量共存且加入(或通人)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是
8.工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米Fe3O4等。下列说法正确的是
A.纳米Fe3O4形成胶体时,其分散质粒子可透过半透膜
B.制备纳米Fe3O4的反应中，每消耗3 ml FeSO 4,转移2 ml电子
C.制备碳酸亚铁的反应为Fe2++HCO3- +OH-=FeCO3↓+H2O
D.检验硫酸铵中NH4+的方法:将硫酸铵溶于适量水中,加入浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
9.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物
B.NH3与HCl反应生成NH4Cl,则N2H4也可与HCl反应生成N2 H6Cl2
C.FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2,则Fel2与Cl2等物质的量反应时生
成FeCl3、FeI3和I2
D.沸点:Cl210.在两个容积均为4 L的恒容密闭容器中,起始时均充入0.4 ml乙苯,以温度、催化剂为实验条件变量,发生反应: (g)(g)+ H2(g)。测得的结果如图所示。曲线II、III表示经过相同时间t s且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是
A.900°C时,无催化剂的容器中,t s内H2的平均反应速率为ml·L-1·s-1
B.1 000°C时,有催化剂的容器中,延长反应时间乙苯的转化率可到达A点
II.有催化剂
C.1 100°C时,曲线II、III几乎重合,可能是因为催化剂失活
D.其他条件不变时,升高温度或减小压强均能使平衡向右移动,均能使平衡常数K增大
11.传统方法制备的氧化铝中往往含有氧化钠,氧化钠含量的高低直接影响甲氧化铝制品的抗压强度及电绝缘性,一-种电渗析法生产低钠氧化铝的装置如图所示,将偏铝酸钠溶液加入阴极室,不含钠离子的缓冲液加入阳极室,最终在阳极室得到产品。下列说法正确的是
A.氧化铝常用于制造耐高温材料,实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH
B.氧化钠、氧化铝都属于碱性氧化物
C.中间的离子交换膜为阳离子交换膜
D.理论上,阴极每产生2.24 L气体(标准状况),阳极可得到10.2 g氧化铝
12.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
13.固体化合物X由四种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
A.固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第IB族
B.蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可制得胆矾晶体
C.黑色化合物隔绝空气分解的过程中,生成1 ml砖红色化合物,转移2ml电子
D.固体化合物X为Cu2(OH)2CO3
14.某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设:
a. Fe3+被H2O2还原 b.SCN-被O2氧化 c. SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
A.通过实验II、III可验证假设c正确 B.实验I褪色后的溶液中n(H+)变小
C.实验II中产生的白色沉淀为BaSO4 D.实验III的目的是排除假设b
二、非选择题:本题共4大题,共58分。
15. (14分)二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂,回答下列问题:
I.制备CIO2
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备CIO2:
(1)NH4Cl的电子式为 。
(2)若NaClO2与NCl3完全反应，则“溶液X”中的溶质为 (填化学式)。
II. NaClO2的应用
(3)NaClO2具有强氧化性,可将烟气中的NO氧化为NO3- ,在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时,以NaCIO2溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图所示。
①NaCIO2溶液在酸性条件下除去NO的离子方程式为 。
②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大,原因是 。
(4)ClO2具有较好的杀菌消毒作用。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义
是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若CIO2的还原产物为CI- ,则ClO2的有效氯含量为 (保留2位小数)。
(5)CIO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为下图中效果较好的稳定剂是
(填“稳定剂I”或“稳定剂II”),原因是 。
16. (14分)碘化钾用作制有机物及制药原料,医疗上用于防治甲状腺肿大,作祛痰药,还可用于照相制版等。实验小组设计实验制备KI并探究相关性质。
(一)制备KI
某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下:
反应I :3I2 + 6KOH=KIO3 +5KI+3H2O
反应II :3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
(1)实验开始前，先进行装置气密性检查:将C中导管下端管口浸人液面以下,塞紧瓶塞,微热A
装置,若 ,则气密性良好。
(2)在装置B中先滴入KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由 色变为 色，
停止滴入KOH溶液;然后打开装置A中分液漏斗活塞,待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气,反应完成。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是 。
(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品,为测定KI的纯度,称取1.0g样品溶于水,然后用0. 0500 ml·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定(10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O),杂质不与酸性KMnO4溶液反应。平行滴定三次,滴定到终点平均消耗酸性KMnO4标准溶液20.00mL,则样品的纯度为 (保留两位有效数字)。
(二)实验探究:FeCl3与KI的反应
(5)证明实验I中有I2 生成,加入的试剂为(有机溶剂除外) 。
(6)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2。为探究实验I中20 min后棕黄色变深的原因,甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为: ,若20min后溶液不变蓝,证明该假设不成立。(可选试剂:0.1 ml·L-1 KI溶液、0.1 ml·L-1 FeCl3溶液、淀粉溶液、稀硫酸)
(7)乙同学查阅资料可知:①Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3;②FeCl3与KI反应的平衡体系中还存在反应I-+l2I3- ,I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验II中20 min后溶液红色变浅的原因: 。
17. (15分)某化学兴趣小组利用工厂的固体废弃物(主要含有MgO、SiO2、Al2O3和Fe2O3等),设计了如下回收镁、铁、铝的工艺流程:
已知:①该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:
②当pH>12时,Al(OH)3沉淀开始溶解。
回答下列问题:
(1)在整个工艺中多次产生沉淀,至少需过滤 次，该操作中需要用到的玻璃仪器有:烧杯、 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“第一次调pH”的调控范围为 。使用絮凝剂的作用是 。
(4)设计简单方案分离“铁、铝渣”中的成分,简述实验过程:
。
(5)实验小组同学想利用原电池原理探究镁和铝的活动性顺序,实验中均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入2ml·L-1的H2SO,溶液中,乙同学将电极放入6 ml·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
①甲中正极的电极反应式为 。
②乙中负极的电极反应式为 。当导线中通过0.6ml电子时,乙中溶液的质量变化为 (填增加或减轻多少g)。
18.(15分)PKR抑制剂(H)可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称是 。D→E的反应类型为 。
(2)A→B反应所需的试剂及条件为 。
(3)E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为C7H7NO2,该分子经聚合反应可制成高
分子纤维。该聚合反应的化学方程式为 。
(4)PKR抑制剂(H)分子中N原子的杂化方式为 。
(5)在E的芳香族同分异构体中,含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有____ 种(不考 虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为 。
(6)由F合成G的过程需要用到四氢呋喃()作为溶剂。已知:
(R、R'、R"代表氢原子或烃基)。
设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线:
(无机试剂任选)。