2023年上海市长宁区中考一模化学试题

这是一份2023年上海市长宁区中考一模化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
五、选择题（共20分）
21~34每题均只有1个正确选项
21. 我国科学家在嫦娥五号月壤中发现嫦娥石，属于陨磷钠镁钙石族。这里的“钙”指的是（ ）
A. 元素B. 原子C. 单质D. 金属
22. 钙的元素符号是（ ）
A. CB. CAC. CaD. Ga
23. SO2中硫元素的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
24. 含有原子团的物质是（ ）
A. CuB. CuOC. CuCl2D. Cu(OH)2
25. 属于空气污染物的是（ ）
A. N2B. NeC. CO2D. SO2
26. 属于稀有气体的是（ ）
A. H2B. HeC. O2D. CO2
27. 在水的净化过程中，可用作消毒剂的是（ ）
A. 明矾B. 液氯C. 活性炭D. 食盐
28. 与石墨互为同素异形体的是（ ）
A. 木炭B. 金刚石C. 大理石D. 煤炭
29. 属于水的化学性质是（ ）
A. 可与酒精互溶B. 密度大于酒精
C. 放入生石灰，产生大量热D. 能吸收大量热量
30. 粗盐提纯的操作中，正确的是（ ）
A. 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁B. 玻璃棒轻抵单层滤纸处
C. 漏斗内液面要低于漏斗边缘D. 先放置蒸发皿，再调整铁圈高度
31. 将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中，再充分加热，溶液的颜色会（ ）
A. 先变红后变紫B. 先褪色后变红C. 先变红后褪色D. 先变蓝后变紫
32. 乙炔在氧气中燃烧可达360℃，常用于气焊和气割。使用氧气的目的是（ ）
A. 减少二氧化碳排放量B. 供应足量的助燃剂，使乙炔充分燃烧
C. 降低乙炔的着火点D. 减小乙炔分子间间隙
33.“酒精温度计遇热，酒精液柱上升”的微观解释正确的是（ ）
A. 酒精分子有规则运动B. 酒精分子体积变大
C. 酒精分子质量变小D. 酒精分子间间隙变大
34. 分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是（ ）
35~37每题均有1~2个正确选项
35. 对氧气的认识正确的是（ ）
A. 空气中氧气的质量分数约为1/5B. 空气中氧气的体积分数约为1/5
C. 木炭在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺D. 铁丝在空气中剧烈燃烧
36. 一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是（ ）
A. 升温B. 加压C. 降温加压D. 升温加压
37. 氧化铁对H2O2分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是（ ）
六、简答题（共30分）
38. 我国新疆库车绿氢示范项目采用光伏和风电等可再生能源发电制氢。
①实验室可用右图装置电解水，请书写化学方程式_________。a管下端连接电源的___（选填“正”或“负”）极，生成氢气与氧气的体积比为________；
②生成的氢气可与氧气通过氢燃料电池，将化学能直接转换成电能。
1ml H2中约含有___________个氢分子，H2的摩尔质量为___________；
③生成的氢气还能与氮气在一定条件下反应生成氨气。反应过程可用下图表示，请补全下图：
（表示氮原子，表示氢原子）
39. 实验室用下图装置制取气体。
①搭建A装置时，应先放置_______（填写仪器a的名称），再调整试管的高度；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（选填字母编号）请书写反应的化学方程式____________，属于________（选填“化合”或“分解”）反应；
③实验室选用B装置制取二氧化碳，应先在b处加入______（选填“粉末”或“块”）状大理石，可选用的收集装置是_______（选填字母编号），待收集满一瓶二氧化碳后，关闭弹簧夹，可观察到B装置内的现象是_____________；
④下图是检查装置A的气密性的过程，在F处观察到的现象是___________（选填“甲~乙”）；
⑤用排水法收集氧气，待收集满后对集气瓶的操作顺序是______（选用字母“a~d”排序）。
a. 取出集气瓶b. 盖上毛玻璃片c. 将集气瓶正放在桌上 d. 将集气瓶倒放在桌上
40. 对比分析是有效的学习方法。
41. K2SO4是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表：
①0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”），10g水能制得_____g NaCl饱和溶液；
②某K2SO4样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如下：
Ⅰ. 操作A是__________；
Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度，______（选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是_____________；
Ⅲ. 样品中K2SO4的质量是_________g。
参考答案
五、选择题
六、简答题
38.①2H2O 通电 2H2↑+O2↑；正；2:1
②6.02×1023；2g/ml
③
39.①酒精灯
②A；2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑；分解
③块；C；试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离后反应停止
④乙
⑤bac
40.①CO+CuO △ Cu+CO2；红；浑浊；首先；最后；防止倒吸；0.05；少
41.①小；13.57
②过滤；能；0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl，因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl；23.74实验内容
实验Ⅰ：一氧化碳还原氧化铜
实验Ⅱ：木炭还原氧化铜
反应原理
__________（请书写化学方程式）
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
实验装置
实验现象
黑色固体变_________，澄清石灰水变_________。
实验结论与反思
待实验结束后，应_____（选填“首先”或“最后”）熄灭A处的酒精灯。
待实验结束后，应_____（选填“首先”或“最后”）停止加热，理由是__________________。
当实验Ⅱ中还原反应生成0.1ml的铜时，会产生_____ml的二氧化碳（请根据化学方程式列式计算）；
当生成等量的铜，实验Ⅱ中还原反应的二氧化碳排放量比实验Ⅰ的_____（选填“多”或“少”）。
温度（℃）
0
20
60
100
溶解度（g/100g水）
K2SO4
7.4
11.1
18.2
24.1
NaCl
35.7
36.0
37.1
39.2
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
C
D
D
D
B
B
B
C
A
31
32
33
34
35
36
37
A
B
D
A
B
C
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