四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 试题总分：100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第1卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 下列说法不正确的是
A. 高强度新型钛合金构件属于金属材料
B. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
C. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D. 高压输电线路用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金属于金属材料，故A正确；
B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片、太阳能电池板，故B错误；
C．胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；
D．陶瓷绝缘材料、碳化硅都属于无机非金属材料，故D正确；
选B。
2. 下列属于吸热反应的是
A. B.
C. 镁条与稀硫酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，故不选A；
B．根据图示，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，故不选B；
C．金属与酸的反应放热，镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故不选C；
D．铵盐与碱反应吸热，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故选D；
选D。
3. 下列说法正确的是
A. 石墨能导电，可用作电池的电极材料
B. NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸对应的酸性氧化物
C. 浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨能导电，可用作电池的电极材料，故A正确；
B．N2O5是硝酸对应的酸性氧化物，故B错误；
C．浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．NH3可用作制冷剂，是因为氨气易液化，液氨汽化吸热，故D错误；
选A。
4. 下列关于消除氮氧化物的3种方法，下列说法不正确的是
①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3
②6NO+4NH35N2+6H2O
③2NO+2CO2CO2+N2
A. 氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾等污染
B. ①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2
C. ②③的目的是将有毒的含氮物质转化为无毒的N2
D. 反应②中每生成1ml N2，转移电子数目为2.4 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮氧化物二氧化氮溶于水会生成硝酸，会造成酸雨污染、二氧化氮使红棕色气体会造成光化学烟雾等污染，A正确；
B．在反应①中，碳酸钠的化合价未发生变化，未表现氧化性，B错误；
C．②③在催化剂的作用下将有毒的一氧化氮转化为无毒的氮气，C正确；
D．反应②中根据方程式可得到生成5ml N2时转移电子数是12 NA，故每生成1ml N2，转移电子数目为2.4 NA，D正确；
故选B。
5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成氯化铵，不能用装置Ⅰ制取，故不选A；
B．NO2的密度大于空气，不能用向下排空气法收集NO2，不能用装置Ⅱ收集NO2，故不选B；
C．NO能与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，不能用装置Ⅲ收集NO，故不选C；
D．把二氧化硫气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，用氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化硫，可以用装置Ⅳ用于验证酸性：H2SO3>H2SiO3，故选D；
选D。
6. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是
A. ①④②⑤③B. ②④⑤①③C. ⑤④②③①D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的、、，选NaOH除去镁离子，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子及钙离子，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加盐酸，最后蒸发得到NaCl，则操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。
故选D。
7. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
B. 过量铁粉与稀硝酸反应：
C. 少量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2+2HCO= SO+ H2O +2CO2
D. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO- = CaSO3↓＋2HClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，故B错误；
C．少量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：SO2+2HCO= SO+ H2O +2CO2，故C正确；
D．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为：SO2＋Ca2＋＋2ClO- = CaSO4↓＋2Cl-，故D错误；
故选：C。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml Fe与足量的S完全反应转移的电子数为3 NA
B. 标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5 NA
C. 2.24L NH3所含电子数为0.9 NA
D. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和硫反应生成+2价铁，则1mlFe与足量的S完全反应转移的电子数为2NA，选项A错误；
B．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，选项B错误；
C．没有说明标准状况，无法计算NH3的物质的量，C错误；
D．NO2与N2O4组成的4.6g混合气体，设NO2的物质的量为x，N2O4的物质的量为y，则46x+92y=4,6，所以x+2y=0.1，即NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子物质的量为0.1ml，含N原子数0.1NA，选项D正确；
答案选D。
9. 利用如图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A. 搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B. 向盐酸中加入NaOH溶液时，应当缓慢而匀速地加入
C. 若用NaOH固体代替溶液，则测得放出的热量偏低
D. 由于实验过程中有热量散失，所以测得的中和反应 △H比理论值要大
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝易导热，且铝与酸、碱都能反应，所以搅拌器不能用铝质材料制备，故A错误；
B．为减少热量损失，向盐酸中加入NaOH溶液时，应当快速加入，故B错误；
C．固体氢氧化钠溶解时放热，若用NaOH固体代替溶液，则测得放出的热量偏高，故C错误；
D．由于实验过程中有热量散失，所以测得的中和反应 △H比理论值要大，故D正确；
选D。
10. 括号内为杂质，下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. NH3(H2O) ：浓H2SO4B. CO2(SO2) ：KMnO4溶液
C. SO2(HCl) ：饱和NaHSO3D. NO(NO2) ：H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，能够吸收氨气和水蒸气，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，故A不符合题意；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应而将二氧化碳中混有的二氧化硫除去，除杂过程涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．盐酸的酸性强于二氧化硫，氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，所以饱和亚硫酸氢钠溶液能除去二氧化硫中混有的氯化氢杂质，且除杂过程不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则水能除去一氧化氮中混有的二氧化氮杂质，但除杂过程涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
11. 下列热化学方程式正确的是
A. 相同条件下，等质量石墨比金刚石能量低，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH”“