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四川省宜宾市叙州区第二名校2022-2023学年高二上学期期中化学试题（解析版）
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这是一份四川省宜宾市叙州区第二名校2022-2023学年高二上学期期中化学试题（解析版），文件包含四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题原卷版docx、四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。
4.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题
一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1. 下列关于化学与能源说法错误的是
A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应
B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发
D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学
2. 下列叙述不正确的是
A. 生物质能与氢能均属于一次能源
B. 纯碱溶液呈碱性，加热后去污能力更强，是因为加热促进了的水解
C. 相同状况下，已知：2SO2+O22SO3∆H<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应
D. 在糕点包装内放置小包除氧剂，采取减小反应物浓度，从而使反应速率改变
3. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
4. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
5. 恒温、恒压下，1mlA和2mlB在一个容积可变的容器中发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amlC．下列说法错误的是
A. 无法计算该反应在该温度下的平衡常数
B. 平衡时物质A、B的转化率之比为2：1
C. 起始时和达到平衡时容器中的体积之比为1：1
D. 平衡后，体系中物质B的物质的量不一定最多
6. 可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•ml﹣1，下列说法错误的是
A. 正反应的活化能一定小于92.4kJ•ml﹣1
B. 逆反应的活化能一定大于92.4kJ•ml﹣1
C. 逆反应活化能比正反应的活化能高92.4kJ•ml﹣1
D. 使用催化剂，正、逆反应活化能都减小
7. 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是
A. 在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B. 在提纯过程中，I2的量不断减少
C. 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
8. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A. 在t3时刻反应已经停止
B. A的转化率比B的转化率低
C. 在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为：ml·L－1·s－1
9. 臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化反应①②均为放热反应
B. 催化剂不能改变该反应的反应热
C. ClO是该反应的催化剂
D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
10. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为： 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/ml。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A. 电极a为电池的正极
B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 电路中每流过4ml电子，电池内部释放632kJ热能
D. 每17gH2S参与反应，有1ml H+经质子膜进入正极区
第II卷(非选择题 50分)
11. I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mlNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙ml−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。
II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙ml−1。回答有关中和反应的问题。
(3)如图装置中仪器A的名称______________________
(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________
Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙ml−1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙ml−1
NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙ml−1
(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙ml−1 (用a、b、c表示)。
12. 在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。
（3）若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。
13. 工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
（1）在一定温度下，将2 ml CO和5 ml H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25ml·L-1。该反应的平衡常数K=_______。
（2）若在一体积可变的容器中充入lmlCO、2mlH2和3mlCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是_______。
A. 2Q1=Q3B. c1=c2C. a1+a2=1D. 2a1=a3
14. 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_______，其反应方程式为_______。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是_______。
（2）操作 A 是_______，操作 B 是_______。
（3）加入的足量试剂 a 是_______(填化学式)。
（4）因为无水MgCl2 固态时的晶体类型为_______，在熔融状态下能_______，熔融时电解MgCl2 制取单质Mg 的化学方程式为_______，从成本和废物循环利用的角度考虑，副产物氯气可以用于_______。
（5）有同学仔细观察上述工艺流程后提出设想，为了节约试剂 a，可以直接将 Mg(OH)2加热分解生成 MgO，可以直接电解熔融的 MgO 制取单质 Mg。此法即可节约试剂，又可以减少流程步骤。你认为他的方案合理吗？_______(填“合理”、“不合理”)，说明你判断的原因_______。
15. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/ml
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/ml
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝-1200kJ/ml
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式__________。
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/ml。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气平均反应速率v(H2)＝___________ml/(L·min)；
②氢气的转化率＝______________；
③该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）______________；
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1ml CO2和3ml H2测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(ml·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(ml·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(ml·L－1)
1
2.5
3
3
容
器
反应物投入的量
反应物转化率
CH3OH的浓度(ml/l)
能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
1
2mlCO和4mlH2
a1%
c1
放出Q1kJ热量
2
2mlCH3OH
a2%
c2
吸收Q2kJ热量
3
4mlCO和8mlH2
a3%
c3
放出Q3kJ热量
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。
4.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题
一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1. 下列关于化学与能源说法错误的是
A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应
B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发
D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学
2. 下列叙述不正确的是
A. 生物质能与氢能均属于一次能源
B. 纯碱溶液呈碱性，加热后去污能力更强，是因为加热促进了的水解
C. 相同状况下，已知：2SO2+O22SO3∆H<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应
D. 在糕点包装内放置小包除氧剂，采取减小反应物浓度，从而使反应速率改变
3. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
4. 常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Fe2＋、、B. Na＋、Cl－、、
C. Al3＋、、Cl－、D. Na＋、、Br－、Cl－
5. 恒温、恒压下，1mlA和2mlB在一个容积可变的容器中发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amlC．下列说法错误的是
A. 无法计算该反应在该温度下的平衡常数
B. 平衡时物质A、B的转化率之比为2：1
C. 起始时和达到平衡时容器中的体积之比为1：1
D. 平衡后，体系中物质B的物质的量不一定最多
6. 可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•ml﹣1，下列说法错误的是
A. 正反应的活化能一定小于92.4kJ•ml﹣1
B. 逆反应的活化能一定大于92.4kJ•ml﹣1
C. 逆反应活化能比正反应的活化能高92.4kJ•ml﹣1
D. 使用催化剂，正、逆反应活化能都减小
7. 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是
A. 在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B. 在提纯过程中，I2的量不断减少
C. 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
8. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A. 在t3时刻反应已经停止
B. A的转化率比B的转化率低
C. 在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为：ml·L－1·s－1
9. 臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化反应①②均为放热反应
B. 催化剂不能改变该反应的反应热
C. ClO是该反应的催化剂
D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
10. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为： 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/ml。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A. 电极a为电池的正极
B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 电路中每流过4ml电子，电池内部释放632kJ热能
D. 每17gH2S参与反应，有1ml H+经质子膜进入正极区
第II卷(非选择题 50分)
11. I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mlNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙ml−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。
II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙ml−1。回答有关中和反应的问题。
(3)如图装置中仪器A的名称______________________
(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________
Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙ml−1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙ml−1
NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙ml−1
(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙ml−1 (用a、b、c表示)。
12. 在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。
（3）若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。
13. 工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
（1）在一定温度下，将2 ml CO和5 ml H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25ml·L-1。该反应的平衡常数K=_______。
（2）若在一体积可变的容器中充入lmlCO、2mlH2和3mlCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是_______。
A. 2Q1=Q3B. c1=c2C. a1+a2=1D. 2a1=a3
14. 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_______，其反应方程式为_______。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是_______。
（2）操作 A 是_______，操作 B 是_______。
（3）加入的足量试剂 a 是_______(填化学式)。
（4）因为无水MgCl2 固态时的晶体类型为_______，在熔融状态下能_______，熔融时电解MgCl2 制取单质Mg 的化学方程式为_______，从成本和废物循环利用的角度考虑，副产物氯气可以用于_______。
（5）有同学仔细观察上述工艺流程后提出设想，为了节约试剂 a，可以直接将 Mg(OH)2加热分解生成 MgO，可以直接电解熔融的 MgO 制取单质 Mg。此法即可节约试剂，又可以减少流程步骤。你认为他的方案合理吗？_______(填“合理”、“不合理”)，说明你判断的原因_______。
15. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/ml
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/ml
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝-1200kJ/ml
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式__________。
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/ml。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气平均反应速率v(H2)＝___________ml/(L·min)；
②氢气的转化率＝______________；
③该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）______________；
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1ml CO2和3ml H2测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(ml·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(ml·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(ml·L－1)
1
2.5
3
3
容
器
反应物投入的量
反应物转化率
CH3OH的浓度(ml/l)
能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
1
2mlCO和4mlH2
a1%
c1
放出Q1kJ热量
2
2mlCH3OH
a2%
c2
吸收Q2kJ热量
3
4mlCO和8mlH2
a3%
c3
放出Q3kJ热量
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