人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体课文配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了金属晶体，金属晶体堆积模型，密置列，非密置层，密置层，简单立方堆积模型，第一层，如何求空间利用率，体心立方堆积模型，金刚石型堆积模型等内容，欢迎下载使用。

金属原子之间以金属键结合成的晶体称为金属晶体。纯金属，大多数合金都属于金属晶体。
电子气理论：金属原子的电负性和电离能较小，价电子容易脱离原子 的束缚，在阳离子之间可以自由运动，形成离域的自由电子气。
金属键——自由电子气把金属阳离子“胶合”成金属晶体的结合力
金属键无方向性，无固定的键能。金属键的强弱和自由电子的多少有关，也和离子半径、电子层结构等其他许多因素有关。
金属中的自由电子因不受某种具有特征能量和方向的键所束缚，所以它们可以吸收波长范围极广的光，并重新反射出，故金属晶体不透明，且有金属光泽。
在外电压的作用下，自由电子可定向移动，故有导电性。受热时通过自由电子的碰撞及其与金属离子之间的碰撞，传递能量。故金属是热的良导体。
金属受外力发生变形时，金属键不被破坏，故金属有很好的延展性。1g金可抽成3km长的丝；可压成极薄的金箔，1000 张总厚度 0.1 mm
金属单质由同种原子组成，同种原子的电负性，半径相同，由于能量最低原理的作用，金属单质的结构可以归结为等径圆球的密堆积问题。
将金属单质的原子看成半径相等的刚性圆球，金属晶体由这些圆球堆积而成。堆积越紧密，金属越稳定！
正方形空隙面积 > 三角形空隙面积
第二层每个球正对第一层每个球
第三层每个球正对第二层每个球，依次堆积
这种堆积方式叫做简单立方堆积。
只有金属P采取简单立方堆积，这种堆积方式，金属原子配位数低，空间利用率低，稳定性小。
配位数：以1个原子为中心，与该原子距离最近且相等的原子的数目
空间利用率：晶胞中所含原子的体积与晶胞体积的比值。
6，前后，上下，左右各1个。
关键是找到球的半径r与晶胞参数a的数学关系！一定要知道，金属晶体中距离最近的2个球是相切的！
很明显，简单立方堆积中：a=2r
第二层每个球正对第一层的空隙
第三层每个球正对第1层每个球，依次堆积
这种堆积方式叫做体心立方堆积。(A2)
碱金属,V,Cr,Mn,Fe等一些过渡金属采取体心立方堆积，这种堆积方式又叫A2型堆积。
很明显，A2堆积中：配位数为8
例1：金属钾是体心立方堆积，其晶胞见左图，晶胞长a＝520pm。(1)相隔最近的原子间的距离是多少,有多少个？(2)相隔第二近的原子间的距离是多少,有多少个？(3)晶体钾的密度计算值是多少？
灰锡等少数金属采取金刚石型堆积,也叫A4型堆积。A4堆积配位数为4，空间利用率较低。
例2：灰锡为A4型堆积,晶胞参数a＝648.9pm,密度为5.75 g·cm－3,求锡的相对原子质量。