安徽省芜湖市无为市第三中学2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份安徽省芜湖市无为市第三中学2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本大题包括4小题，共24分，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1.我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于化学变化的是
A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.牛奶变酸 D.明矾研碎
2.正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 滴管取溶液 B. 称量氯化钠
C. 熄灭酒精灯 D. 检查气密性
3.某同学设计或实施的下列方案中，你认为合理的是
A.用带火星的木条检验氢气中是否含有氧气
B.通过颜色区分高锰酸钾和氯酸钾两种物质
C.除去氯化钾中的少量氯酸钾：加入二氧化锰后加热
D.粗略的测定空气中氧气含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧
4.下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是
A.酒、牛奶 B.臭氧、稀有气体
C.食醋、氯酸钾 D.河水、铜粉
5.下列生活中常见现象用微观粒子解释正确的是
A.深色衣服和浅色衣服浸泡在- -起，会使衣服上染上颜色，这是因为原子发生了变化
B.温度计中的水银球受热体积膨胀，这是因为汞原子受热体积变大了
C.碘水和碘酒都能使淀粉变蓝色，是因为它们都含有碘分子
D.擦黑板时看到粉尘在空中飞舞，这是分子在运动
6.下列实验方案不能达到目的的是
A. A B. B C.C D. D
7.从空气质量报告中可以看出，造成我市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是
A.环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B.生活和生产中燃烧煤炭
C.工业生产排放废水 D.机动车排放尾气
8.如图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A.图1中氟元素的相对原子质量为19.00
B.图1中两种元素形成的化合物化学式为NaF
C.图2中b得到1个电子后达到相对稳定结构
D.图2中微粒a与c的化学性质相似
9.下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A.图①，在密闭装置内点燃红磷
B.图②，向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
C. 图③，一定质量的木炭与过量氧气反应
D.图④，用两份等质量的氯酸钾制取氧气
10. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A. H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子
B. S2-的结构示意图——
C.——“+2”表示氯化镁中镁元素的化合价为+2
D. Ca+2——1 个钙离子带2个单位正电荷
11.下列排序正确的是
A.地壳中元素的含量： B.硫元素的化合价：
C.空气中物质的含量： D.铜元素质量分数：
12.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或者两种以上的元素组成的物质一定是化合物
C.物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
D. Na+、 Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
二、本大题包括4小题，共24分
13. (5分)阅读下面科普短文。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的物理性质有___________ (写出一条即可)。
(2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________ (填“物理”或“化学")性质。
(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。(2分)
(4)下列关于臭氧的说法中，错误的是_________。
A.臭氧的漂白作用比氯气强
B.由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
14. (5分)氨气(NH3)的合成是科学技术上的重大突破。图为合成氨的工业流程。
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数为_________。
(2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，写出反应的符号表达式_____________。
(3)生产过程中可循环使用的物质有___________。
(4)根据表中的数据回答问题。
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度范围是____________。
15. (7分)实验室制取气体所需的装置如图所示。
(1)写出仪器名称: a_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为__________。选择的发生装置是_________ (填标号，下同)，实验时，试管口要略低于试管底，目的是______________；若要收集到干燥的氧气，收集装置是____。
(3)用装置E收集氧气时，下列实验操作不正确的是_____(填标号)。
a.加热时，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
b.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
c.排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
16. (7分)某化学兴趣小组做了如下图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
问题1：导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么?
同学们作出以下猜想：
猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭；
(1)小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是_________。
实验验证1：两只相同的烧杯中均放有燃着的蜡烛，向其中一只烧杯中加入100℃水，另一只烧杯中加入MnO2和H2O2溶液。
(2)若观察到________现象，则猜想二正确。
深度思考：乙烧杯中水雾是怎么产生的?
资料：水雾的产生与H2O2溶液的浓度有关，且H2O2溶液的浓度越大，产生的水雾越多。
问题2：为什么H2O2溶液的浓度越大，水雾越多呢?
实验验证2：分别向三只烧杯依次加入MnO2和浓度不同的H2O2溶液测定温度变化。
解释与结论：
(3)该对比实验过程中不需要控制的条件是_______(填序号)。
A. H2O2 溶液的初始温度相同 B.反应开始的时间相同
C.二氧化锰的质量相同 D. H2O2 溶液质量相同
(4)根据实验数据说明该反应是_______ (填“放热反应”或“吸热反应”)。
(5)根据实验验证2，实验室用H2O2溶液制取氧气时，为了减少制得氧气中的水蒸气含量，H2O2溶液最好选用浓度为_______ (“5%””或“10%”或“30%”)。
(6)实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，反应的符号表达式为_______________。
三、计算题(4分)
17.(4分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，请根据相关信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是______________。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素质量分数是多少_________? (结果保留一位小数)
(3)若儿童1kg体重每日需要0.7mg锌，每天从食物中最多只能摄入所需锌的五分之一。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支? (2分，写出计算过程)选项
A
B
C
D
实验
目的
探究温度对分子运动速率的影响
探究空气和呼出气体中氧气含量的不同
检验氢气的纯度
探究MnO2对过氧化氢制氧气反应速率的影响
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)
-252
-195.8
-183
-33.35
H2O2溶液的浓度
5%
10%
30%
温度变化曲线