辽宁省县级重点高中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省县级重点高中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A.Cl2B.HClOC.D.
3、下列关于胶体的叙述错误的是( )
A.大小介于1~100nm之间的粒子称为胶体
B.胶体是一种比较稳定的分散系
C.用滤纸能分离胶体和悬浊液
D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
4、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A.B.
C.D.
5、氮化铝广泛应用于电、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应合成。下列叙述错误的是( )
A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B.上述反应中，每生成1mlAlN转移3ml电子
C.AlN中氮元素的化合价为-3价
D.AlN的摩尔质量为41g/ml
6、下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7、NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是( )
A.常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应
B.石灰乳与的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂
C.常温下在水中的溶解度比的大
D.上图所示转化反应不都是氧化还原反应
8、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相同的是( )
A.同质量、不同密度的和COB.同温度、同体积的和
C.同压强、同体积的和D.同体积、同密度的和
9、某盐的混合溶液中含有，则的浓度为( )
10、利用碳酸钠晶体来配制溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是( )
A.称取碳酸钠晶体143g
B.定容时俯视观察刻度线
C.使用的容量瓶未烘干
D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
11、已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，物质的转化关系如图所示，则有关C的性质的说法错误的是( )
A.水溶液呈碱性B.受热易分解
C.与盐酸反应不一定放出气体D.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
12、下列有关焰色试验的叙述中正确的是( )
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B.每次实验后，铂丝都要用水洗净
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中只含钾元素
D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素
13、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气溶于水：
B.钠投入氯化铁溶液中：
C.向溶液中滴加溶液：
D.用烧碱溶液吸收氯气：
14、用和浓盐酸反应制取，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为( )
A.1:8B.5:2C.5:3D.3:5
15、下列说法正确的是( )
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B.欲除去中的少量HC1气体，可将此混合气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是，应密封保存
D.实验室用和稀盐酸加热制取时，若有7.3gHCl参加反应，则可制得
二、填空题
16、（1）用20g烧碱配成1000mL溶液，其物质的量浓度为______________，从中取出1mL，其中烧碱的物质的量浓度为_____________，含溶质____________g，若将这1mL溶液稀释至100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________。
（2）标准状况下，500LHC1气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.19g/mL，则该溶液的物质的量浓度为____________（保留一位小数）。
（3）某化合物的相对分子质量为M，在t℃时，amL该化合物的饱和溶液质量为bg，将其蒸干后得到不含结晶水的固体cg，则该化合物在t℃时的溶解度为____________，其饱和溶液的物质的量浓度为____________ml/L。
17、向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题。
（1）写出反应的离子方程式：________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________（填字母）。
A.向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性
B.向溶液中逐滴加入溶液至过量
C.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）可近似地用如图中的_________________（填字母）线表示。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此过程中，小球将_________________。
三、实验题
18、为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。
（2）方案二：按如图装置进行实验。
①实验前先_________________。分液漏斗中应该装_________________（填“盐酸”或“硫酸溶液”）。D装置的作用是_________________。
②实验中除称量样品质量外，还需称量_________________（填字母）装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_________________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品19g，干燥的沉淀质量为39.4g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（结果保留一位小数）。
19、某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接如图A、B、C装置制取氯水。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是_________________。
（2）装置B中得到的饱和氯水呈浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，实验操作及现象如下：
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有的杂质_________________（填化学式）也能与反应产生气泡。请完善如图所示除杂装置，并标出药品名称。
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学的结论不合理，原因是此实验未证明_________________（填化学式）是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和质量守恒推测产物中应该有HCl，请你设计实验检验的存在：_________________。
④己同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是_________________。
参考答案
1、答案：D
解析：A项中纯碱不是碱；B项中生石灰不是碱，一氧化碳不是酸性氧化物；C项中水不是酸性氧化物。
2、答案：D
解析：是单质，既不是电解质也不是非电解质；都是电解质；的水溶液是碳酸，能电离产生自由移动的离子，故能导电，但本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。
3、答案：A
解析：分散质粒子直径在1~100m之间的分散系为胶体，A项错误；胶体是一种比较稳定的分散系，B项正确；胶粒能透过滤纸，但悬浊液不能，故可用滤纸分离胶体和悬浊液，C项正确；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确。
4、答案：B
解析：A项可共存，加入硫酸后无气体放出；B项能共存，加入硫酸后生成硫酸钡沉淀，放出气体；C项，与均不能共存；D项，与不能共存。
5、答案：A
解析：N的化合价从0变为-3价，化合价降低，作氧化剂；C的化合价从0变为+2价，化合价升高，C作还原剂；A1和O的化合价没有改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误。
6、答案：B
解析：B项反映的电子转移违背了价态归中规律，即价态相靠不相交，所以此反应中转移。
7、答案：D
解析：铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误；石灰乳与的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；常温下在水中的溶解度比的小，C项错误；生成和的反应不是氧化还原反应，D项正确。
8、答案：A
解析：A项，和CO的摩尔质量相等，二者同质量时物质的量也相同，且二者均为双原子分子，则原子个数一定相同，正确；B项，同温度、同体积的和的物质的量不一定相同，则原子个数不一定相同，错误；C项，同压强、同体积的和的物质的量不一定相同，则原子个数不一定相同，错误；D项，同体积、同密度的和质量相同，但和的摩尔质量不同，则两者的物质的量不同，原子个数也不同，错误。
9、答案：C
解析：根据电荷守恒有，则，所以。
10、答案：D
解析：的溶液中含有的物质的量为，需称取的质量为，因此A项的操作正确，不符合题意；定容时俯视液面的最低点，实际加水量少于应加的水量，因此导致浓度偏高，B项不符合题意；使用的容量瓶未烘干，对溶液浓度无影响，C项不符合题意；定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，再加水，会使所配溶液浓度偏低，D项符合题意。
11、答案：B
解析：A是Na，B是，C是，D是NaOH；的水溶液呈碱性，A项正确；受热不易分解，B项错误；与少量盐酸反应生成NaCl和，无气体产生，C项正确；，D项正确。
12、答案：D
解析：焰色试验是元素的性质，有些金属单质灼烧时也会有焰色，A项错误；每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B项错误；透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，但可能还含有其他元素（如钠元素），C项错误；若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色试验的金属元素（如钾）是否同时存在却不能确定，D项正确。
13、答案：B
解析：A项，生成的HClO为弱酸，应写化学式，错误；C项，应拆写为和，错误；D项，电荷不守恒，错误。
14、答案：C
解析：，16mlHCl参加反应只生成5ml，则其中只有10mlHCl被氧化，有6mlHCl化合价没有变化，故答案为C项。
15、答案：C
解析：久制的氯水为稀盐酸，只有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不褪色，A项错误；将和HCl的混合气体通入饱和溶液中会生成，引人新杂质，B项错误；是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉吸收空气中的和而变质，漂白粉应密封保存，C项正确；与浓盐酸加热才能生成，D项错误。
16、答案：（1）0.5ml/L；0.5ml/L；0.02；0.005ml/L
（2）14.6ml/L
（3）；
解析：（1），从中取出1mL溶液，烧碱的物质的量浓度仍为0.5ml/L，所含溶质的质量。当溶液稀释时，溶质的物质的量不变，则有，故。
（2）
（3）
17、
（1）答案：
解析：向溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为。
（2）答案：A
解析：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为；向溶液中逐滴加入溶液至过量，反应的离子方程式为；向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为。A项符合题意。
（3）答案：C
解析：向溶液中缓缓加入稀硫酸，当与恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故C正确。
（4）答案：下沉
解析：与反应过程中，溶液密度变小，塑料小球下沉。
18、答案：（1）确保完全分解
（2）①检查装置的气密性；硫酸溶液；防止空气中的水蒸气、进入C中被吸收；②C；③A、B中的无法全部进入C中被吸收
（3）①向反应后小烧杯的上层清液中再滴加少许溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全；②55.8%
解析：（2）①由于实验中要生成气体，所以实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有挥发性，所以分液漏斗中应选用硫酸溶液，这样A中产生的中只含有水蒸气，通过B装置中的浓硫酸干燥后，被C装置中的碱石灰吸收。D装置中碱石灰的作用是防止外界空气中的和水蒸气进入C中被吸收。
②据A中发生的反应和各装置的运用知还需称量反应前后装置C的质量。
③A、B中都残留部分气体，无法被C装置吸收。
（3）②
解得
则样品中。
19、答案：（1）
（2）①HCl
②
③取少量氯水于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有存在，反之无存在
④酸性和漂白性
解析：（1）装置A为氯气的发生装置，发生反应的离子方程式是。
（2）①浓盐酸具有挥发性，在制得的氯气中会含有杂质HCl，其与碳酸氢钠反应会产生气体；除去中的HCl用饱和食盐水，且洗气时应“长进短出”。
②实验Ⅱ未证明是否具有漂白性。
③检验的实验方法是取少量氯水于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有存在，反之无存在。
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
HCl
氯化钠
二氧化碳
B
生石灰
硫酸
碳酸钡
一氧化碳
C
苛性钠
硝酸
氯化银
水
D
熟石灰
碳酸
苏打
三氧化硫
实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向氯水中加入粉末
有无色气泡产生
Ⅱ
向氯水中滴入品红溶液
品红溶液褪色