江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题(含答案)

这是一份江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、2022年的冬奥会即将在北京开幕，全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，科学防疫是关键。下列物质不能用于杀菌消毒的是( )
A.“84消毒液”B.明矾C.75%酒精D.漂白粉
2、我国科学家低温制得“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气凝胶”的说法正确的是( )
A.碳位于周期表的第二周期第IV族B.胶体可能因吸附而带电
C.可用于水的杀菌消毒D.光束照射时可观察到丁达尔现象
3、下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
4、某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A.HClB.C.D.
6、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.18g中含有中子的数目为10
B.标准状况下，4.48L中含有键数目为0.8
C.等质量的CO和含有的分子数目均为
D.的溶液中，含有的数目为2
7、高铁酸钠()是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是( )
A.中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌
B.原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.反应中是氧化剂
D.生成，转移6ml电子
8、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A.通入溶液中B.通入KI淀粉溶液中
C.溶液中加入NaD.通入饱和碳酸钠溶液中
9、神舟十一号飞船上使用的砷化镓（GaAs）太阳能电池是我国自主研发、生产的。已知在元素周期表中P与As位于同一主族，Al与Ga位于同一主族，Ga与As位于同一周期，下列说法错误的是( )
A.酸性：B.还原性：
C.原子半径：Ga>AsD.原子的失电子能力：Ga10、金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾()，超氧化钾的电子式为，简写成；与的性质相似，与、都能发生反应，与水反应的方程式为。下列有关KO2的说法，不正确的是( )
A. 属于离子化合物，含有离子键和共价键
B.与水反应，既是氧化剂又是还原剂
C.与反应，产物是和
D.与水反应，若生成1ml，则有2ml发生转移
11、已知钍的原子可发生下列放射性变化：，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是( )
A.X元素位于第六周期
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
C.X的硫酸盐难溶于水
D.X的最高正化合价为+2
12、下列反应的离子方程式正确的为( )
A.向溶液中通入过量
B.向溶液中加入过量氢氧化钠：
C.溶液与少量溶液的反应：
D.向溶液中加入少量澄清石灰水：
13、侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图，下列说法错误的是( )
A.第②步涉及的主要反应为
B.流程中若先通入再通，可达到同样效果
C.实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.用稀盐酸溶液可鉴别和
14、标准状况下，11.2 L由CO和组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是( )
A.混合气体中CO和的物质的量之比为3:1
B.混合气体中CO和的质量比为21:11
C.同温同压下，该混合气体的密度是密度的16倍
D.标准状沉下，该混合气体中的体积为8.4 L
15、将钠、铝混合物投入足量水（质量为100g）中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是( )
A.产生的质量为5g
B.溶液中的溶质只有
C.金属未完全溶解
D.的质量分数是
二、填空题
16、化学与人类生活密切相关。现有以下物质，请回答下列问题：
A.B.胶体C.冰醋酸(固态醋酸)
D.葡萄糖()E.F.G.
(1)以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 (填字母序号)。
(2)C在水溶液中的电离方程式为 。
(3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的体积比是 。
17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E是短周期元素中金属性最强的元素；F与G相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为____，G的原子结构示意图是____。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。
（3）D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____（用离子符号表示）。
（4）B、C、F、G的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（填化学式）。
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：____。
18、 为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如下实验方案：
回答下列问题：
（1）①中发生反应的离子方程式为___________。
（2）沉淀C的化学式为___________。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___________。
（5）试剂Z应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”) ；写出②中发生的离子反应方程式___________。
（6）取浓度均为1.0 ml/L的溶液和溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中___________ml/L。
19、被世卫组织列为Al级新型高效安全消毒剂的二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
(1)中S元素的化合价为 价；仪器a的名称是 。
(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为(未配平)。
①该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)，还原产物为 (填化学式)。
②配平该离子方程式： 。
(3)设计实验证明的氧化性比的强： 。
(4)将少量水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则该反应的离子方程式为 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；
B.明矾可用于吸附净水，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；
C.酒精杀菌消毒是通过渗透、凝固细胞的蛋白质，使蛋白质失去活性而死亡，达到杀菌消毒目的，并且75%的酒精消毒效果最佳，故C正确；
D.漂白粉中次氯酸根离子具有强氧化性可以用于杀菌消毒，故D正确；
故选B。
2、答案：D
解析：A.碳元素位于第二周期第IVA族，故A错误；
B.胶体是电中性的，故B错误；
C.“全碳气溶胶”不具有强氧化性，不能用于水的杀菌消毒，故C错误；
D.“全碳气溶胶”属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
答案为D。
3、答案：C
解析：A.冰水混合物中只有这一种基本微粒，是不同状态的水，属于纯净物；氧化钙能够在熔融状态下发生电离，属于电解质，A错误；
B.生铁是铁合金，属于混合物，不是单质，B错误；
C.各种物质分类符合物质的分类标准，物质分类合理，C正确；
D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种微粒，属于混合物，不是化合物；小苏打是化合物，属于纯净物；硫酸钡是难溶性盐，但该物质属于电解质，D错误；
故合理选项是C。
4、答案：B
解析：A.既能和反应又能和反应，因此不能大量共存，A不符合题意；
B.酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，B符合题意；
C.含有的溶液呈浅绿色，不能大量共存，C不符合题意；
D.微溶于水，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
5、答案：B
解析：A.，HCl可以直接化合生成，A正确；
B.，因此不能由单质直接化合而成，B错误；
C.，可以由C与直接化合而得，C正确；
D.，可以由Na与直接化合得到，D正确。
故选B。
6、答案：B
解析：A.18g中含有中子的数目为，A错误；
B.标准状况下，4.48L气体的物质的量为0.2ml，中含有键的物质的量为0.8ml，数目为0.8，B正确；
C.CO和的摩尔质量相等，等质量的CO和含有的分子数目相同，不一定均为，C错误；
D.的溶液体积不知道，无法计算含有的数目，D错误；
故选B。
7、答案：C
解析：A.中Na为+1价，O为−2价，因此Fe元素的化合价为+6，最高价态，具有强氧化性，能消毒杀菌，故A错误；
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；
C.根据方程式分析反应中中氧化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，故C正确；
D.根据反应方程式分析氧化铁中+3价铁变为+6价的Na2FeO4，因此生成，转移3ml电子，故D错误。
故选C。
8、答案：A
解析：A.盐酸的酸性强于亚硫酸，通入溶液中，始终无明显现象，故A选；
B.通入KI淀粉溶液中发生反应，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故B不选；
C.钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C不选；
D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故D不选；
故选A。
9、答案：D
解析：P与As位于同一主族，且As的核外电子层数大于P的，故非金属性AsAs，金属性Ga>As，故原子的失电子能力Ga>As，C项正确，D项错误。
10、答案：D
解析：A.由超氧化钾的电子式，可知中含离子键和共价键，属于离子化合物，故A正确；
B.与水反应的方程式为，方程式中只有中的氧元素的化合价升高和降低，其氧化产物为，作还原剂；还原产物为KOH，作氧化剂，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C.根据与的反应产物为和，可知与反应，产物是和，故C正确；
D.根据与水反应的方程式，可建立关系式
可知生成1ml，转移1ml电子，故D错误；
故选D。
11、答案：A
解析：A.X的质子数88，原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，故A错误；
B.X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以X的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故B正确；
C.根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第ⅡA族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，故C正确；
D.主族元素的最高化合价与其族序数相等，X、Mg属第ⅡA族的元素，最高化合价为+2价，故D正确；
故选A。
12、答案：C
解析：A.向溶液中通入过量的，碳酸钙转化为碳酸氢钙，A错误；
B.向溶液中加入过量氢氧化钠，也会与发生反应，B错误；
C.溶液与少量溶液的反应，优先与反应，离子方程式为：，C正确；
D.向溶液中加入少量澄清石灰水，以少量为标准，正确的离子方程式为：，D错误；
故选C。
13、答案：B
解析：极易溶于水，溶液显碱性，可促进的吸收，在水中的溶解度较小，改变气体通入顺序不利于的生成，不能达到同样效果。
14、答案：D
解析：混合气体的物质的量为，设CO的物质的量为的物质的量为，则有，解得，CO和的物质的量之比为，A正确；混合气体中CO和的质量比，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，该混合气体的平均摩尔质量是，是密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中的体积为，D错误。
15、答案：A
解析：A.由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为，故A正确；
B.由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C.由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；
D.由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为，溶液的质量为，则偏铝酸钠的质量分数是，故D错误；
故选A。
16、答案：(1)ACE；DF
(2)
(3)500mL容量瓶；偏低
(4)1:1
解析：（1）A.溶于水可电离出自由移动的离子可导电，碳酸氢钠属于电解质；
B.胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
C.冰醋酸(固态醋酸)的水溶液因可电离出自由移动的离子可导电，冰醋酸属于电解质；
D.葡萄糖()是共价化合物，水溶液和熔融状态中自身难以电离出离子、不导电，属于非电解质；
E.在水溶液或熔融时因可电离出自由移动的离子可导电、属于电解质；
F.是共价化合物，水溶液中自身难以电离出离子，属于非电解质；
G.Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
则以上物质中属于电解质的是ACE；属于非电解质的是DF。
（2）醋酸溶于水部分电离，在水溶液中的电离方程式为。
（3）实验室用固体配制500mL的溶液。配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平和500mL的容量瓶等，则该实验时还必需的玻璃仪器有：500mL容量瓶。定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大、则浓度偏低。
（4）(未配平)，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，则在相同条件下反应中产生的与的体积比即它们的化学计量数之比是1:1。
17、答案：（1）第二周期第ⅤA族；
（2）；离子键、共价键
（3）
（4）
（5）或
解析：（2）D与E按原子个数比1：1形成的化合物甲为，其电子式为，含有离子键和共价键。
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是。
（4）Cl、S、N、C四种元素中Cl元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO，的酸性最强。
一种由H、C、N、O四种元素组成的正盐的化学式为等，故答案为：。
18、答案： （1）
（2）
（3）冷却结晶
（4）取样品，加少量水溶解后，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，可证明绿矾被氧化
（5）氧化剂；
（6）2.0
解析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。
（2）结合分析可知，沉淀C为。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子与KSCN溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未被氧化。
（5）试剂Z用于溶解Cu，单纯使用硫酸无法溶解，还需要加入过氧化氢，故Z为氧化剂，在双氧水的作用下，金属铜可以和硫酸发生反应：。
(6)把和溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中，，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，恰好反应，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为，故。
19、答案：(1)；锥形瓶
(2)①Fe、S；
②
(3)将气体通入溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明的氧化性比强
(4)
解析：（1）由化合价代数和为0可知，二硫化亚铁中硫元素的化合价为—1价，由实验装置图可知，仪器a为锥形瓶，故答案为：；锥形瓶；
（2）①由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，二氧化氯是还原产物，故答案为：Fe、S；；
②由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，二氧化氯是还原产物，反应生成15ml二氧化氯转移15ml电子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）若二氧化氯的氧化性比铁离子强，由氧化还原反应规律可知，二氧化氯能将亚铁离子氧化为能使硫氰化钾溶液变红色的铁离子，则验证实验的方案为将气体通入溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明的氧化性比强，故答案为：将气体通入溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明的氧化性比强；
（4）由题意可知，二氧化氯与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰沉淀、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故答案。
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液氧
冰水混合物
醋酸
氧化钙
B
干冰
生铁
氨水
石灰石
葡萄糖
C
生石灰
白磷
盐酸
氧化铝
酒精
D
空气
氮气
小苏打
氯化铜
硫酸钡