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浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共8 页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于强电解质的是（ ）
A. 饱和食盐水B. 冰醋酸C. NH3·H2OD. 硫酸钡
2. 2X(s)+ Y(g) 2 Z(g) ΔH= - a kJ·ml-1（a>0），一定条件下，将2ml X和1ml Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4 ml。下列说法正确的是（ ）
A. 10min时容器中Z的浓度为0.6 ml·L-1
B. 10min内，反应放出的热量为0.6a kJ
C. 10min内，用X表示的平均反应速率为0.03 ml·L-1·min-1
D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液
D. 用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 发生有效碰撞的分子必须是活化分子
B. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
C. 可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
D. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
5. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
达到平衡，下列说法正确的是（ ）
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大
将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D. 保持容器体积不变，充入He，平衡逆移
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 测定0.1 ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B. 稀释氨水，溶液中c(H+)增加
C. 常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1L , c(H+)约为1×10-8 ml/L
D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．0.05 ml液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
B．0.1 ml/L Na2CO3溶液中含有CO32—微粒数小于0.1NA
C．0.5 ml SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3—、SO32—微粒总数和为0.5 ml
D．将1 ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+ 数目为NA
8. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡
B. 对于2HI(g) H2(g) + I2(g)，达平衡后, 缩小容器体积可使体系颜色变深
C. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅
D. 黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅
9. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 相同环境下，图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C. 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
10. 将2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40 ml，如果此时移走1.0 ml PCl3和0.50 ml Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 小于0.20 ml B. 0.40 ml
C. 0.20 ml D. 大于0.20 ml，小于0.40 ml
11. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ， S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ；则 ΔH1 >ΔH2
B. Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l) ΔH<0
C. 已知中和反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·ml－1 ，若将含0.5 ml H2SO4的浓溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量要等于57.3 kJ
D.500℃，30MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-38.6kJ•ml -1
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH =1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 ml·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C. 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3—、Cl—
D. c(Fe3+)=0.1ml·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—
13.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（ ）
14. 常温下，向20 mL 0.2 ml/L H2A溶液中滴加0.2 ml/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(A2—)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)
NaHA溶液中：c(OH—) + c(A2—) = c(H+) + c(H2A)
C. 当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D. 当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度
15. 中国学者在水煤气变换 [ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH ] 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 过程Ⅲ只生成了H2O、O2
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题(本题共5大题，共52分)
17.（8分）（1）明矾净水的原因（用离子方程式表示） 。
（2）已知18 g葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280 kJ热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式 。
（3）反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH1 = +180 kJ/ml，已知N≡N的键能为946 kJ∙ml−1，O=O的键能为498 kJ∙ml−1，则N≡O的键能为 kJ∙ml−1。
(4)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl—恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5ml/L）时，溶液中c（Ag+)= ml/L，c（CrO42—）= ml/L。（分别保留2位有效数字）（已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10）
18.（10分）（1）常温下，0.1ml•L -1一元酸HA溶液中 =1×10 8，则溶液的pH= ;
取pH=3的该一元酸HA 与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是 。
（2）t1℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
（3）t2℃温度下，Kw=1×10-13 ，将100 mL 0.1 ml/L 的稀H2SO4与100 mL 0.4 ml/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH= 。
（4）还是在t2℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的
pH (pH a)与NaOH溶液的pH(pH b)的关系是 。
19.（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。
I. 它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：S2O32— + 2H+ = S↓ +SO2 ↑+H2O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
（1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______
（2）对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00 g样品，用蒸馏水溶解并定容至250 mL，准确移取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 ml/L I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32— + I2 = S4O62— + 2I—。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.记录起始读数 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次
（4）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
（5）滴定终点的判断方法：_________________________________________________。
（6）本实验消耗I2的标准溶液20.00 mL，则该样品的纯度为_______。
（7）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B. 滴定管未用标准溶液润洗
C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D. 锥形瓶未润洗
20. （10分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
已知CO2溶于水过程及其平衡常数可表示为：
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) ， p(CO2)表示CO2的平衡压强。
(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。
(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K =___________[用K1、Ka1(H2CO3)和Ka(HClO)的式子表示]
(3)下列方法中，可以使0.1ml·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度增大的是_______。
A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量冰醋酸
C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量水
(4)常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO3、④Na2CO3这4种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填编号)。
(5)若取 pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则 m______n（填“>” “<” 或 “=”）。
21．（12分）当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO2，总反应可表示为:
CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
① CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH1 = 41kJ/ml
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= - 90kJ/ml
（1） ΔH=______kJ/ml。
（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a ml，CO为b ml，反应①的平衡常数为______（用含a，b的代数式表示）。
图1 图2
（3）总反应CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g) 在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率 [α(CO2)] 随时间（t）的变化曲线如图1。活化能:过程Ⅰ_______过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），t2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是_______。
A．恒温恒压，t2时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气
C．n点的v（正）一定大于m点的v（逆）
D．t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ．（4）以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示：
反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：2NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH3
某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO2转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图所示，其原因是 。（不考虑催化剂活性变化）
在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2:1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2ml NH3和1ml CO2，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内CO2的浓度变化趋势曲线。
选项
A
B
C
D
实验及
现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
①中产生白色沉淀
②中产生红褐色沉淀
Cu上无气泡
Fe上有气泡
结论
2NO2(g)N2O4(g)
是放热反应
H2CO3>H2SiO3
溶解度:
Mg(OH) 2>Fe(OH) 3
还原性：
Fe>Cu
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
把NaClO溶液滴到pH试纸上
pH＝10
NaClO溶液水解显碱性
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
常温下，用pH计分别测定1 ml/L和0.1 ml/L CH3COONH4溶液的pH
pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
两支试管各盛0.1 ml/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 ml/L 2 mL草酸溶液和0.2 ml/L 2 mL草酸溶液
加入0.2 ml/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
实验编号
0.1ml/L Na2S2O3
溶液体积/mL
0.1ml/L H2SO4
溶液体积/mL
水的体积/mL
温度/℃
出现浑浊
所用时间/s
1
4.0
3.0
1.0
20
t1
2
2.0
3.0
V1
20
t2
3
V2
3.0
3.0
30
t3
弱酸
HCOOH
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=1.8×10-8
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共8 页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于强电解质的是（ ）
A. 饱和食盐水B. 冰醋酸C. NH3·H2OD. 硫酸钡
2. 2X(s)+ Y(g) 2 Z(g) ΔH= - a kJ·ml-1（a>0），一定条件下，将2ml X和1ml Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4 ml。下列说法正确的是（ ）
A. 10min时容器中Z的浓度为0.6 ml·L-1
B. 10min内，反应放出的热量为0.6a kJ
C. 10min内，用X表示的平均反应速率为0.03 ml·L-1·min-1
D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液
D. 用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 发生有效碰撞的分子必须是活化分子
B. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
C. 可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
D. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
5. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
达到平衡，下列说法正确的是（ ）
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大
将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D. 保持容器体积不变，充入He，平衡逆移
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 测定0.1 ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B. 稀释氨水，溶液中c(H+)增加
C. 常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1L , c(H+)约为1×10-8 ml/L
D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．0.05 ml液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
B．0.1 ml/L Na2CO3溶液中含有CO32—微粒数小于0.1NA
C．0.5 ml SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3—、SO32—微粒总数和为0.5 ml
D．将1 ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+ 数目为NA
8. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡
B. 对于2HI(g) H2(g) + I2(g)，达平衡后, 缩小容器体积可使体系颜色变深
C. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅
D. 黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅
9. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 相同环境下，图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C. 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
10. 将2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40 ml，如果此时移走1.0 ml PCl3和0.50 ml Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 小于0.20 ml B. 0.40 ml
C. 0.20 ml D. 大于0.20 ml，小于0.40 ml
11. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ， S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ；则 ΔH1 >ΔH2
B. Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l) ΔH<0
C. 已知中和反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·ml－1 ，若将含0.5 ml H2SO4的浓溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量要等于57.3 kJ
D.500℃，30MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-38.6kJ•ml -1
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH =1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 ml·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C. 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3—、Cl—
D. c(Fe3+)=0.1ml·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—
13.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（ ）
14. 常温下，向20 mL 0.2 ml/L H2A溶液中滴加0.2 ml/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(A2—)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)
NaHA溶液中：c(OH—) + c(A2—) = c(H+) + c(H2A)
C. 当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D. 当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度
15. 中国学者在水煤气变换 [ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH ] 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 过程Ⅲ只生成了H2O、O2
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题(本题共5大题，共52分)
17.（8分）（1）明矾净水的原因（用离子方程式表示） 。
（2）已知18 g葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280 kJ热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式 。
（3）反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH1 = +180 kJ/ml，已知N≡N的键能为946 kJ∙ml−1，O=O的键能为498 kJ∙ml−1，则N≡O的键能为 kJ∙ml−1。
(4)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl—恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5ml/L）时，溶液中c（Ag+)= ml/L，c（CrO42—）= ml/L。（分别保留2位有效数字）（已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10）
18.（10分）（1）常温下，0.1ml•L -1一元酸HA溶液中 =1×10 8，则溶液的pH= ;
取pH=3的该一元酸HA 与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是 。
（2）t1℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
（3）t2℃温度下，Kw=1×10-13 ，将100 mL 0.1 ml/L 的稀H2SO4与100 mL 0.4 ml/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH= 。
（4）还是在t2℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的
pH (pH a)与NaOH溶液的pH(pH b)的关系是 。
19.（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。
I. 它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：S2O32— + 2H+ = S↓ +SO2 ↑+H2O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
（1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______
（2）对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00 g样品，用蒸馏水溶解并定容至250 mL，准确移取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 ml/L I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32— + I2 = S4O62— + 2I—。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.记录起始读数 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次
（4）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
（5）滴定终点的判断方法：_________________________________________________。
（6）本实验消耗I2的标准溶液20.00 mL，则该样品的纯度为_______。
（7）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B. 滴定管未用标准溶液润洗
C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D. 锥形瓶未润洗
20. （10分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
已知CO2溶于水过程及其平衡常数可表示为：
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) ， p(CO2)表示CO2的平衡压强。
(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。
(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K =___________[用K1、Ka1(H2CO3)和Ka(HClO)的式子表示]
(3)下列方法中，可以使0.1ml·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度增大的是_______。
A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量冰醋酸
C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量水
(4)常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO3、④Na2CO3这4种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填编号)。
(5)若取 pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则 m______n（填“>” “<” 或 “=”）。
21．（12分）当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO2，总反应可表示为:
CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
① CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH1 = 41kJ/ml
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= - 90kJ/ml
（1） ΔH=______kJ/ml。
（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a ml，CO为b ml，反应①的平衡常数为______（用含a，b的代数式表示）。
图1 图2
（3）总反应CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g) 在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率 [α(CO2)] 随时间（t）的变化曲线如图1。活化能:过程Ⅰ_______过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），t2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是_______。
A．恒温恒压，t2时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气
C．n点的v（正）一定大于m点的v（逆）
D．t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ．（4）以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示：
反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：2NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH3
某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO2转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图所示，其原因是 。（不考虑催化剂活性变化）
在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2:1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2ml NH3和1ml CO2，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内CO2的浓度变化趋势曲线。
选项
A
B
C
D
实验及
现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
①中产生白色沉淀
②中产生红褐色沉淀
Cu上无气泡
Fe上有气泡
结论
2NO2(g)N2O4(g)
是放热反应
H2CO3>H2SiO3
溶解度:
Mg(OH) 2>Fe(OH) 3
还原性：
Fe>Cu
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
把NaClO溶液滴到pH试纸上
pH＝10
NaClO溶液水解显碱性
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
常温下，用pH计分别测定1 ml/L和0.1 ml/L CH3COONH4溶液的pH
pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
两支试管各盛0.1 ml/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 ml/L 2 mL草酸溶液和0.2 ml/L 2 mL草酸溶液
加入0.2 ml/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
实验编号
0.1ml/L Na2S2O3
溶液体积/mL
0.1ml/L H2SO4
溶液体积/mL
水的体积/mL
温度/℃
出现浑浊
所用时间/s
1
4.0
3.0
1.0
20
t1
2
2.0
3.0
V1
20
t2
3
V2
3.0
3.0
30
t3
弱酸
HCOOH
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=1.8×10-8
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
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