苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度测试题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度测试题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率
C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率
D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率
2．下列说法正确的是
A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．室温下不能自发进行，说明该反应的
C．反应常温能自发进行，是因为该反应焓效应大于熵效应
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向
3．下列说法不正确的是
A．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．碳酸铵［］在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量
D．是一个熵减小的反应
4．反应CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ/ml， ＝17 kJ/ml，则下列关系中正确的是
A．ΔS>0，ΔH－TΔS0，ΔH－TΔS>0D．ΔS0。下列说法正确的是
A．低温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行
9．下列叙述不正确的是
A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
B．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行
C．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
10．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，ΔS＜0
B．金刚石比石墨稳定
C．由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
二、填空题
11．氮气是空气的重要组成气体，氮气的综合利用在农业和国防中有着重要意义。
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/ml， ΔS (T =298K) =- 198.76 J·ml -1·K-1，试判断室温(即298K) 下，合成氨的反应能否自发进行？ (填“能”或“否”)
(2) NH3和CO2在120 °C，催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式
②混合气体中NH3 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v正 (CO2) B点的逆反应速率为v逆(CO2) (填“大于”、“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为
(3) NH3可用工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 °C时，将a ml NH4NO3溶于水，溶液显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填 “正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为 ml·L-1(25 °C时，NH3·H2O 的电离平衡常数取Kb= 2 ×10-5 ml·L-1)
12．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H K(900℃)。
②由于温度不变，平衡常数不变，在CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)反应中，成倍数同时增大反应物的物质的量，则反应物的转化率也不变，实验2中CO的转化率为20%，则实验2中CO和H2O的物质的量加倍时，转化的CO的物质的量为420%=0.8ml，根据化学方程式，则平衡时生成H2的物质的量为0.8ml，生成H2浓度为0.4ml·L-1。
14．(1)P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306 kJ/ml
(2) PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•ml-1 T>547.1K
(3) －399 kJ/ml =
(4)PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
【详解】（1）根据图示可知：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/ml，则热化学方程式为：P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g) △H=-306 kJ/ml；
（2）由图可知，1mlPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，
则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•ml-1，==，该反应自发进行的判据，则93-0.17T547.1K；
（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 mlPCl5的热化学方程式：
P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g)△H1=—306 kJ/ml，Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)△H2=—93 kJ/ml；P和Cl2一步反应生成1mlPCl5的△H3=—306 kJ/ml+(—93 kJ/ml)=—399 kJ/ml，由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1mlPCl5的△H3=—306kJ/ml—(+93kJ/ml)=—399kJ/ml，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1mlPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1mlPCl5的反应热，故答案为：－399 kJ/ml；=；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl。
15．错误 16．正确 17．正确 18．错误 19．错误 20．正确 21．正确 22．错误 23．正确 24．正确
【解析】15．ΔH＜0，ΔS＞0的反应，所有温度下△H-T△S＜0，反应自发进行，故错误；
16．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)是吸热反应ΔH＞0，气体分子数增大的反应ΔS＞0，故正确；
17．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行△H-T△S＜0，，又△S＜0，则该反应的ΔH＜0，故正确；
18．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行△H-T△S＜0，，又△S＜0，则该反应的ΔH＜0，故错误；
19．SO2(g)=S(g)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温下能自发进行，故错误；
20．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH＜0，又△S＜0，低温下能自发进行，故正确；
21．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，△H-T△S＞0，ΔS＞0，则该反应的ΔH＞0，故正确；
22．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故错误；
23．放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，还要看△H-T△S的值，故正确；
24．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=185.57 kJ·ml-1，该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确；
25． C B A －161.6 D
【分析】反应能否自发进行取决于ΔH-TΔS是否小于0；分别计算ΔH-TΔS的值判断反应进行的方向。
【详解】A．ΔH＞0，ΔS＞0，要想使ΔH-TΔS＜0，即高温大于10500÷30=350K=77℃；
B．ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS一定大于0，所以任何温度下都不能自发进行；
C．ΔH＜0，ΔS＞0，ΔH-TΔS一定小于0，在任何温度下都能自发进行；
D．ΔH＜0，ΔS＜0，要想使ΔH-TΔS＜0，即低温小于11700÷105=111.4K=-161.6℃；
所以在任何温度下都能自发进行的反应是C；任何温度下都不能自发进行的反应是B；高温大于77℃可自发进行的反应是A；低温小于-161.6℃时可自发进行的反应是D，故答案为：C；B；A；-161.6；D。
26．(1) > > 不能
(2)
【详解】（1）该反应为吸热反应，反应后气体的化学计量数之和增加，所以，故低温下，反应不能自发进行；
（2）因为，且，故；
（3）吸热反应能自发进行，即，又知，故；
27． 0.5(Q3-Q2+3Q1) C(s)和CO(g)的燃烧热 等于 小于 吸收 增大 2b=c+d-2a
【详解】(1)设已知三个方程式分别为a、b、c，则据盖斯定律，c-b+3a得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，反应热ΔH=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)= -(Q3-Q2+3Q1)kJ·ml-1，所以23 g(即0.5 ml)液态乙醇完全燃烧生成液态H2O时放出热量为：0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ；
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2
两式相减得C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2，故所需数据为C(s)和CO(g)的燃烧热；
(3)等量的丙烷燃烧，生成物均是CO2(g)、H2O(l)，由盖斯定律知途径Ⅱ经过三步反应放出的热量与途径Ⅰ放出的热量相等；
(4)ΔH>0，所以该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，该反应是气体体积增大的反应，所以熵增大；
(5)由盖斯定律推知：-a=b+()+(),即2b=c+d-2a。
28．(1) 自发进行 ΔH