高中苏教版 (2019)第三单元 化学平衡的移动课堂检测

这是一份高中苏教版 (2019)第三单元 化学平衡的移动课堂检测，共37页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mlPCl5反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率(PCl3)=0.0032ml/(L·s)
B．该条件下，反应的平衡常数K=0.05
C．保持其它条件不变，向容器中充入PCl5(g)，则PCl5的转化率增大
D．其它条件相同时，向空的容器中充入1.0mlPCl5、0.20mlPC13和0.20mlCl2，此时 (正)＞(逆)
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
3．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·ml-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是
A．a> m十n
B．Q>0
C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数
D．达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率
4．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mlNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B．A、B两点的压强之比为25∶28
C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%
D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，平衡不移动
5．可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5mlCO和4mlNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•ml-1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2
B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的正反应速率可能相等
C．E点时NO的平衡转化率为40%
D．在实际应用中为提高平衡转化率，需要研发高效催化剂
6．温度为T℃，向初始体积均为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入3mlA和3mlB发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．N为容器乙
B．x等于或大于3
C．平衡时，容器乙中C的浓度为2ml/L
D．N的平衡常数等于0.25
7．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大
C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连
D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色
8．一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测。下列判断正确的是
A．B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数减小D．A的转化率升高
9．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是
A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体
C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体
10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由、组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．实验室用排饱和食盐水法收集
11．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
A．达到平衡所需时间，甲与乙相等
B．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
C．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
12．下列说法错误的是
A．298K时，反应能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．铅蓄电池中，当正极质量增加3.2g时，理论上外电路中通过的电子数为0.1NA
C．对平衡体系缩小体积，再次平衡时c(SO3)变大
D．制备Fe(NO3)2溶液时，可将FeO溶于足量稀硝酸中
13．煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)的和，起始压强为0.4MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ. ΔH2=-41.1kJ/ml
下列说法错误的是
A．平衡后，升高温度，CO的含量会增大
B．平衡时CO2的体积分数不大于
C．平衡时、H2O(g)的转化率为60%，CO的物质的量为0.4ml，则整个体系会放出热量
D．在相同条件下、维持压强为0.4MPa达到平衡，所得H2含量会更高
14．在一密闭容器中，反应aAbB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则
A．A与B一定都是气体B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了D．a＜b
15．下列有关化学反应速率和限度的说法中正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂
B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸能加快Fe与反应产生的速率
C．压缩已达平衡的体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深
D．恒温恒容时，向已达平衡的体系中充入HI，平衡不移动
16．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为13∶15
B．容器II达平衡时，若压缩容器体积，再次达到平衡时，氧气浓度会减小
C．升高温度，容器I中的体积分数会增加
D．达平衡时，容器III中的体积分数小于6/13
17．已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是
A．a点时对应的Kp=(MPa)
B．T1＞T2
C．c点对应的p(CO2)=1000MPa
D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态
18．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
19．根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．105℃时，将一定量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下反应：。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46 kPa，保持温度不变，下列说法正确的是
A．混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态
B．混合气体的平均摩尔质量为
C．再添加一定量的固体，体系的压强一定不变
D．若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46 kPa
二、填空题
21．反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
分析表中数据，回答：
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是 。
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡 移动，判断的依据是 ，可能的原因是 。
22．在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mlX和1mlY，发生如下反应： ；该反应达到平衡后，放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
请回答下列问题：
(1)化学计量数的值为 。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mlX、1mlY和1mlAr(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是 。
(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mlX和1mlY，发生题给反应并达到平衡，则 (填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
若在某温度下，2mlX和1mlY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为 ℃。
(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mlX和6mlY，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为 kJ。
23．在密闭容器中，使1mlN2和3mlH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。
(1)达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将 移动(同上)。
(3)达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将 移动(同上)。
24．在1L的密闭容器中，加入0.5mlCaCO3，发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。
(1)该反应正反应方向为 热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5℃时，该反应的平衡常数 。
(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1mlCO2，平衡移动的方向 (填“正方向”、“逆方向”或“不”)，再次平衡后容器内的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施： 。(写一种即可)
25．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 ;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 反应（填放热或吸热）。
26．Ⅰ.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O
(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．和的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1ml离子，需要 ml的FeSO4·7H2O。
Ⅱ.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0，一段时间后相继达到平衡状态．
(1)平衡时NO2体积分数：甲 乙(填“”、“”或“”)
(2)达到平衡所需时间，甲 乙(填“”、“”或“”)
(3)该反应的平衡常数表达式K= 。
27．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为W ml·L-1.若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系(用“>”“<”“=”表示)。
(1)加入1 ml A和1 ml B时，C的平衡浓度 W ml·L-1。
(2)加入2ml A、1ml B、3ml C、1ml D时，C的平衡浓度 W ml·L-1。
(3)加入3 ml C和1 ml D时，C的平衡浓度 W ml·L-1。
(4)加入2 ml B、3 ml C、1 ml D时，C的平衡浓度 W ml·L-1。
28．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝ ml·(L·min)－1。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。
a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
29．对于反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)增大体系的压强，平衡是否发生移动 ？为什么 ？
30．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
则
(1)平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动。(_____)
(2)混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡。(_____)
31．在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）升高温度，该反应的K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A．a B．b C．c D．d
（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
（7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

①反应达平衡所需时间甲 乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲 乙（“大于”“等于”或“小于”）。
②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体， （填“甲”或“乙”）容器的平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
32．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 ml 的N2和0.6 ml 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。
a. 0.20 ml/L b. 0.12 ml/L c. 0.10 ml/L d. 0.08 ml/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 ml/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
33．在氨水中存在下列平衡：
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 (填“左”或“右”)移动，OH-离子的浓度 (填“不变”“变大”“变小”)
(2)升高温度平衡向 (填“左”或“右”)移动，离子的浓度 (填“不变”“变大”“变小”)。
34．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)
(1)若开始时放入1 ml A和1 ml B，达到平衡后，生成aml C，这时A的物质的量为 ml。
(2)若开始时放入3 ml A和3 ml B，达到平衡后，生成C的物质的量为 ml
(3)若开始时放入xml A、2 ml B和1 ml C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为yml和3aml，则x= ，y= 。平衡时，B的物质的量 (填编号)。
A．大于2 ml B．等于2 ml C．小于2 ml D．可能大于、等于或小于2 ml
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 ml C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。
(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 ml A和1 ml B到达平衡后生成bml C。将b与(1)小题中的a进行比较 (填编号)。作出此判断的理由是 。
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能比较a和b的大小。
35．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1。写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
36．生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率 (填“>”“<”或“=”)60%。
37．已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是 (填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡 (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n (填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
38．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A． B．与CO的浓度相等
C．气体颜色不变 D．的体积分数不再改变
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。该温度下加入和，充分反应，达到平衡时，的转化率为 。反应平衡后，压缩容器体积，的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为2ml/L，为1.5m/L，c(CO)为1ml/L，为3ml/L，则反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。
39．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：
(1)容器内颜色： 。
(2)容器内压强： 。
(3)逆反应速率： 。
(4)混合气体平均相对分子质量： 。
三、实验探究题
40．化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备。
(1)向盛有 4 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 ml/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为 ，写出难溶物与氨反应的离子方程式： 。再向试管中加入极性较 的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有 色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
(2)检验晶体中是否含有 SO的方法是 。
II．温度对化学反应速率的影响。
(3)不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式： ，可以通过比较 ，判断该反应进行的快慢。
III．压强对化学平衡的影响。
(4)如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于 I 处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变 (填“深”或“浅”)，又逐渐变 (填“深”或“浅”)，气体颜色变化的原因是 。
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
容器编号
物质的起始浓度()
物质的平衡浓度()
I
1.0
0
0
0.3
II
0.5
0.7
0.3
III
1
0
0.2
操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
B
向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该钾盐为或或
C
将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红
乙醇能将还原
D
与在恒温容器中反应，反应达平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深
化学平衡发生了逆向移动
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(ml·L-1)
0.08
0.20
0.44
温度/℃
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0.5
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
参考答案：
1．D
【详解】A．反应在前50s的平均速率(PCl3)=，A错误；
B．根据三段式可知该条件下有：，故反应的平衡常数K=，B错误；
C．保持其它条件不变，向容器中充入PCl5(g)，相当于增大容器的压强，该反应正反应是一个气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，则PCl5的转化率减小，C错误；
D．其它条件相同时，向空的容器中充入1.0mlPCl5、0.20mlPC13和0.20mlCl2，此时Qc=＜该温度下的K，故反应还在向正向进行，故(正)＞(逆)，D正确；
故答案为：D。
2．B
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．存在平衡H2CO3⇌H2O＋CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不符合题意；
B．该反应加压后导致容器体积减小，碘浓度增大，但是平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B符合题意；
C．氯气溶于水的反应是一个可逆反应Cl2＋H2O⇌ClO−＋2H＋＋Cl−，饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致氯气的溶解平衡向逆向移动，氯气的溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．pH等于3的醋酸溶液中存在可逆反应CH3COOH⇌CH3COO-+H+；CH3COONa固体后CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，溶液pH增大；故D不符合题意；
故答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能。
3．B
【详解】A．由图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7 ml/L，6L的容器中M的浓度约为0.4 ml/L，将容器由6L加压减小为2L，M浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以a＜m+n，A错误；
B．由图可知在容器体积不变时，温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，Q＞0，B正确；
C．由图像可知，反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C错误；
D．Y为固体，所以增大Y的量不会提高X的转化率，D错误；
故选B。
4．D
【分析】A、B、C三点容积逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，则反应速率A点大于B点大于C点，tmin后C点转化率为50%，若A点未达到平衡，则此时A点的转化率应大于50%，现A点转化率为50%，则A点已达平衡。
【详解】A．A点为平衡状态，加入催化剂，不影响化学平衡的移动，不能改变NOCl的转化率，A错误；
B．平衡时A点的转化率为50%，NOCl的变化量为1ml，生成1mlNO和0.5mlCl2，则物质的量之和为2.5ml，B点转化率为80%，NOCl的变化量为1.6ml，生成1.6mlNO和0.8mlCl2，物质的量之和为2.8ml，则A、B两点的压强之比等于=，B错误；
C．B点NOCl的转化率为80%，且B点平衡时转化率一定不小于80%，体积增大压强减小，该反应的化学平衡正向移动，转化率增大，则容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%，C错误；
D．容积为aL的容器达到平衡时，NOCl的转化率为50%，此时NOCl物质的量为1ml，NO物质的量为1ml，Cl2物质的量为0.5ml，K=，再投入1mlNOCl和1mlNO，Qc==K，故平衡不移动，D正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．题给反应的正反应为放热反应，压强相同时，升高温度，化学平衡逆向移动，NO的体积分数增大，所以温度：，选项A错误；
B．由题意可知，点与点均为平衡点，均满足，降低反应体系温度可使反应从点移至点，此时正、逆反应速率均下降，缩小容器容积使体系压强增大，可使反应从点移至点，此时正、逆反应速率均增大，则点与点存在正、逆反应速率相等的可能性，选项B正确；
C．设点体系中反应达到平衡时产生的物质的量是，则产生的物质的量为，剩余NO的物质的量为，剩余CO的物质的量为，根据题图可知，此时NO的体积分数为25%，则，解得，所以反应消耗的NO的物质的量为2ml，则NO的平衡转化率为，选项C错误；
D．催化剂改变反应的速率，不能影响平衡的移动，不能提高平衡转化率，选项D错误；
答案选B。
6．C
【分析】两容器中达到平衡时A的转化率不同，则该反应前后气体系数之和不相等，x≠2，假设x=1，即该反应为气体系数之和减小的反应，则恒容条件下随着反应进行，压强减小，反应速率减慢，则从速率看，此时N为容器甲，达到平衡时，甲中的压强小于乙，由于该反应气体系数之和减小，所以相对于乙，甲中正向进行程度较小，A的转化率要低，与图象相符，假设成立。
【详解】A．根据分析可知N为容器甲，M为容器乙，A错误；
B．根据分析可知x=1，B错误；
C．M为容器乙，平衡时A的转化率为50%，根据方程式A(g)+B(g)C(g)，平衡时A、B、C的物质的量分别为1.5ml、1.5ml、1.5ml，反应前后压强相等，则容器体积比等于气体的物质的量之比，所以平衡时体积为1L×=0.75L，C的浓度为=2ml/L，C正确；
D．两容器在相同温度下反应，所以平衡常数相等，则平衡常数K==0.5，D错误；
综上所述答案为C。
7．D
【详解】A．催化剂能同等程度增大反应速率，如加入催化剂，正逆反应速率都应增大，故A错误；
B．从图像可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动只是增大正逆反应速率，缩短到达平衡的时间，故B错误；
C．电镀时，镀层金属作阳极，应连接电源的正极，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和NaOH，滤纸中含有酚酞试液，则用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色，故D正确；
故选：D。
8．C
【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25ml/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，使A的浓度由0.25ml/L增大至0.30ml/L，以此来解答。
【详解】A．压强减小，平衡逆向移动，平衡向气体分子数增大的方向移动，则x+y＞c，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C正确；
D．平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则该反应是体积增大的可逆反应，由于B是气态，所以根据方程式可知，A是固体或液体，而C一定是气体，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，反应2是一个反应后分子数减小的反应，压缩体积后平衡正向移动，颜色变深是由于体积减小，各物质浓度变大导致，不能用平衡移动原理解释，B正确；
C．实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C错误；
D．Cl2+H2OHClO+HCl，饱和食盐水中氯离子浓度较大，平衡逆向移动，抑制了氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。反应发生时，气体体积减小，甲容器活塞下移，相当于增大压强，达到平衡所需时间，甲比乙短，A错误；
B．甲容器活塞下移，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡时NO2体积分数：甲＜乙，B正确；
C．根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4) /c(NO2)2，C错误；
D．甲的压强恒定，不能作为平衡的标志，D错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．298K时，反应，气体物质的量减少，ΔS＜0，能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故A正确；
B．铅蓄电池中，放电时正极反应为 ,当正极质量增加3.2g时，
X=0.1，理论上外电路中通过的电子数为0.1NA，故B正确；
C．对平衡体系缩小体积，平衡逆向移动，再次平衡时c(SO3)变大，故C正确；
D．将FeO溶于足量稀硝酸中，FeO被硝酸氧化为硝酸铁，故D错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．根据盖斯定律，反应I-II可得反应，升高温度，该反应平衡正向移动，CO的含量会增大，故A正确；
B．假设反应I和II的H2O(g)均完全转化1ml，会生成1mlCO2、2mlH2，此时CO2的体积分数即物质的量分数为，但该反应是可逆反应，因此平衡时CO2的体积分数不大于，故B正确；
C．反应I中H2O(g)转化xml，反应II中H2O(g)转化yml，假设先发生反应I，则列三段式：反应I：，反应II：，平衡时、H2O(g)的转化率为60%，消耗∆n(H2O)=2ml×60%=1.2ml，可得x+y=1.2，CO的物质的量为0.4ml，x-y=0.4，联立两式解得x=0.8，y=0.4，反应I生成0.8mlCO时吸收能量为0.8ml×131.4kJ/ml=105.12kJ，反应II生成0.4mlCO2时放出能量为0.4ml×41.1kJ/ml=16.44kJ，则整个体系会吸收热量，故C错误；
D．反应I是气体体积增大的反应，反应II是气体体积不变的反应，根据题干在一定温度、体积固定条件下反应，压强与气体的物质的量成正比，则该反应压强会增大，若在相同条件下、维持压强为0.4MPa相对于原平衡即减小压强，平衡会正向移动，则达到新平衡，所得H2含量会更高，故D正确；
故选C。
14．A
【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍过程中，假如平衡不移动，则A的浓度变为原来的50%，现在A的浓度变为原来的60%，说明假设不成立，平衡逆向移动。
【详解】A．由题意知，A一定是气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体分子数增大方向，故B也一定是气体，且a＞b，A符合题意；
B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，B不符合题意；
C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，故物质B的质量分数减小了，C不符合题意；
D．由A选项分析可知，a＞b，D不符合题意；
故答案为：A。
15．C
【详解】A．决定化学反应速率的主要因素为物质自身性质，A错误；
B．Fe遇浓硫酸发生钝化，无法产生氢气，B错误；
C．压缩已达平衡的体系的体积，该化学平衡正向移动，但是二氧化氮浓度增大，再达到平衡时气体颜色比原平衡的深，C正确；
D．恒温恒容时，向已达平衡的体系中充入HI，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，D错误；
故答案选C。
16．D
【详解】A．容器Ⅰ达到平衡时体系中气体总物质的量为1.3ml，而容器Ⅱ初始投料为1.5ml，但此时容器Ⅱ并未达到平衡，故达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比≠13∶15，选项A错误；
B．容器Ⅱ达平衡时，若压缩容器的体积，再次达到平衡时，氧气浓度会增大，选项B错误；
C．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，容器Ⅰ中的体积分数会减小，选项C错误；
D．容器Ⅰ达到平衡时的体积分数等于，若容器Ⅲ的初始投料为，，则根据等效平衡可知容器Ⅲ达到平衡时的体积分数等于，若再向此时的容器Ⅲ中再加入0.2ml，可知平衡一定向左移动，故器Ⅲ达到平衡时的体积分数小于，选项D正确；
答案选D。
17．A
【详解】A．由a点对应坐标可知，平衡时，MPa，MPa，则(MPa)，故A错误；
B．取相同，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大，则有，故B正确；
C．在条件下达平衡时，由可得，MPa，MPa，则(MPa)，温度相同，相同，则由c点对应的MPa，可得MPa，故C正确；
D．由与CO的压强比为1∶2不能得出此时与相等，故D正确；
故选A。
18．B
【详解】A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确；
D．合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．由于玻璃中本身就含有Na元素，用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，不能得出待测液中含有钠元素，A不合题意；
B．向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，可得出该钾盐为或或，但该气体也可能是Cl2，故钾盐可能为KClO或KClO3，B不合题意；
C．将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红，反应为：CuO+CH3CH2OH=CH3CHO+Cu+H2O，故说明乙醇能将还原，C符合题意；
D．与在恒温容器中反应，反应达平衡后，根据反应方程式：H2(g)+I2(g)=2HI(g)可知，将容器体积压缩至原来的一半，平衡不移动，混合气体颜色变深是由于体系的体积缩小，I2蒸气的浓度增大，而不是化学平衡发生了逆向移动，D不合题意；
故答案为：C。
20．B
【详解】A．在真空恒容容器中，H2O和CO2的体积分数始终各占50%，混合气体中各组分的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．设混合气体中H2O和CO2的物质的量分别为1和1，其平均摩尔质量为，B正确；
C．加入固体少的时候，体积可以忽略不计，不影响平衡，但是加入固体较多时，相当于缩小容器体积，增大压强，C错误；
D．等温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，可用分压表示物质的量浓度，平衡常数==×46 kPa××46 kPa=529 kPa2且保持不变，=46 kPa，若原容器中有残留空气，平衡时体系的总压强大于46 kPa，D错误；
故答案为：B。
21． 不 当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p 向左 当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动 增大压强时，B转化为液态或固态
【详解】(1)气体的体积与压强成反比，当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，压强增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移动，即m+n=p；
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，平衡向左移动，只能是B的状态发生了变化，由气态转化为液态或固态。
22．(1)1
(2)ac
(3)
(4) N ＞
(5)350
(6)0.5
【详解】（1）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体质量不变，平均相对分子质量减小，说明逆向是体积增大的反应，因此2+1＞a+1，则计量数的值为1；故答案为：1。
（2）a．改反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当容器内压强一定，则达到平衡，故a符合题意；b．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体的密度一定，不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；c．正向反应，容器内Z的分子数不断增大，当容器内Z的分子数一定，则达到平衡，故c符合题意；d．容器内全部是气体，反应时气体质量不变，当容器内气体的质量一定，不能作为判断平衡标志，故d不符合题意；综上所述，答案为：ac。
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mlX、1mlY和1mlAr(稀有气体不参与反应)，相当于在原来达到平衡时再加入1mlAr，压强虽然增大，但反应体系浓度不变，平衡不移动，因此放出的热量不变，则反应达到平衡后放出的热量是；故答案为：。
（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mlX和1mlY，发生题给反应并达到平衡，由于该反应是体积减小的反应，N容器会不断减小，相当于在M容器基础上缩小体积，相当于加压，则反应速率加快，先达到平衡，因此N容器中的反应先达到平衡状态，N容器相当于在M容器基础上加压，平衡正向移动，则X的量不断减小，因此容器中X的质量分数M＞N；故答案为：N；＞。
（5）若在某温度下，2mlX和1mlY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，建立三段式，则此时的平衡常数，则该温度为350℃；故答案为：350。
（6）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mlX和6mlY，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则平衡时气体物质的量为(4ml+6ml)×90%=9ml，，10−m=9，则m=1，根据 ；则反应中放出的热量为0.5kJ；故答案为：0.5。
23． 正向 不 逆向
【详解】(1)达到平衡时，充入N2并保持体积不变，N2的浓度增大，平衡将正向移动；
(2)达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，反应体系的总压强增大，但反应体系中各组分的浓度不变，平衡将不移动；
(3)达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，反应体系体积增大，反应体系各组分的浓度减小，且反应物的浓度减小量大于生成物浓度的减小量，平衡将逆向移动。
24．(1) 吸 0.2ml/L
(2) 逆方向 不变
(3)升高温度
【分析】升高温度，平衡向吸热方向，平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，当反应中有固体物质参加时，其“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写，则该反应的平衡常数K=c(CO2)，据此结合图象解答；
【详解】（1）由图可知，升高温度，CO2的平衡浓度增大，说明平衡正向移动，则该反应正反应方向为吸热反应，温度为T5℃时，CO2的平衡浓度为0.2ml/L，则该反应的平衡常数K=c(CO2)=0.2ml/L；
（2）达到平衡后，保持温度不变，再次通入1mlCO2，生成物浓度增大，则平衡向逆方向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，则再次平衡后容器内的c(CO2)=K=0.2ml/L，根据阿伏加德罗定律的推论可知，容器内的压强不变；
（3）由图可知，升高温度，说明平衡正向移动，反应速率加快，则加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施是：升高温度。
25． 3X+Y 2Z 0.05ml•L-1•min-1 放热
【详解】（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)ml:(1.0-0.9)ml:(0.2)ml＝3:1:2，且各物质的含量在2min后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；
（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2ml/(2L×2min)=0.05ml•L-1•min-1；
（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；
26． 橙色 c 6 < <
【详解】Ⅰ．(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，氢离子浓度增大，2(黄色)+2H+(橙色)+H2O向右移动，向转化，则溶液显橙色。
(2)对可逆反应 2(黄色)+2H+(橙色)+H2O：a．和的浓度不再变化时处于平衡状态，但和的浓度不一定相同 ，a不符合；b． 2v()=v() ，因为没有指明是正反应速率还是逆反应速率，难以说明是否处于平衡，b不符合；c．溶液的颜色不变，则有色物质的浓度不再变化，能说明反应达平衡状态，故答案是c。
(3)第②步中，FeSO4·7H2O中亚铁离子化合价从+2升到+3表现还原性，中铬元素化合价从+6降低到+3表现出氧化性，按得失电子守恒可知：，则还原1ml离子，需要6ml FeSO4·7H2O。
Ⅱ．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．一段时间后相继达到平衡状态，2NO2(g)N2O4(g)∆H<0反应直到平衡过程中气体分子总数不断减小，故在达到平衡过程中甲的体积不断减少，故甲平衡可看作乙平衡缩小体积增大压强平衡右移的结果，则：
(1)平衡时NO2体积分数：甲<乙；
(2)达到平衡所需时间，甲<乙(填“”、“”或“”)；
(3) 对反应2NO2(g)N2O4(g)：按定义可知：该反应的平衡常数表达式K=。
27． ＜ ＞ = ＞
【详解】(1)若维持容器的体积和温度不变，加入1ml A和1ml B时，与第一次相比，A的物质的量减少，则容器内压强小于第一次，减小压强平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小，所以C的浓度＜W ml•L-1，故答案为：＜；
(2)若维持容器的体积和温度不变，加入2ml A、1ml B、3ml C、1ml D时，将3mlC、1mlD按化学计量数转化到左边可得2mlA、1mlB，故等效为开始加入4mlA、2mlB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于wml/L，故答案为：＞；
(3)若维持容器的体积和温度不变，加入3ml C和1ml D时，将C和D换算为A和B时，A和B的物质的量分别是2ml、1ml，与第一次相同，所以B的转化率相同，生成的C的浓度=W ml•L-1，故答案为：=；
(3)若维持容器的体积和温度不变，加入2ml B、3ml C、1ml D时，将C和D换算为A和B时，容器内A和B的物质的量分别是2ml、3ml，相等于加入B，平衡向正反应方向移动，则平衡时C的浓度＞W ml•L-1，故答案为：＞。
28． 减小 bc Cu2O＋CO2Cu＋CO2
【分析】（1）化学平衡常数是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动；
（2）根据 计算从反应开始到平衡H2的反应速率；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，压强增大，各物质的浓度均增大，根据平衡移动原理分析；
（4）反应体系中Cu2O与CO发生反应Cu2O＋CO2Cu＋CO2。
【详解】（1）化学平衡常数是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比，所以反应CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)，平衡常数表达式K ＝；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，所以K值减小；
（2）500℃，达到平衡生成甲醇的物质的量是n(B)，所以消耗氢气的物质的量是2n(B)；= ml·(L·min)－1= ml·(L·min)－1；
（3）a 、 对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，各物质的浓度均增大，所以氢气的浓度增大，故a错误；
b 、 对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，各物质的浓度均增大，正逆反应速率都加快，故b正确；
c 、 对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，故c正确；
d、对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡正向移动，n(H2)减小、n(CH3OH)增大，所以重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，故d错误；
e 、温度不变，平衡常数K不变，故e错误；答案为bc；
（4）反应体系中Cu2O与CO发生反应Cu2O＋CO2Cu＋CO2，反应体系中含少量CO2，使上述平衡逆向移动，有利于维持催化剂Cu2O的量不变。
29． 平衡不移动 因为压强的改变，不会引起溶液中各组分浓度的改变，正、逆反应速率不变，故平衡不发生移动
【详解】因为压强的改变，不会引起溶液中各组分浓度的改变，正、逆反应速率不变，故平衡不发生移动，答案为：平衡不移动，因为压强的改变，不会引起溶液中各组分浓度的改变，正、逆反应速率不变，故平衡不发生移动。
30．(1)错误
(2)正确
【详解】（1）平衡时向容器中充入惰性气体，因为在恒容条件下，各物质的浓度不变，平衡不移动，故答案为错误。
（2）容器体积一定，C是固体，气体质量是变量，故混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故答案为正确。
31． K==0.4 0.0125 ml∕（L·min） 增大 减小 BC C 正 增大 大于 大于 甲 正
【详解】（1）根据图象，8分钟时c(SO3)=0.2ml÷2L=0.1ml/L，则c(SO2)=0.2ml/L，c(O2)=0.1ml/L， K==0.4；
（2）0到8min内生成氧气的物质的量是0.2ml，该反应的平均速率v(O2)= 0.0125 ml∕（L·min）；
（3）升高温度，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，平衡正向移动，所以K值将增大；气体总质量不变、总物质的量增大，M=m÷n，所以容器中气体的平均相对分子质量将减小；
（4）A．v(SO3)=2v(O2)，都是正反应速率，不能体现正逆反应速率相等，故不一定平衡，不选A；
B．反应前后气体系数和不同，气体压强是变量，容器内压强保持不变一定平衡，故选B；
C．v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，一定平衡，故选C；
D．气体总质量不变、容器总体积不变，密度是恒量，容器内密度保持不变，不一定平衡，故不选D。
（5）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。
（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，SO3浓度增大，平衡正向移动；体系压强增大，SO3的体积分数增大；
（7）2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，正反应气体物质的量增多，甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，所以平衡时乙容器的压强大于甲；
①压强越大反应速率越快，乙容器的压强大于甲，所以达到平衡所需时间甲大于乙；增大压强平衡逆向移动，达平衡时SO3的转化率甲大于乙。
②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，甲容器体积增大，相当于减压，平衡将向正反应方向移动。充入惰性气体后乙容器体积不变，平衡不移动。
32． 0.025ml/（L•min） K= ac 向正反应方向 不变
【分析】(1)图象分析计算氨气的反应速率=；
(2)根据平衡常数的概念写出平衡常数表达式；
(3)根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；
(4)保持其它条件不变，容器体积减小，气体压强增大，压强减小平衡想气体体积增大的方向进行，平衡常数只随温度变化；
(5)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25ml/L，以此解答。
【详解】(1)根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1ml/L，时间为4min，则v(NH3)==0.025ml/(L•min)；
(2)反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡常数表达式K=；
(3)该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2ml/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1ml/L，故答案为ac；
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，体积缩小一半，容器内气体压强增大，平衡正反应方向进行，平衡常数只随温度变化，改变压强、浓度，平衡常数不变；
(5)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25ml/L，则第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为。
33．(1) 右 减小
(2) 右 增大
【解析】(1)
向氨水中加入MgCl2固体时，Mg2+与OH-结合，使得OH-浓度减小，平衡右移。
答案为右；减小；
(2)
升高温度电离平衡正向移动，平衡右移， 离子的浓度增大；答案为右；增大。
34． 1﹣a 3a 2 3(1﹣a) D A 因为本小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应
【分析】(1)由方程式可知，生成C的物质的量=参加反应A的物质的量，平衡时A的物质的量=A的起始物质的量-参加反应的A的物质的量；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3ml A和3ml B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同；
(3)若开始时放入x ml A，2ml B和1ml C，完全转化到左边满足3ml A和3ml B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3aml C，平衡时A、B的物质的量分别为(1)中A、B的3倍，结合a＜1判断；
(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3ml C，等效为开始加入6ml A和6ml B，与(1)中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时C的物质的量分数与(1)中相同；
(5)反应A(g)+B(g)⇌C(g)是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，而在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，则本题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应。
【详解】(1)达到平衡后，生成aml C，则Δn(A)=Δn(C)=aml，故A的物质的量为1 ml﹣aml=(1﹣a)ml；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3 ml A和3 ml B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1∶1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时生成C为(1)中的3倍，即生成C为3aml；
(3)若开始时放入xml A，2 ml B和1 ml C，完全转化到左边满足3 ml A和3 ml B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1∶1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3aml C，1 ml C转化可以得到1 ml A、1 ml B，则x=3﹣1=2，则平衡时A为3(1﹣a)ml，平衡时B的物质的量为(1)中B的3倍，即为3(1﹣a)ml，由于0＜a＜1，故3(1﹣a)可能大于、等于或小于2；
(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3 ml C，等效为开始加入6 ml A和6 ml B，与(1)中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时C的物质的量发生与(1)中相同，即C的物质的量分数为；
(5) 在恒温恒压容器中开始时放入1mlA和1mlB到达平衡后生成aml C；在恒温恒容容器中开始时放入1mlA和1mlB到达平衡后生成b mlC；反应A(g)+B(g)⇌C(g)是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，体积减小，所以本题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，因此平衡后a＞b，故答案为A。
【点睛】考查化学平衡有关计算、等效平衡问题，充分利用各步的隐含条件，依据等效平衡的特征分析是本题的关键，区分恒温恒容容器和恒温恒压容器的不同，解题时可先保持恒温恒压，再结合容器体积的变化，再保持恒温并恢复到原体积即可。
35． K= 2 = 向左 不改变
【详解】(1)化学平衡常数是指一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂乘积的比值，因此C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) 的平衡常数表达式为K=；
(2)①400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝=0.5，在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝==2；
②400℃时，该时刻c(N2)=4ml/L，c(H2)=2ml/L，c(NH3)=4ml/L，Qc===0.5=K，说明该反应此时达到了化学平衡，因此v正(N2)=v逆(N2)；
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积将增大，参加反应各物质的分压将减小，平衡将向左移动；催化剂只是改变化学反应的活化能，不改变化学反应焓变，故答案为：向左；不改变。
36．<
【详解】恒压改为恒容，相当于在恒压基础上压缩容器体积，压缩体积平衡向逆向移动，乙苯的转化率降低，小于60%。
37．(1) 增大 逆向 <
(2) 减小 正向 <
(3) 减小 不 ＝
【详解】（1）图像①改变压强后，v′正、v′逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v′正小于v′逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即m＋n（2）图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增大的方向，即m＋n（3）)图像③改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正、v′逆同等倍数地减小，化学平衡不移动，反应前后气体体积相等，即m＋n=p＋q。
38．(1) 吸热 D
(2) 830 50% 不变
(3)逆向进行
【解析】(1)
化学平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，则反应的化学平衡常数表达式为K=；
由表中数据可知，温度升高化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
A．反应进行则一直存在，无法说明反应是否达平衡，选项A不选；
B．与CO的浓度相等，平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故各组分的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选项B不选；
C．反应中各成分均无色，气体颜色不变无法说明反应是否达平衡，选项C不选；
D．的体积分数不再改变，则反应中各组分保持不变，反应达平衡状态，选项D选；
答案选D；
(2)
由可知K==1，对应温度为830℃，答案为830；
该温度下加入和，充分反应，达到平衡时，设起始到平衡转化CO2物质的量为x，用三段式

由于反应前后气体化学计量数之和相等，则K===1，解得x=0.5ml，则CO2的转化率为50%；
反应平衡后，压缩容器体积，平衡不移动，则的转化率不变；
(3)
800℃时，Qc=>0.9=K，则反应逆向进行。
39．(1)变浅
(2)变小
(3)变小
(4)不变
【详解】（1）当活塞外拉时，容器体积增大(压强变小)，各组分的浓度减小，气体颜色变浅；
（2）当活塞外拉时，容器体积增大，则压强变小；
（3）当活塞外拉时，容器体积增大(压强减小)，各组分的浓度减小，逆反应速率变小；
（4）平均相对分子质量Mr=，结合反应方程式的特点知：m(气)不变，n(气)不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。
40．(1) 难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 小 深蓝
(2)取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；
(3) 乳白色沉淀出现时间的长短
(4) 浅 深 容器体积增大，NO2气体浓度迅速降低，颜色变浅；压强减小，2NO2 N2O4平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色有逐渐加深
【详解】（1）向盛有 4 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 ml/L 氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水并振荡试管，发生反应，可以观察到的实验现象为难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；乙基中电子向氧原子，减弱氧原子的电负性，所以乙醇分子的极性比水小；加入弱极性的乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度减小，所以可以观察到有深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
（2）取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；
（3）不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀，该反应的化学方程式为，可以通过比较乳白色沉淀出现时间的长短，判断该反应进行的快慢。
（4）把活塞拉到Ⅱ处，容器体积增大，NO2气体浓度迅速降低，观察到管内混合气体的颜色先变浅，压强减小，2NO2N2O4平衡逆向移动，颜色又逐渐变深。