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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物达标测试
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物达标测试，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关说法正确的是
A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水
B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③
C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
3．下列反应属于加成反应的是
A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
4．下列化学用语表达正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COHB．镁离子的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：D．NH3的电子式：
5．下列由实验得出的结论正确的是( )
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性
6．下列实验操作及现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．金属钠制取：
B．工业上制取：饱和溶液
C．工业上制取：
D．用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应
B．+Br2+HBr；取代反应
C．C2H6+Cl2CH3CH2Cl+HCl；置换反应
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应
10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．17g羟基含有的电子数目为
B．标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为
D．1ml乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为
二、填空题
11．交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。
(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的 (填“氧化性”或者“还原性”)
(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
①负极电极反应式为 。
②电池反应为 。
(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。
为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。
①热水浴的作用 。
②实验b得出结论依据的现象是 。
③实验a~c中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。
12．A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。
(1)A的结构简式为 ，B的结构简式为 。
(2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
(3)写出B与钠反应的化学方程式 。
(4)写出A与B反应的化学方程式 。
13．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是 ，乙醛的结构简式是 ；
（2）反应①的化学方程式是 ，反应类型是 ；
（3）反应③的化学方程式是 ，反应类型是 ；
（4）反应⑤的化学方程式是 ，反应类型是 。
14．“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 (不写反应条件)。
(3)属于乙醇的同分异构体的是 (填字母)。
A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗 ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为 。
15．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)乙醇的催化氧化： ，属于 反应；
(2)由苯制取溴苯： ，属于 反应；
(3)由苯制取环己烷： ，属于 反应；
(4)由乙烯制取聚乙烯： ，属于 反应。
16．回答下列问题：
(1)①写出重晶石的化学式： ；
②写出乙醇的结构简式： 。
(2)写出FeCl3与Cu反应的离子方程式： 。
(3)检验某溶液中存在K+的方法： 。
17．将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来 。
18．阅读短文，回答问题。
2023年3月，科研成果“温和压力条件下实现乙二醇合成”入选2022年度中国科学十大进展，该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。
乙二醇是我国需求量非常大的一种化工原料，塑料瓶、纺织品、水箱防冻液等随处可见的生活用品都离不开它。传统工艺中，乙二醇主要以石油为原料合成得到，但我国石油高度依赖进口，开发利用我国相对丰富的煤炭资源，代替石油生产乙二醇，意义重大。
煤制乙二醇，催化是关键一环。原有合成方法中，催化剂稳定性差，且需要高压氢气，不仅存在安全隐患，产品纯度也不高。我国科研工作者将富勒烯与铜催化剂相结合，改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，实现了在近常压和低于200℃的条件下制备乙二醇，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
(1)乙二醇属于无机化合物。
(2)由乙二醇作水箱防冻液，可推测乙二醇溶于水。
(3)煤制乙二醇可在温和条件下进行，无需使用催化剂。
(4)该科研成果有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖。
19．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成和消耗氧气0.75ml将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g。A的质谱图如图所示，则该有机物的分子式是 。
(2)实验测得0.1mlA和足量的金属钠反应放出气体1.12L(标准状况下)，利用红外光谱分析出A中含有3个甲基，经测定有机物A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为 。
(3)A在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应的化学方程式为 。
(4)A在浓硫酸存在及加热条件下发生消去反应，该反应具有选择性，请写出生成的有机化合物分子中含有3个甲基的反应的化学方程式： 。
20．I.按要求填空：
(1)①丙烷的结构简式： 。
②写出乙烯的结构式： 。
(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： 。
(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式： 。
II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。
(1)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为 。
(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 (填分子式)。
(3)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。
③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。
根据以上现象思考：
A．用生成物最简单的同系物为例，写出②的反应方程式 。
B．碎瓷片的作用是 。
C．产生黑烟的原因是 。
三、实验探究题
21．化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。
(1)组装好仪器，装药品之前需要进行的操作是 。
(2)为使装置A中的乙醇成为蒸气，常采用的加热方法是 ，乙醇的官能团名称为 ，电子式为 。
(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是 ，相应的两个方程式为 、 。
(4)若实验过程中控制好氧气的流速，不用持续加热B，即可观察到B中铜丝出再红黑交替现象，则B中发生反应的反应物总能量 生成物总能量(填大于、小于或等于)。
(5)装置C中能观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。
(6)装置D中的药品是 ，其作用是 。
22．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某生设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，实验操作：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1)A瓶中发生反应的化学方程式为 ，B的作用是 。
(2)盛水试管F的作用是： 。
(3)从M管中可观察到的现象是受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，变黑的原因是： ；变红的反应的方程式为 。
(4)实验结束，需要进行以下操作：
①关闭活塞a；
②关闭活塞b；
③关闭活塞c；
④移走C处盛放热水的水槽；
⑤移走F处盛液体的试管。
正确的操作顺序是： 。
(5)受本化学实验启发，催化剂在反应中___________
A．只加快化学反应速率，不参加化学反应
B．参加化学反应过程，但反应前后化学性质不变
C．催化剂在反应前后物理性质有可能改变
D．催化剂在起催化作用时也需要一定条件
23．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置进行实验(加热仪器、夹持仪器已略去)。
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
回答下列问题：
(1)乙醇催化氧化的化学方程式是 。
(2)实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是 (填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是 。
(3)实验开始后，间歇性通入氧气，装置B中观察到的现象是 ，从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应，催化剂起催化作用需要一定的 。
(4)装置D的作用是 。
(5)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填化学式)，要除去该物质，可向混合液中加入 。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶解度大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶
B
检验铁与水蒸气反应中有三价铁
取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液
若溶液变血红色，则有三价铁，若不变血红色则无三价铁
C
检验牙膏中是否有甘油
取少量该牙膏于试管中，加入适量蒸馏水，搅拌静置后，取上层清液，加入适量新制Cu(OH)2，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含有甘油
D
检验火柴头中的氯元素
摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的AgNO3和NaNO2
若观察到白色沉淀，则含氯元素
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生
该酒精中含有水
B
取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为)
化学反应存在限度
C
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象
淀粉未发生水解
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
选项
实验操作
实验目的
A
将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液
检测海带中含有碘元素
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
证明SO2的漂白性
C
向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生
验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
D
向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生
检测市售乙醇中存在水
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
a
酸性溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
b
新制悬浊液，加热
_______
产物含有乙醛
c
浅红色含酚酞的溶液
浅红色褪去
产物可能含有乙酸
参考答案：
1．D
【详解】A．NaOH溶液过量，加入少量CuSO4溶液，Cu2+直接与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，该现象不能证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，A项错误；
B．若Fe过量，酸性溶液中Fe与Fe3+反应，则加KSCN溶液不变红，不能说明不含铁离子，B项错误；
C．甘油是丙三醇，与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色溶液，C项错误；
D．火柴头中含有氯元素的物质是KClO3，检验氯元素需加NaNO2将转化为C1-，然后加入硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明火柴头中含有氯元素，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．乙醇、水都能与钠反应放出氢气，乙醇中加入少量的金属钠，若有气体生成，不能证明含水，故A错误；
B．乙醇催化氧化生成乙醛，化学键断裂的位置是①②，故B错误；
C．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏，故C错误；
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药，中药的有效成分溶解在酒精中制成药酒就是利用了这一性质，故D正确；
选D。
3．B
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气的反应属于置换反应，A不符合题意；
B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷的反应为加成反应，B符合题意；
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢的反应为取代反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．乙醛含有醛基，结构简式为CH3CHO，故A错误；
B．镁离子核外有10个电子，结构示意图为 ，故B错误；
C．CH4是正四面体结构，球棍模型为 ，故C正确；
D．NH3的电子式为 ，故D错误；
选C。
5．A
【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的产物1，2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；
B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且−OH中H的活泼性比水弱，B项错误；
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，C项错误；
D. 甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D项错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能证明酒精中是否含水，故A错误；
B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确；
C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】A．金属钠点燃与氧气反应生成Na2O2，故A错误；
B．工业上利用侯氏制碱法制取，要向饱和NaCl溶液中先通氨气再通二氧化碳生成碳酸氢钠，其热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠，故B错误；
C．工业上制取采用电解饱和食盐水，该反应方程式为，故C正确；
D．乙醇是非电解质不能电离出氢离子，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，离子方程式：，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，A错误；
B．SO2能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B错误；
C．向硅酸钠溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，C正确；
D．乙醇与钠也能反应生成H2，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．双键变为单键，碳碳双键的两个C上分别加H和羟基，属于加成反应，A正确；
B．苯环上的1个H被Br取代，属于取代反应，B正确；
C．单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，选项生成物中无单质，不属于置换反应；乙烷中的1个H被Cl取代，属于取代反应，C错误；
D．乙醇发生催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，D正确；
选C。
10．C
【详解】A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1ml，含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下和的总物质的量为2ml，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1ml CH4和1mlCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确；
C．苯中没有碳碳双键，故C错误；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1ml乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为，故D正确；
故选C。
11．(1)还原性
(2)
(3) 加快乙醇挥发 产生砖红色沉淀 a 乙醇也能使酸性溶液褪色
【解析】(1)
橙色的被还原为绿色的，故体现乙醇的还原性。
(2)
①电极a上乙醇失电子发生氧化反应生成乙醛，故负极反应式为；
②由图可知，负极乙醇失电子生成乙醛，正极氧气得电子生成水，故总反应式为。
(3)
①热水浴的作用为加快乙醇挥发；
②新制氢氧化铜悬浊液将乙醛氧化为乙酸，本身被还原为砖红色的氧化亚铜沉淀；
③实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。
12． CH3COOH CH3CH2OH 2CH3COOH ＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3COOH ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
【详解】分析：A中氧原子数与碳原子数相等，设A的分子式为CxHyOx，A的相对分子质量为60，A分子中有8个原子，12x+y+16x=60，x+y+x=8，解得x=2，y=4，A的分子式为C2H4O2，A能溶于水且与碳酸钠溶液混合时冒气泡，A中含羧基，A的结构简式为CH3COOH。设B的分子式为CmHnOp，B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，m+n+p=9，6m+n+8p=26，整理得5m+7p=17，则m=2，n=6，p=1时各等式成立，B的分子式为C2H6O，B只能与Na反应放出H2，不能与碳酸钠溶液反应，B的结构简式为CH3CH2OH。
详解：A中氧原子数与碳原子数相等，设A的分子式为CxHyOx，A的相对分子质量为60，A分子中有8个原子，12x+y+16x=60，x+y+x=8，解得x=2，y=4，A的分子式为C2H4O2，A能溶于水且与碳酸钠溶液混合时冒气泡，A中含羧基，A的结构简式为CH3COOH。设B的分子式为CmHnOp，B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，m+n+p=9，6m+n+8p=26，整理得5m+7p=17，则m=2，n=6，p=1时各等式成立，B的分子式为C2H6O，B只能与Na反应放出H2，不能与碳酸钠溶液反应，B的结构简式为CH3CH2OH。
（1）根据上述分析，A的结构简式为CH3COOH，B的结构简式为CH3CH2OH。
（2）A与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑。
（3）B与钠反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
（4）A与B发生酯化反应，A与B反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
13． CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br 加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2+O22 氧化反应
【详解】(1) 乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为 ；乙醛的结构简式为： ；(2)乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br； (3)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(4)乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，方程式为：2+O22 。
14． 小 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH D 3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【详解】(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小，故答案为：小；
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
(3)乙醇的分子式为C2H6O，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，
A．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故A不符合题意；
B．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故B不符合题意；
C．甲醇的分子式为CH4O，和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故C不符合题意；
D．CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物属于乙醇的同分异构体，故D符合题意；
E．HO—CH2CH2—OH和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故E不符合题意；
故答案为：D；
(4)①乙醇燃烧的化学方程式为：，46g乙醇的物质的量为1ml，则46g乙醇完全燃烧消耗3ml氧气，故答案为：3；
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
15．(1) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化
(2) +Br2+HBr 取代
(3) +3H2 加成
(4) nCH2=CH2 加聚
【详解】（1）乙醇与氧气在Cu或Ag催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，则乙醇发生催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
有机物得到氧或失去氢的反应为氧化反应，CH3CH2OH得到了氧同时失去氢，所以反应类型为氧化反应；
（2）在催化剂Fe催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时生成溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2+HBr；该反应是苯和液溴反应，苯环上的1个氢原子被溴原子所取代，故反应类型为取代反应；
（3）苯和氢气反应生成环己烷：+3H2；在发生上述反应时，苯中不饱和键断裂，与氢原子相结合生成新的化合物，使分子中C原子达到结合H原子的最大数目，故该反应类型为加成反应；
（4）乙烯自身反应生成聚乙烯：nCH2=CH2 ；加聚反应的特点，双键变单键，断开的单键碳原子彼此相连接形成高分子化合物，所以乙烯自身反应生成聚乙烯的反应类型是加聚反应。
16．(1) BaSO4 CH3CH2OH
(2)
(3)用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子
【详解】（1）①重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为硫酸钡BaSO4。
②结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；
（2）FeCl3与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应为；
（3）钾元素的焰色反应为紫色，检验某溶液中存在K+的方法为：用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子。
17．
【详解】A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
C．甲烷在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；
D．乙醇在空气中的燃烧反应属于氧化反应；
则连线为，故答案为：。
18．(1)错误
(2)正确
(3)错误
(4)正确
【详解】（1）乙二醇属于烃的衍生物，是有机物，故乙二醇属于无机化合物的说法错误。
（2）乙二醇作水箱防冻液是在水中加入乙二醇成为乙二醇的水溶液，凝固点降低从而起到防冻作用，故由此可推测乙二醇溶于水。
（3）题中文字提到煤制乙二醇，催化是关键一环，且又提到将富勒烯和铜催化剂相结合，改进了用煤制乙二醇的技术卡点，所以需要使用催化剂，故错误。
（4）文中的最后一句告诉我们我国科学家已经改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度，且入选2022年度中国科学十大进展，因此有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖，故正确。
19．(1)
(2)
(3)2+O22+2H2O
(4)+H2O
【分析】根据有机物的燃烧通式，利用元素原子守恒计算元素原子个数比，根据相对分子质量利用最简式计算化学式；根据核磁共振氢谱和性质判断A的结构简式；利用醇的催化氧化机理利用原子守恒书写化学方程式，根据消去反应机理及原子守恒书写方程式；
【详解】（1）浓硫酸增重10.8g，故m(H2O)=10.8g，n(H2O)==0.6ml，n(H)=1.2ml，m(H)=1.2g，碱石灰增重22g，故m(CO2)=22g，n(CO2)==0.5ml，n（C）=0.5ml，m（C）=6g，根据氧原子质量守恒判断，该有机物中氧原子的质量为：0.6×16+1×16-0.75×2×16=0.1×16=1.6g，n(O)=0.1ml，故该有机物中n(C)：n(H):n(O)=0.5:1.2:0.1=5:12:1，根据质谱图中该有机物的相对分子质量为88判断，该有机物的化学式为C5H12O，故答案为C5H12O；
（2）根据0.1mlA和足量的金属钠反应放出气体1.12L(标准状况下)，结合化学式C5H12O，判断该有机物中含有羟基，根据A和氢气的物质的量之比2:1，判断含有一个羟基，A中含有3个甲基，及A的核磁共振氢谱图判断含有5种氢原子，故；
（3）根据以上判断A的结构简式，利用醇的催化氧化机理书写化学方程式为：2+O22+2H2O；
（4）根据消去反应机理书写化学方程式为：+H2O；
【点睛】此题考查有机物化学式计算及根据官能团书写化学方程式，注意有机反应方程式的书写重在反应机理。
20． CH3CH2CH3 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C9H20 C4H10 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 催化剂 烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧
【详解】Ⅰ．(1)①丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；
②乙烯含有碳碳双键，结构式为；
(2)乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；
(3)乙醇中的羟基可以和钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
Ⅱ．(1)链状烷烃的通式为CnH2n+2，所以有12n+2n+2=128，解得n=9，所以化学式为C9H20；
(2)1mlCH4可以消耗2mlO2，1mlC2H6可以消耗3.5mlO2，1mlC3H8可以消耗5mlO2，1mlC4H10可以消耗6.5mlO2，所以消耗氧气最多的是C4H10；
(3)A．生成物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成物中含有碳碳双键，最简单的同系物为CH2=CH2，与溴的加成反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
B．该反应中碎瓷片为催化剂，加快反应速率；
C．烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧，生成大量的碳颗粒，即黑烟。
21．(1)检验装置气密性
(2) 水浴加热 羟基
(3) 铜丝先变黑，后又变红 2Cu+O22CuO CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O
(4)大于
(5) 白色粉末变为蓝色 B中反应有水生成
(6) 碱石灰 防止外界水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝
【分析】将干燥的O2通入装置A中无水乙醇中，得到的乙醇与氧气的混合气体在灼热的B装置中，在加热条件下发生氧化反应产生乙醛和水，通过装置C的无水硫酸铜检验水的产生，看到的现象是固体由白色变为蓝色；装置D中装入药品是碱石灰，碱石灰作用是防止外界水进入C，干扰H2O的检验，反应产生的乙醛CH2CHO及未反应的乙醇被装置E中的水吸收，防止大气污染。
【详解】（1）该装置由气体参加化学反应，因此组装好仪器，装药品之前需要进行的操作是检验装置气密性；
（2）乙醇的沸点为78 ℃，为使装置A中的乙醇成为蒸气，常采用的加热方法是水浴加热；
乙醇结构简式是C2H5OH，其中含有的官能团-OH的官能团名称为羟基，其电子式为；
（3）在装置B中盛有螺旋状细铜丝，与O2在加热时反应产生黑色CuO，然后CuO与C2H5OH发生反应产生CH2CHO、Cu、H2O，因此看到固体又有黑色变为红色，故实验开始后，装置B中能观察到的现象是铜丝先变黑，后又变红；
相应的两个化学反应方程式为：2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O；
（4）若实验过程中控制好氧气的流速，不用持续加热B，即可观察到B中铜丝出再红黑交替现象，说明B中发生反应为放热反应，反应放出的热量足以使反应继续进行，即反应物总能量大于生成物的总能量；
（5）C2H5OH与O2在Cu催化下加热反应产生CH3CHO、H2O，H2O与无水CuSO4反应产生CuSO4∙5H2O，因此看到固体由白色粉末变为蓝色晶体，这说明B中反应有水生成；
（6）装置D中的药品是碱石灰，作用是防止外界水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝。
22．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 干燥O2
(2)吸收生成的乙醛及未反应的乙醇
(3) 氧气和铜反应生成氧化铜 CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu
(4)④③⑤①②
(5)BCD
【详解】（1）A瓶中过氧化氢分解为水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，B中浓硫酸吸收氧气中的水蒸气，B的作用是干燥O2；
（2）乙醛、乙醇易溶于水，盛水试管F的作用是吸收生成的乙醛及未反应的乙醇；
（3）从M管中可观察到的现象是受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，变黑的原因是铜和氧气反应生成氧化铜；变红是氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被氧化为乙醛，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；
（4）实验结束，先停止通入乙醇，再停止通入氧气，需要进行的操作为：④移走C处盛放热水的水槽；③关闭活塞c；⑤移走F处盛液体的试管；①关闭活塞a；②关闭活塞b；正确的操作顺序是：④③⑤①②；
（5）A．铜丝交替出现变黑、变红的现象，说明催化剂参加化学反应，故A错误；
B．铜丝交替出现变黑、变红的现象，说明催化剂参加化学反应过程，但反应前后化学性质不变，故B正确；
C．催化剂参加化学反应过程，催化剂在反应前后物理性质有可能改变，故C正确；
D．乙醇在铜作催化剂条件下发生催化氧化，反应需要加热，催化剂在起催化作用时也需要一定条件，故D正确；
选BCD。
23． B 水浴加热 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入氧气而交替出现先变黑后变红 参加 温度 防止外界的水蒸气进入C装置 c
【分析】A处用水浴加热产生乙醇蒸汽，先加热B处，铜网中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，A中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到黑色的铜网变红，铜为催化剂，C中无水硫酸铜检验生成的水，D为干燥装置，防止E中水蒸气进入C，E中收集到乙醛，为刺激性气体，据此分析作答。
【详解】(1)乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式是；
(2)根据反应原理，乙醇与CuO反应，故先加热B处获得CuO；为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，可以获得平稳的乙醇气流；
(3)实验开始，Cu变为黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成Cu，所以B处可以观察到红色的铜丝变黑再变红；该实验过程中催化剂是Cu，先与氧气反应生成CuO然后再与乙醇反应生成Cu，则催化剂参与化学反应；催化剂起催化作用需要一定的温度；
(4)E中的水蒸气会通过导管进入C中，干扰对水的检验，装置D的药品是碱石灰，防止外界的水蒸气进入C装置；
(5)紫色石蕊试纸显红色说明溶液呈酸性，则E中还含有，碳酸氢钠溶液能与酸反应，故选：c。
一、单选题
1．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关说法正确的是
A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水
B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③
C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
3．下列反应属于加成反应的是
A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
4．下列化学用语表达正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COHB．镁离子的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：D．NH3的电子式：
5．下列由实验得出的结论正确的是( )
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性
6．下列实验操作及现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．金属钠制取：
B．工业上制取：饱和溶液
C．工业上制取：
D．用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应
B．+Br2+HBr；取代反应
C．C2H6+Cl2CH3CH2Cl+HCl；置换反应
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应
10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．17g羟基含有的电子数目为
B．标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为
D．1ml乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为
二、填空题
11．交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。
(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的 (填“氧化性”或者“还原性”)
(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
①负极电极反应式为 。
②电池反应为 。
(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。
为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。
①热水浴的作用 。
②实验b得出结论依据的现象是 。
③实验a~c中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。
12．A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。
(1)A的结构简式为 ，B的结构简式为 。
(2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
(3)写出B与钠反应的化学方程式 。
(4)写出A与B反应的化学方程式 。
13．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是 ，乙醛的结构简式是 ；
（2）反应①的化学方程式是 ，反应类型是 ；
（3）反应③的化学方程式是 ，反应类型是 ；
（4）反应⑤的化学方程式是 ，反应类型是 。
14．“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 (不写反应条件)。
(3)属于乙醇的同分异构体的是 (填字母)。
A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗 ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为 。
15．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)乙醇的催化氧化： ，属于 反应；
(2)由苯制取溴苯： ，属于 反应；
(3)由苯制取环己烷： ，属于 反应；
(4)由乙烯制取聚乙烯： ，属于 反应。
16．回答下列问题：
(1)①写出重晶石的化学式： ；
②写出乙醇的结构简式： 。
(2)写出FeCl3与Cu反应的离子方程式： 。
(3)检验某溶液中存在K+的方法： 。
17．将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来 。
18．阅读短文，回答问题。
2023年3月，科研成果“温和压力条件下实现乙二醇合成”入选2022年度中国科学十大进展，该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。
乙二醇是我国需求量非常大的一种化工原料，塑料瓶、纺织品、水箱防冻液等随处可见的生活用品都离不开它。传统工艺中，乙二醇主要以石油为原料合成得到，但我国石油高度依赖进口，开发利用我国相对丰富的煤炭资源，代替石油生产乙二醇，意义重大。
煤制乙二醇，催化是关键一环。原有合成方法中，催化剂稳定性差，且需要高压氢气，不仅存在安全隐患，产品纯度也不高。我国科研工作者将富勒烯与铜催化剂相结合，改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，实现了在近常压和低于200℃的条件下制备乙二醇，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
(1)乙二醇属于无机化合物。
(2)由乙二醇作水箱防冻液，可推测乙二醇溶于水。
(3)煤制乙二醇可在温和条件下进行，无需使用催化剂。
(4)该科研成果有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖。
19．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成和消耗氧气0.75ml将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g。A的质谱图如图所示，则该有机物的分子式是 。
(2)实验测得0.1mlA和足量的金属钠反应放出气体1.12L(标准状况下)，利用红外光谱分析出A中含有3个甲基，经测定有机物A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为 。
(3)A在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应的化学方程式为 。
(4)A在浓硫酸存在及加热条件下发生消去反应，该反应具有选择性，请写出生成的有机化合物分子中含有3个甲基的反应的化学方程式： 。
20．I.按要求填空：
(1)①丙烷的结构简式： 。
②写出乙烯的结构式： 。
(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： 。
(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式： 。
II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。
(1)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为 。
(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 (填分子式)。
(3)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。
③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。
根据以上现象思考：
A．用生成物最简单的同系物为例，写出②的反应方程式 。
B．碎瓷片的作用是 。
C．产生黑烟的原因是 。
三、实验探究题
21．化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。
(1)组装好仪器，装药品之前需要进行的操作是 。
(2)为使装置A中的乙醇成为蒸气，常采用的加热方法是 ，乙醇的官能团名称为 ，电子式为 。
(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是 ，相应的两个方程式为 、 。
(4)若实验过程中控制好氧气的流速，不用持续加热B，即可观察到B中铜丝出再红黑交替现象，则B中发生反应的反应物总能量 生成物总能量(填大于、小于或等于)。
(5)装置C中能观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。
(6)装置D中的药品是 ，其作用是 。
22．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某生设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，实验操作：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1)A瓶中发生反应的化学方程式为 ，B的作用是 。
(2)盛水试管F的作用是： 。
(3)从M管中可观察到的现象是受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，变黑的原因是： ；变红的反应的方程式为 。
(4)实验结束，需要进行以下操作：
①关闭活塞a；
②关闭活塞b；
③关闭活塞c；
④移走C处盛放热水的水槽；
⑤移走F处盛液体的试管。
正确的操作顺序是： 。
(5)受本化学实验启发，催化剂在反应中___________
A．只加快化学反应速率，不参加化学反应
B．参加化学反应过程，但反应前后化学性质不变
C．催化剂在反应前后物理性质有可能改变
D．催化剂在起催化作用时也需要一定条件
23．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置进行实验(加热仪器、夹持仪器已略去)。
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
回答下列问题：
(1)乙醇催化氧化的化学方程式是 。
(2)实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是 (填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是 。
(3)实验开始后，间歇性通入氧气，装置B中观察到的现象是 ，从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应，催化剂起催化作用需要一定的 。
(4)装置D的作用是 。
(5)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填化学式)，要除去该物质，可向混合液中加入 。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶解度大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶
B
检验铁与水蒸气反应中有三价铁
取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液
若溶液变血红色，则有三价铁，若不变血红色则无三价铁
C
检验牙膏中是否有甘油
取少量该牙膏于试管中，加入适量蒸馏水，搅拌静置后，取上层清液，加入适量新制Cu(OH)2，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含有甘油
D
检验火柴头中的氯元素
摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的AgNO3和NaNO2
若观察到白色沉淀，则含氯元素
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生
该酒精中含有水
B
取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为)
化学反应存在限度
C
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象
淀粉未发生水解
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
选项
实验操作
实验目的
A
将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液
检测海带中含有碘元素
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
证明SO2的漂白性
C
向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生
验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
D
向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生
检测市售乙醇中存在水
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
a
酸性溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
b
新制悬浊液，加热
_______
产物含有乙醛
c
浅红色含酚酞的溶液
浅红色褪去
产物可能含有乙酸
参考答案：
1．D
【详解】A．NaOH溶液过量，加入少量CuSO4溶液，Cu2+直接与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，该现象不能证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，A项错误；
B．若Fe过量，酸性溶液中Fe与Fe3+反应，则加KSCN溶液不变红，不能说明不含铁离子，B项错误；
C．甘油是丙三醇，与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色溶液，C项错误；
D．火柴头中含有氯元素的物质是KClO3，检验氯元素需加NaNO2将转化为C1-，然后加入硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明火柴头中含有氯元素，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．乙醇、水都能与钠反应放出氢气，乙醇中加入少量的金属钠，若有气体生成，不能证明含水，故A错误；
B．乙醇催化氧化生成乙醛，化学键断裂的位置是①②，故B错误；
C．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏，故C错误；
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药，中药的有效成分溶解在酒精中制成药酒就是利用了这一性质，故D正确；
选D。
3．B
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气的反应属于置换反应，A不符合题意；
B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷的反应为加成反应，B符合题意；
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢的反应为取代反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．乙醛含有醛基，结构简式为CH3CHO，故A错误；
B．镁离子核外有10个电子，结构示意图为 ，故B错误；
C．CH4是正四面体结构，球棍模型为 ，故C正确；
D．NH3的电子式为 ，故D错误；
选C。
5．A
【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的产物1，2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；
B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且−OH中H的活泼性比水弱，B项错误；
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，C项错误；
D. 甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D项错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能证明酒精中是否含水，故A错误；
B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确；
C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】A．金属钠点燃与氧气反应生成Na2O2，故A错误；
B．工业上利用侯氏制碱法制取，要向饱和NaCl溶液中先通氨气再通二氧化碳生成碳酸氢钠，其热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠，故B错误；
C．工业上制取采用电解饱和食盐水，该反应方程式为，故C正确；
D．乙醇是非电解质不能电离出氢离子，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，离子方程式：，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，A错误；
B．SO2能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B错误；
C．向硅酸钠溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，C正确；
D．乙醇与钠也能反应生成H2，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．双键变为单键，碳碳双键的两个C上分别加H和羟基，属于加成反应，A正确；
B．苯环上的1个H被Br取代，属于取代反应，B正确；
C．单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，选项生成物中无单质，不属于置换反应；乙烷中的1个H被Cl取代，属于取代反应，C错误；
D．乙醇发生催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，D正确；
选C。
10．C
【详解】A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1ml，含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下和的总物质的量为2ml，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1ml CH4和1mlCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确；
C．苯中没有碳碳双键，故C错误；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1ml乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为，故D正确；
故选C。
11．(1)还原性
(2)
(3) 加快乙醇挥发 产生砖红色沉淀 a 乙醇也能使酸性溶液褪色
【解析】(1)
橙色的被还原为绿色的，故体现乙醇的还原性。
(2)
①电极a上乙醇失电子发生氧化反应生成乙醛，故负极反应式为；
②由图可知，负极乙醇失电子生成乙醛，正极氧气得电子生成水，故总反应式为。
(3)
①热水浴的作用为加快乙醇挥发；
②新制氢氧化铜悬浊液将乙醛氧化为乙酸，本身被还原为砖红色的氧化亚铜沉淀；
③实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。
12． CH3COOH CH3CH2OH 2CH3COOH ＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3COOH ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
【详解】分析：A中氧原子数与碳原子数相等，设A的分子式为CxHyOx，A的相对分子质量为60，A分子中有8个原子，12x+y+16x=60，x+y+x=8，解得x=2，y=4，A的分子式为C2H4O2，A能溶于水且与碳酸钠溶液混合时冒气泡，A中含羧基，A的结构简式为CH3COOH。设B的分子式为CmHnOp，B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，m+n+p=9，6m+n+8p=26，整理得5m+7p=17，则m=2，n=6，p=1时各等式成立，B的分子式为C2H6O，B只能与Na反应放出H2，不能与碳酸钠溶液反应，B的结构简式为CH3CH2OH。
详解：A中氧原子数与碳原子数相等，设A的分子式为CxHyOx，A的相对分子质量为60，A分子中有8个原子，12x+y+16x=60，x+y+x=8，解得x=2，y=4，A的分子式为C2H4O2，A能溶于水且与碳酸钠溶液混合时冒气泡，A中含羧基，A的结构简式为CH3COOH。设B的分子式为CmHnOp，B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，m+n+p=9，6m+n+8p=26，整理得5m+7p=17，则m=2，n=6，p=1时各等式成立，B的分子式为C2H6O，B只能与Na反应放出H2，不能与碳酸钠溶液反应，B的结构简式为CH3CH2OH。
（1）根据上述分析，A的结构简式为CH3COOH，B的结构简式为CH3CH2OH。
（2）A与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑。
（3）B与钠反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
（4）A与B发生酯化反应，A与B反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
13． CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br 加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2+O22 氧化反应
【详解】(1) 乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为 ；乙醛的结构简式为： ；(2)乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br； (3)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(4)乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，方程式为：2+O22 。
14． 小 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH D 3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【详解】(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小，故答案为：小；
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
(3)乙醇的分子式为C2H6O，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，
A．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故A不符合题意；
B．和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故B不符合题意；
C．甲醇的分子式为CH4O，和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故C不符合题意；
D．CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物属于乙醇的同分异构体，故D符合题意；
E．HO—CH2CH2—OH和乙醇的分子式不同，所以该有机物不属于乙醇的同分异构体，故E不符合题意；
故答案为：D；
(4)①乙醇燃烧的化学方程式为：，46g乙醇的物质的量为1ml，则46g乙醇完全燃烧消耗3ml氧气，故答案为：3；
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
15．(1) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化
(2) +Br2+HBr 取代
(3) +3H2 加成
(4) nCH2=CH2 加聚
【详解】（1）乙醇与氧气在Cu或Ag催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，则乙醇发生催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
有机物得到氧或失去氢的反应为氧化反应，CH3CH2OH得到了氧同时失去氢，所以反应类型为氧化反应；
（2）在催化剂Fe催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时生成溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2+HBr；该反应是苯和液溴反应，苯环上的1个氢原子被溴原子所取代，故反应类型为取代反应；
（3）苯和氢气反应生成环己烷：+3H2；在发生上述反应时，苯中不饱和键断裂，与氢原子相结合生成新的化合物，使分子中C原子达到结合H原子的最大数目，故该反应类型为加成反应；
（4）乙烯自身反应生成聚乙烯：nCH2=CH2 ；加聚反应的特点，双键变单键，断开的单键碳原子彼此相连接形成高分子化合物，所以乙烯自身反应生成聚乙烯的反应类型是加聚反应。
16．(1) BaSO4 CH3CH2OH
(2)
(3)用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子
【详解】（1）①重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为硫酸钡BaSO4。
②结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；
（2）FeCl3与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应为；
（3）钾元素的焰色反应为紫色，检验某溶液中存在K+的方法为：用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子。
17．
【详解】A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
C．甲烷在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；
D．乙醇在空气中的燃烧反应属于氧化反应；
则连线为，故答案为：。
18．(1)错误
(2)正确
(3)错误
(4)正确
【详解】（1）乙二醇属于烃的衍生物，是有机物，故乙二醇属于无机化合物的说法错误。
（2）乙二醇作水箱防冻液是在水中加入乙二醇成为乙二醇的水溶液，凝固点降低从而起到防冻作用，故由此可推测乙二醇溶于水。
（3）题中文字提到煤制乙二醇，催化是关键一环，且又提到将富勒烯和铜催化剂相结合，改进了用煤制乙二醇的技术卡点，所以需要使用催化剂，故错误。
（4）文中的最后一句告诉我们我国科学家已经改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度，且入选2022年度中国科学十大进展，因此有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖，故正确。
19．(1)
(2)
(3)2+O22+2H2O
(4)+H2O
【分析】根据有机物的燃烧通式，利用元素原子守恒计算元素原子个数比，根据相对分子质量利用最简式计算化学式；根据核磁共振氢谱和性质判断A的结构简式；利用醇的催化氧化机理利用原子守恒书写化学方程式，根据消去反应机理及原子守恒书写方程式；
【详解】（1）浓硫酸增重10.8g，故m(H2O)=10.8g，n(H2O)==0.6ml，n(H)=1.2ml，m(H)=1.2g，碱石灰增重22g，故m(CO2)=22g，n(CO2)==0.5ml，n（C）=0.5ml，m（C）=6g，根据氧原子质量守恒判断，该有机物中氧原子的质量为：0.6×16+1×16-0.75×2×16=0.1×16=1.6g，n(O)=0.1ml，故该有机物中n(C)：n(H):n(O)=0.5:1.2:0.1=5:12:1，根据质谱图中该有机物的相对分子质量为88判断，该有机物的化学式为C5H12O，故答案为C5H12O；
（2）根据0.1mlA和足量的金属钠反应放出气体1.12L(标准状况下)，结合化学式C5H12O，判断该有机物中含有羟基，根据A和氢气的物质的量之比2:1，判断含有一个羟基，A中含有3个甲基，及A的核磁共振氢谱图判断含有5种氢原子，故；
（3）根据以上判断A的结构简式，利用醇的催化氧化机理书写化学方程式为：2+O22+2H2O；
（4）根据消去反应机理书写化学方程式为：+H2O；
【点睛】此题考查有机物化学式计算及根据官能团书写化学方程式，注意有机反应方程式的书写重在反应机理。
20． CH3CH2CH3 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C9H20 C4H10 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 催化剂 烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧
【详解】Ⅰ．(1)①丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；
②乙烯含有碳碳双键，结构式为；
(2)乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；
(3)乙醇中的羟基可以和钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
Ⅱ．(1)链状烷烃的通式为CnH2n+2，所以有12n+2n+2=128，解得n=9，所以化学式为C9H20；
(2)1mlCH4可以消耗2mlO2，1mlC2H6可以消耗3.5mlO2，1mlC3H8可以消耗5mlO2，1mlC4H10可以消耗6.5mlO2，所以消耗氧气最多的是C4H10；
(3)A．生成物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成物中含有碳碳双键，最简单的同系物为CH2=CH2，与溴的加成反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
B．该反应中碎瓷片为催化剂，加快反应速率；
C．烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧，生成大量的碳颗粒，即黑烟。
21．(1)检验装置气密性
(2) 水浴加热 羟基
(3) 铜丝先变黑，后又变红 2Cu+O22CuO CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O
(4)大于
(5) 白色粉末变为蓝色 B中反应有水生成
(6) 碱石灰 防止外界水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝
【分析】将干燥的O2通入装置A中无水乙醇中，得到的乙醇与氧气的混合气体在灼热的B装置中，在加热条件下发生氧化反应产生乙醛和水，通过装置C的无水硫酸铜检验水的产生，看到的现象是固体由白色变为蓝色；装置D中装入药品是碱石灰，碱石灰作用是防止外界水进入C，干扰H2O的检验，反应产生的乙醛CH2CHO及未反应的乙醇被装置E中的水吸收，防止大气污染。
【详解】（1）该装置由气体参加化学反应，因此组装好仪器，装药品之前需要进行的操作是检验装置气密性；
（2）乙醇的沸点为78 ℃，为使装置A中的乙醇成为蒸气，常采用的加热方法是水浴加热；
乙醇结构简式是C2H5OH，其中含有的官能团-OH的官能团名称为羟基，其电子式为；
（3）在装置B中盛有螺旋状细铜丝，与O2在加热时反应产生黑色CuO，然后CuO与C2H5OH发生反应产生CH2CHO、Cu、H2O，因此看到固体又有黑色变为红色，故实验开始后，装置B中能观察到的现象是铜丝先变黑，后又变红；
相应的两个化学反应方程式为：2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O；
（4）若实验过程中控制好氧气的流速，不用持续加热B，即可观察到B中铜丝出再红黑交替现象，说明B中发生反应为放热反应，反应放出的热量足以使反应继续进行，即反应物总能量大于生成物的总能量；
（5）C2H5OH与O2在Cu催化下加热反应产生CH3CHO、H2O，H2O与无水CuSO4反应产生CuSO4∙5H2O，因此看到固体由白色粉末变为蓝色晶体，这说明B中反应有水生成；
（6）装置D中的药品是碱石灰，作用是防止外界水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝。
22．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 干燥O2
(2)吸收生成的乙醛及未反应的乙醇
(3) 氧气和铜反应生成氧化铜 CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu
(4)④③⑤①②
(5)BCD
【详解】（1）A瓶中过氧化氢分解为水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，B中浓硫酸吸收氧气中的水蒸气，B的作用是干燥O2；
（2）乙醛、乙醇易溶于水，盛水试管F的作用是吸收生成的乙醛及未反应的乙醇；
（3）从M管中可观察到的现象是受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，变黑的原因是铜和氧气反应生成氧化铜；变红是氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被氧化为乙醛，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；
（4）实验结束，先停止通入乙醇，再停止通入氧气，需要进行的操作为：④移走C处盛放热水的水槽；③关闭活塞c；⑤移走F处盛液体的试管；①关闭活塞a；②关闭活塞b；正确的操作顺序是：④③⑤①②；
（5）A．铜丝交替出现变黑、变红的现象，说明催化剂参加化学反应，故A错误；
B．铜丝交替出现变黑、变红的现象，说明催化剂参加化学反应过程，但反应前后化学性质不变，故B正确；
C．催化剂参加化学反应过程，催化剂在反应前后物理性质有可能改变，故C正确；
D．乙醇在铜作催化剂条件下发生催化氧化，反应需要加热，催化剂在起催化作用时也需要一定条件，故D正确；
选BCD。
23． B 水浴加热 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入氧气而交替出现先变黑后变红 参加 温度 防止外界的水蒸气进入C装置 c
【分析】A处用水浴加热产生乙醇蒸汽，先加热B处，铜网中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，A中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到黑色的铜网变红，铜为催化剂，C中无水硫酸铜检验生成的水，D为干燥装置，防止E中水蒸气进入C，E中收集到乙醛，为刺激性气体，据此分析作答。
【详解】(1)乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式是；
(2)根据反应原理，乙醇与CuO反应，故先加热B处获得CuO；为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，可以获得平稳的乙醇气流；
(3)实验开始，Cu变为黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成Cu，所以B处可以观察到红色的铜丝变黑再变红；该实验过程中催化剂是Cu，先与氧气反应生成CuO然后再与乙醇反应生成Cu，则催化剂参与化学反应；催化剂起催化作用需要一定的温度；
(4)E中的水蒸气会通过导管进入C中，干扰对水的检验，装置D的药品是碱石灰，防止外界的水蒸气进入C装置；
(5)紫色石蕊试纸显红色说明溶液呈酸性，则E中还含有，碳酸氢钠溶液能与酸反应，故选：c。
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