江西省赣州市厚德外国语学校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试卷（含答案）

这是一份江西省赣州市厚德外国语学校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）
1．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为B．H2O分子中含非极性共价键
C．NaOH中只含离子键D．H2O2的结构式 H-O-O-H
2．在pH=1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）
A．SOB．NOC．OH-D．HCO
3．下列有关核外电子排布的表示不正确的是（ ）
A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图为
D．S原子的电子排布图为
4．铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
① ②
下列有关叙述正确的是（ ）
A．可写成的形式
B．反应①中既是氧化剂又是还原剂
C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：
D．生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3
5．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为（ ）
A．29︰8︰13B．22︰1︰14C．13︰9︰29D．26︰16︰57
6．对于1ml/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
A．将标准状况下22．4L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1ml/L的氨水
B．1ml/L的氨水的质量分数小于1.7%
C．1ml/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5ml/L
D．将1ml/L的氨水与3ml/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2ml/L
7．已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是（ ）
A．NaNa2O2NaHCO3
B．铝土矿Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3Al2O3
C．纯银饰品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)
D．铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu
8．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与NaOH溶液在较低温度下反应：
B．若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成：
C．NaClO溶液与空气中反应可生成：
D．HC1O在水中见光分解：
9．俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是（ ）
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第ⅤA族
C．115号和113号元素都是金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期
10．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是（ ）
A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、
B．该分子中的O原子采取杂化
C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D．“纳米小人”分子式为C38H40O2
11．下列说法中正确的是（ ）
A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同
C．分子中含有1个手性碳原子
D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量
12．一种环状碳单质的合成如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和均为非极性分子B．中碳原子有和两种杂化方式
C．和金刚石均为分子晶体D．中存在大π键
13．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO
C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数为CsCl＞NaCl
14．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·ml－1，阿伏加德罗常数的值为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是（ ）
A. eq \r(3,\f(2M,ρNA)) cm B. eq \r(3,\f(M,2ρNA)) cm C. eq \r(3,\f(2NA,ρM)) cm D. eq \r(3,\f(M,8ρNA)) cm
二、非选择题（4个小题，共58分）
15．（每空2分，共18分）完成下列问题。
(1)已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：SO2、、SO3、；Cl有：HClO、、、，其中立体构型为V形的微粒有___________；为三角锥形的有___________；为平面正三角形的有___________；为正四面体形的有___________。
(2)①SiH4、PH3、H2S分子中H-Si-H、H-P-H、H-S-H的键角大小顺序为：___________。
②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角___________120°；
③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角___________109.5°。
④俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为：___________，其分子中有两种键角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的键角为___________。
16．（每空2分，共14分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF2中O的化合价为_______，OF2中O原子的杂化轨道类型是_______，OF2分子的空间构型为_______。
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更_______(填“大”或“小”)。
(3)与H2O分子相比， OF2分子的极性更_______(填“大” 或“小”)，原因是_______；
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)_______。
17．（每空2分，共12分）磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。
试回答下列问题：
(1)PH3与NH3的分子结构及化学性质相似，下列关于PH3的叙述正确的是_______。
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3分子为正四面体结构
C．PH3具有强氧化性 D．PH3能与HBr发生化学反应
(2)实验室中，可用PH4I与烧碱反应制备PH3，其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)工业制备PH3的流程如图所示：
①次磷酸的化学式为_______，它属于_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。
②过程III中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的物质的量之比为_______。
③当过程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1时，则发生反应的化学方程式为：_______。
18．（每空2分，共14分）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：
(1)处于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填序号)。
A．键 B．键 C．离子键 D．氢键
(3)与金刚石互为同素异形休，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(4)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。
①P原子的配位数为___________。以A为原点建立三维坐标系，B原子的坐标为___________。
②若晶胞中距离最近的原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可，相对原子质量P-31、M-96)
厚德外国语学校2023-2024学年高三上学期11月月考
化学试卷
参考答案
一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）
1D 2A 3D 4C 5D 6C 7D 8C 9C 10D 11C 12C 13C 14B
二、非选择题（4个小题，共58分）
15．（每空2分，共18分）
【答案】(1) SO2、HClO、 、 SO3 、
(2)H-Si-H＞H-P-H＞H-S-H ＜ ＜ 平面三角形 111.4°
16．（每空2分，共14分）
【答案】(1) +2 sp3杂化 V型
(2)小
(3)小 氧和氟的电负性差小于氧和氢的电负性差
(4)6OF2+4N2+O2 = 4NF3+ 4NO2
17．（每空2分，共12分）
【答案】 A、D PH4I+NaOHNaI+PH3↑+H2O H3PO2 一 1∶3 3P4 + 10NaOH+8H2O=6NaH2PO2 + 2Na2HPO3 + 4PH3↑
18．（每空2分，共14分）
【答案】(1)4d55s1 6 (2)AB
(3)C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，原子晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量 (4) 6 (1，，0)