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浙江省温州市2023-2024学年温州新力量联盟期中联考高二上学期化学试题卷
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这是一份浙江省温州市2023-2024学年温州新力量联盟期中联考高二上学期化学试题卷，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16Na：23 Al:27
第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）
一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaOHB．C．HCND．
2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列溶液因水解而显酸性的是（ ）
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
4．在水溶液中，下列电离方程式正确的
A．B．
C．D．
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．灼热的碳与反应B．与反应
C．铁与稀盐酸反应D．己烷在氧气中燃烧
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快。
7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列说法不正确的是（ ）
A． ，该反应高温才能自发
B．增大压强（体积减小）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．的溶液一定为中性
D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
9．将浓度为溶液加水稀释，下列各量增大的是（ ）
①②③④⑤⑥⑦
A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤
10．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．配制溶液时，加入一些铁粉
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
11．下列说法或表示正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含1mlNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
12．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大，D的物质的量浓度增大的是（ ）
A．移走少量CB．升高温度
C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入氦气
13．醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：
B．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液的
C．向溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
D．将溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小
14．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是（ ）
A．仪器A的名称是玻璃搅拌器
B．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
C．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差
15．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
17．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，下列推断正确的是（ ）
A．
B．断裂键吸收能量比断裂键多514kJ
C．上述反应中，
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若，则曲线a一定增大了压强
19．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：（K为催化剂），① ，② 。下列说法错误的是（ ）
A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率
20．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列说法不正确的是（ ）
A．途径②增大浓度可提高的反应速率
B．含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中和均属于酸性氧化物
D．若，则为放热反应
21．在恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应： ，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度：B．正反应速率：
C．平衡常数：D．e点与b点的CO的浓度相等
22．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中用硫酸表示的反应速率
B．实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响
C．若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则，
D．若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响
23．室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA为一元强酸B．a点所示溶液中
C．时，D．b点所示溶液中
24．缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25℃时，、，下列说法不正确的是（ ）
A．的溶液pH约为12
B．的溶液中，水电离产生的
C．的溶液中存在：
D．的该缓冲溶液中存在：
25．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
C．已知25℃时，则该温度下反应的平衡常数
D．已知25℃时，，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
非选择题（本题包括5小题，共50分）
二、填空题（共50分）
26．（共8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知： 。
（1）该反应的熵变__________0（填“>”“<”“=”），该反应自发进行的条件是__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（2）反应 ，则__________（填“>”“<”“=”）。
（3）已知：
①
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：__________。
27．（共10分）填空题
（1）氯化铁水溶液呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示），
（2）在25℃时，1ml/L的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是__________。（填序号）
（3）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是__________（填字母）。
a．适当升高温度b．加入固体c．通入d．加入少量浓盐酸
（4）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动。试计算溶液中__________（常温下的电离平衡常数，）。
28．（共11分）食醋（主要成分）、纯碱（）和小苏打（）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）、、、、结合质子（）的能力由小到大的顺序为__________。
（2）通入溶液中能否生成？__________（填“能”或“否”），理由是__________。
（3）少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为。
（4）常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。充分反应后，两溶液中__________。（填“>”“<”“=”）
（5）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是__________（填字母）。
a．加入少量的稀盐酸b．加热溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸
29．（共10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
（1）盐酸溶液应装在下图滴定管__________（填a或b）中。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为__________mL。
（3）①达到滴定终点的标志是__________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是__________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________。
30．（共11分）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。
（1）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是__________（填标号）。
A．的消耗速率与的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．充入氦气B．升高温度C．充入D．充入和
（2）若时将和充入容积为2L的密闭容器中发生反应：，的物质的量变化如下表所示。
①在条件下0-5min内，以表示的该反应速率__________，该条件下的平衡常数__________。
②若15min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1ml，则此时反应__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
③达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势__________。
2023学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题：瓯海二高中学 陈岳钦
审稿：温14高中学 郑苏平
第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）
一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）
1．C2．C3．D4．D
5．A6．D7．A8．B
9．C10．C11．C12．C
13．D14．B15．A16．C
17．C18．B19．C20．B
21．D22．D23．B24．D
25．B
非选择题（本题包括5小题，共50分）
二、填空题（共50分）。
26．（共8分）
（1）“>”（2分），“任意温度”（2分）。
（2）“<”（2分）
（3） （2分）（方程式1分，反应热1分）
27．（共10分）
（1）（2分）（未配平扣1分，化学式错0分，写等号不给分）
（2）②<①<③（2分）全对才给分
（3）bd（2分）（每个1分，有错不给分）
（4）向右（2分） 60（2分）
28．（共11分）
（1）（2分）全对才给分
（2）否（1分） 的小于的，比的酸性弱（2分）只要表达出电离常数关系或酸性强弱关系就给分
（3）（2分）（配平错扣1分，化学式错0分）
（4）<（2分）
（5）bc（2分）（每个1分，有错不给分）
29．（共10分）
（1）a（2分）
（2）26.10（2分）
（3）①滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）（颜色变化1分，操作及判断1分）
②cd（2分）（每个1分，有错不给分）
（4）80%（2分）
30．（共11分）
（1）①BC（2分）（每个1分，有错不给分）②D（2分）
（2）①（1分）1（2分）
②正向（2分）
③（2分）（起点1分，终点1分）
名称
A
B
C
D
名称
250mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
H—Cl
键能（）
391
193
243
946
432
编号
温度/℃
体积/mL
体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量/g
①
20
40
0
2.0050
0.0540
②
80
40
0
2.0050
0.1184
③
20
2.0050
0.2200
弱酸
电离常数
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
物质的量/ml
0
5min
10min
15min
8.0
3.5
2.0
2.0
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16Na：23 Al:27
第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）
一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaOHB．C．HCND．
2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列溶液因水解而显酸性的是（ ）
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
4．在水溶液中，下列电离方程式正确的
A．B．
C．D．
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．灼热的碳与反应B．与反应
C．铁与稀盐酸反应D．己烷在氧气中燃烧
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快。
7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列说法不正确的是（ ）
A． ，该反应高温才能自发
B．增大压强（体积减小）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．的溶液一定为中性
D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
9．将浓度为溶液加水稀释，下列各量增大的是（ ）
①②③④⑤⑥⑦
A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤
10．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．配制溶液时，加入一些铁粉
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
11．下列说法或表示正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含1mlNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
12．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大，D的物质的量浓度增大的是（ ）
A．移走少量CB．升高温度
C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入氦气
13．醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：
B．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液的
C．向溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
D．将溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小
14．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是（ ）
A．仪器A的名称是玻璃搅拌器
B．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
C．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差
15．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
17．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，下列推断正确的是（ ）
A．
B．断裂键吸收能量比断裂键多514kJ
C．上述反应中，
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若，则曲线a一定增大了压强
19．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：（K为催化剂），① ，② 。下列说法错误的是（ ）
A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率
20．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列说法不正确的是（ ）
A．途径②增大浓度可提高的反应速率
B．含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中和均属于酸性氧化物
D．若，则为放热反应
21．在恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应： ，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度：B．正反应速率：
C．平衡常数：D．e点与b点的CO的浓度相等
22．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中用硫酸表示的反应速率
B．实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响
C．若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则，
D．若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响
23．室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA为一元强酸B．a点所示溶液中
C．时，D．b点所示溶液中
24．缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25℃时，、，下列说法不正确的是（ ）
A．的溶液pH约为12
B．的溶液中，水电离产生的
C．的溶液中存在：
D．的该缓冲溶液中存在：
25．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
C．已知25℃时，则该温度下反应的平衡常数
D．已知25℃时，，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
非选择题（本题包括5小题，共50分）
二、填空题（共50分）
26．（共8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知： 。
（1）该反应的熵变__________0（填“>”“<”“=”），该反应自发进行的条件是__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（2）反应 ，则__________（填“>”“<”“=”）。
（3）已知：
①
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：__________。
27．（共10分）填空题
（1）氯化铁水溶液呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示），
（2）在25℃时，1ml/L的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是__________。（填序号）
（3）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是__________（填字母）。
a．适当升高温度b．加入固体c．通入d．加入少量浓盐酸
（4）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动。试计算溶液中__________（常温下的电离平衡常数，）。
28．（共11分）食醋（主要成分）、纯碱（）和小苏打（）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）、、、、结合质子（）的能力由小到大的顺序为__________。
（2）通入溶液中能否生成？__________（填“能”或“否”），理由是__________。
（3）少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为。
（4）常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。充分反应后，两溶液中__________。（填“>”“<”“=”）
（5）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是__________（填字母）。
a．加入少量的稀盐酸b．加热溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸
29．（共10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
（1）盐酸溶液应装在下图滴定管__________（填a或b）中。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为__________mL。
（3）①达到滴定终点的标志是__________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是__________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________。
30．（共11分）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。
（1）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是__________（填标号）。
A．的消耗速率与的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．充入氦气B．升高温度C．充入D．充入和
（2）若时将和充入容积为2L的密闭容器中发生反应：，的物质的量变化如下表所示。
①在条件下0-5min内，以表示的该反应速率__________，该条件下的平衡常数__________。
②若15min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1ml，则此时反应__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
③达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势__________。
2023学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题：瓯海二高中学 陈岳钦
审稿：温14高中学 郑苏平
第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）
一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）
1．C2．C3．D4．D
5．A6．D7．A8．B
9．C10．C11．C12．C
13．D14．B15．A16．C
17．C18．B19．C20．B
21．D22．D23．B24．D
25．B
非选择题（本题包括5小题，共50分）
二、填空题（共50分）。
26．（共8分）
（1）“>”（2分），“任意温度”（2分）。
（2）“<”（2分）
（3） （2分）（方程式1分，反应热1分）
27．（共10分）
（1）（2分）（未配平扣1分，化学式错0分，写等号不给分）
（2）②<①<③（2分）全对才给分
（3）bd（2分）（每个1分，有错不给分）
（4）向右（2分） 60（2分）
28．（共11分）
（1）（2分）全对才给分
（2）否（1分） 的小于的，比的酸性弱（2分）只要表达出电离常数关系或酸性强弱关系就给分
（3）（2分）（配平错扣1分，化学式错0分）
（4）<（2分）
（5）bc（2分）（每个1分，有错不给分）
29．（共10分）
（1）a（2分）
（2）26.10（2分）
（3）①滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）（颜色变化1分，操作及判断1分）
②cd（2分）（每个1分，有错不给分）
（4）80%（2分）
30．（共11分）
（1）①BC（2分）（每个1分，有错不给分）②D（2分）
（2）①（1分）1（2分）
②正向（2分）
③（2分）（起点1分，终点1分）
名称
A
B
C
D
名称
250mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
H—Cl
键能（）
391
193
243
946
432
编号
温度/℃
体积/mL
体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量/g
①
20
40
0
2.0050
0.0540
②
80
40
0
2.0050
0.1184
③
20
2.0050
0.2200
弱酸
电离常数
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
物质的量/ml
0
5min
10min
15min
8.0
3.5
2.0
2.0
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