北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-57中

这是一份北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-57中，共18页。试卷主要包含了下列气体不能用排空气法收集的是，下列物质的用途不正确的是，下列说法不正确的是，自然界的氮循环如图所示等内容，欢迎下载使用。

1．下列气体不能用排空气法收集的是
A．SO2B．NOC．CO2 D．NH3
2．下列物质的用途不正确的是
A．二氧化硫可用于永久漂白纸张
B．乙烯可用作植物生长调节剂
C．SiO2可用来生产光导纤维
D．液氨可用作制冷剂
3．下列说法不正确的是
A．足量SO2与少量氢氧化钠可生成亚硫酸氢钠
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解
C．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硝酸见光或者受热分解可产生二氧化氮
4．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味B．不可以和溴水反应
C．能溶于水D．可以与高锰酸钾溶液反应
5．自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
6．下列解释事实的方程式，不正确的是
A．铁粉与硫粉混合加热反应：Fe+SFeS
B．SO2的催化氧化反应：
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
7．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是
A．烧瓶中的溶液呈红色
B．该实验说明氨气属于碱
C．该实验说明氨气极易溶于水
D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
10．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是
A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去原因是发生反应ClO-+H+=HClO
B．对比实验II和III，溶液的pH可能影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O
D．加酸可提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
11．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是
12．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
13．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
14．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
第Ⅱ卷（非选择题）
15．氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：
请回答：
（1）用NH3制取NO的化学方程式是___________。
（2）NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。
（3）实验室常用如图装置制取并收集氨气。
①试管中反应的化学方程式是___________。
②请将方框中的收集装置补充完整。__________
③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。
④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。
16．某化学小组为了验证SO2、Cl2与品红溶液的反应，设计了如下图所示的实验装置：
（1）制Cl2的方程式为______________，应选用装置_____(填字母)制Cl2。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是___________。
（3）该小组同学将两种气体同时通入C中的品红溶液里，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________。
（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体反应的离子方程式是___________、___________。
17．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是___。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：
①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是______。
②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 ______。
(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：
I：向1mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
II：向1mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。
①I中反应变慢的原因是 ______。
②NO2与H2O反应生成HNO2和 ______。
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
a．III中加入的固体为______。
b．IV中“放置一段时间”的目的是 ______。
实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。
(4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是______。
18．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。
②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。
②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由_______。
19．某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：
已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO。
（1）向2mL0.5ml•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5ml•L-1KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。
①该实验的目的是___。
②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：___、___。
（2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低
②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-
继续以下实验：
i．取Ⅰ中浅红色溶液，___(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1
ⅱ．向2mL水中滴加1滴0.5ml•L-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a___(填写化学式)，产生白色沉淀。
（3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：
已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag2SO4
分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：
①用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因______________。
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是____________________。
（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为____________________。
20．某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO2气体的制备和性质初探
(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置B中的试剂x是____________。
(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
①实验iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验iii和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能是__________溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的双键或共轭或对醌式结构结构有关。
(5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。
2021年海淀区57中高三第一学期开学测参考答案
15．
（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②
③ 产生大量白烟
④ 氨气极易溶于水，产生负压，水沿着导管进入，发生倒吸
16．
（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ E
（2）溶液由无色变为红色
（3）SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O SO2＋2OH - =SO＋H2O
17．
NO
① Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②反应放热，随着反应的进行，体系温度升高
① H2O2与HNO2发生反应使HNO2浓度降低
② HNO3
③ NaNO2 使HNO2完全分解
（4） 稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与H2O生成HNO2的反应
18．
① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用
② 2H2O2=2H2O+O2↑
① 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3
② 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
19．
① 排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性
② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- ⇌Fe(SCN)3
（2） 继续滴加饱和氯水 稀盐酸和氯化钡溶液
（3） ① Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓(或者Fe(SCN)3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgSCN↓)
② 以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱
（4）由实验IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN-物质的量大小关系为I20．
（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O
（2）饱和NaHSO3溶液
（3）SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，使碘水的黄色褪去。
（4） ① SO32-在溶液发生水解，SO32-+ H2OHSO3-+OH-，SO32-结合H2O电离的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
② pH=10的NaOH溶液或pH=10的Na2CO3溶液
③ H2SO3、SO32-、HSO3-
（5） ① SO2+H2OH2SO3，加热使溶液中SO2逸出，溶液中H2SO3和SO2浓度均降低，使SO2与品红反应逆向移动，最终达到平衡时，溶液中品红浓度增大，溶液恢复红色。
② SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O
③ 碘水 选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入5%的H2O2溶液，溶液变成血红色
该溶液中一定含有Fe2+
实验
I
II
III
滴管中的液体
1mL的蒸馏水
1mL0.0002ml•L-1的H2SO4
1mL2ml•L-1的H2SO4
实验现象
混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
选项
X
Y
Z
M
A
C
CO
CO2
O2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NH3
NO
NO2
O2
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱：
H2CO3＞H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
验证SO2具有还原性
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入FeSO4溶液
将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验装置
实验现象
A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。
B中：溶液呈淡蓝色。
序号
实验操作
实验现象
III
取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片
立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
IV
取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片
产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色
实验
试剂
现象
试管
滴管(各1滴)
2mL0.5ml•L-1
FeSO4溶液与1滴0.5ml•L-1 KSCN溶液
饱和氯水
Ⅰ.溶液立即变为浅红色
稀硝酸
Ⅱ.溶液立即变为红色
5%H2O2溶液
Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生
实验
试管
消耗AgNO3溶液的体积/mL
IV
实验I中溶液
1.52
V
实验II中溶液
1.60
VI
实验III中溶液
1.84
VII
2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5ml•L-1KSCN溶液
2.40
装置
序号
试剂a
实验现象
i
0.1 ml/L SO2溶液(pH=2)
红色逐渐变浅，之后完全褪色
ii
0.1 ml/L NaHSO3溶液(pH=5 )
红色立即变浅，之后完全褪色
iii
0.1 ml/L Na2SO3溶液( pH=10)
红色立即褪色
iv
pH=2H2SO4溶液
红色无明显变化
v
试剂a
红色无明显变化
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
B
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
B
B
C
B
D
D
D