北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学测-十一学校

这是一份北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学测-十一学校，共10页。试卷主要包含了5 39 56 64，下列发生的不是化学变化的是，下列说法不正确的是，下列化学用语正确的是，下列说法正确的是，配制溶液的操作如下所示等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
每题只有1个选项符合题意。请将答案填涂在机读卡上。
1．下列发生的不是化学变化的是
2．下列说法不正确的是
A．铜、氨水、CO2都属于非电解质B．可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液
C．盐酸、漂白粉、聚乙烯都属于混合物D．金刚石和足球烯C60互为同素异形体
3．下列化学用语正确的是
A．乙烯的最简式：B．的电子式：
C．的球棍模型：D．的结构示意图：
4．下列说法正确的是
A．1mlH2O最多可形成4NA个氢键
B．22．4L(标准状况)SO3含有质子的物质的量为40ml
C．1LpH=3的醋酸溶液中，分子的物质的量为0.001ml
D．溶液与溶液中数目不同
5．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入：
B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
C．苯酚中加入碳酸钠溶液：2+Na2CO3=2+H2O+CO2
D．用溶液吸收少量：
7．是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原剂
B．每消耗，则转移电子的物质的量为
C．若有被氧化，则被还原的为
D．被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为
8．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A．操作1前需用称量纸称取质量为的NaOH
B．操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲溶于水，一定明显放热
B．℃时，甲、乙的溶解度相同
C．分别将等质量的甲、乙饱和溶液从℃降至℃，析出固体(不含结晶水)的质量甲一定多于乙
D．从甲的溶液中(含少量杂质)将甲固体结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶
10．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同状态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是
A．总反应焓变，据此推测反应常温即可发生
B．该二价铜微粒中含有的化学键是离子键、配位键、极性共价键
C．除状态①到状态②，其余发生的均是氧化还原反应
D．该脱硝过程的总反应方程式为
11．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
13．下列实验不能达到实验目的的是
14．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是
B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)是造成雾霾天气的主要原因之一。脱除氮氧化物有多种方法。
（1）能作脱除剂的物质很多，例如石灰乳等，下列说法正确的是_______。
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用NaOH作脱除剂，可生成硝酸盐和亚硝酸盐，但生产成本高
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：。当有生成，该反应的电子转移数是_______；
（3）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：


则将还原为的热化学方程式是_______；
（4）利用消除氮氧化物的污染，反应过程如下：
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸与的物质的量相等，则化学方程式是_______﹔若有生成(标准状况)，理论上消耗_______。
16．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中发生主要反应的离子方程式为________________。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。
a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
17．硝酸铁是一种工业和医药行业常用的原料，用作媒染剂、铜着色剂等。Fe(NO3)3∙9H2O是浅紫色晶体，易溶于水、乙醇和丙酮。
Ⅰ．利用稀硝酸和铁屑制备硝酸铁。目前常见的生产流程如图所示。
（1）反应釜中原料是稀硝酸和细铁屑，反应的离子方程式是_______。硝酸需要过量，原因是_______。
（2）NOx会污染空气，不能随意排放，浓缩池中也会产生NO2，请用化学用语解释产生NO2的原因_______。
（3）冷却结晶后的硝酸铁晶体，最适宜用下列哪种试剂进行洗涤_______。
A．水B．四氯化碳C．20%稀硝酸D．乙醇
Ⅱ．利用工业废水制备硝酸铁。不锈钢酸洗废液中含有大量、、等金属离子，可对不锈钢酸洗废液中的各金属元素进行分离，并利用分离的含铁物质制备硝酸铁，同时回收其他金属。
已知：①Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②各金属离子沉淀的范围如下表所示：
（4）分离出适宜的范围是_______。
（5）请设计实验，继续从废液中分别分离出Cr元素和Ni元素_______。
18．零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ．零价铁的制备。
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。
（2）采用NaBH4还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B的电负性是2．0，H的电负性是2．1
①请写出NaBH4的电子式_______。
②请写出NaBH4与硫酸反应的离子方程式___________________________________。
③补充完整下列化学方程式
每生成1 ml零价铁，转移电子的物质的量是_______ml。
Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。
已知：①壳层可以导电；
②当pH＜8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH＞8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；
③磷酸盐溶解度一般较小。
（3）去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9．5左右。检测壳层物质，发现有Fe2+、Fe3+、FeOOH、Fe3O4等。导致产生壳层微粒的氧化剂是O2、_______。
（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu（II）、Zn（II）主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。
（5）去除含磷()微粒：
①控制pH_______8，原因是_______。
②通过形成_______(填化学式)进一步去除。
综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有_______。
19．某小组同学为探究与溶液的反应，设计并完成了如下实验。已知固液反应速率与离子迁移速率有关。
（1）实验i中产生丁达尔现象的原因是_______。推测溶液中还有，检验的操作是_______。
（2）实验ii中发生了多个反应，它们所属的基本反应类型是_______。
（3）根据物质性质，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式______________(至少写三个)。
（4）实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性。
①乙同学根据已有知识_______(结合化学用语说明)，判断氧化性。
②乙同学认为产生实验i和ii 现象的原因是的迁移速率大于，因此改用锌粉进行实验，证明氧化性。结果如下：
对比实验i、ii、iii、iv，解释实验iv现象与i、ii、iii不同的原因_______。
2021年海淀区十一学习高三第一学期开学测参考答案
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
15．
abc
（2）(或或)
（3）
（4） ① ② 67．5
16．
① 分离Cl2和ClO2 ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
溶液分层，下层为紫色
ad
① 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O ② 净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用
17．
（1） ①． Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O ②． 防止生成，抑制水解
（2）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
（3）C
（4）
（5）加入过量NaOH，Cr3++4OH-=+2H2O，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，过滤后滤渣中可得Ni元素；再向滤液中加入稀盐酸，调节至pH=7-8，，过滤，滤渣中可得元素
18．
（1）
（2 ① ②
③ ④
（3）H2O
（4）零价铁的还原性大于，小于，因此，被铁还原为而除去，而无法还原，主要通过吸附作用除去
（5） ① 时零价铁壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的
② 、沉淀
（6）还原、吸附、共沉淀
19．
（1） 水解生成了胶体 取少量溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则说明存在
（2）置换反应、复分解反应
（3）、、、
（4） ①，而铜不和盐酸反应 ②实验iv中，锌粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子迁移速率大于铁离子导致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子，因此铁离子与锌发生反应速率更快，表现溶液褪色明显而气泡不明显。实验i、ii、iii中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌表面，表面的氢离子浓度大于铁离子，溶液中下降快于，表现为先产生气体，在溶液中水解为
A．胆矾失水
B．LED灯发光
C．石油裂解
D．电解质导电
A
B
C
D
证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高
收集气体
证明醋酸酸性比硼酸强
证明氧化性：
实验
现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
开始沉淀
1．5
4．6
6．7
完全沉淀
3．2
6．9
9．5
实验
条件
现象
i
开始时无明显气泡，后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象
ii
水浴
有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液随之很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀
实验
条件
现象
iii
，混合后不振荡
后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象
iv
，混合后振荡
气泡不明显，溶液褪色明显，存在丁达尔现象后
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
D
A
D
C
8
9
10
11
12
13
14
C
A
C
C
B
B
D