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北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-首师二附
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这是一份北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-首师二附,共10页。试卷主要包含了下列各组离子一定能大量共存的是,下列离子方程式书正确的是,下列离子反应方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。
1.下列变化过程不涉及氣化还原反应的是
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A.无色洛液中:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B.pH =0的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、K+
C.由水电离岀的 c(H+)= 1x10-13ml/L 的溶液中:K+、NO3-、Cl-,、Na+
D.pH =13 的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
3.下列离子方程式书正确的是
A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B.碳酸钙溶于歸酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
4.下列离子反应方程式书写正确的是
A.向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.用热的纯碱溶液能清洗油污:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C.少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.硫化钠溶液显碱性S2-+H2O⇌HS-+OH-
5.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂不能达到目的的是
A.KI(淀粉溶液)B.FeCl2溶液(KSCN)
C.Na2SO3溶液(BaCl2)D.HCHO溶液(石蕊试液)
锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉和红色纸花,向其中注射浓盐酸,观察到纸花颜色,并有黄绿也气体生成,该实验可以得到的结论是
A.说明Ca(ClO)2具有漂白性
B.实验中只发生了氧化还原反应
C.浓盐酸被氧化
D.反应中生成的气体只有Cl2
7.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂,具有防腐和増色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中,不合理的是
A.亚硝酸钠中含有钠元素,焰色反应呈黄色
B.已知亚硝酸为弱酸,则亚南酸钠溶液呈碱性
C .亚硝酸钠属于盐类物质,其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D.亚硝酸钠中氮元索化合价为+3,可能既具有氧化性又具有还原性
8.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置,下列操作正确是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中故碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9.下列实验方案,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足最稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸岀气体用碱石灰吸收,増重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得b克固体
10.下列关于Na2O2的说法中正确的是
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色,后褪色
C.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
D.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022
11.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合可能是
12.下列气体去除杂志的方法中,不能实现目的的是
13.下列实验能证明某气体一定SO2的是
①使澄清石火水变浑浊②使紫色石蕊溶液变红③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
A.都能证明B.都不能证明
C.③④⑤均能证明D.只有⑤晓证明
14.SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确是
下列制取SO2检验其漂白性,收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
16.下列溶液中,滴入KSCN溶液,溶液变红色的是
A.FeSO4溶液中加入氯水过后的溶液
B.Fe与少量的稀硝酸反应后的溶液
C.Fe2(SO4)3溶液加入过量的铁粉
D.浓硝酸中加入足量的铁粉
17.以下说法正确的是
A.lmlCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA
B.Fe与稀HNO3反应,无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,还是二者的混合物,被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的l/4
C.将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红
D.将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.lml/L的FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中一定含有铁,也可能含有铜
18.髙铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。制备流程如图所示,下列叙述错误的是
A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀茵消毒又能净化水
B.反应I中尾气可用FeCl2液吸收再利用
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4N>G>C
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
21.(10分)亚氯酸钠(NaCl2)是一种髙效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaCIO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示
已知:①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体枳分数在10%以下比换安全;
②在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1)试剂A可以选择 (填字母序号)
A.SO2B.浓硝酸C.KMnO4
(2)反应II的离子方程式为
(3)下列关于上述流程的说法中,合理的是 (填字母序号)
a.反应1进行过程中应持续转入空气
b.反应1后符到的母液中.溶质的主要成分足NaCl
c.反应II中NaOH应过量
(4)己知圧强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用,“减压蒸发”操作的原因是
(5)中间产物二氧化氯(CIO2)在生活生产中也有广泛应用C1O2处理漏的氯化钠(NaCN)的得到无毒的NaCl、N2和CO2若处理含NaCN4×10-5ml/L的废水1000L,至少需要ClO2的质量 g
22.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)Fe3+核外电子排布式为 。
(2)分别取一定量氯化铁,氯化亚铁固体,均配制成0.lml/L的溶液,在FeCl2溶液中需要加入少量铁屑,其目的是 。
(3)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将氯化,FeCl2溶液与氧水反应的离子方程式为 。
(4)乙组同学认为甲组的实验不够严,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 。
(5)丙组同学取10mL0.1ml/LKI溶液,加入6mL0.1ml/LFeCl2溶液混合别取2mL此溶液于3支试管中逬行如下实验:
①第一支试管中加入1mlCCl4充分振荡,静置,CCl4层呈紫色:
②第二只试管中如入1滴K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号),实验①和③说明:在过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号)·由此可以证明该氧化还原反应为, (填可逆反应或“不可逆反应”)。
(6)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 一段时间后溶液中有气泡出现。并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 生成沉淀的原因是 。
23.甲、乙两同学为探究SO2,与可溶性物的强酸盐能否反应生成白色BaSO3,沉淀,
用下图所示
装置进行实验(夹持装置和A中加热装置己略,气密性己检验)
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2有 性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点。在原实验基础上:甲在原有操作之的增加一步操作,该操作是乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。
②进行实验,B中现象: 。
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: 。
2021年海淀区首都师大二附高三第一学期开学测参考答案
第I卷 60分
1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.B 18.D 19.D 20.C
第Ⅱ卷(填空题,共40分)
21.(1)a
(2)2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2
(3)ac (漏选得1分,错选 多选不得分)
(4)在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解
(5)2.7
22.
(1)
(2)防止Fe2+被氧化
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl1-
(4)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(5)Fe2+;Fe3+;可逆反应
(6)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化H2O2分解产生O2;
H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。
23.(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑
(2) BaSO4 还原
(3)通N2一段时间,排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液 甲中SO42-+Ba2+=BaSO4↓,乙中2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+,白雾的量要远多于装置中氧气的量A
B
C
D
气缸中燃料燃烧
人工吹制玻璃器皿
铜狮表面出现铜绿
酸雨的形成
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAIO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
D
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过水
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入铁氰化钾溶液
有蓝色沉淀
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
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