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2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（五）化学
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这是一份2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（五）化学，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ）
A.铁 B.碳 C.硅 D.锰
2.为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）
A.单质 B.有机物 C.盐 D.氧化物
3.许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.双氧水——Na2O2 B.小苏打——NaOH
C.胆矾——Cu（OH）2 D.干冰——CO2
4.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是（ ）
5.标准状况下，1 ml O2的体积约为（ ）
A.5.6 L B.11.2 L
C.22.4 L D.33.6 L
6.实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg＋SHgS，该反应属于（ ）
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（ ）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐
8.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.金属的腐蚀 B.碘的升华
C.氨气液化 D.矿石粉碎
9.下列物质含有离子键的是（ ）
A.CO2 B.N2 C.KCl D.H2O
10.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（ ）
A.K＋ B.Ca2＋ C.Mg2＋ D.Na＋
11.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.苯的结构简式：C6H6
B.氢气分子的电子式：H
C.氧的原子结构示意图：
D.硝酸钾的电离方程式：KNO3K＋＋N3＋＋3O2－
12.反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.Al是还原剂 B.MnO2发生氧化反应
C.Al的化合价降低 D.MnO2中O被还原
13.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（ ）
A.转移溶液 B.搅拌溶液 C.熄灭酒精灯 D.取蒸发皿
14.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用排水法收集HCl气体
B.用燃烧的木条检验N2和CO2
C.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋
D.用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
15.在含有大量H＋、Ag＋、N的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A.C B.OH－ C.Cl－ D.Na＋
16.下列反应中，不能用离子方程式H＋＋OH－H2O来表示的是（ ）
A.CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O
B.H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O
C.HNO3＋NaOHNaNO3＋H2O
D.HCl＋NaOHNaCl＋H2O
17.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2－甲基丙烷的结构式如下图所示：
下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ）
A.分子式不同
B.碳氢键（C—H）数目不同
C.互为同分异构体
D.物理性质、化学性质完全相同
18.食醋中约含有3%～5%的乙酸（CH3COOH）。下列有关乙酸的叙述正确的是（ ）
A.摩尔质量为60 g·ml－1 B.无色无臭的液体
C.难溶于水 D.酸性比碳酸的弱
19.下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）
A.CH2CH2＋Br2CH3—CHBr2
B.CH2CH2＋3O22CO2＋2H2O
C.CH3CH2OH＋NaCH3CH2Na＋H2O
D.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3
20.下列过程需要吸收热量的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧 B.稀释浓硫酸
C.镁条与盐酸反应 D.冰融化成水
21.反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小CO浓度能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
22.某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）
A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D.该装置中发生的总反应为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
请阅读下列材料，回答23～26题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
23.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为（ ）
A.101 B.157 C.258 D.359
24.Mg和Al都属于元素周期表第三周期元素，它们的原子结构中相同的是（ ）
A.质子数 B.电子层数
C.核外电子数 D.最外层电子数
25.判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是（ ）
A.HCl的热稳定性比H2S强
B.氯气能溶于水，硫难溶于水
C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
26.锂是第二周期第ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）
A.最高化合价为＋2
B.原子半径比钠的大
C.单质与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27.（6分）乙醇（CH3CH2OH）既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为CH2CH2＋H2OCH3CH2OH。该反应属于 反应（填“加成”或“取代”）。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3 mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： （填“是”或“否”），判断的理由是 。
28.（6分）硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的流程如下：
（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是
。
（2）气体X的化学式是 。
（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。“酸化”后制取Ca（NO3）2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
29.（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是 。
②装置C的作用是
。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有S的方法是
。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）160 kg，计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。
参考答案
1.A 解析：钢材是由铁和碳组成的，其中铁含量比较高，A项符合题意。
2.B 解析：塑料袋、纸张、橡胶制品均属于有机物，B项符合题意。
3.D 解析：双氧水的化学式为H2O2，小苏打的化学式为NaHCO3，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。
4.D 解析：A项为锥形瓶，B项为胶头滴管，C项为分液漏斗。
5.C 解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，标准状况下，1 ml O2的体积V＝22.4n＝22.4 L，C项符合题意。
6.B 解析：由两种物质生成一种物质的反应称为化合反应，B项符合题意。
7.A 解析：淀粉属于多糖，属于糖类，A项符合题意。
8.A 解析：A项，金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程，属于化学变化，符合题意；B项，I2升华，没有新物质生成，属于物理变化；C项，氨气液化，没有新物质生成，属于物理变化；D项，矿石粉碎，没有新物质生成，属于物理变化。
9.C 解析：CO2、N2、H2O中只含有共价键。KCl中含有离子键，C项符合题意。
10.D 解析：由图示知，NaCl的含量最大，则Na＋的浓度最大，D项符合题意。
11.B 解析：A项，苯的结构简式为或，苯的分子式为C6H6，不符合题意；B项，H2中两个H原子之间以一对共用电子对结合，符合题意；C项，O原子的最外层电子数为6，不符合题意；D项，KNO3的电离方程式为KNO3K＋＋N，不符合题意。
12.A 解析：A项，Al由0价升至＋3价，失去电子，作还原剂，正确；B项，MnO2中Mn由＋4价降至0价，得电子，MnO2作氧化剂，发生还原反应，错误；C项，Al的化合价升高，错误；D项，O的化合价没有改变，错误。
13.B 解析：A项，转移溶液时，需要用玻璃棒引流，不符合题意；B项，搅拌时用玻璃棒，符合题意；C项，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不符合题意；D项，应用坩埚钳移走蒸发皿，不符合题意。
14.C 解析：A项，HCl极易溶于水，不可以用排水法收集，不符合题意；B项，木条在N2和CO2中均不能燃烧，不符合题意；C项，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，符合题意；D项，两种溶液均无丁达尔效应，不符合题意。
15.D 解析：A项，H＋与C反应生成CO2和H2O，不符合题意；B项，OH－与H＋反应生成H2O，不符合题意；C项，Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，不符合题意。
16.A 解析：A项，CH3COOH为弱酸，NH3·H2O为弱碱，在书写离子方程式时不可以拆开，符合题意；H2SO4、HNO3、HCl为强酸，KOH、NaOH为强碱，K2SO4、NaNO3、NaCl为可溶性的盐，在书写离子方程式时应该拆开。
17.C 解析：A项，两者的分子式均为C4H10，错误；B项，1分子的丁烷或2－甲基丙烷均含有10个碳氢键，错误；C项，两者的分子式相同，但是结构不同，故互为同分异构体，正确；D项，同分异构体由于结构不同，所以物理性质和化学性质均不相同，错误。
18.A 解析：A项，CH3COOH的摩尔质量为60 g·ml－1，正确；B项，CH3COOH有刺激性气味，错误；C项，CH3COOH可以与水以任意比互溶，错误；D项，CH3COOH的酸性强于H2CO3，错误。
19.B 解析：A项，应为CH2Br—CH2Br，错误；B项，乙烯燃烧生成CO2和H2O，正确；C项，钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和H2，错误；D项，酯化反应除了生成酯外，还有水生成，错误。
20.D 解析：A项，燃烧为放热反应，不符合题意；B项，稀释浓硫酸时会放出热量，不符合题意；C项，金属与酸的反应为放热反应，不符合题意；D项，固体变成液体，能量由低变高，需要吸收热量，符合题意。
21.C 解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，减小CO浓度，反应速率变慢，错误；C项，使用恰当的催化剂可以加快反应速率，正确；D项，可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，错误。
22.C 解析：A项，Zn比Cu活泼，Zn失去电子，不断溶解生成Zn2＋，正确；B项，H＋移向Cu极，得电子生成H2，正确；C项，该装置为化学能转化为电能，错误；D项，总反应中Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，正确。
23.C 解析Md的质量数为258，质子数为101。
24.B 解析：Mg的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为。A项，Mg的质子数为12，Al的质子数为13，不符合题意；B项，电子层数均为3层，符合题意；C项，Mg的核外电子数为12，Al的核外电子数为13，不符合题意；D项，Mg的最外层电子数为2，Al的最外层电子数为3，不符合题意。
25.A 解析：A项，HCl的热稳定性比H2S强，则Cl的非金属性比S强，符合题意；B项，不能根据单质的溶解性判断非金属性强弱，不符合题意；C项，不能根据单质的状态判断非金属性强弱，不符合题意；D项，不能根据与其他离子结合形成沉淀的颜色判断非金属性强弱，不符合题意。
26.D 解析：A项，最高化合价等于主族族序数，Li的最高正价为＋1价，错误；B项，Li的电子层数比Na少，则Li的原子半径比Na小，错误；C项，Li的金属性弱于Na，则与水反应时，Li不如Na剧烈，错误；D项，最高价氧化物对应的水化物碱性：LiOH＜NaOH，正确。
27.（6分）
（1）加成（1分） （2）羟基（1分） （3）还原（2分） （4）否（1分） 乙醇与水互溶（1分）
解析：（1）乙烯中碳碳双键打开，一个碳原子上接H原子，另一个碳原子上接羟基，属于加成反应。（2）乙醇的官能团名称为羟基。（3）乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应表明乙醇具有还原性。（4）乙醇易溶于水，故乙醇不能萃取出溴水中的Br2。
28.（6分）
（1）CaO＋H2OCa（OH）2（2分） （2）NH3（2分） （3）冷却结晶或降温结晶（1分） 漏斗（1分）
解析：（1）从流程图可见，“制浆”是CaO与H2O反应。（2）Ca（OH）2与NH4NO3反应生成NH3。（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度升高迅速上升，所以可采用加热浓缩、冷却结晶得到晶体。过滤时需要用漏斗。
29.（10分）
（1）①颜色由绿色变成红棕色（1分） ②吸收尾气中的SO2，防止污染环境（2分） ③紫色石蕊溶液（1分）
取样品少许，加入HCl溶液，无现象后，再向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明有S存在（2分）
（2）解：2FeSO4·7H2O ～ Fe2O3（1分）
2×278 160
m（FeSO4·7H2O） 160 kg
＝（2分）
m（FeSO4·7H2O）＝556 kg（1分）
答：理论上所需绿矾的质量为556 kg。
解析：（1）①焙烧绿矾可制得铁红，颜色由绿色变成红棕色。②反应中生成SO2和SO3，通过装置B时，SO3被冷却在B中，装置C吸收SO2。③硫酸遇紫色石蕊溶液变红，说明H2SO4可以电离出H＋；S可用稀盐酸和BaCl2溶液检验。（2）由铁元素守恒，可以找出关系：2FeSO4·7H2O～Fe2O3，由生成Fe2O3的质量，可得出绿矾的质量。
（满分：100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ）
A.铁 B.碳 C.硅 D.锰
2.为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）
A.单质 B.有机物 C.盐 D.氧化物
3.许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.双氧水——Na2O2 B.小苏打——NaOH
C.胆矾——Cu（OH）2 D.干冰——CO2
4.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是（ ）
5.标准状况下，1 ml O2的体积约为（ ）
A.5.6 L B.11.2 L
C.22.4 L D.33.6 L
6.实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg＋SHgS，该反应属于（ ）
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（ ）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐
8.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.金属的腐蚀 B.碘的升华
C.氨气液化 D.矿石粉碎
9.下列物质含有离子键的是（ ）
A.CO2 B.N2 C.KCl D.H2O
10.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（ ）
A.K＋ B.Ca2＋ C.Mg2＋ D.Na＋
11.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.苯的结构简式：C6H6
B.氢气分子的电子式：H
C.氧的原子结构示意图：
D.硝酸钾的电离方程式：KNO3K＋＋N3＋＋3O2－
12.反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.Al是还原剂 B.MnO2发生氧化反应
C.Al的化合价降低 D.MnO2中O被还原
13.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（ ）
A.转移溶液 B.搅拌溶液 C.熄灭酒精灯 D.取蒸发皿
14.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用排水法收集HCl气体
B.用燃烧的木条检验N2和CO2
C.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋
D.用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
15.在含有大量H＋、Ag＋、N的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A.C B.OH－ C.Cl－ D.Na＋
16.下列反应中，不能用离子方程式H＋＋OH－H2O来表示的是（ ）
A.CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O
B.H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O
C.HNO3＋NaOHNaNO3＋H2O
D.HCl＋NaOHNaCl＋H2O
17.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2－甲基丙烷的结构式如下图所示：
下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ）
A.分子式不同
B.碳氢键（C—H）数目不同
C.互为同分异构体
D.物理性质、化学性质完全相同
18.食醋中约含有3%～5%的乙酸（CH3COOH）。下列有关乙酸的叙述正确的是（ ）
A.摩尔质量为60 g·ml－1 B.无色无臭的液体
C.难溶于水 D.酸性比碳酸的弱
19.下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）
A.CH2CH2＋Br2CH3—CHBr2
B.CH2CH2＋3O22CO2＋2H2O
C.CH3CH2OH＋NaCH3CH2Na＋H2O
D.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3
20.下列过程需要吸收热量的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧 B.稀释浓硫酸
C.镁条与盐酸反应 D.冰融化成水
21.反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小CO浓度能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
22.某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）
A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D.该装置中发生的总反应为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
请阅读下列材料，回答23～26题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
23.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为（ ）
A.101 B.157 C.258 D.359
24.Mg和Al都属于元素周期表第三周期元素，它们的原子结构中相同的是（ ）
A.质子数 B.电子层数
C.核外电子数 D.最外层电子数
25.判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是（ ）
A.HCl的热稳定性比H2S强
B.氯气能溶于水，硫难溶于水
C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
26.锂是第二周期第ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）
A.最高化合价为＋2
B.原子半径比钠的大
C.单质与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27.（6分）乙醇（CH3CH2OH）既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为CH2CH2＋H2OCH3CH2OH。该反应属于 反应（填“加成”或“取代”）。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3 mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： （填“是”或“否”），判断的理由是 。
28.（6分）硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的流程如下：
（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是
。
（2）气体X的化学式是 。
（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。“酸化”后制取Ca（NO3）2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
29.（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是 。
②装置C的作用是
。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有S的方法是
。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）160 kg，计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。
参考答案
1.A 解析：钢材是由铁和碳组成的，其中铁含量比较高，A项符合题意。
2.B 解析：塑料袋、纸张、橡胶制品均属于有机物，B项符合题意。
3.D 解析：双氧水的化学式为H2O2，小苏打的化学式为NaHCO3，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。
4.D 解析：A项为锥形瓶，B项为胶头滴管，C项为分液漏斗。
5.C 解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，标准状况下，1 ml O2的体积V＝22.4n＝22.4 L，C项符合题意。
6.B 解析：由两种物质生成一种物质的反应称为化合反应，B项符合题意。
7.A 解析：淀粉属于多糖，属于糖类，A项符合题意。
8.A 解析：A项，金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程，属于化学变化，符合题意；B项，I2升华，没有新物质生成，属于物理变化；C项，氨气液化，没有新物质生成，属于物理变化；D项，矿石粉碎，没有新物质生成，属于物理变化。
9.C 解析：CO2、N2、H2O中只含有共价键。KCl中含有离子键，C项符合题意。
10.D 解析：由图示知，NaCl的含量最大，则Na＋的浓度最大，D项符合题意。
11.B 解析：A项，苯的结构简式为或，苯的分子式为C6H6，不符合题意；B项，H2中两个H原子之间以一对共用电子对结合，符合题意；C项，O原子的最外层电子数为6，不符合题意；D项，KNO3的电离方程式为KNO3K＋＋N，不符合题意。
12.A 解析：A项，Al由0价升至＋3价，失去电子，作还原剂，正确；B项，MnO2中Mn由＋4价降至0价，得电子，MnO2作氧化剂，发生还原反应，错误；C项，Al的化合价升高，错误；D项，O的化合价没有改变，错误。
13.B 解析：A项，转移溶液时，需要用玻璃棒引流，不符合题意；B项，搅拌时用玻璃棒，符合题意；C项，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不符合题意；D项，应用坩埚钳移走蒸发皿，不符合题意。
14.C 解析：A项，HCl极易溶于水，不可以用排水法收集，不符合题意；B项，木条在N2和CO2中均不能燃烧，不符合题意；C项，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，符合题意；D项，两种溶液均无丁达尔效应，不符合题意。
15.D 解析：A项，H＋与C反应生成CO2和H2O，不符合题意；B项，OH－与H＋反应生成H2O，不符合题意；C项，Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，不符合题意。
16.A 解析：A项，CH3COOH为弱酸，NH3·H2O为弱碱，在书写离子方程式时不可以拆开，符合题意；H2SO4、HNO3、HCl为强酸，KOH、NaOH为强碱，K2SO4、NaNO3、NaCl为可溶性的盐，在书写离子方程式时应该拆开。
17.C 解析：A项，两者的分子式均为C4H10，错误；B项，1分子的丁烷或2－甲基丙烷均含有10个碳氢键，错误；C项，两者的分子式相同，但是结构不同，故互为同分异构体，正确；D项，同分异构体由于结构不同，所以物理性质和化学性质均不相同，错误。
18.A 解析：A项，CH3COOH的摩尔质量为60 g·ml－1，正确；B项，CH3COOH有刺激性气味，错误；C项，CH3COOH可以与水以任意比互溶，错误；D项，CH3COOH的酸性强于H2CO3，错误。
19.B 解析：A项，应为CH2Br—CH2Br，错误；B项，乙烯燃烧生成CO2和H2O，正确；C项，钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和H2，错误；D项，酯化反应除了生成酯外，还有水生成，错误。
20.D 解析：A项，燃烧为放热反应，不符合题意；B项，稀释浓硫酸时会放出热量，不符合题意；C项，金属与酸的反应为放热反应，不符合题意；D项，固体变成液体，能量由低变高，需要吸收热量，符合题意。
21.C 解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，减小CO浓度，反应速率变慢，错误；C项，使用恰当的催化剂可以加快反应速率，正确；D项，可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，错误。
22.C 解析：A项，Zn比Cu活泼，Zn失去电子，不断溶解生成Zn2＋，正确；B项，H＋移向Cu极，得电子生成H2，正确；C项，该装置为化学能转化为电能，错误；D项，总反应中Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，正确。
23.C 解析Md的质量数为258，质子数为101。
24.B 解析：Mg的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为。A项，Mg的质子数为12，Al的质子数为13，不符合题意；B项，电子层数均为3层，符合题意；C项，Mg的核外电子数为12，Al的核外电子数为13，不符合题意；D项，Mg的最外层电子数为2，Al的最外层电子数为3，不符合题意。
25.A 解析：A项，HCl的热稳定性比H2S强，则Cl的非金属性比S强，符合题意；B项，不能根据单质的溶解性判断非金属性强弱，不符合题意；C项，不能根据单质的状态判断非金属性强弱，不符合题意；D项，不能根据与其他离子结合形成沉淀的颜色判断非金属性强弱，不符合题意。
26.D 解析：A项，最高化合价等于主族族序数，Li的最高正价为＋1价，错误；B项，Li的电子层数比Na少，则Li的原子半径比Na小，错误；C项，Li的金属性弱于Na，则与水反应时，Li不如Na剧烈，错误；D项，最高价氧化物对应的水化物碱性：LiOH＜NaOH，正确。
27.（6分）
（1）加成（1分） （2）羟基（1分） （3）还原（2分） （4）否（1分） 乙醇与水互溶（1分）
解析：（1）乙烯中碳碳双键打开，一个碳原子上接H原子，另一个碳原子上接羟基，属于加成反应。（2）乙醇的官能团名称为羟基。（3）乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应表明乙醇具有还原性。（4）乙醇易溶于水，故乙醇不能萃取出溴水中的Br2。
28.（6分）
（1）CaO＋H2OCa（OH）2（2分） （2）NH3（2分） （3）冷却结晶或降温结晶（1分） 漏斗（1分）
解析：（1）从流程图可见，“制浆”是CaO与H2O反应。（2）Ca（OH）2与NH4NO3反应生成NH3。（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度升高迅速上升，所以可采用加热浓缩、冷却结晶得到晶体。过滤时需要用漏斗。
29.（10分）
（1）①颜色由绿色变成红棕色（1分） ②吸收尾气中的SO2，防止污染环境（2分） ③紫色石蕊溶液（1分）
取样品少许，加入HCl溶液，无现象后，再向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明有S存在（2分）
（2）解：2FeSO4·7H2O ～ Fe2O3（1分）
2×278 160
m（FeSO4·7H2O） 160 kg
＝（2分）
m（FeSO4·7H2O）＝556 kg（1分）
答：理论上所需绿矾的质量为556 kg。
解析：（1）①焙烧绿矾可制得铁红，颜色由绿色变成红棕色。②反应中生成SO2和SO3，通过装置B时，SO3被冷却在B中，装置C吸收SO2。③硫酸遇紫色石蕊溶液变红，说明H2SO4可以电离出H＋；S可用稀盐酸和BaCl2溶液检验。（2）由铁元素守恒，可以找出关系：2FeSO4·7H2O～Fe2O3，由生成Fe2O3的质量，可得出绿矾的质量。
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