2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（四）化学

这是一份2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（四）化学，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


（满分：100分 考试时间：75分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图）成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（ ）
A.耐高压
B.易与海水反应
C.硬度小
D.易与氧气反应
2.H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为（ ）
A.10 B.18
C.10 g·ml－1 D.18 g·ml－1
3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.石英——Si B.生石灰——Ca（OH）2
C.苛性钠——Na2O2 D.天然气——CH4
4.下列物质属于电解质的是（ ）
A.铁 B.蔗糖
C.氯化钠 D.聚乙烯塑料
5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A.AgNO3溶液 B.KOH溶液
C.Fe（OH）3胶体 D.稀H2SO4
6.石灰石脱硫过程中发生的反应之一为2CaSO3＋O22CaSO4，该反应属于（ ）
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
7.鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是（ ）
A.纤维素 B.淀粉
C.蛋白质 D.油脂
8.蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是（ ）
A B C D
9.下列物质中存在共价键的是（ ）
A.NH3 B.Na2O C.MgCl2 D.K2S
10.我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂（HgS）能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价（ ）
A.升高 B.不变
C.降低 D.无法判断
11.下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A.海带提取碘单质 B.沙金矿淘取黄金
C.海水提取金属镁 D.赤铁矿冶炼金属铁
12.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯化氢的电子式：H∶Cl
B.正丁烷的结构简式：
C.硫原子的结构示意图：
D.Ba（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－
13.液氨作为汽车未来的新能源，反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列说法正确的是（ ）
A.NH3是氧化剂 B.NH3的氢元素被氧化
C.O2发生还原反应 D.O2中氧原子失去电子
14.下列离子中能与H＋、Fe3＋、S大量共存于溶液中的是（ ）
A.N B.OH－ C.Ba2＋ D.C
15.下列实验方案中，不能达到预期目的的是（ ）
A.用品红溶液鉴别SO2和CO2
B.用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C.用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D.用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中的Cl－
16.完成下列实验需用如图所示仪器的是（ ）
A.制备少量CO2气体
B.溶解少量NaOH固体
C.除去KNO3固体中混有的NaCl
D.配制100 mL 0.200 ml·L－1 KCl溶液
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钡溶于盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑
B.二氧化锰制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C.铜片插入稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3＋2OH－2Al＋2H2O
18.免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇（CH3CH2OH），下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A.无色无臭的液体
B.能使蛋白质变性
C.不能与金属Na反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
19.下列转化能通过加成反应一步实现的是（ ）
A.CH4→CH3Cl B.CH2CH2→CH2BrCH2Br
C.C6H12O6→CO2 D.
请阅读下列材料，回答20～23题。
2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗（如图），并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。
20.嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗，展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于（ ）
A.单质 B.盐 C.酸 D.有机物
21.“月壤”中含有He，该原子的中子数是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.5
22.分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.分解水属于吸热反应
B.断开H—O键放出能量
C.形成H—H键吸收能量
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
23.水－碳催化制氢的反应为C＋H2OH2＋CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.增大压强能减慢化学反应速率
B.合适的催化剂能加快反应速率
C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D.达到化学平衡时，H2O能全部转化为H2
24.某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图），有关说法正确的是（ ）
A.Zn为正极
B.工作时Cu电极发生氧化反应
C.工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D.工作一段时间后Cu电极质量增加
25.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C.X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
26.对印刷电路板制作过程中（2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2）产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.1 ml FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中＝
C.若向溶液A、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均减少
D.实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27.（6分）食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸（CH3COOH）。
（1）食醋属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙酸中含有的官能团是 （填名称）。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验中装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是
。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为 。
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，说明乙酸具有的化学性质是 。
28.（6分）含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]、“84”消毒液（有效成分为NaClO）等。
（1）漂白粉和“84”消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 （填离子）。
（2）以下实验能鉴别Ca（ClO）2溶液和NaClO溶液的是 （填字母）。
a.焰色试验
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaCl稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成气体 （填化学式），能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式： 。
29.（10分）添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成（成分为NaHCO3和NH4HCO3）进行分析，设计实验方案如下：
方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为m g。
方案二：如图所示，向24.70 g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入一段时间N2，经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70 g。
已知：HC＋OH－C＋H2O。
（1）仪器①的名称是 。
（2）①方案一中NaHCO3受热分解的化学方程式是
。
②由方案一计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，还需要提供的数据是 。
（3）①方案二中通入N2的目的是 ，
装置B的作用是 。
②由方案二计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比（写出计算过程）。
参考答案
1.A 解析：潜水器在水下要能承受住水压，A项符合题意；潜水器能在水中运行，故不能与水反应，也不能与O2反应，B、D项不符合题意；水下面的压强较大，故外壳的硬度要大，否则会被水压坏，C项不符合题意。
2.D 解析：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，但摩尔质量有单位，为g·ml－1，H2O的相对分子质量为18，H2O的摩尔质量为18 g·ml－1，D项符合题意。
3.D 解析：A项，石英的化学式为SiO2，不符合题意；B项，生石灰的化学式为CaO，不符合题意；C项，苛性钠的化学式为NaOH，不符合题意；天然气、可燃冰、沼气等的主要成分均为CH4，D项符合题意。
4.C 解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铁属于单质，蔗糖不导电，聚乙烯塑料为混合物。NaCl可以电离出Na＋和Cl－，故NaCl可以导电，属于电解质，C项符合题意。
5.C 解析：胶体可以发生丁达尔效应，而溶液不能发生，C项符合题意。
6.A 解析：由多种反应物生成一种生成物的反应称为化合反应，A项符合题意。
7.C 解析：鸭绒是动物身上的毛，属于蛋白质，C项符合题意。
8.B 解析：A为过滤装置，不符合题意；B为蒸馏装置，符合题意；C为固体加热装置，不符合题意；D为蒸发装置，不符合题意。
9.A 解析：A项，NH3的电子式为H，N与H之间为共价键，符合题意；B项，Na2O的电子式为Na＋]2－Na＋，Na＋与O2－之间为离子键，不符合题意；C项，MgCl2的电子式为]－Mg2＋]－，Mg2＋与Cl－之间为离子键，不符合题意；D项，K2S的电子式为K＋]2－K＋，K＋与之间为离子键，不符合题意。
10.C 解析：HgS转化为Hg，Hg元素的化合价由＋2价变为0价，Hg元素的化合价降低，C项符合题意。
11.B 解析：A项，海带中的碘先要灼烧变为I－，溶解于水中，再通入Cl2将I－氧化生成I2，属于化学变化；B项，利用沙子和黄金的密度不同，沙子和黄金在水中的流动速度不同，沙子被冲走，留下黄金，此过程中没有物质生成，属于物理变化，符合题意；C项，海水中的镁为Mg2＋，先加石灰水，生成Mg（OH）2沉淀，过滤之后加盐酸溶解，生成MgCl2溶液，再蒸发析出MgCl2晶体，最后电解MgCl2得Mg，涉及很多化学变化；D项，Fe2O3与CO反应生成Fe，属于化学变化。
12.D 解析：A项，HCl的电子式为，错误；B项，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，错误；C项，S原子的结构示意图为，错误；D项，Ba（OH）2电离出Ba2＋和OH－，正确。
13.C 解析：NH3中N为－3价，NH3转化为N2时，N由－3价升至0价，失去电子，被氧化，NH3作还原剂，A项、B项错误；O元素由0价降为－2价，O2得电子，被还原，发生还原反应，C项正确，D项错误。
14.A 解析：OH－与H＋反应生成H2O，OH－与Fe3＋反应生成Fe（OH）3沉淀；Ba2＋与S反应生成BaSO4沉淀；C与H＋反应生成CO2和H2O。N与H＋、Fe3＋、S可以大量共存，A项符合题意。
15.C 解析：A项，SO2可以使品红褪色，而CO2不能，故可以用品红鉴别，可以达到预期目的；B项，NH4Cl与Ca（OH）2反应：2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，可以达到预期目的；C项，饱和Na2CO3可以与HCl反应，Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Na2CO3可以与Cl2和H2O反应生成的HCl反应，从而促使Cl2不断消耗，即Na2CO3会将Cl2、HCl同时除去，不能达到预期目的；D项，Ag＋与Cl－会生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于稀HNO3，可以达到预期目的。
16.D 解析：图示仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，D项符合题意。A项，应用分液漏斗和试管等制备CO2；B项，溶解固体要用玻璃棒和烧杯；C项，采用冷却结晶法分离，需要用烧杯等。容量瓶不能用作反应容器溶解固体或者长期储存溶液。
17.B 解析：A项，BaCO3为难溶物质，不可拆开，错误；C项，稀HNO3与Cu反应生成NO，错误；D项，H原子不守恒，错误。
18.B 解析：A项，乙醇是具有特殊香味的液体，错误；B项，打针时，用乙醇在皮肤上拭擦，目的是用乙醇使皮肤上的细菌（蛋白质）发生变性，正确；C项，钠与乙醇发生置换反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑，错误；D项，乙醇为中性，不能使石蕊溶液变红，错误。
19.B 解析：A项，CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，不符合题意；B项，CH2CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，方程式为CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br，符合题意；C项，C6H12O6燃烧生成CO2，方程式为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，不符合题意；D项，苯与HNO3发生取代反应生成硝基苯，方程式为＋HO—NO2—NO2＋H2O，不符合题意。
20.D 解析：芳纶纤维属于有机物。
21.A 解析He中质量数为3，质子数为2，中子数为3－2＝1，A项符合题意。
22.A 解析：A项，由图示看，反应物的总能量比生成物的总能量小，属于吸热反应，正确；B项，断开化学键要吸收能量，错误；C项，形成化学键要放出能量，错误；D项，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量（从图示也可以作出判断），错误。
23.B 解析：A项，压强越大，反应速率越快，错误；B项，加合适的催化剂可以加快反应速率，正确；C项，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，错误；D项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错误。
24.D 解析：A项，Zn、Cu构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn失去电子，作为负极，错误；B项，Cu作正极，Cu2＋在Cu电极上得电子，发生还原反应生成Cu，错误；C项，电子由负极（Zn）经过导线流向正极（Cu），错误；D项，正极发生反应：Cu2＋＋2e－Cu，铜电极上析出Cu，Cu电极质量增加，正确。
25.C 解析：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；Z与X位于同一主族，则Z为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素。A项，同一周期，核电荷数小的半径大，原子半径：r（Na）＞r（S）＞r（O），错误；B项，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O＞H2S，错误；C项，Na2SO4称为硫酸钠，正确；D项，NaOH属于强碱，错误。
26.B 解析：A项，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，Fe3＋变为Fe2＋，化合价变化1，1 ml Fe3＋参加反应，转移1 ml电子，电子数约为6.02×1023，正确；B项，由反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2知，该反应产物中＝，若废液X中不存在FeCl3，则＝，若废液X中存在FeCl3，则X中＜，错误；C项，FeCl2溶液与过量Cl2反应生成FeCl3（2FeCl2＋Cl22FeCl3），FeCl3与Fe反应生成FeCl2（2FeCl3＋Fe3FeCl2），废液X中加入过量铁粉，Fe置换出Cu，过滤后固体混合物中为Fe、Cu混合物，再通入过量HCl，溶液B中为FeCl2、HCl，加入Fe，会与HCl反应，正确；D项，过滤时，要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，正确。
27.（6分）
（1）混合物（1分） （2）羧基（1分） （3）①防止倒吸（1分） ②CH3COOCH2CH3（2分） （4）酸性（1分）
解析：（1）食醋中约含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。（2）CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。（3）①右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。②此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。（4）乙酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，主要原理是CH3COOH与CaCO3和Mg（OH）2发生复分解反应，说明乙酸具有酸性。
28.（6分）
（1）ClO－（1分） （2）ab（2分） （3）①Cl2（1分） ②NaClO＋H2O2O2↑＋NaCl＋H2O（2分）
解析：（1）Ca（ClO）2、NaClO均含有ClO－。（2）Ca（ClO）2和NaClO中金属元素Ca、Na不同，故可以通过焰色试验鉴别，a正确；Na2CO3溶液与Ca（ClO）2反应可生成CaCO3沉淀，Na2CO3溶液与NaClO不反应，故可以通过Na2CO3溶液鉴别两者，b正确。（3）①NaClO与HCl反应生成有毒的Cl2，方程式为NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O。②NaClO与H2O2反应生成O2，H2O2中O由－1价升至0价，则反应中应有元素的化合价降低，显然为NaClO中Cl元素，ClO－中Cl为＋1价，降为－1价，则为NaCl，再由H、O元素守恒，确定第三种产物为H2O，根据得失电子守恒配平反应。
29.（10分）
（1）分液漏斗（1分） （2）①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） ②样品的质量（1分）
（3）①将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收（1分） 干燥NH3（1分）
②解：装置C中吸收的NH3质量为1.70 g，n（NH3）＝＝0.1 ml，（1分）
由N守恒知，n（NH4HCO3）＝n（NH3）＝0.1 ml，m（NH4HCO3）＝0.1 ml×79 g·ml－1＝7.9 g，m（NaHCO3）＝24.70 g－7.9 g＝16.8 g，n（NaHCO3）＝＝0.2 ml，（2分）
n（NaHCO3）∶n（NH4HCO3）＝0.2 ml∶0.1 ml＝2∶1。（1分）
解析：（1）仪器①的名称为分液漏斗。（2）①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。②方案一测定原理：加热固体混合物至恒重，NaHCO3和NH4HCO3均会分解，最终残留固体为Na2CO3，根据m g Na2CO3可以计算出样品中NaHCO3的质量，再由样品的质量减去NaHCO3的质量，可得出NH4HCO3的质量，进而可得出两者的物质的量之比。（3）①方案二测定原理：NaHCO3和NH4HCO3混合物中加入NaOH加热，发生反应：N＋OH－NH3↑＋H2O，产生的NH3用N2赶入装置C中，由于NH3中混有H2O（g），故通过装置B将NH3中混有的H2O吸收。