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2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）化学
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这是一份2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）化学，共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（ ）
A.开发使用清洁能源 B.积极鼓励植树造林
C.田间焚烧秸秆 D.养成低碳生活习惯
2.下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A.电解法制备金属钠 B.石油裂解制得乙烯
C.海水中提取溴单质 D.黄铁矿粉碎
3.下列物质中含有离子键的是（ ）
A.MgO B.CO C.HBr D.H2O
4.下列资源的利用涉及化学变化的是（ ）
A.分馏石油制汽油 B.蒸发海水制粗盐
C.电解氧化铝制铝 D.液化空气制氧气
5.下列气体可以用下图装置收集的是（ ）
A.CO2 B.H2 C.NO D.CH4
6.生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（ ）
A.苏打 B.钻石 C.水晶 D.生石灰
7.下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A.氧气与臭氧 B.CH3CH2OH和CH3OCH3
CCl和Cl D.甲烷与乙烷
8.H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是（ ）
A.浓H2SO4能使蔗糖炭化，表现了浓硫酸的脱水性
B.浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性
C.浓HNO3不稳定，易分解，需要避光保存
D.常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化
9.将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中涉及下列操作，其中操作正确的是（ ）
A.过滤 B.蒸发 C.称量 D.定容
10.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、S，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A.HC B.Ba2＋ C.Ag＋ D.Al3＋
11.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用浓硫酸干燥氨气
C.用Cl2对自来水进行杀菌消毒
D.用焰色试验鉴别NaCl和NaOH
12.Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）
A.电子数为52 B.质子数为52
C.中子数为38 D.质量数为90
13.下列关于CO2气体的说法错误的是（ ）
A.标准状况下，1 ml CO2气体的体积约为22.4 L
B.1 ml CO2 气体的质量为22 g
C.1 ml CO2气体中分子数约为6.02×1
D.1 ml CO2 气体中氧原子的物质的量为2 ml
14.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.纯碱——NaOH B.铁红——Fe3O4
C.双氧水——H2O2 D.胆矾——CuSO4
15.氮化碳（C3N4）是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是（ ）
A.质子数 B.电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
16.判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是（ ）
A.CH4的热稳定性比SiH4的强
B.金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C.常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态
D.CO2可溶于水，SiO2不溶于水
请阅读下列材料，回答17～20题。
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，该反应放热。
17.下列关于上述反应的叙述错误的是（ ）
A.该反应属于化合反应 B.该反应属于加成反应
C.该反应属于氧化还原反应 D.该反应属于可逆反应
18.下列说法正确的是（ ）
A.SO2在反应中是氧化剂 B.O2在反应中发生氧化反应
C.SO2在反应中得到电子 D.SO3既是氧化产物又是还原产物
19.下列说法不正确的是（ ）
A.形成SO3中的硫氧键放出能量
B.断开SO2中的硫氧键吸收能量
C.该反应是吸热反应
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
20.下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.增大气体压强能增大反应速率 B.升高温度能增大反应速率
C.使用合适的催化剂能增大反应速率 D.通入过量O2能使SO2完全反应
21.下列化学用语正确的是（ ）
A.HCl的电子式：H＋]－ B.乙烯的球棍模型：
C.Cl－的结构示意图： D.丙烯的结构简式：CH2CHCH3
22.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.用醋酸除水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋S＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
23.下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A.蔗糖 B.纤维素 C.光导纤维 D.油脂
24.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是（ ）
A.常温下为气体，易溶于水
B.能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯分子里含有的官能团是碳碳双键
25.下列物质转化常通过取代反应实现的是（ ）
A. B.CH2CH2CH3CH2OH
C.nCH2CH2?CH2—CH2? D.CH3CH2OHCH3CHO
26.如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，电池反应为4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列说法正确的是（ ）
A.Li＋向a极迁移
B.a极是正极
C.b极发生氧化反应
D.电池工作时，化学能转化为电能
27.下列说法不正确的是（ ）
A.雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO属于氮的固定
B.卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D.铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
28.某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）设计制备氧化镁的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯
B.步骤（Ⅰ）获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋
C.步骤（Ⅱ）中获得Mg（OH）2沉淀，说明Al3＋不与NaOH溶液反应
D.步骤（Ⅲ）发生反应的化学方程式为Mg（OH）2MgO＋H2O
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸（HCOOH）的一种流程如下：
（1）该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是 。
（2）CO2被捕集后生成NaHCO3，理论上1 ml NaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。
（3）在催化剂加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，反应的化学方程式为 。
30.（10分）侯氏制碱法的主要产品是Na2CO3（可能含有碳酸氢钠杂质）。某兴趣小组为测定制得纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下所示的实验方案：
方案一：采用如图所示实验装置，加热m g样品至恒重，测定相关数据。
方案二：称量3.600 g样品，配制成100 mL溶液；取其中20.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴加甲基橙作指示剂；用1 ml·L－1的盐酸标准溶液滴定，达滴定终点时消耗盐酸的体积为13.00 mL。
回答下列问题：
（1）方案一中：
① X气体选择N2，不选空气的原因是 。
② 仪器a的名称是 。
③ 实验需先通一段时间X气体，再加热样品。若要准确计算样品中碳酸钠的质量分数，还需要提供一个数据，它可以是 （填写字母）。
A.加热前后甲装置的质量变化
B.加热前后乙、丙装置的质量变化总和
C.加热前后a处的质量变化
（2）方案二中：
① 发生反应的化学程式是 （写出一个即可）。
② 根据该实验方案计算样品中碳酸钠的质量分数，写出计算过程（结果保留一位小数）。
2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）
1.C 解析：A项，开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而减轻大气污染，应该提倡；B项，积极鼓励植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡；C项，田间焚烧秸秆会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡；D项，养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡。
2.D 解析：A项，电解NaCl生成Na为化学变化；B项，裂解是由相对分子质量较大的有机物断裂成相对分子质量较小的物质的过程，为化学变化；C项，Br－被氧化生成Br2为化学变化；D项，粉碎属于物理变化。
3.A 解析：离子键中一般含有活泼金属元素，MgO中Mg2＋与O2－之间为离子键；CO、HBr、H2O的原子间均为共用电子对形式，属于共价键，A项正确。
4.C 解析：分馏、蒸发、液化均属于物理变化，电解氧化铝的反应为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，属于化学变化，选C项。
5.A 解析：CO2的密度比空气大，故用上排空气法收集。H2和CH4的密度比空气小，不可用此装置收集，常温下NO与O2反应，所以不可用排空气法收集。
6.A 解析：苏打即Na2CO3，属于盐类。
7.B 解析：A项，互为同素异形体；B项，分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，正确；C项，互为同位素；D项，互为同系物。
8.B 解析：A项，浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中H、O以水的组成脱去，使有机物脱水炭化，浓硫酸表现脱水性，正确；B项，浓HNO3能溶解金属铜，浓硝酸表现强氧化性和酸性，错误；C项，浓HNO3不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，正确；D项，浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，正确。
9.B 解析：A项，缺少玻璃棒引流，错误；C项，“左物右码”，位置放反了，错误；D项，胶头滴管不可插入容量瓶内，错误。
10.D 解析：HC 与H＋反应生成CO2和H2O，Ba2＋与S反应生成BaSO4沉淀，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，D项，Al3＋与H＋、Cl－、S不反应，可以大量共存，正确。
11.C 解析：A项，乙醇与水互溶，乙醇不可作为萃取剂，错误；B项，NH3可以被浓硫酸吸收，错误；C项，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，NaCl和NaOH均含有Na＋，不可用焰色试验鉴别，错误。
12.D 解析Sr中电子数＝质子数＝38，中子数＝90－38＝52，质量数为90，D项正确。
13.B 解析：A项，标准状况下，1 ml 任何气体均约为22.4 L，正确；B项，m（CO2）＝n（CO2）×M（CO2）＝1 ml×44 g·ml－1＝44 g，错误；C项，1 ml 任何分子的数目均为6.02×1023，正确；D项，1 ml CO2中含有2 ml O，正确。
14.C 解析：A项，纯碱为Na2CO3；B项，铁红为Fe2O3；D项，胆矾为CuSO4·5H2O。
15.C 解析：C和N的质子数分别为6和7，A项错误；电子数等于质子数，B项错误；C和N均有两个电子层，C项正确；C和N的最外层电子数分别为4和5，D项错误。
16.A 解析：A项，气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强，即C比Si的非金属性强，正确；B项，硬度不能作为非金属性强弱的比较依据，错误；C项，状态不能作为非金属性强弱的比较依据，错误；D项，溶解性不能作为非金属性强弱的比较依据，错误。
17.B 解析：该反应是由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应、不属于加成反应；反应中S元素的化合价由＋4价升至＋6价，O元素的化合价由0价降至－2价，属于氧化还原反应；该反应为可逆反应；答案选B。
18.D 解析：反应中S元素的化合价由＋4价升至＋6价，SO2在反应中失去电子，是还原剂，SO3是氧化产物；O元素的化合价由0价降至－2价，O2在反应中得到电子，发生还原反应，O2为氧化剂，SO3又是还原产物；答案选D。
19.C 解析：A项，形成SO3中的硫氧键放出能量，正确；B项，断开SO2中的硫氧键吸收能量，正确；C项，该反应为放热反应，错误；D项，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。
20.D 解析：A项，该反应有气体参与，增大气体压强，反应速率增大，正确；B项，升高温度，反应速率增大，正确；C项，使用合适的催化剂，反应速率增大，正确；D项，该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，SO2不能完全反应，错误。
21.B 解析：A项，HCl为共价化合物，电子式为，错误；C项，Cl－的最外层为8e－，错误；D项，丙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，错误。
22.C 解析：A项，Fe与稀H2SO4反应生成Fe2＋，错误；B项，醋酸为弱酸，不可拆开，错误；D项，H＋、OH－、H2O前面的化学计量数2不能省略，错误。
23.B 解析：纤维素、淀粉、蛋白质、橡胶、塑料、合成纤维等都是常见的高分子化合物。
24.B 解析：A项，苯为无色液体，难溶于水，错误；B项，苯的含碳量比较大，燃烧时产生浓烟，正确；C项，苯很稳定，不能被酸性KMnO4氧化，错误；D项，苯中不存在碳碳双键，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，错误。
25.A 解析：A项，苯与HNO3发生取代反应生成硝基苯和H2O，正确；B项，乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇，错误；C项，发生加聚反应，错误；D项，乙醇被氧化生成乙醛，属于氧化反应，错误。
26.D 解析：A项，Li失去电子，作负极，原电池中Li＋移向正极，即移向b极，错误；B项，Li电极为负极，错误；C项，b极为正极，发生还原反应，错误；D项，原电池是将化学能转化为电能的装置，正确。
27.D 解析：A项，由单质N2生成化合物NO，属于氮的固定，正确；B项，α粒子对原子核进行撞击，部分射线返回，说明射线撞到核上，从而证明原子中有原子核，正确；C项，NH3·H2O显碱性，可以吸收SO2生成（NH4）2SO3，正确；D项，Al是一种活泼金属，与O2反应会形成一层致密的氧化膜，可以保护Al，错误。
28.C 解析：A项，步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）为过滤，用到漏斗、玻璃棒、烧杯，正确；B项，主要成分为MgCO3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，加入过量的HCl，MgCO3溶成Mg2＋，Al2O3溶成Al3＋，SiO2不溶于HCl，所以滤液X中阳离子有Mg2＋、Al3＋、H＋，正确；C项，Al3＋与OH－反应先生成Al（OH）3，然后溶于NaOH生成NaAlO2，错误；D项，Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，正确。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）
（1）羧基（2分）
（2）22.4（2分）
（3）H2＋NaHCO3HCOONa＋H2O（2分）
解析：（1）甲酸的结构简式为HCOOH，乙酸的结构简式为CH3COOH，两者具有相同的官能团为“—COOH”，名称为羧基。（2）发生反应：CO2＋NaOHNaHCO3，1 ml NaOH可以捕集1 ml CO2，在标准状况下体积为22.4 L。（3）反应物为H2、NaHCO3，产物为HCOONa，利用原子守恒确定产物中还有H2O。
30.（10分）
（1）① 空气中含有的CO2、H2O等会影响实验测定结果的准确性（1分）
②球形干燥管（1分）
③ A或B（2分）
（2）① Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑（2分）
②解：设3.600 g样品中含有Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。（1分）
列方程组
解得x＝0.03 ml，y＝0.005 ml （1分）
样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3% （1分）
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
解析：（1）①X气体可将装置中的CO2和H2O除去，也可将生成的CO2和H2O驱赶进入乙、丙处，所以X不能为空气，因为空气中本身就含有CO2和H2O，会对结果带来影响。②仪器a为球形干燥管。③A项，根据加热前后甲装置的质量变化，可以计算出NaHCO3的量，进而算出碳酸钠的质量分数；B项，加热前后乙和丙的质量变化总和就是NaHCO3生成的CO2和H2O的总质量，根据差量法，可以计算出NaHCO3的质量；C项，a处吸收了空气中CO2和H2O的质量，无法计算。（2）①HCl与Na2CO3和NaHCO3均可以反应。②根据质量关系以及Na2CO3和NaHCO3消耗HCl的量，建立方程组，可解得Na2CO3和NaHCO3的量。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（ ）
A.开发使用清洁能源 B.积极鼓励植树造林
C.田间焚烧秸秆 D.养成低碳生活习惯
2.下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A.电解法制备金属钠 B.石油裂解制得乙烯
C.海水中提取溴单质 D.黄铁矿粉碎
3.下列物质中含有离子键的是（ ）
A.MgO B.CO C.HBr D.H2O
4.下列资源的利用涉及化学变化的是（ ）
A.分馏石油制汽油 B.蒸发海水制粗盐
C.电解氧化铝制铝 D.液化空气制氧气
5.下列气体可以用下图装置收集的是（ ）
A.CO2 B.H2 C.NO D.CH4
6.生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（ ）
A.苏打 B.钻石 C.水晶 D.生石灰
7.下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A.氧气与臭氧 B.CH3CH2OH和CH3OCH3
CCl和Cl D.甲烷与乙烷
8.H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是（ ）
A.浓H2SO4能使蔗糖炭化，表现了浓硫酸的脱水性
B.浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性
C.浓HNO3不稳定，易分解，需要避光保存
D.常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化
9.将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中涉及下列操作，其中操作正确的是（ ）
A.过滤 B.蒸发 C.称量 D.定容
10.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、S，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A.HC B.Ba2＋ C.Ag＋ D.Al3＋
11.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用浓硫酸干燥氨气
C.用Cl2对自来水进行杀菌消毒
D.用焰色试验鉴别NaCl和NaOH
12.Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）
A.电子数为52 B.质子数为52
C.中子数为38 D.质量数为90
13.下列关于CO2气体的说法错误的是（ ）
A.标准状况下，1 ml CO2气体的体积约为22.4 L
B.1 ml CO2 气体的质量为22 g
C.1 ml CO2气体中分子数约为6.02×1
D.1 ml CO2 气体中氧原子的物质的量为2 ml
14.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.纯碱——NaOH B.铁红——Fe3O4
C.双氧水——H2O2 D.胆矾——CuSO4
15.氮化碳（C3N4）是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是（ ）
A.质子数 B.电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
16.判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是（ ）
A.CH4的热稳定性比SiH4的强
B.金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C.常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态
D.CO2可溶于水，SiO2不溶于水
请阅读下列材料，回答17～20题。
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，该反应放热。
17.下列关于上述反应的叙述错误的是（ ）
A.该反应属于化合反应 B.该反应属于加成反应
C.该反应属于氧化还原反应 D.该反应属于可逆反应
18.下列说法正确的是（ ）
A.SO2在反应中是氧化剂 B.O2在反应中发生氧化反应
C.SO2在反应中得到电子 D.SO3既是氧化产物又是还原产物
19.下列说法不正确的是（ ）
A.形成SO3中的硫氧键放出能量
B.断开SO2中的硫氧键吸收能量
C.该反应是吸热反应
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
20.下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.增大气体压强能增大反应速率 B.升高温度能增大反应速率
C.使用合适的催化剂能增大反应速率 D.通入过量O2能使SO2完全反应
21.下列化学用语正确的是（ ）
A.HCl的电子式：H＋]－ B.乙烯的球棍模型：
C.Cl－的结构示意图： D.丙烯的结构简式：CH2CHCH3
22.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.用醋酸除水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋S＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
23.下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A.蔗糖 B.纤维素 C.光导纤维 D.油脂
24.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是（ ）
A.常温下为气体，易溶于水
B.能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯分子里含有的官能团是碳碳双键
25.下列物质转化常通过取代反应实现的是（ ）
A. B.CH2CH2CH3CH2OH
C.nCH2CH2?CH2—CH2? D.CH3CH2OHCH3CHO
26.如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，电池反应为4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列说法正确的是（ ）
A.Li＋向a极迁移
B.a极是正极
C.b极发生氧化反应
D.电池工作时，化学能转化为电能
27.下列说法不正确的是（ ）
A.雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO属于氮的固定
B.卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D.铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
28.某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）设计制备氧化镁的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯
B.步骤（Ⅰ）获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋
C.步骤（Ⅱ）中获得Mg（OH）2沉淀，说明Al3＋不与NaOH溶液反应
D.步骤（Ⅲ）发生反应的化学方程式为Mg（OH）2MgO＋H2O
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸（HCOOH）的一种流程如下：
（1）该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是 。
（2）CO2被捕集后生成NaHCO3，理论上1 ml NaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。
（3）在催化剂加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，反应的化学方程式为 。
30.（10分）侯氏制碱法的主要产品是Na2CO3（可能含有碳酸氢钠杂质）。某兴趣小组为测定制得纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下所示的实验方案：
方案一：采用如图所示实验装置，加热m g样品至恒重，测定相关数据。
方案二：称量3.600 g样品，配制成100 mL溶液；取其中20.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴加甲基橙作指示剂；用1 ml·L－1的盐酸标准溶液滴定，达滴定终点时消耗盐酸的体积为13.00 mL。
回答下列问题：
（1）方案一中：
① X气体选择N2，不选空气的原因是 。
② 仪器a的名称是 。
③ 实验需先通一段时间X气体，再加热样品。若要准确计算样品中碳酸钠的质量分数，还需要提供一个数据，它可以是 （填写字母）。
A.加热前后甲装置的质量变化
B.加热前后乙、丙装置的质量变化总和
C.加热前后a处的质量变化
（2）方案二中：
① 发生反应的化学程式是 （写出一个即可）。
② 根据该实验方案计算样品中碳酸钠的质量分数，写出计算过程（结果保留一位小数）。
2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）
1.C 解析：A项，开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而减轻大气污染，应该提倡；B项，积极鼓励植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡；C项，田间焚烧秸秆会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡；D项，养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡。
2.D 解析：A项，电解NaCl生成Na为化学变化；B项，裂解是由相对分子质量较大的有机物断裂成相对分子质量较小的物质的过程，为化学变化；C项，Br－被氧化生成Br2为化学变化；D项，粉碎属于物理变化。
3.A 解析：离子键中一般含有活泼金属元素，MgO中Mg2＋与O2－之间为离子键；CO、HBr、H2O的原子间均为共用电子对形式，属于共价键，A项正确。
4.C 解析：分馏、蒸发、液化均属于物理变化，电解氧化铝的反应为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，属于化学变化，选C项。
5.A 解析：CO2的密度比空气大，故用上排空气法收集。H2和CH4的密度比空气小，不可用此装置收集，常温下NO与O2反应，所以不可用排空气法收集。
6.A 解析：苏打即Na2CO3，属于盐类。
7.B 解析：A项，互为同素异形体；B项，分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，正确；C项，互为同位素；D项，互为同系物。
8.B 解析：A项，浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中H、O以水的组成脱去，使有机物脱水炭化，浓硫酸表现脱水性，正确；B项，浓HNO3能溶解金属铜，浓硝酸表现强氧化性和酸性，错误；C项，浓HNO3不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，正确；D项，浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，正确。
9.B 解析：A项，缺少玻璃棒引流，错误；C项，“左物右码”，位置放反了，错误；D项，胶头滴管不可插入容量瓶内，错误。
10.D 解析：HC 与H＋反应生成CO2和H2O，Ba2＋与S反应生成BaSO4沉淀，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，D项，Al3＋与H＋、Cl－、S不反应，可以大量共存，正确。
11.C 解析：A项，乙醇与水互溶，乙醇不可作为萃取剂，错误；B项，NH3可以被浓硫酸吸收，错误；C项，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，NaCl和NaOH均含有Na＋，不可用焰色试验鉴别，错误。
12.D 解析Sr中电子数＝质子数＝38，中子数＝90－38＝52，质量数为90，D项正确。
13.B 解析：A项，标准状况下，1 ml 任何气体均约为22.4 L，正确；B项，m（CO2）＝n（CO2）×M（CO2）＝1 ml×44 g·ml－1＝44 g，错误；C项，1 ml 任何分子的数目均为6.02×1023，正确；D项，1 ml CO2中含有2 ml O，正确。
14.C 解析：A项，纯碱为Na2CO3；B项，铁红为Fe2O3；D项，胆矾为CuSO4·5H2O。
15.C 解析：C和N的质子数分别为6和7，A项错误；电子数等于质子数，B项错误；C和N均有两个电子层，C项正确；C和N的最外层电子数分别为4和5，D项错误。
16.A 解析：A项，气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强，即C比Si的非金属性强，正确；B项，硬度不能作为非金属性强弱的比较依据，错误；C项，状态不能作为非金属性强弱的比较依据，错误；D项，溶解性不能作为非金属性强弱的比较依据，错误。
17.B 解析：该反应是由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应、不属于加成反应；反应中S元素的化合价由＋4价升至＋6价，O元素的化合价由0价降至－2价，属于氧化还原反应；该反应为可逆反应；答案选B。
18.D 解析：反应中S元素的化合价由＋4价升至＋6价，SO2在反应中失去电子，是还原剂，SO3是氧化产物；O元素的化合价由0价降至－2价，O2在反应中得到电子，发生还原反应，O2为氧化剂，SO3又是还原产物；答案选D。
19.C 解析：A项，形成SO3中的硫氧键放出能量，正确；B项，断开SO2中的硫氧键吸收能量，正确；C项，该反应为放热反应，错误；D项，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。
20.D 解析：A项，该反应有气体参与，增大气体压强，反应速率增大，正确；B项，升高温度，反应速率增大，正确；C项，使用合适的催化剂，反应速率增大，正确；D项，该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，SO2不能完全反应，错误。
21.B 解析：A项，HCl为共价化合物，电子式为，错误；C项，Cl－的最外层为8e－，错误；D项，丙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，错误。
22.C 解析：A项，Fe与稀H2SO4反应生成Fe2＋，错误；B项，醋酸为弱酸，不可拆开，错误；D项，H＋、OH－、H2O前面的化学计量数2不能省略，错误。
23.B 解析：纤维素、淀粉、蛋白质、橡胶、塑料、合成纤维等都是常见的高分子化合物。
24.B 解析：A项，苯为无色液体，难溶于水，错误；B项，苯的含碳量比较大，燃烧时产生浓烟，正确；C项，苯很稳定，不能被酸性KMnO4氧化，错误；D项，苯中不存在碳碳双键，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，错误。
25.A 解析：A项，苯与HNO3发生取代反应生成硝基苯和H2O，正确；B项，乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇，错误；C项，发生加聚反应，错误；D项，乙醇被氧化生成乙醛，属于氧化反应，错误。
26.D 解析：A项，Li失去电子，作负极，原电池中Li＋移向正极，即移向b极，错误；B项，Li电极为负极，错误；C项，b极为正极，发生还原反应，错误；D项，原电池是将化学能转化为电能的装置，正确。
27.D 解析：A项，由单质N2生成化合物NO，属于氮的固定，正确；B项，α粒子对原子核进行撞击，部分射线返回，说明射线撞到核上，从而证明原子中有原子核，正确；C项，NH3·H2O显碱性，可以吸收SO2生成（NH4）2SO3，正确；D项，Al是一种活泼金属，与O2反应会形成一层致密的氧化膜，可以保护Al，错误。
28.C 解析：A项，步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）为过滤，用到漏斗、玻璃棒、烧杯，正确；B项，主要成分为MgCO3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，加入过量的HCl，MgCO3溶成Mg2＋，Al2O3溶成Al3＋，SiO2不溶于HCl，所以滤液X中阳离子有Mg2＋、Al3＋、H＋，正确；C项，Al3＋与OH－反应先生成Al（OH）3，然后溶于NaOH生成NaAlO2，错误；D项，Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，正确。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）
（1）羧基（2分）
（2）22.4（2分）
（3）H2＋NaHCO3HCOONa＋H2O（2分）
解析：（1）甲酸的结构简式为HCOOH，乙酸的结构简式为CH3COOH，两者具有相同的官能团为“—COOH”，名称为羧基。（2）发生反应：CO2＋NaOHNaHCO3，1 ml NaOH可以捕集1 ml CO2，在标准状况下体积为22.4 L。（3）反应物为H2、NaHCO3，产物为HCOONa，利用原子守恒确定产物中还有H2O。
30.（10分）
（1）① 空气中含有的CO2、H2O等会影响实验测定结果的准确性（1分）
②球形干燥管（1分）
③ A或B（2分）
（2）① Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑（2分）
②解：设3.600 g样品中含有Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。（1分）
列方程组
解得x＝0.03 ml，y＝0.005 ml （1分）
样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3% （1分）
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
解析：（1）①X气体可将装置中的CO2和H2O除去，也可将生成的CO2和H2O驱赶进入乙、丙处，所以X不能为空气，因为空气中本身就含有CO2和H2O，会对结果带来影响。②仪器a为球形干燥管。③A项，根据加热前后甲装置的质量变化，可以计算出NaHCO3的量，进而算出碳酸钠的质量分数；B项，加热前后乙和丙的质量变化总和就是NaHCO3生成的CO2和H2O的总质量，根据差量法，可以计算出NaHCO3的质量；C项，a处吸收了空气中CO2和H2O的质量，无法计算。（2）①HCl与Na2CO3和NaHCO3均可以反应。②根据质量关系以及Na2CO3和NaHCO3消耗HCl的量，建立方程组，可解得Na2CO3和NaHCO3的量。
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