2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二）化学

这是一份2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二）化学，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Fe：56
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的（ ）
A.耐腐蚀性 B.还原性 C.热传导性 D.延展性
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.铁 B.蔗糖 C.氯化钠 D.聚乙烯塑料
3.下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A.Cl2 B.NH4Cl C.NaOH D.H2SO4
4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A.医用酒精 B.糖水 C.蛋白质溶胶 D.食盐水
5.下列气体可用右图所示方法收集的是（ ）
A.NO
B.NO2
C.SO2
D.NH3
6.硅酸钠（Na2SiO3）又名泡花碱，其水溶液称为 “水玻璃”。“水玻璃”属于（ ）
A.化合物 B.氧化物 C.混合物 D.碱
7.下列每组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）
A.正丁烷与异丁烷
B.葡萄糖与蔗糖
C.金刚石与石墨
D.12C与13C
8.下列有关浓硝酸的说法中错误的是（ ）
A.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性
B.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3
9.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（ ）
A.点燃酒精灯 B.蒸发浓缩 C.蒸馏 D.过滤
10.下列离子能与Na＋、C、N大量共存于溶液中的是（ ）
A.Ca2＋ B.H＋ C.Ba2＋ D.Cl－
11.下列实验能达到预期目的的是（ ）
续表
12.标准状况下，0.5 ml H2O的质量是（ ）
A.9 g B.10 g C.18 g D.无法计算
13.下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A.碳铵——NH4HCO3 B.生石灰——Ca（OH）2
C.石膏——CaSO3 D.绿矾——Fe2（SO4）3
14.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.苯的结构简式：C6H6
B.Al的原子结构示意图：
C.HCl的电子式：H＋]－
D.FeCl2的电离方程式：FeCl2Fe2＋＋2Cl－
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HC＋H＋CO2↑＋H2O
B.Na与水反应：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑
C.AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应：AlCl3＋3OH－Al（OH）3↓＋3Cl－
D.硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe2Fe3＋＋3Cu
16.聚乳酸（PLA）具有良好的可降解性和生物相容性，在医用领域得到广泛应用。PLA医用手术缝合线的主要成分属于（ ）
A.糖类 B.合成有机高分子
C.蛋白质 D.油脂
17.如图是某种只含 C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质说法正确的是（ ）
A.分子式为CH3COOH
B.不能溶解单质碘
C.能使紫色石蕊溶液变红色
D.能与金属钠反应生成氢气
18.下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A.＋HNO3＋H2O
B.CH2CH2＋HClCH3CH2Cl
C.2CH3CHO＋O22CH3COOH
D.CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O
19.先进的甲醇蒸气重整－变压吸附技术可得到高浓度CO2、H2混合气，化学反应原理是CH3OH＋H2OCO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.形成H—H键放出能量
D.断开H—C键放出能量
20.反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.增大压强能减慢反应速率
B.升高温度能减慢反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.0.2 ml SO2与0.1 ml O2充分反应生成0.2 ml SO3
21.将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该装置设计利用了原电池原理
B.Zn的金属性比Fe的金属性强
C.Zn极的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋
D.工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn
22.反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛（Ti）。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.Na是氧化剂 B.TiCl4被氧化
C.Na失去电子 D.TiCl4发生氧化反应
请阅读下列材料，回答23～26题。
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期律反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
23.Al和Ga都属于元素周期表第ⅢA族元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A.最外层电子数 B.核外电子数
C.电子层数 D.质子数
24.Lv是一种人工合成的放射性化学元素，它的原子序数是116，位于元素周期表的第七周期ⅥA族。下列关于Lv元素性质推测正确的是（ ）
A.原子半径比硫小
B.最高化合价为＋6价
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫的强
D.常温常压下Lv的状态是液体
25.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.N、Mg、Si、P都是第三周期元素
B.F、Cl、Br、I都是第ⅦA族的元素
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
26.如图所示为元素周期表的一部分。图中所列的字母分别代表某一种元素。下列说法正确的是（ ）
A.F元素的位置为第三周期Ⅶ族
B.B、C、D、E四种元素的气态氢化物中最稳定的是H2O
C.B能形成互为同分异构体的不同单质
D.1 ml A与D的气态氢化物完全反应产生的气体的体积为11.2 L
27.用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是（ ）
A.活性炭可作室内空气的除味剂
B.高温蒸煮碗筷可杀菌消毒
C.用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛
D.用食醋除去水壶内壁上的水垢
28.对印刷电路板制作过程中（2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2）产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.1 ml FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B.实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C.获得溶液A的反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D.若向溶液A、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少，B中不变
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
CH2CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
A B C D
（1）B中含氧官能团的名称为 。
（2）A→B的反应属于 反应（填“取代”或“加成”）。
（3）B→C反应的化学方程式为 。
（4）下列关于D物质的说法正确的是 （填序号）。
A.常温下是一种无色无臭的液体
B.一定条件下能与乙醇发生酯化反应
C.能与Na2CO3溶液反应
D.能与溴水发生加成反应
30.（10分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气除了隔绝空气外，还有一个目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有CO2和 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 （填序号）。
A.先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
B.先停止通入氮气，再熄灭装置A、E的酒精灯
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是 。
（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①写出C2在酸性条件下被KMnO4 氧化成CO2 的离子方程式 。
②称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
③向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二）
1.D 解析：不锈钢能加工成为柔软的金属丝，说明不锈钢具有很好的延展性，故选D。
2.C 解析：电解质必须是化合物，铁为单质，聚乙烯塑料为混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不能电离，为非电解质。NaCl可以电离出Na＋和Cl－，属于电解质。
3.D 解析：Cl2为单质，NH4Cl、NaOH为离子化合物，H2SO4为共价化合物。
4.C 解析：蛋白质溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，C项正确。
5.A 解析：NO难溶于水，用排水法收集，A项正确；NO2、SO2、NH3可溶于水或与水反应，不可用排水法收集。
6.C 解析：溶液是混合物。
7.A 解析：A项，CH3CH2CH2CH3与互为同分异构体，正确；B项，葡萄糖的化学式为C6H12O6，蔗糖的化学式为C12H22O11，分子式不同，不属于同分异构体，错误；C项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误；D项，12C与13C互为同位素，错误。
8.B 解析：A项，浓HNO3与C反应生成NO2，N元素的化合价降低，浓HNO3表现为强氧化性，正确；B项，浓HNO3溶解Cu，浓HNO3表现为氧化性和酸性，错误；C项，浓HNO3见光易分解，所以要避光保存，正确；D项，Al在浓HNO3中会发生钝化，故可以用铝槽车运输浓HNO3，正确。
9.D 解析：A项，不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；B项，蒸发应在蒸发皿中进行，错误；C项，冷凝管中的水流方向应为下进上出，错误。
10.D 解析：Ca2＋与C反应生成CaCO3沉淀，H＋与C反应生成CO2和H2O，Ba2＋与C反应生成BaCO3沉淀。
11.C 解析：A项，若原溶液中存在Ag＋，也无法检验是否含有S；若原溶液中存在S，生成BaSO3，再加入稀HNO3，会被氧化生成BaSO4，故无法判断S的存在，错误。B项，应选用红色石蕊试纸，错误。C项，SO2是化合型漂白，HClO是氧化型漂白剂，正确。D项，浓H2SO4表现为强氧化性和酸性，错误。
12.A 解析：根据公式m＝nM＝0.5 ml×18 g·ml－1＝9 g，A项正确。
13.A 解析：生石灰为CaO；石膏即为生石膏，化学式为CaSO4·2H2O；绿矾为FeSO4·7H2O。
14.D 解析：A项，苯的分子式是C6H6，结构简式是，错误；B项，Al的原子结构示意图为，错误；C项，HCl是共价化合物，原子之间以共价键结合，则HCl的电子式为，错误；D项，FeCl2的电离方程式为FeCl2Fe2＋＋2Cl－，正确。
15.A 解析：B项，原子不守恒，错误；C项，AlCl3应拆开，错误；D项，应发生置换反应生成Cu和Fe2＋，错误。
16.B 解析：聚乳酸属于合成有机高分子，B项正确。
17.D 解析：此球棍模型代表乙醇。A项，分子式为C2H6O，错误；B项，I2易溶于乙醇，错误；C项，乙醇为中性，错误；D项，钠与乙醇发生置换反应生成H2，正确。
18.A 解析：B项，属于加成反应；C项，属于氧化反应；D项，属于消去反应。
19.C 解析：A项，从图示看，反应物的能量比生成物的能量大，属于放热反应，错误；B项，从能量图看，反应物在上面，所以反应物的总能量大，错误；C项，形成化学键放出能量，正确；D项，断开化学键吸收能量，错误。
20.C 解析：A项，压强越大，反应速率越快，错误；B项，升温，反应速率加快，错误；D项，可逆反应不可能完全转化，错误。
21.D 解析：A项，Zn和钢铁构成原电池，正确；B项，Zn比Fe活泼，Zn的金属性强于Fe，正确；C项，Zn失去电子生成Zn2＋，正确；D项，电子经外电路从Zn流向钢铁设施，错误。
22.C 解析：Na转化为NaCl，Na元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，A项错误，C项正确；TiCl4转化为Ti，Ti元素的化合价降低，得到电子，TiCl4被还原，发生还原反应，B、D项错误。
23.A 解析：Al和Ga都属于元素周期表第ⅢA族元素，Al和Ga原子的最外层电子数都为3，答案选A。
24.B 解析：A项，Lv和S都位于第ⅥA族，根据“层多径大”，Lv的原子半径比硫大，错误；B项，Lv的最外层电子数为6，最高化合价为＋6价，正确；C项，非金属性S＞Lv，Lv的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的弱，错误；D项，常温常压下Lv呈固态，错误。
25.B 解析：A项，N是第二周期元素，错误；B项，F、Cl、Br、I原子的最外层电子数都为7，都是第ⅦA族的元素，正确；C项，第ⅠA族的H是非金属元素，错误；D项，短周期指第一、二、三周期，第四、五、六、七周期为长周期，错误。
26.B 解析：根据各元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F依次为Na、C、N、O、S、Cl元素。A项，Cl元素的位置为第三周期ⅦA族，错误；B项，非金属性：O＞N＞C、O＞S，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4、H2O＞H2S，B、C、D、E四种元素的气态氢化物中最稳定的是H2O，正确；C项，C能形成互为同素异形体的不同单质：石墨、金刚石等，错误；D项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，1 ml Na反应生成0.5 ml H2，H2所处温度和压强未知，不能计算其体积，错误。
27.C 解析：A项，活性炭有吸附性，可以去除异味，正确；B项，细菌含有蛋白质，在高温下会变性，从而达到杀菌消毒的效果，正确；C项，蚕丝与羊毛均属于蛋白质，不可用灼烧法鉴别，错误；D项，CH3COOH可以除去CaCO3、Mg（OH）2等水垢，正确。
28.D 解析：A项，FeCl3转化为FeCl2，Fe元素的化合价变化，则1 ml FeCl3参加反应，会转移1 ml e－，正确；B项，操作①②为过滤，正确；C项，Cl2氧化Fe2＋生成Fe3＋，正确；D项，溶液A为FeCl3，加入Fe，Fe会被Fe3＋溶解，溶液B中有过量的HCl，加入铁粉，铁粉会溶解，错误。
29.（6分）
（1）羟基（1分）
（2）加成（1分）
（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（4）BC（2分）（错选、漏选均不得分）
解析：（1）B为乙醇，官能团为—OH，名称为羟基。（2）A→B的反应为CH2CH2＋H2OCH3CH2OH，属于加成反应。（3）B→C为乙醇的催化氧化。（4）D为乙酸。A项，有刺激性气味，错误；B项，乙酸与乙醇可以发生酯化反应，正确；C项，CH3COOH可以与Na2CO3反应生成CO2，正确；D项，CH3COOH中的碳氧双键不可以与Br2发生加成反应，错误。
30.（10分）
（1）① 使反应产生的气体全部进入后续装置（1分）
② CO（1分）
③ A（1分）
④ 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 （1分）
（2）① 5C2＋16H＋＋2Mn10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O（2分）
② 粉红色出现且30 s不褪色（1分）
③×100%（3分）
解析：（1）①样品燃烧时，产生的气体需要用N2驱赶至后续装置中。②CO与CuO发生反应生成CO2，则F中澄清石灰水变浑浊。③N2要一直持续通入，这样可以防止倒吸。④将Fe2O3溶解生成Fe3＋，可以用KSCN检验。（2）①KMnO4将C2氧化生成CO2，自身被还原为Mn2＋，根据C和Mn得失电子守恒，配平反应。②当C2消耗完之后，再滴入KMnO4，会出现粉红色。③加入过量的Zn，将Fe3＋全部还原为Fe2＋，然后再用酸性KMnO4滴定，找出反应关系：5Fe2＋～Mn，根据KMnO4的消耗量，可以计算出Fe2＋的量，即Fe3＋的量。
选项
实验内容
实验目的
A
向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成
检验是否含有S
选项
实验内容
实验目的
B
向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验是否含有N
C
加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液
探究SO2和HClO漂白原理的不同
D
加热盛有浓硫酸和铜的试管
探究浓硫酸的脱水性