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第11讲 铝及其化合物（含解析）-2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试复习
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这是一份第11讲 铝及其化合物（含解析）-2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试复习，共7页。试卷主要包含了氧化铝，氢氧化铝，明矾等内容，欢迎下载使用。
1.铝
（1）铝是地壳中含量 的金属元素，主要是以 态存在，铝土矿主要成分是 。工业制铝的反应为 。
（2）铝与氧气的反应为 。
铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的 ，可阻止内部铝继续与氧气接触反应。
（3）铝与非氧化性强酸（如稀H2SO4）溶液反应的离子方程式为 。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 现象。
（4）铝与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（5）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式为 。
（6）用途
①导热性，可作 。
②导电性，可作 。
③铝制器皿可以运输浓H2SO4或浓HNO3的原因： 。
④铝热反应的用途： 。
2.氧化铝
氧化铝是 氧化物（既能与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水）。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（3）用途：Al2O3耐高温，可作 。
3.氢氧化铝
Al（OH）3是 氢氧化物。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（3）受热分解的化学方程式为 。
（4）制备：实验室常用可溶性铝盐[如Al2（SO4）3]与 反应制Al（OH）3。
其化学方程式为 。
离子方程式为 。
（5）用途
①Al（OH）3可以与胃酸反应，作 。
②Al（OH）3胶体具有吸附性，作 。
4.明矾
明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在水溶液中铝离子水解生成 ，离子方程式为 。而氢氧化铝胶体具有 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
【激活思维】
问题1：根据金属活动性顺序知，铝比铁活泼，但为什么铝制品更耐腐蚀？
问题2：铝制品可以盛放运输浓H2SO4或浓HNO3，是因为铝不与浓H2SO4和浓HNO3反应。此说法正确还是错误？并解释原因。
问题3：实验室制备Al（OH）3用Al3＋与强碱（NaOH）反应还是弱碱（NH3·H2O）反应？
@真题回放
考点1：含铝化合物的俗名
【真题1】 （2016·江苏学测）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.烧碱——NaOH B.小苏打——Na2SO4
C.熟石灰——CaCl2 D.明矾——Al2（SO4）3
考点2：铝的化学性质
【真题2】 （2012·江苏学测）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.浓硝酸
【真题3】 （2017·江苏学测）判断：常温下，铝片能溶于浓硝酸。（ ）
@过关检测
1.（2023·盐城合格考模拟）下列关于各物质用途的解释不正确的是（ ）
2.（2023·南京合格考模拟）将下列金属分别投入0.1 ml·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3.（2020·如皋合格考模拟）下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.制备硫酸铝 B.制备氢氧化铝 C.过滤氢氧化铝 D.灼烧制备氧化铝
4.（2020·海安合格考模拟）明矾性味酸涩，在我们的生活中常用作净水剂。下列关于此物质的说法错误的是（ ）
A.其化学式是K2SO4·Al2（SO4）3 B.焰色试验呈紫色
C.将其加入BaCl2溶液，有沉淀生成 D.光束通过该物质水溶液，能产生丁达尔效应
5.（2020·盐城合格考模拟）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
6.（2019·镇江合格考模拟）下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是（ ）
A.黄铁矿——FeS2 B.胆矾——FeSO4·7H2O
C.铝热剂——Fe、Al2O3 D.明矾——Al2（SO4）3
第11讲 铝及其化合物
【考点填空】
1.（1）最多 化合 Al2O3
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
（2）4Al＋3O22Al2O3 致密氧化铝薄膜
（3）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 钝化
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O2Al＋3H2↑
（5）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（6）①炊具 ②导线 ③常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝发生钝化，在铝的表面形成了一层致密氧化膜 ④焊接铁轨
2.两性 强酸 强碱
（1）Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
（2）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－2Al＋H2O
（3）耐火材料
3.两性 （1）Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
（2）Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O
Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O
（3）2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
（4）足量氨水 Al2（SO4）3＋6NH3·H2O2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4
Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N
（5）①治疗胃酸过多的抗酸药 ②净水剂
4.氢氧化铝胶体 Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 吸附性
问题1：铝表面易形成氧化膜，可以保护内部的铝不被腐蚀。
问题2：错误。常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被氧化。
问题3：应选用弱碱，因为生成的Al（OH）3能被强碱溶解。而Al（OH）3不溶于氨水。
【真题回放】
1.A 解析：B项，小苏打为NaHCO3；C项，熟石灰为Ca（OH）2；D项，明矾为KAl（SO4）2·12H2O。
2.D 解析：常温下，铝在浓HNO3中发生钝化，在铝的表面形成氧化膜，阻止内部的铝与浓HNO3反应。
3.错 解析：常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，不会溶解，错误。
【过关检测】
1.A 解析：A项，NH3作制冷剂的原因是液氨汽化导致温度降低，与其溶于水无关，错误；B项，Al2O3熔点高，即在高温时不易熔化，所以可作耐火材料，正确；C项，铁有还原性，可以吸收O2，而作抗氧化剂，正确；D项，人呼出CO2、H2O，与Na2O2可以反应生成O2，供人呼吸，正确。
2.C 解析：Cu与HCl不反应，根据金属活动性顺序知，Mg最活泼，反应最剧烈，C项正确。
3.C 解析：A项，Al遇浓硫酸发生钝化，不能生成Al2（SO4）3，错误；B项，NaOH会将Al（OH）3溶解，错误；D项，灼烧应在坩埚中进行，错误。
4.A 解析：A项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，错误；B项，K元素的焰色试验呈紫色，正确；C项，S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，正确；D项，明矾水解生成Al（OH）3胶体，可以发生丁达尔效应，正确。
5.C 解析：A项，根据实验现象，可得出金属性Mg＞Cu，Mg＞Ag，但是Cu与Ag之间无法比较，错误；B项，Al遇浓硫酸发生钝化，在Al的表面生成了一层致密的氧化膜，并不是不反应，错误；C项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，显血红色，正确；D项，有可能淀粉发生了部分水解，错误。
6.A 解析：B项，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；C项，铝热剂中含有Al粉，错误；D项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O。
选项
用途
解释
A
NH3用作制冷剂
NH3极易溶于水
B
氧化铝用作耐火材料
氧化铝熔点高
C
铁粉用作食品的抗氧化剂
铁粉具有还原性
D
Na2O2用作供氧剂
Na2O2与水及CO2等反应产生O2
选项
操作
现象
结论
A
将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根镁条上均有固体附着
金属的活动性顺序
为Mg＞Cu＞Ag
B
将铝片插入盛有浓硫酸的试管中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
C
将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中
溶液变为血红色
溶液中含有Fe3＋
D
加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水
溶液变为蓝色
淀粉未水解
1.铝
（1）铝是地壳中含量 的金属元素，主要是以 态存在，铝土矿主要成分是 。工业制铝的反应为 。
（2）铝与氧气的反应为 。
铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的 ，可阻止内部铝继续与氧气接触反应。
（3）铝与非氧化性强酸（如稀H2SO4）溶液反应的离子方程式为 。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 现象。
（4）铝与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（5）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式为 。
（6）用途
①导热性，可作 。
②导电性，可作 。
③铝制器皿可以运输浓H2SO4或浓HNO3的原因： 。
④铝热反应的用途： 。
2.氧化铝
氧化铝是 氧化物（既能与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水）。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（3）用途：Al2O3耐高温，可作 。
3.氢氧化铝
Al（OH）3是 氢氧化物。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（3）受热分解的化学方程式为 。
（4）制备：实验室常用可溶性铝盐[如Al2（SO4）3]与 反应制Al（OH）3。
其化学方程式为 。
离子方程式为 。
（5）用途
①Al（OH）3可以与胃酸反应，作 。
②Al（OH）3胶体具有吸附性，作 。
4.明矾
明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在水溶液中铝离子水解生成 ，离子方程式为 。而氢氧化铝胶体具有 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
【激活思维】
问题1：根据金属活动性顺序知，铝比铁活泼，但为什么铝制品更耐腐蚀？
问题2：铝制品可以盛放运输浓H2SO4或浓HNO3，是因为铝不与浓H2SO4和浓HNO3反应。此说法正确还是错误？并解释原因。
问题3：实验室制备Al（OH）3用Al3＋与强碱（NaOH）反应还是弱碱（NH3·H2O）反应？
@真题回放
考点1：含铝化合物的俗名
【真题1】 （2016·江苏学测）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.烧碱——NaOH B.小苏打——Na2SO4
C.熟石灰——CaCl2 D.明矾——Al2（SO4）3
考点2：铝的化学性质
【真题2】 （2012·江苏学测）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.浓硝酸
【真题3】 （2017·江苏学测）判断：常温下，铝片能溶于浓硝酸。（ ）
@过关检测
1.（2023·盐城合格考模拟）下列关于各物质用途的解释不正确的是（ ）
2.（2023·南京合格考模拟）将下列金属分别投入0.1 ml·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3.（2020·如皋合格考模拟）下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.制备硫酸铝 B.制备氢氧化铝 C.过滤氢氧化铝 D.灼烧制备氧化铝
4.（2020·海安合格考模拟）明矾性味酸涩，在我们的生活中常用作净水剂。下列关于此物质的说法错误的是（ ）
A.其化学式是K2SO4·Al2（SO4）3 B.焰色试验呈紫色
C.将其加入BaCl2溶液，有沉淀生成 D.光束通过该物质水溶液，能产生丁达尔效应
5.（2020·盐城合格考模拟）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
6.（2019·镇江合格考模拟）下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是（ ）
A.黄铁矿——FeS2 B.胆矾——FeSO4·7H2O
C.铝热剂——Fe、Al2O3 D.明矾——Al2（SO4）3
第11讲 铝及其化合物
【考点填空】
1.（1）最多 化合 Al2O3
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
（2）4Al＋3O22Al2O3 致密氧化铝薄膜
（3）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 钝化
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O2Al＋3H2↑
（5）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（6）①炊具 ②导线 ③常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝发生钝化，在铝的表面形成了一层致密氧化膜 ④焊接铁轨
2.两性 强酸 强碱
（1）Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
（2）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－2Al＋H2O
（3）耐火材料
3.两性 （1）Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
（2）Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O
Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O
（3）2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
（4）足量氨水 Al2（SO4）3＋6NH3·H2O2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4
Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N
（5）①治疗胃酸过多的抗酸药 ②净水剂
4.氢氧化铝胶体 Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 吸附性
问题1：铝表面易形成氧化膜，可以保护内部的铝不被腐蚀。
问题2：错误。常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被氧化。
问题3：应选用弱碱，因为生成的Al（OH）3能被强碱溶解。而Al（OH）3不溶于氨水。
【真题回放】
1.A 解析：B项，小苏打为NaHCO3；C项，熟石灰为Ca（OH）2；D项，明矾为KAl（SO4）2·12H2O。
2.D 解析：常温下，铝在浓HNO3中发生钝化，在铝的表面形成氧化膜，阻止内部的铝与浓HNO3反应。
3.错 解析：常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，不会溶解，错误。
【过关检测】
1.A 解析：A项，NH3作制冷剂的原因是液氨汽化导致温度降低，与其溶于水无关，错误；B项，Al2O3熔点高，即在高温时不易熔化，所以可作耐火材料，正确；C项，铁有还原性，可以吸收O2，而作抗氧化剂，正确；D项，人呼出CO2、H2O，与Na2O2可以反应生成O2，供人呼吸，正确。
2.C 解析：Cu与HCl不反应，根据金属活动性顺序知，Mg最活泼，反应最剧烈，C项正确。
3.C 解析：A项，Al遇浓硫酸发生钝化，不能生成Al2（SO4）3，错误；B项，NaOH会将Al（OH）3溶解，错误；D项，灼烧应在坩埚中进行，错误。
4.A 解析：A项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，错误；B项，K元素的焰色试验呈紫色，正确；C项，S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，正确；D项，明矾水解生成Al（OH）3胶体，可以发生丁达尔效应，正确。
5.C 解析：A项，根据实验现象，可得出金属性Mg＞Cu，Mg＞Ag，但是Cu与Ag之间无法比较，错误；B项，Al遇浓硫酸发生钝化，在Al的表面生成了一层致密的氧化膜，并不是不反应，错误；C项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，显血红色，正确；D项，有可能淀粉发生了部分水解，错误。
6.A 解析：B项，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；C项，铝热剂中含有Al粉，错误；D项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O。
选项
用途
解释
A
NH3用作制冷剂
NH3极易溶于水
B
氧化铝用作耐火材料
氧化铝熔点高
C
铁粉用作食品的抗氧化剂
铁粉具有还原性
D
Na2O2用作供氧剂
Na2O2与水及CO2等反应产生O2
选项
操作
现象
结论
A
将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根镁条上均有固体附着
金属的活动性顺序
为Mg＞Cu＞Ag
B
将铝片插入盛有浓硫酸的试管中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
C
将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中
溶液变为血红色
溶液中含有Fe3＋
D
加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水
溶液变为蓝色
淀粉未水解
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