宁夏石嘴山市第三名校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共70分)
1. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物
A. ①③④⑤⑦
B. ①②③④⑤⑦
C. ①②③④⑥
D. ①④⑥⑦
2. 下列物质中，能够导电的电解质是
A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖
3. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 可与酸反应生成盐和水
C. 可与发生置换反应D. 可与水反应生成碱
4. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
5. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOHB. CH3COOHC. SO2D. NH4Cl
6. 下列说法中正确的是
A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电
C 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质
D. NaOH溶液导电能力一定比氨水的强
7. 下列关于酸、碱和盐的说法中正确的是
A. 在水溶液中，电离产生的化合物是酸
B. 在水溶液中，电离产生的化合物是碱
C. 在水溶液中，盐必定电离产生金属阳离子和酸根阴离子
D. ，溶于水，电离产生、和，但仍属于盐
8. 下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 溶于盐酸：
B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
C. 与稀硝酸反应：
D. 向溶液中通入：
10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 强碱性溶液：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D. 溶液：、、、
11. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①、、、均为钠盐
②盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A. ①和③B. ②和③C. ③和④D. ②和⑤
12. 下列关于物质分类的说法不正确的是
A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 纯碱和熟石灰都是碱D. 豆浆和雾都是胶体
13. 刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于
A. 单质B. 无机物
C. 有机物D. 氧化物
14. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A. ②⑤B. ②③C. ①③⑤D. ②③④⑤
16. 下列说法中，正确的是
A. 在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C. 某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原
D. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
17. 下列说法中，正确的是
A. 化合反应均为氧化还原反应
B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
C. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
D. 物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关
18. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
A. ②③④B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①②④
19. 下列叙述中正确的是
A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C. 溶于水后，溶液中只含有和
D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
20. 通过分类进行比较后再推理称为类推，类推思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质
A. ①②B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
21. 下列说法正确的是
A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式
C. 强电解质导电能力一定强
D. 是由分子构成的，所以它属于非电解质
22. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是
A. 该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示
B. 氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液
C. 在溶液中钠离子主要以水合离子的形式存在
D. 氯化钠溶液是电解质，所以可以导电
23. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，液态的HCl不导电
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④B. ①④⑤C. ②③D. ①②④⑤
24. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ）
A. AB. BC. CD. D
25. 某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A. I中无明显变化，说明两溶液不反应
B. II 中的白色沉淀为CuCl2
C. III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. I中发生的反应不是离子反应
26. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B. Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C. Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D. Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
27. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
28. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A. 溶液溶液，溶液溶液
B. 溶液溶液，溶液+溶液
C. 溶液溶液，溶液溶液
D. 溶液，溶液溶液
29. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ）
A. B.
C. D.
30. 甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A. 在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C. 白色沉淀a可能溶解在溶液d中
D. 甲为，乙为
31. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
32. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于如图的下列说法正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为：
33. 关于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素被氧化B. 在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
34. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A. 在该反应中为氧化剂B. 容易被空气中的氧化变质
C. 是离子化合物D. 是导致酸雨主要有害污染物
35. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. 3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3
B. 3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2
C. C2O3+6HCl =2CCl2+Cl2↑+3H2O
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
二、简答题
36. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）：_______
（2）：_______
（3）：_______
（4）：_______
（5）：_______
（6）(熔融)：_______
37. 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。
38. 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
（2）A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
（3）A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
39. 阅读下面一段材料并回答问题。
（1）中铁元素的化合价为_______。
（2）制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。
（5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，____元素被氧化，还原产物为____。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_____。
（6）将与水反应的化学方程式补充完整并用双线桥表示出电子转移的方向和数目____。
40. I.已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应_______填“是”或“不是”离子反应。
（2）写出的电离方程式：_______。
（3）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。
II.已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有、、、、、、七种物质。
（5）该反应中，化合价升高的反应物是____，化合价没有发生变化的反应物是_____。
（6）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
（7）上述反应中，氧化剂是_______，1个氧化剂在反应中得到_______电子。选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na＋、
Ba(OH）2溶液
2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH
B
H＋、Cl－
足量石灰乳
2H＋＋2OH－=2H2O
C
K＋、
NaHSO4溶液
＋H＋=H2O＋CO2↑
D
Ag＋、
少量盐酸
Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3
编号
I
II
III
实验装置
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
硫酸钡
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准
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