山东省威海市文登区七里汤中学、文昌中学、乡下10所中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

这是一份山东省威海市文登区七里汤中学、文昌中学、乡下10所中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共8页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。

相关的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 )
一、单项选择题(2分×10=20分)
1.家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是( )
A.只发生了扩散过程
B.只发生了水合过程
C.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
D.扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
2.关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( )
A.100g水中溶有10g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C.将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
3.配制10%的氯化钠溶液过程中，导致氯化钠质量分数小于10%的原因可能是( )
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度
④向细口瓶中倒液体时部分洒出
⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③⑤
4.实验室许多药品需要密封保存，下列药品密封保存的原因，解释错误的是( )
A.浓盐酸——防止挥发 B.氢氧化钠——防止潮解和变质
C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止氧化
5.下列实验方案或措施不合理的是( )
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
6.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后酚酞仍显红色的是( )
A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳
7.做酸碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是( )
A. B.
C. D.
8.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得数据如图2。下列说法错误的是( )
A.图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
B.从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.b点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.c处溶液中滴入无色酚酞试剂后显红色
9.如图是甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.丙物质不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液
B.t2℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数
C.P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20g
D.将t2℃下的甲、乙丙饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数为乙>甲>丙
10.向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中含有两种溶质 B.bc段发生了中和反应
C. c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+ D.溶液中NaCl的溶质质量分数：d二、填空题(1分×28=28分)
11.下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：
(1) 10℃时，乙的溶解度________甲的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是________ (保留到0.1%)。
(3) 30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得甲物质溶液的质量________乙物质溶液的质量(填“>”、“<”或“=”)。
(4)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是_________。
12.现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
(1)在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有________ (填序号，下同)。
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_________。
13.海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
(1)从海水中获得淡水，常用的方法是_________、________，两种方法的原理分别是_________、________。
(2)试剂A最好选用________ (填“熟石灰”或“烧碱”)。
(3)写出化学方程式：①_________，②_________。
14.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
(1)滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈_______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_______ (填选项，多选)。
A. Ca(OH)2 B.锌粒 C.碳酸钠 D.紫色石蕊溶液
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_______ (填“增大”“减小”或“不变”)
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。根据图象可以判断中和反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)图2中c点表示的含义是______________；b点溶液中含有的阳离子有_______。
(5)图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为______________，从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有________。
15.实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1)实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为________________；对比A瓶与______(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是____________，结论是__________________ (用化学方程式表示)。
【活动与探究二】用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究______对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和__________。
三、实验探究
16、(1分×14=14分)探究皮蛋的奧秘
皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上。密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。查阅资料得知，皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。
小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究。请你参与他们的探究，并回答有关问题：
(1)小组的同学取少量的灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。此过程中发生了哪些化学反应？请写出有关反应的化学方程式：________________，________________。
(2)小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究：
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。
猜想一：氯化钠、氢氧化钠；
猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想三：________________。
【设计并实验】
②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将下表补充完整：
③【继续探究】通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学则认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是__________(用方程式表示)。
如何设计实验方案验证(1)得到的滤液放置一周后含有NaOH呢？小组的同学计方案进一步探究，请填写如表：
【反思与交流】
④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是____________。
四、计算题(1分+1分+6分=8分)
17.某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。
(1)当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_________g。
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：________________(用化学方程式说明)。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
2023-2024学年第一学期期中质量检测
初四化学答案
一、选择题(每小题2分 共20分)
1.C 2.D 3. D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.D 9.B 10.C
二、填空与简答(本大题共5小题，每空1分，共28分)
11.(5分) (1)< (2)28.6% (3)> (4)C； B。
12.(2分) (1)①④ (2)②④
13.(7分)
(1)膜法、热法；根据混合物中各成分的颗粒大小不同、根据混合物中各成分的沸点不同
(2)熟石灰 (3)MgCl2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O．
14.(8分)(1)红色 BCD (2)减小 (3)放热 (4)恰好中和；
Na+，H+ (5)NaOH+HCl=NaCl+H2O；H+、OH﹣。
15. (6分)(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； C
(2)干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；CO2+H2O=H2CO3；
(3)温度； 溶质的种类、溶剂的体积；
三、实验探究(每空1分 共14分)
16、(1)CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
(2)氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④食醋
四、计算题(8分)
(1)0.5g (1分)
(2)Fe2O3+3H2 SO4═Fe2(SO4)3+3H2O(1分)
(3)解：设稀硫酸中溶质的质量为x……………………………设和答共1分
Fe + H2 SO4== Fe SO4 + H2↑……………………………1分(方程式配平错误或化学式错以下均不得分)
98 2
x 0.5g
……………………………1分
x=24.5g………………………1分
×100%=49%……………………………2分
答：稀硫酸的溶质质量分数为49%实验一
实验二
实验三
实验四
实验操作
实验现象
实验结论
结论：滤液呈碱性
结论：猜想2不成立
结论：猜想3成立
实验操作
实验现象
实验结论
实验操作
实验现象
实验结论
取(1)中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液
酚酞试液变红
取(1)中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液，或通入二氧化碳等，合理即可)
没有沉淀生成(或无现象)
取滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸(或加入氢氧化钙、氯化钙溶液等，合理即可)
有气体(或沉淀)生成
实验操作
实验现象
实验结论
取放置一周后的滤液于试管内，先加入过(足)量的氯化钙(钡)溶液，(未说明加入氯化钙(钡)的用量不得分，或加入过量氯化钙(钡)溶液至不再产生沉淀)，过滤后滴加酚酞试液(合理即可)
有沉淀生成
酚酞试液变红
滤液A中含氢氧化钠