2024赤峰二中高三上学期10月月考化学试题含答案

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组题：范弘铭 审核：化学组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cr-52 Cu-64
Ⅰ卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．2023年十四届全国人大一次政府工作报告会议中提出：“推动发展方式绿色转型···，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列措施不能实现绿色转型的是
A．取消自备燃煤锅炉，改用周边燃煤热电厂集中供热
B．大力开发核能、氢能等新能源
C．大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发电
D．加大对茶叶、林业、水电、特色生物等产业的扶持力度
2．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>X>Y>W
B．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C．W、X、Y形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
3．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
A．①④B．①③C．②D．③④
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语能正确解释相应事实的是
A．用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子： 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将1 ml NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+
的数目为NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA
C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7NA
D．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
6．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是
A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸
B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA
溶液的pH较小，则HA为弱酸
C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则 的酸性比H2B弱
D．H2A为二元弱酸，其电离平衡常数为Ka1、Ka2，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若pH<7，则Kw>Ka1•Ka2
7．天然有机产物香豆素(X)可发生如下转化：
下列叙述正确的是
A．Z的分子式为C9H10O3N
B．Y分子中所有原子一定处于同一平面
C．反应①和反应②的反应类型均为取代反应
D．X不存在能与NaHCO3溶液发生反应的同分异构体
8．中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．a电极为MEC的阳极
B．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移
C．b电极的电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
D．a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等
9．已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K3＝K1/K2
C．对于反应②，增加CuO的量，平衡正移
D．对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0
10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．
B．N2O为氧化剂
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
11．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．a图是其他条件一定时A(g)+3B(g)2C(g)反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．b图是反应A(g)+3B(g)2C(g)建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低
C．c图是反应A(g)+B(g)2C(g)在一定条件下（压强P1>P2），向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像
D．d图反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
12．常温下，向20mL浓度均为0.1ml·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1ml·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
滴加HCl溶液的曲线为I
水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24
D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
13．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
14．实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、
NaOH溶液
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
15.以下说法不正确的是
A．25℃时，在浓度均为1ml/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三
种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为ml/L)，由大到小c>a>b
B. 在25℃下，将aml·L-1的氨水与0.01ml·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
已知部分弱酸的电离常数如下表：
C．常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是NaF
D．将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是CO+H2S=HS-+ HCO
16．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-1gc(Ba2+)与的关系如图所示(已知：H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；BaCO3的Ksp=5×10-9；lg5.6≈0.75)。下列说法正确的是
A．a对应溶液pH=6.5
B．a对应的溶液中一定存在：
C．a→b的过程中，溶液中一直增大
D．b对应溶液的c(HCO)=0.05ml/L
Ⅱ卷
二、填空题（本题包含3道题，共37分）
17．(共13分)钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是
(写出一种即可)，此过程中生成了TiOSO4，其中Ti的化合价为 ，该过程发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)物质A为单质，化学式为 ，
“一系列操作”为 、 和过滤。
(3)将少量溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得，写出反应的离子方程式为 。如何检验亚铁离子是否已被氧化？ 。
(4)若反应后的溶液中，则溶液中
(已知：常温下饱和溶液浓度为)。
18．(12分)酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
I．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：
步骤ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000ml·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)
(2)步骤ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 。
(3)步骤ⅲ中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。
(4)步骤ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a= 。
②Cr2O的含量为 g·L-1。
(5)以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是___________(填字母)。
a．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
b．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
（共12分）
Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H1
SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) △H2
H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3
2H2O(g)＝2H2(g)+ O2(g) △H4
(1)△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= 。
(2)若反应SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) ＝ H2SO4(l) + 2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H 0(填字母)。
A．大于 B．等于 C． 小于 D．大于或小于都可
Ⅱ．已知的反应历程如下：
反应Ⅰ： △H1＜0

反应Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)（慢） △H2＜0

(3)一定条件下，反应2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K= 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)；
(4)已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的
倍数 k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅲ.如图是甲醇燃料电池工作示意图：
写出正极的电极反应式为 。
当内电路转移时，消耗甲醇的质量是 g。
三、选做题（选一道题，把选做题的题号涂在卡上，每道题15分，不涂题号，默认做结构题，按结构题得分计入总分，只计一道题得分）
20.【物质结构与性质】
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。1ml PAN中含有的σ键数目为 。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 ，中心离子的外围电子排布图 。
③相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3 (填高或低)，其原因是 。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
②NH4NO3中阳离子的中心原子轨道采用 杂化，阴离子的空间构型为 。
(3)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子紧相邻的 Kr原子有m个，晶胞中Kr 原子为n个，则= (填数字)。已知：该晶胞边长为b pm，NA代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为 g/cm3。（写出计算式即可）
21.【有机化学】醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路线：
已知：
(1)①的反应类型是 ；B的含碳官能团的名称是 。
(2)D的化学名称是 ；③的反应试剂与条件为 。
(3)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。
(4)⑤的反应方程式为 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．⑤的反应类型是缩聚反应
B．1ml E与足量的银氨溶液反应能生成2ml Ag
C．F能与反应产生
D．B存在顺反异构
(6)化合物X是的同分异构体，且能与溶液发生显色反应，1ml X最多与1ml Na发生反应，满足上述条件的X共有 种。其中满足核磁共振氢谱具有五组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，则其结构简式为 。(满足条件的都写)
序号
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
重结晶
②
氨气（水蒸气）
CaCl2
干燥
③
NaCl溶液（Na2S）
AgCl
过滤
④
乙醇（水）
金属钠
蒸馏
选项
实验目的
实验及现象
实验结论
A
比较CH3COO-和HCO3-的水解常数
分别测浓度均为0.1ml/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)
<
Kh(HCO3-)
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
化学式
HF
H2CO3
H2S
电离平衡常数K(25℃)
7.2×10-4
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a