2024河南省实验中学高三上学期期中考试化学含答案

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（时间：90分钟，满分：100分）
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH值随温度的升高而降低
C．pH=（为水的离子积常数）的溶液一定呈中性
D．用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2 通入足量的水充分反应，溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)的数目和为0.2NA
B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3NA
C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5 NA
D．将0.2 ml NH4Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含NH4+数目大于0.2NA
3．下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A． 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：
Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3↑ + 2H2O
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4==CaCO3+SO42-
C． Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O==2HSO3-+2Cl-+SO42-
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
Mg2++ 2HCO3-+2OH- =MgCO3↓+CO32-+2H2O
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2ml·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制250mL 4.6ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．用该硫酸配置250mL 4.6ml·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小
5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、ClO-
C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32-、[Al(OH)4]-
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-
6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维的漂白，高温时易分解。制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的（ ）
A．反应1中，生成1mlClO2有0.5mlSO2被氧化
B．母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D．采用减压蒸发是为了防止NaClO2受热分解
7．下列实验方案设计正确的是（ ）
8．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋COeq \\al(2−,3)(g) eq \(———→,\s\up7(ΔH2)) M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
eq \(MCO3(s),\s\up11( ↑ΔH1)) eq \(———→,\s\up7(ΔH)) eq \(MO(s)＋CO2(g),\s\up11( ↓ΔH3))
下列说法错误的是（ ）
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
9．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），放置在空气中，经一段时间后，容易观察到溶液变红的区域是（ ）
A．I和III附近 B．I和IV附近
C．II和III附近 D．II和IV附近
10．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（ ）
11．利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体如图甲所示；再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（ ）
A．在B、E两点，对应的正反应速率：
B．C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深
C．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大
D．B点处NO2的转化率为6%
12．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5－和CeⅣ，实现了利用水制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是( )
A． CeⅣ在反应中作氧化剂
B．催化氧化水的反应为2H2O O2↑＋2H2↑
C． 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D． 若H218O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中存在18O
13．图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（ ）
A．电极a应与Ag(II)相连
B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4
14．有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：
第一步：ClO-+H2OHClO+OH- K1=3.3×10-10
第二步：…… K2……
第三步：HIO+OH-IO-+H2O K3=2.3×103 下列说法正确的是（ ）
A．第二步反应的平衡常数表达式为
B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C．升高温度会使K1变小、K3变大
D．OH-是该反应的催化剂
15．可逆反应A(g)+xB(g)2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．8min时反应达到平衡状态 B．该反应正反应为吸热反应
C．x=1 D．30min～40min间使用了催化剂
16．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下：Ka(HB) ＞ Ka(HC)
B．的电离度：a点 ＜ b点
C．当时，升高温度，减小
D．恰好中和均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多
二、非选择题（5个小题，共52分）
17．（10分）磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）A1P遇水发生复分解反应生成PH3气体和__________（填化学式）。
（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O == □Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工业制备PH3的原理如图所示：
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_______ ____。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
A．正盐 B．酸式盐 C．强电解质 D．弱电解质
③NaH2PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
18．(10分)12.5g CuSO4﹒5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式 。
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 。
(3)若在0.05ml·L-1 硫酸铜溶液中通入足量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为 。
19．(10分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
② Ksp(MgF2)=6.4×10－10 (ml/L)3；Ksp(CaF2)=3.6×10－12 (ml/L)3
③离子浓度≤10－5ml·L－1时，离子沉淀完全。请回答：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________ _______________。
(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于____ _ ml/L。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_________________ _____。
(5)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_ ___。
20．(12分)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
（1）研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10-2 p(CH4)·p(CO2) (kPa·s-1)，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=_____kPa·s-1。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH4(g) C(ads) + 2H2(g) (慢反应)
反应②：C(ads) + CO2(g) 2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________，能量变化图中：E5+E1_______E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．利用CO2催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，发生以下反应：
①CO2(g)+3H2 (g) CH3OH (g)+H2O(g) ΔH1= －49.4kJ/ml
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=＋41.2kJ/ml
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3= －90.6kJ/ml
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。
（4）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是__ _。
② 如上图X、Y分别代表_____、____(填化学式)。
21．（10分）摩尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。
（1）步骤1中Na2CO3溶液的作用 。
（2）抽滤装置如右图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是 。
（3）步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为 。
（4）Fe3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是 。
（5）取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1ml·L-1的KMnO4溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2＋含量为 ％（保留三位有效数字）。
选项
实验目的
实验方案
A
测定NaClO溶液的pH
取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B
探究浓度大小对反应速率的影响
取等体积不同浓度的KMnO4溶液，分别加入等体积等浓度的H2C2O4溶液，观察褪色的快慢
C
检验CH3CH2Br 中的溴原子
取少量CH3CH2Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色
D
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL 0.1ml/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 ml/L FeCl3溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(水)
新制生石灰
蒸馏
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
饱和碳酸钠溶液
过滤