重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题(含答案)
展开一、单选题
1、2022年2月北京冬奥会尽显化学科技,科技助力体现环保理念,下列说法正确的是( )
A.火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成
B.火炬“飞扬”采用氢能为燃料,体现“绿色低碳”的发展理念
C.奥运场馆采用硫化镉发电玻璃,实现了电能向化学能的转化
D.奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖,石墨烯属于烯烃
2、下列有关化学用语正确的是( )
A.的电子式:
B.HClO的结构式:
C.聚丙烯的结构简式:
D.的电离方程式:
3、糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是( )
A.多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B.工业上可利用油脂来制肥皂
C.向鸡蛋清中加入浓硝酸,无明显现象
D.淀粉、纤维素分子式均为,二者互为同分异构体
4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,1.8g中含有质子的数目为0.9
溶液中含有的的数目为
C.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2g,Zn失去的电子数为0.4
D.标准状况下,2.24L氦气中含有原子的数目为0.1
5、反应,在不同条件下反应,其平均反应速率如下,其中反应速率最大的是( )
A.B.
C.D.
6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.NaOH溶液:、、、
B.无色透明的溶液中:、、、
C.与Al反应能放出的溶液中:、、、
D.能使酚酞显红色的溶液中:、、、
7、表中所列各组物质中,物质之间均可通过一步反应实现如图所示转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如下)常用于止痛。下列说法错误的是( )
A.分子式为
B.分子中含有3种官能团
C.能够与在铜的催化下发生氧化反应
D.可发生取代反应、加成反应、加聚反应
9、已知反应中,每生成2mlHI时会有的能量放出,有关化学键的键能如下,下列说法正确的是( )
A.键的键能为
B.1ml的能量比2mlH的能量高
C.是吸热变化
D.将1ml与1ml混合,充分反应后放出的热量为
10、从海水中提取部分物质的过程如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.粗盐中含有等杂质,过程①为了除去这些离子,需要依次加入溶液、NaOH溶液、溶液
B.母液到无水的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D.③、⑤均涉及反应:,每获得1ml,至少需要消耗244.8L
11、用下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
A.装置甲:收集气体
B.装置乙:验证气体是否具有漂白性
C.装置丙:验证氨气在水中的溶解性
D.装置丁:用于吸收尾气
12、镁—过氧化氢电池的电压稳定、容量大、使用寿命长,其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.镁作该电池的正极,电极反应式为
B.放电时,电子从石墨流出,经导线流向镁
C.放电时溶液中的向正极移动
D.该电池总反应的离子方程式为
13、汽车尾气中的、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体,净化原理如下。下列分析正确的是( )
A.催化剂能改变
B.发生了氧化反应
C.CO转化为时,转化为
D.的水溶液能导电,为电解质
14、下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15、乳酸乙酯是白酒的香气成份之一,广泛用于食品香精。乳酸乙酯发生如图变化:(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)
(1)B中含氧官能团的名称是______;②的反应类型是______;
(2)A分子的空间结构是______;
(3)③的化学方程式是______;⑤的化学方程式是______;
(4)1mlB与足量Na反应,可生成______ml;
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是______(填序号)。
a.乙醇制取乙醛
b.甲烷制备
c.
16、现有在实验室中模拟甲醇的合成反应,在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2:5充入CO和。在400℃时,发生反应:。体系中随时间的变化如表1:
(1)如图1表示反应中的变化曲线,其中合理的是_______。
(2)用表示0~2s内该反应的平均速率_________。
(3)反应在3s时达到平衡,此时的转化率为_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a.
b.容器内压强保持不变
c.断开4ml键的同时断开4ml键
d.容器内气体密度保持不变
e.CO的浓度保持不变
(5)若要增大反应速率,可采取的措施_________(写一条即可)。
(6)与的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示。图中从______(填A或B)通入,b电极附近溶液pH将_______(填升高、降低或不变)。
17、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置,装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式是______。
(2)盛有浓氨水的仪器名称是______,E中的试剂是______。
(3)C中的装置应选用图中的______(填甲或乙)。
(4)装置C中集气瓶中有大量白烟产生,另一产物是空气主要成分,写出发生反应的化学方程式__________。
(5)兴趣小组查资料得知,在催化剂作用下,与能反应生成无污染的产物。另外收集了少量充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)
18、钠及其化合物的生产、应用,是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
已知:①
②
(1)反应的
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如下:
(2)反应Ⅰ的化学方程式是 。
(3)关于上述流程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是:
B.在空气中灼烧发生反应的化学方程式为
C.该流程中,可以循环使用
D.溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体
(4)Y溶液中含有阳离子有和离子X。检验离子X的方法是 。
(5)已知与稀硫酸反应放出,其离子方程式为 。
(6)反应Ⅲ包含多步反应:第一步:……;第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 ;若通入气体量不足,则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质,所需试剂是 (填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液;③澄清石灰水;④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH溶液;⑥稀盐酸
参考答案
1、答案:B
解析:A.碳纤维是碳的一种单质,不是有机物,故A错误;
B.氢气燃烧生成水,不会污染环境,所以火炬“飞扬”采用氢能为燃料,体现“绿色低碳”的发展理念,故B正确;
C.奥运场馆采用硫化镉发电玻璃,实现了太阳能转化为电能,故C错误;
D.石墨烯属于碳的一种单质,不属于烯烃,故D错误;
故选B。
2、答案:D
解析:A.的氮原子未达到8电子稳定结构,其电子式应为:,故A错误;
B.HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键,其结构式为:,故B错误;
C.聚丙烯是丙烯的加聚产物,其结构简式为:,故C错误;
D.完全电离为,其电离方程式为:,故D正确;
故选D。
3、答案:B
解析:A.油脂相对分子质量小于10000,不是高分子化合物,故A错误;
B.油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐为肥皂的主要成分,所以工业上可利用油脂来制肥皂,故B正确;
C.向鸡蛋清中加入浓硝酸,溶液显黄色,故C错误;
D.淀粉、纤维素化学式均为,但是聚合度不同,所以分子式不同,不是同分异构体,故D错误;
故选B。
4、答案:C
解析:A.常温常压下,1.8g中含有质子的数目为:,故A正确;
溶液,钠离子浓度为1ml/L,则1L0.5ml/L溶液中含有的数目为,故B正确;
C.Zn与盐酸反应生成1ml氢气,失去2ml电子,若产生0.2g,即,Zn失去0.2ml电子,失去的电子数为0.2,故C错误;
D.标准状况下,2.24L氮气物质的量为:,含有原子的数目为0.1,故D正确;
故选:C。
5、答案:D
解析:在速率单位统一的情况下,反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越大,则:A. ;B.;C.m;D.;显然D中比值最大,反应速率最大,故选项D正确;
故选D。
6、答案:A
解析:A.碱性溶液中均能大量共存,且彼此间不发生离子反应,故A正确;
B.含有的溶液遇发生离子反应,溶液呈血红色,且无色溶液中不可能含有,故B错误;
C.与A1反应能放出的溶液可能显酸性,也可能显碱性,但在酸性溶液中能被氧化,且不能在碱性溶液中大量存在,故C错误;
D.能使酚酞显红色的溶液说明溶液显碱性,含有大量的氢氧根离子,此时氢离子,铵根离子不能存在,故D错误;
故选A。
7、答案:A
解析:A.NO遇生成,遇水生成和NO,稀与金属反应得到NO,A符合题意;
B.不溶于水,不能直接反应生成,不能直接生成Al,B不符合题意;
C.不溶液水,不能直接反应生成,不能直接生成Si,C不符合题意;
D.不能直接生成Fe,D不符合题意;
故选A。
8、答案:C
解析:A.根据结构简式确定分子式为,故A正确;
B.此物质的结构中含有碳碳双键、酯基、醇羟基,含三种官能团,故B正确;
C.分子中—OH所在碳原子上无H原子,故不能被氧气在铜做催化剂的条件下催化氧化,故C错误;
D.碳碳双键能发生加成反应和加聚反应,醇羟基和酯基能发生取代反应,碳碳双键能发生氧化反应,故D正确;
故选:C。
9、答案:A
解析:A.中,每生成2mlHI时会有的能量放出,设键的键能为x,则,,故A正确;
B.断键吸热,1ml的能量比2mlH的能量低,故B错误;
C.形成化学键,是放热变化,故C错误;
D.反应可逆,将1ml与1ml混合,生成HI的物质的量小于2ml,充分反应后放出的热量小于,故D错误;
故选A。
10、答案:B
解析:A.粗盐中含有等杂质,NaOH溶液除去,溶液除去,溶液除去和过量的,过程①为了除去这些离子,需要溶液必须在溶液,故A错误;
B.母液到无水的一系列变化是将镁离子转化为氢氧化镁分离后,加入盐酸转化为氯化镁晶体,在分解为氯化镁,未涉及氧化还原反应,故B正确;
C.工业上一般用电解熔融氯化镁制取Mg单质,故C错误;
D.③和⑤均涉及反应:,工业上每获得1ml,至少需要消耗在标准状况下的体积为44.8L,故D错误;
故选:B。
11、答案:C
解析:A.二氧化氮能溶于水,则不能利用排水法收集,图中装置错误,故A错误;
B.发生氧化还原反应,使高锰酸钾褪色,证明二氧化硫具有还原性,故B错误;
C.氨气极易溶于水,烧瓶中气球变大,可说明氨气的溶解性,故C正确;
D.苯的密度比水的小,不能使导管口与水分离,不能防止倒吸,故D错误;
故选C。
12、答案:D
解析:镁作负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式为,A错误;放电时,电子从负极(镁)经外电路流向正极(石墨),B错误;原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,C错误;正极的电极反应式为,则该电池总反应的离子方程式为,D正确。
13、答案:C
解析:A.催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的,A错误;
B.由图可知,=变为氮气,氮元素的化合价降低,得电子被还原,发生还原反应,B错误;
C.CO转化为时,碳元素化合价升高,反应时得电子化合价降低生成,C正确;
D.的水溶液能导电是因为与水反应生成了硝酸,硝酸可以导电,本身在水溶液中无法电离,不能导电,所以为非电解质,D错误;
故选C。
14、答案:B
解析:A.盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰,滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡,该盐为或,故A错误;
B.发生强酸制取弱酸的反应,由实验操作和现象可知,非金属性:S>C>Si,故B正确;
C.过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子,再加入KSCN溶液,溶液呈血红色,不能证明溶液中是否含有,故C错误;
D.蔗糖水解后,没有加NaOH溶液中和硫酸,不能检验葡萄糖,故D错误;
故选:B。
15、答案:(1)羟基、羧基;加成反应
(2)平面结构
(3);
(4)1
(5)c
解析:(1)乳酸中含有的官能团为羟基、羧基;②为乙烯和水的加成反应。
(2)乙烯的空间结构为平面结构。
(4)乳酸中含有羟基和羧基,故1ml乳酸和足量的金属Na反应,可生成1ml。
(5)乙醇和反应生成乙醛和水,其原子利用率不是100%,a不符合题意;甲烷和反应生成一氯甲烷和HCl,其原子利用率不是100%,b不符合题意;乙醛发生催化氧化生成乙酸,其原子利用率是100%,c符合题意。
16、答案:(1)b
(2)0.006
(3)52%
(4)be
(5)升温(增大反应物浓度或适当的催化剂)
(6)A;升高
解析:(1)根据表格中的数据,CO的物质的量从0-5秒内减小了0.013ml,即转化了0.013ml,生成0.013ml的甲醇,由于容器的体积为2L,即甲醇的浓度为,故曲线b最合理。
(2)在0-2s内,CO反应掉了0.012ml,由方程式知H2反应掉了0.024ml,则氢气的浓度的变化量为,则2秒内氢气的反应平均速率为。
(3)在3s时达到平衡,CO的转化量为0.013ml,则氢气的转化量0.026ml,氢气的总量为0.05ml,则氢气的转化率为。
(4)a.达到平衡的标志是,根据各物质的速率之比等于其化学计量数之比,故,a错误;
b.该反应的方程式可以看出,反应前后的系数和不相等,故压强不变,反应达平衡状态,b正确;
c.断开4ml键为正反应,的同时断开4ml键为逆反应,从方程式中可以看出氢气和甲醇的物质的量之比为2:1,故不等于,反应未平衡,c错误;
d.由于是恒容的条件,即整个反应体系任意时刻的质量和体积都不变,则密度也不变,则无法根据密度来判定反应是否达到平衡,d错误;
e.CO浓度不变,是反应达平衡状态的本质标志,e正确;
故选be。
(5)升温、加压、增大反应物浓度,寻找合适的催化剂等都可以增大反应速率。
(6)从电池的图中可以看,电子从a极出来通过导线到达b极,则a极为负极,b极为正极,根据方程式,甲醇从负极进,氧气从正极进,即甲醇从A进入;b电极的电极反应为,氢离子被消耗,则pH升高。
17、答案:(1)
(2)分液漏斗;饱和NaCl溶液
(3)乙
(4)
(5)①;②Z中NaOH溶液产生倒吸现象;③反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外界压强
解析:(1)F中制取氯气,发生反应的离子方程式为,故答案为:;
(2)据图可知,仪器a是分液漏斗,浓盐酸易挥发,制得的氯气中含有HCl杂质,通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质,所以E中盛放的是饱和食盐水,故答案为:分液漏斗;饱和食盐水;
(3)左边进入的为氨气,右边进入的为氯气,密度不同,则导管左边较长、右边较短使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合,故答案为:乙;
(4)装置C中氨气与氯气反应生成氮气,有大量白烟,说明有固体生成,该固体为,反应方程式为,故答案为:;
(5)由题意可知,与发生氧化还原反应转化为无污染物质,生成物为与,则反应过程中红棕色的气体逐渐减少,气体颜色慢慢变浅,反应的方程式为:,由于该反应是气体体积减小的反应,随着反应的进行,反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压,打开时,Z中NaOH溶液产生倒吸现象,故答案为:①;②Z中NaOH溶液产生倒吸现象;③分子
数减少,Y管中压强小于外压。
18、答案:(1)+135.6
(2)
(3)D
(4)取少量溶液于洁净试管中,加入溶液,再加热,用湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含有,反之则无
(5)
(6)2∶1①③⑥
解析:(1)①
②
利用盖斯定律,将反应①-②×2得:反应的。答案为:+135.6;
(2)反应Ⅰ为往饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳,制得碳酸氢钠固体,化学方程式是。答案为:;
(3)A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是:,A正确;
B.CuS在空气中灼烧时,CuS与反应,生成CuO和,化学方程式为,B正确;
C.该流程中,起初提供,后来生成,则可以循环使用,C正确;
D.溶液乙需经过蒸发浓缩、冷却结晶,以得到五水硫酸铜晶体,D不正确;
答案为:D;
(4)Y溶液中含有阳离子有和离子。检验离子时,溶液中加碱,然后检验的存在,方法是:取少量溶液于洁净试管中,加入溶液,再加热,用湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含有,反之则无。答案为:取少量溶液于洁净试管中,加入溶液,再加热,用湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含有,反之则无;
(5)与稀硫酸反应生成,同时生成,其离子方程式为。答案为:;
(6)将气体通入固体中,加水发生反应,所以理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2∶1可以减少产品中的杂质含量;若二氧化硫不足,焦亚硫酸钠产品中亚硫酸钠、碳酸钠等杂质含量增加;检验产品中是否含有碳酸钠杂质时,应先加盐酸,再排除的干扰,最后检验气体,步骤为:取样品,加入足量稀盐酸,生成的气体通入足量的高锰酸钾溶液,除去二氧化硫气体后把气体通入澄清石灰水,若溶液变浑浊,样品含有碳酸钠杂质,则需要的试剂是①③⑥。答案为:2∶1;①③⑥。
选项
X
Y
Z
转化关系
A
NO
B
Al
C
Si
D
Fe
选项
操作
现象
解释或结论
A
某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸,所得澄清溶液中滴加试剂
澄清溶液中出现白色沉淀
该盐为
B
稀硫酸滴加到纯碱中,产生的气体通入的溶液中
的溶液中现白色沉淀
非金属性:S>C>Si
C
向某溶液中滴入后,再加入KSCN溶液
溶液呈血红色
溶液中一定含有
D
蔗糖中滴加稀硫酸,加热一段时间后,滴加银氨溶液,再加热
未出现银镜现象
蔗糖没有发生水解生成葡萄糖
时间(s)
0
1
2
3
5
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
操作步骤
实验现象
解释原因
打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢入Y管中
Y管中红棕色气体慢慢变浅
反应的化学方程式①_________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开
②_________
③_________
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