重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题（广延班）(含答案)

这是一份重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题（广延班）(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、某有机物的结构简式如图，该有机物中不存在的官能团是( )
A.酯基B.碳碳双键C.羧基D.羟基
2、对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A.甲中的碳原子均为杂化B.甲中的所有碳原子可能共平面
C.甲、乙均为芳香族化合物D.甲、乙互为同分异构体
3、下列关于价电子排布为的原子描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为
C.常温时可以与化合生成液态化合物
D.其轨道表示式为
4、下列叙述中正确的是( )
A.、CO、都是极性分子
B.、均为含极性键的非极性分子
C.都是直线型分子
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
5、下列说法正确的是( )
A.晶体中最小环是十二元环
B.石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
C.金刚石比石墨更稳定
D.12g金刚石中含有的数目为1.5
6、下列关于催化剂的说法，正确的是( )
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂具有选择性、专一性，同一物质不可能是多个反应的催化剂
C.对于可逆反应而言，催化剂能同时改变正反应、逆反应速率
D.电解水时往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，故NaOH为该反应的催化剂
7、下图为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均为石墨电极)，下列说法错误的是( )
A.图示中“”代表的离子的电子式为
B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C.图b和图c中发生的化学反应完全相同
D.图b能证明氯化钠为离子化合物
8、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为
B.正极反应式为
C.电池放电时由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应
9、科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )
A.放电时，负极反应为
B.放电时，转化为HCOOH，转移电子2 ml
C.充电时，电池总反应为
D.充电时，正极溶液中浓度增大
10、一种采用和为原料制备的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是( )
A.在b电极上，被还原
B.金属Ag可作为a电极的材料
C.改变工作电源电压，反应速率不变
D.电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少
11、下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、常温下，向体积均为均为3的两种难挥发性酸溶液中分别加入蒸馏水稀释至，稀释后溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.是弱酸
B.的电离方程式为：
C.时微热两种溶液，减小
D.a点溶液中的大于b点溶液中的
13、以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.溶液的浓度为
C.的电离常数
D.滴定终点时，溶液中
14、在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )
A.在该温度下的平衡常数
B.向KI溶液中加入溶液，当I-刚好完全沉淀时，
C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点
D.向2mL溶液中加几滴NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴KI溶液，有黄色沉淀生成，说明
二、填空题
15、已知分子式为的有机物有多种结构，下面给出其中的四种：
A.
B.
C.
D.
根据上述信息完成下列各题：
(1)根据所含官能团判断，A属于类有机化合物，B物质的官能团名称为 。B、C、D中，与A互为官能团异构的是 (填字母，下同)，与A互为碳架异构的是 ，与A互为位置异构的是 。
(2)写出与A互为位置异构(与B、C、D不重复)的有机物的结构简式： 。
(3)与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，除B、C、D中的一种外，其中两种的结构简式为、，写出另外两种同分异构体的结构简式： 、 。
16、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，中 (填“等于”、“大于”或“小于”)中。
(2)如图1所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合的pH随温度变化的曲线是 (填序号)，导致pH随温度变化的原因是 。
②20℃时，中 。
(3)室温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
17、电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。
(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现现象 (填化学专业名词)。
(2)已知存在反应：。用下图装置，以石墨作电极电解溶液制备的转化原理为 。
(3)和均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和发生反应，则阳极的电极反应式为 。阴极上、都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为 ；若放电，则阴极区形成 和沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入，在pH<4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于 (铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中 。
18、化合物A是含有草酸根()的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题：
(1)草酸根中C原子的杂化方式为 。
(2)上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答，下同)，其中，第一电离能最大的元素的原子的价层电子的轨道表达式 (电子排布图)为，该元素第一电离能较大的原因是 。
(3)该配合物加热会生成一种气体，该气体与是等电子体，其分子构型为 。
(4)草酸根()的结构如下图所示，其中σ键和π键的比例为 。
(5)在一定温度加热配合物会生成，其中基态的价层电子排布式为 。Cu2O的晶胞如下图所示，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C原子的坐标参数为(，，)，则B原子的坐标参数为 。若最近的两个的距离为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为 。
19、硫酸四氨合铜晶体()常在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
Ⅰ.溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为 ，相比用铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜，上述方法的优点是 。
Ⅱ.晶体的制备：将上述制备的溶液按如图所示进行操作：
(2)已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式 。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是 。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗NaOH溶液。
(4)装置1中长玻璃管的作用 ，样品中氨的质量分数的表达式 。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂
D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
参考答案
1、答案：C
解析：该有机物含有醇羟基、酯基、碳碳双键，不含羧基；
故选C。
2、答案：D
解析：A.甲中的碳原子苯环上采用杂化、其余的碳采用杂化，故A错误；
B.甲中的异丙基与苯环相连的碳采用杂化，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C.甲为芳香族化合物，乙中不含苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；
D.甲、乙分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选D。
3、答案：B
解析：A.O为8号元素，氧原子的价电子排布为，故A错误；
B.S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理，S的核外电子排布式为，故B正确；
C.一定条件下，S与化合生成，常温下为气体，故C错误；
D.S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；
故选B。
4、答案：B
解析：A.、CO都是极性分子、是非极性分子，故A错误；
B.键和键均为极性键，、均为正四面体结构，为含极性键的非极性分子，故B正确；
C.都是直线型分子，是V型分子，故C错误；
D.从氟到碘，元素的非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故D错误；
故选B。
5、答案：A
解析：A.晶体中每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A正确；
B.石墨和金刚石中碳原子的杂化类型不相同，分别采用杂化，分别属于混合晶体、共价晶体，故B错误；
C.金刚石没有石墨稳定，故C错误；
D.金刚石中每个碳原子与4个其它碳原子相连，两个碳原子共用一条键，1ml金刚石实际拥有2ml碳碳键，则12g金刚石中含有的共价键数目为2，故D错误；
故选A。
6、答案：C
解析：A.催化剂只能改变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，A错误；
B.催化剂具有选择性、专一性，是指同一物质能够催化同一类型的反应，故同一物质可能多个同一类型的反应的催化剂，B错误；
C.对于可逆反应而言，催化剂能同时同等幅度地改变正反应、逆反应速率，故不能使化学平衡发生移动，C正确；
D.电解水时电极方程式为：，NaOH溶于水后能够电离出自由移动的和，增强导电性，即往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，但NaOH不为该反应的催化剂，D错误；
故选C。
7、答案：C
解析：A.氯离子的半径大于钠离子，可知代表氯离子，代表钠离子，氯离子的电子式为：，故A正确；
B.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，在电场的作用下，这些离子定向移动；氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确；
C.图b中只有氯离子和钠离子定向移动，表示电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，表示电解氯化钠溶液，而氯化钠溶液电解时阴极是氢离子放电，反应不同，故C错误；
D.图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，故D正确；
故选C。
8、答案：B
解析：Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，负极反应式为，正极反应式为，故A正确、B错误；原电池中阴离子移向负极，则由正极向负极迁移，故C正确；镁是活泼金属，与水反应，化学方程式为，D正确。
9、答案：D
解析：放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为，故A正确；放电时，转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则转化为HCOOH时，转移电子2 ml，故B正确；充电时，阳极上转化为，阴极上转化为Zn，电池总反应为，故C正确；充电时，正极即为阳极，电极反应式为，溶液中浓度增大，故D错误。
10、答案：A
解析：由装置可知，b电极的转化为，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为，a为阳极，电极反应式为，据此分析解答；
A.由分析可得，b电极上转化为，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即被还原，A正确；
B.a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；
C.改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；
D.电解过程中，阴极电极反应式为，阳极电极反应式为，因此固体氧化物电解质中不会改变，D错误；
答案选A。
11、答案：B
解析：A.食醋能都够除水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，离子越弱越水解，故碱性弱于，故A错误；
B.为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热后溶液红色加深，说明水解程度增大，推知水解是吸热过程，故B正确；
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去，是因为具有酸性，生成亚硫酸钠和水，故C错误；
D.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：A.由图曲线HX的斜率为1，溶液稀释10倍，pH增大1，是强酸，故A错误；
B.HY曲线的斜率小于1，HY为弱酸，的电离方程式为：，故B错误；
C.加热HX是强酸，浓度不变，HY为弱酸，的电离程度增大，浓度增大，时微热两种溶液，减小，故C正确；
D.a、b两点pH相同，氢离子浓度相同，a点溶液中的等于b点溶液中的，故D错误；
故选C。
13、答案：C
解析：A.根据分析，曲线①代表，曲线②代表，A错误；
B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应， =0.1000ml/L，B错误；
C.根据曲线当时溶液的pH=2，则的电离平衡常数，C正确；
D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，，溶液中的电荷守恒为，则，D错误；
故选C。
14、答案：A
解析：A.根据图中数据可知：，，，在该温度下的平衡常数，选项A正确；
B.向KI溶液中加入溶液，当刚好完全沉淀时，，选项B错误；
C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl转化为AgI，氯离子浓度降低，不可能使溶液由A点变到B点，选项C错误；
D.向2mL，溶液中加几滴NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴KI溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能说明，选项D错误；
故选A。
15、答案：(1)醇醚键；B；D；C
(2)
(3)、
解析：（1）A含羟基，属于醇类；B中所含官能团为醚键；羟基与醚键互为官能团异构，故与A互为官能团异构的为B；与A互为碳架异构的为D；与A互为位置异构的为C；
（2）A中主链上含3种不同化学环境的氢原子，与A互为位置异构(与B、C、D不重复)的有机物的结构简式为：；
（3）A的另外两种同分异构体的结构简式为：、。
16、答案：(1)小于
(2) ①Ⅰ；；水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
②或
(3) ①a
②
解析：（1）铵根水解程酸性，，Al3+水解显酸性，抑制铵根水解；电离出氢离子，对铵根水解抑制程度大，铵根浓度大；
故答案为：小于；
（2）①水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，所以曲线Ⅰ代表的pH随温度变化的曲线；故答案为：Ⅰ；水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②根据电荷守恒，，则，根据图像，20℃时NH4Al(SO4)2的pH=3，，，；
故答案为：；
（3）①根据分析，a点恰好消耗完，溶液中只和，b、c、d三点溶液均含有，抑制水的电离，而促进水的电离，a点水的电离程度最大；
故答案为：a；
②b点显中性，溶质为和、，但一水合氨浓度小于c点；，故离子浓度大小为；
故答案为：。
17、答案：(1)强钝化
(2)阳极发生反应：，增大，使平衡正向移动
(3) ；； ；1.5
解析：（1）稀硫酸是非氧化性酸，在甲装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体，说明Cu为正极，Cr为负极；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体，说明铜作负极，铬电极是硝酸根得到电子变为二氧化氮，主要是常温下铬在浓硝酸中出现钝化现象，由装置甲知铬的金属活动性比铜强；故答案为：强；钝化。
（2）工业上以石墨作电极电解溶液，阳极发生反应，使增大，在酸性较强作用下，平衡正向移动，使转化为N；
（3）①用铁作阳极，铁为活泼电极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阳极的电极反应式为。阴极上若放电，发生还原反应，铬化合价降低变为+3价，则阴极的电极反应式为；阴极上若放电，则氢离子得到电子生成氢气，阴极区酸性变弱，pH变大铁离子、铬离子分别生成沉淀；
②铁氧磁体法：根据Cr(Ⅵ)和Fe(Ⅱ)反应生成Fe(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)，利用化合价升降守恒，则得到Fe(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)的比例为3:1，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于 (铁氧磁体)的沉淀，根据化合价和Fe(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)的比例为3:1，则，。
18、答案：(1)杂化
(2)H(3)直线形
(4)5：2
(5)； (，，)；或。
解析：（1）草酸根中C原子形成羰基，则杂化方式为杂化。
（2）第一电离能可以衡量元素的气体原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但N原子第一电离能高于O，则上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为，其中，第一电离能最大的元素的原子(N)的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，该元素(N)第一电离能较大的原因是：N的2p轨道半充满，具有额外稳定性，故不易失去一个电子。
（3）该配合物加热会生成一种气体，该气体与是等电子体，等电子体为具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子，则该气体分子有3个原子、16个价电子，为二氧化碳，其分子构型为直线形。
（4）羰基中有1个σ键和1个π键，单键均为σ键，则草酸根()的结构中σ键和π键的比例为5:2。
（5）铜原子序数为29，基态铜原子价电子排布为，则基态的价层电子排布式为。由的晶胞示意图，晶胞中小黑球的位置应为晶胞均分为8个小立方体的4个体心的位置，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C原子的坐标参数为(，，)，则B原子的坐标参数为(，，)。晶胞中白球原子的个数为：，黑球的个数为4，化学式为，则黑球为、白球为，若最近的两个的距离为、即晶胞体对角线的二分之一为，设晶胞的边长为x，则，,阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为或。
19、答案：(1)坩埚产物无污染、原料利用率更高(制备等量硫酸铜消耗硫酸更少)
(2)
(3)硫酸四氨合铜晶体容易受热分解
(4)平衡气压，防止堵塞和倒吸
(5)BD
解析：（1）A仪器可以灼烧铜粉，名称为坩埚；铜和浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫，生成污染性气体且硫元素利用率低，故相比用铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜，上述方法的优点是产物无污染、原料利用率更高(制备等量硫酸铜消耗硫酸更少)；
（2）由操作流程可知，硫酸铜溶液和适量氨水反应生成沉淀，离子反应方程式为；
（3）由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体容易受热分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出；
（4）当1中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使1瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨气的物质的量为，所以样品中氨的质量分数为：；
（5）依据样品中氨的质量分数表达式，若实验操作引起偏小，则使氨含量测定结果偏高：
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗的体积偏大，则使氨含量测定结果偏低，A项错误；
B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的体积偏小，则使氨含量测定结果偏高，B项正确；
C.酚酞变色范围为8-10左右；滴定过程中选用酚酞作指示剂，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，C项错误；
D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，D项正确；
答案选BD。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用食醋浸泡水垢[水垢主要成分：与]
水垢溶解，有无色气泡产生
碱性：
B
向C溶液中滴加酚酞，加热
溶液红色加深
水解是吸热过程
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入
溶液红色褪去
具有漂白性
D
用广范pH试纸测定新制氯水的pH
pH=3.0
氯水呈酸性