山东省日照市岚山区2023-204学年上学期九年级期中考试化学试卷（解析版）

这是一份山东省日照市岚山区2023-204学年上学期九年级期中考试化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：60分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 K 39 Ca 40 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共12小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（ ）
A. 用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白
B. 用工业石蜡等给瓜子“美容”
C. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”
D. 用铜粉和锌粉熔合成“黄金”
【答案】A
【解析】
【详解】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫的漂白机理是和有色物质化合，结合为无色或者浅色的物质．二氧化硫与有机色素结合，从而产生漂白效果，如果一加热，就会还原出原来的颜色．所以为化学变化；用工业石蜡给瓜子“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；用铜粉和锌粉熔合成黄金过程中没有新物质生成，属于物理变化。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 验满氧气B. 倾倒液体C. 读取液体体积D. 点燃酒精灯
【答案】B更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；
C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；
D、点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故D错误．
故选B
3. 无锡市某日的空气质量日报如下表:
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是
A. 用氢气作燃料B. 露天焚烧垃圾
C. 汽车排放尾气D. 用煤作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气燃烧生成水，水蒸气不是空气污染物，不会对空气质量指标产生影响，选项A正确；
B、露天焚烧垃圾能产生二氧化硫等有害气体和烟尘，会对空气质量指标产生影响，选项B错误；
C、汽车排放的尾气有一氧化氮、一氧化碳和烟尘，会对空气质量指标产生影响，选项C错误；
D、由于煤中含有硫元素，所以燃烧后生成二氧化硫，会对空气质量指标产生影响，选项D错误。故选A。
4. 下列现象描述中，正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
C. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误；
C、磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，是白雾，说法错误；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，说法正确；
故选：D。
5. 归纳是科学研究中常用的-种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢气密度比空气小，可用于探空气球，液态氧气具有助燃性，可做火箭助燃剂，不能作燃料，故A错误；
B.海水中含量最多的元素是氧，太阳上最丰富的元素是氢，故B正确；
C.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡发现空气的组成，卢瑟福提出原子的核型学说，故C错误；
D.体温计汞柱上升是由于微粒间隔大小发生改变，微粒大小并没有发生改变，丹桂飘香是由于微粒不断运动，故D错误。
故选：B。
6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
B. 水和过氧化氢组成元素相同，则性质一定相似
C. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，还可能是质子或电子等，选项错误；
B、虽然水和过氧化氢组成元素相同，但两种物质的分子构成不同，所以两种物质的性质不相同，选项错误；
C、单质只由一种元素组成，但只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧混合，选项错误；
D、由元素的概念可知，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素，选项正确。
故选D。
7. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是
A. 该过程是化学变化
B. 碳-14的相对原子质量为12
C. 新原子核为碳原子核，含7个质子，8个中子
D. 新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子
【答案】D
【解析】
【详解】A、该过程中形成新的原子核，化学变化原子不变，故该过程不是化学变化，选项错误；
B、相对原子质量约等于质子数+中子数，故碳-14的相对原子质量为14，选项错误；
C、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项错误；
D、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项正确。
故选D。
8. 白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是
A. 1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子
B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4
D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子式C14H12O3可知，1个白藜芦醇分子中含有12个H原子和3个O原子，此选项错误；
B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，此选项错误；
C、白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×14）∶（1×12）：（16×3）=14∶1∶4，此选项正确；
D、白藜芦醇中氧元素的质量分数为 ，此选项错误。
故选C。
9. 汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于分解反应
B. 在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C. 该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D. 该反应的化学方程式为2CO+2NOCO2+N2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项说法不正确；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，由图可知，该反应的反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，共有三种氧化物，该选项说法不正确；
C、一氧化碳和一氧化氮有毒，二氧化碳和氮气无毒，该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，该化学方程式没有配平，正确的方程式为：，该选项说法不正确。
故选C。
10. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B. 该反应为化合反应
C. 乙一定是反应的催化剂
D. 甲、丁一定都单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则m=30+3+6+8-16-4-24=3，且反应后，甲、丙质量减小，为反应物，丁质量增加，为生成物，根据反应前后元素种类不变，则甲和丙所含元素种类之和等于丁所含元素种类，该选项说法不正确；
B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
C、反应前后乙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确；
D、结合前面分析，可知丁一定为化合物，甲不一定为单质，该选项说法不正确。
故选B。
11. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A. 该物质只含碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质由碳、氢、氧元素组成
D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．
故选C．
12. 下列说法正确的是
A. 根据质量守恒定律，2克H2跟8克O2完全反应，可得到10克水
B. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中含铁元素的质量分数最高的是Fe3O4
C. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量之比是6：5
D. 在NH4NO3、N2、NO、NO2、NH3五种物质中氮元素的化合价有五种
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据质量守恒定律，氢气与氧气反应时的质量比为1:8，所以1克H2跟8克O2恰好完全反应，则2克H2跟8克O2完全反应，可得到9克水，此选项错误；
B. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中比较哪种物质中铁元素的质量分数最高，可让三种物质中氧元素的原子个数相等，铁元素的原子个数多的物质，则该物质中铁元素的含量高。所以比较12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4中铁的原子个数即可，三种物质中FeO的铁元素质量分数最高，此选项错误；
C. 假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为100g，100g二氧化硫、三氧化硫中氧元素的质量之比是：100g ×：100g ×=5：6，此选项错误；
D. 在NH4NO3中氮元素的化合价有-3、+5两种， N2中氮元素的化合价为0，NO中氮元素的化合价为+2，NO2中氮元素的化合价为+4，NH3中氮元素的化合价为-3，所以五种物质中氮元素的化合价有五种，此选项正确。
故选D
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题共4小题，共32分）
13. 近年来，我国航空航天事业成果显著， “北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。下图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
回答下列问题：
（1）铷的相对原子质量是_______，铷元素位于元素周期表第_______周期，m=_______。
（2）Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_______（填“低”或“高”）。
（3）下图A~D所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与下图中_______（填标号） 的化学性质相似；Rb的氧化物的化学式为_______。
【答案】13. ①. 85.47 ②. 5##五 ③. 37
14. 低 15. ①. 三##3 ②. D ③. Rb2O
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表中单元格汉字下方数值表示该元素原子的相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47；原子的电子层数与元素所在周期数一致，所以铷元素位于元素周期表第5周期；根据元素周期表中单元格中左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，m表示核内质子数，所以m=37。故填：85.47；5；37。
【小问2详解】
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远，电子的能量越高，所以Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故填：低。
【小问3详解】
质子数决定元素种类，质子数不同，元素种类不同，所以A~D所示粒子共表示三种元素；原子的最外层电子数相等，化学性质相似，所以铷元素原子的化学性质与下图中D的化学性质相似；Rb原子最外层有1个电子，在化学反应容易失去最外层1个电子，带上1个单位的正电荷，在化学反应中显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合价原则，Rb的氧化物的化学式为Rb2O。故填：三或3；D；Rb2O。
14. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。根据题目要求回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的化学式为C2H5OH，因其易燃,使用时应远离火源，乙醇充分燃烧能生成二氧化碳和水，写出乙醇燃烧的化学方程式_______。
（2）“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式_______。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是_______。
（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，在常温下能缓慢的分解，写出过氧化氢常温下分解的方程式_______，这种消毒剂的优点是_______。
（5）过氧乙酸（CHCOOOH）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为_______。
【答案】14. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
15. NaClO 16. +4
17. ①. 2H2O2=2H2O+O2↑ ②. 安全、便宜、具有强氧化性、易杀死病菌
18. O2
【解析】
【小问1详解】
乙醇充分燃烧能生成二氧化碳和水，乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【小问2详解】
反应前有2Cl、2Na、2O、2H，反应后（R除外）有Cl、Na、O、2H，根据质量守恒定律，则R的化学式为：NaClO。
【小问3详解】
ClO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价是+4。
【小问4详解】
过氧化氢常温下分解为水、氧气，过氧化氢常温下分解的方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。
过氧化氢分解生成水、氧气，过氧化氢具有强氧化性、易杀死病菌，因此过氧化氢是一种绿色消毒剂，所以这种消毒剂的优点是：安全、便宜、具有强氧化性、易杀死病菌。
【小问5详解】
过氧乙酸受热易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，根据质量守恒定律，过氧乙酸受热能分解生成乙酸和氧气，这种气态单质为双原子分子，其化学式为：O2。
15. 水是人类重要的自然资源。
（1）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用_______的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用________来检验。
（2）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如图所示：
a.上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是________（写出一点）
b.上述实验过程中的操作名称：操作①为_________， 操作②为蒸发。以上两操作中都用到的玻璃仪器是______，该仪器在操作①中的作用是_______。
c.保存茶多酚晶体时应注意__________。
（3）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。这句话说明分子具有的特征是_________。
【答案】15. ①. 加热煮沸 ②. 肥皂水
16. ①. 易溶于热水(合理即可) ②. 过滤 ③. 玻璃棒 ④. 引流 ⑤. 密封
17. 分子很小
【解析】
【小问1详解】
硬水是指含有较多钙镁离子水，软水是指含有较少钙镁离子的水，生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度；检验软水和硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多、浮渣少的是软水。
【小问2详解】
a.颜色、状态、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故物理性质是：白色晶体、易溶于热水；
b.操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤和蒸发均需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
c.茶多酚易氧化变色，且略有吸水性，故需要密封保存。
【小问3详解】
有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。这句话说明分子具有的特征是分子很小。
16. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：电解水的结论是_______。
（2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由_______构成的。
（3）从变化角度看：变化莫测的水缔造着大自然的神奇。图1到图4中，属于化学变化的是图_______（填序号），在图1和图2水所发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于_______。
（4）在图1中与电源负极相连得到的气体是_______，写出该反应的方程式_______。
（5）在图4蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。
【答案】16. 水是由氢元素和氧元素组成的
17. 水分子 18. ①. 1 ②. 水分子是否发生变化
19. ①. 氢气## ②.
20. 防止液体暴沸
【解析】
【小问1详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以得到水是由氢元素和氧元素组成的。
【小问2详解】
水是由水分子构成的。
【小问3详解】
图1水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，微观角度分析：水分子在通电的条件下分成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子构成氢分子，氧原子与氧原子构成氧分子，分子的种类发生变化，属于化学变化；而图2、图3、图4分子的种类不变，属于物理变化，所以图1到图4中，属于化学变化的是图1；所以在图1和图2水所发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于水分子是否发生变化。
【小问4详解】
由电解水实验可知，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，所以在图1中与电源负极相连得到的气体是氢气，该反应的方程式是。
【小问5详解】
在图4蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸而冲出烧瓶。
三、实验题（本题共2小题，共18分）
17. 以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）拉瓦锡用装置_____（填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与_____反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用_____（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是_____（填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是_____ （答一条）。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式_____；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40 mL），注射器活塞从10 mL刻度处缓慢移动至_____mL刻度处停止（误差忽略不计）。
【答案】 ①. A ②. 汞 ③. 化学 ④. B ⑤. 铜粉量过少 ⑥. ⑦. 2
【解析】
【详解】（1）如图所示，拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，汞与氧气加热条件下反应生成氧化汞，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，以上实验的原理都是采用化学方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是B，通过不断推拉注射器活塞保证氧气完全消耗，D装置有弹簧夹，红磷燃烧的过程中关闭弹簧夹，不需要不断推拉注射器活塞。利用B装置进行实验，可能造成实验误差的因素是铜粉量过少造成氧气未消耗完等。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；氧气约占空气总体积的五分之一，40 mL的空气中氧气的体积是，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中注射器活塞从10 mL刻度处缓慢移动至10mL-8mL=2mL刻度处停止（误差忽略不计）。
18. （10 分）下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）仪器②的名称是_______；H2O2 溶液和MnO2混合制氧气，若想获得平稳的气流，最好选用的发生装置是_______，MnO2是该反应的_______。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_______（从图中选填装置序号），反应后二氧化锰在固体混合物中的质量分数比反应前_______（填“变大”、“变小”、“不变”），该反应的方程式式是_______。
（3）实验室利用高锰酸钾制氧气：需将装置C作的改动是_______，利用图中E、F组装测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_______接g（填接口“e” 或“f”）。
（4）天然气的主要成分是甲烷，实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择上述_______装置。
【答案】18. ①. 集气瓶 ②. A ③. 催化剂
19. ①. CD ②. 变大 ③.
20. ①. 试管口放一团棉花 ②. e
21. C
【解析】
【小问1详解】
根据常见仪器的的名称可知仪器②为集气瓶，故填：集气瓶；
装置A和B都可以用来作为过氧化氢溶液和二氧化锰反应的发生装置，区别是装置A用的是分液漏斗能控制过氧化氢的滴加速度，从而控制反应的速率，而装置B不能，所以要想获得平稳的气流最好选用发生装置A，故填：A；其中二氧化锰是该反应的催化剂，故填：催化剂；
【小问2详解】
用加热氯酸和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物都是固体且需要加热，所以发生装置选择C；氧气的密度比空气大，不易溶于水，要想收集纯净的氧气可选用排水法收集，故选择CD；
二氧化锰是该反应催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，而氯酸钾分解后生成氯化钾，固体质量减小，所以二氧化锰的质量分数会变大，故填：变大；
氯酸钾在二氧化锰的催化条件下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：；
【小问3详解】
实验室在利用装置C作为加热分解高锰酸钾的实验装置时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾固体小颗粒会进入导管，阻塞导管，故填：放一团棉花；
利用E、F装置收集并测量氧气的体积时，E装置中氧气应从短导管进入，长导管排出，所以e连接g，故填：e；
【小问4详解】
制取天然气的原理是加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，反应物都是固体，反应条件为加热，所以选择装置C作为该反应的发生装置，故填：C。
四、计算题（本题共1小题，共10分）
19. 某兴趣小组为测定高锰酸钾样品的纯度，进行了实验探究，某次实验中固体的质量变化如图：
（1）反应结束后，剩余固体中一定含有_______（填物质名称）。
（2）计算样品中参加反应的高锰酸钾的质量（写计算过程）_______。
【答案】19. 锰酸钾、二氧化锰
20. 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为。
生成氧气的质量为
解得
答：样品中参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以反应结束后，剩余固体中一定含有锰酸钾、二氧化锰。
【小问2详解】
详解见答案。项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量
可吸入颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫
6
二氧化氮
20
A.物质用途
B.元素之最
氢气——探空气球
液态氧气——火箭的燃料
海水中含量最多的元素——氧
太阳上最丰富的元素——氢
C.化学发现
D.微粒性质
门捷列夫——发现元素周期律
卢瑟福——发现空气的组成
体温计汞柱上升——微粒大小发生改变
丹桂飘香——微粒不断运动
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
3
6
8
反应后的质量/g
16
m
4
24