湖南省永州市蓝山县第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份湖南省永州市蓝山县第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Li-7 Fe-56 K-39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高
B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块
C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
2.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A.其分散质粒子直径比氯化钠溶液中的直径小
B.能产生丁达尔效应
C.其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜
D.将饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体
3.下列电解质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4.在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（ ）
A.焰色试验是化学变化
B.利用焰色试验可区分NaCl与固体
C.待测液如含钾盐，则可透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色
D.用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）
5.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.无色透明的溶液中：、、、
B.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
C.使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、
D.含有大量的溶液：加入、、、
6.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A.1ml任何物质都含有个分子
B.中含有约个碳分子
C.中含有1ml氮和3ml氢
D.中含有个电子
7.是重要的储氢材料、可与水发生反应：。下列说法中正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应B.还原产物与氧化产物的质量比为2：1
C.既是氧化剂又是还原剂D.H元素既被氧化，又被还原
8.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化铁与稀硫酸反应：
B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：
C.铜与稀盐酸反应：
D.钠与水反应：
9.次磷酸（）与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是（ ）
A.中P元素的化合价为+1价B.属于酸式盐
C.还原性：D.若反应生成lml Cu，转移
10.下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是（ ）
A.B.
C.D.
11.事实上，某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；（g是指物质为气态）。据此判断下列反应方程式错误的是（ ）
A.B.
C.D.
12.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A.和可能来自同一工厂B.和一定来自不同的工厂
C.和可能来自同一工厂D.和一定来自同一工厂
13.向均为a ml的NaOH、混合溶液中通入b ml的气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是（ ）
A.时，
B.时，
C.时，
D.时，
14.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、填空题（本大题共4小题，计58分）
15.（14分）（1）等质量的CO和，物质的量之比为______；氧原子个数之比为______；
（2）个氨分子含______，______g氮原子，______ml电子。
（3）含的中所含的的质量是______。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04ml C和31.76g D，则C的摩尔质量为______。
16.（16分）Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：请回答：
（1）X的化学式是______。
（2）在上述反应中，氧化剂是（填化学式）______。
（3）写出在澄清石灰水溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式____________。
II.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
（4）用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目____________。
（5）干法制备高铁酸钠主要反应为：，中铁元素的化合价是______价。每生成：转移______个电子。
（6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的质量，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的质量为a克。
①计算的纯度=______（用最简分数表示）
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值______。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
17.（16分）作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品已省略），其中E用于除去中的未反应的。
A B C E F G
（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______。
（3）B装置中所盛试剂是______。
（4）F为收集装置，应选用的装置是______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______（填接口字母）。若尾气吸收装置为盛有NaOH溶液的烧杯，则装置G的作用是______。
① ② ③
（5）的另一种制备方法是用氯酸钠（）与浓盐酸反应，同时生成。
①请写出该反应的化学方程式：______。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是______（填序号）。
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
18.（12分）回答下列问题
某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：
Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ
（1）写出方法Ⅰ中在溶液中逐滴加入少量稀盐酸的离子方程式______。
（2）方法Ⅱ能鉴别和的现象是______。
（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为______
（4）与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是______（填字母）。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行
（5）若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是______（填化学式）。
（6）取和的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中的质量为______。
化学答案
15.（1）11：7 11：14（2）1.5 21 15
（3）57.6g（4）106g/ml
16.（1）（2）S、
（3）
（4）
（5）+6价 或
（6） 偏大
17.（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水（4）② d 防止倒吸
（5）①
②B
18.（1）（2）盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来，而且体积大于盛放碳酸钠的气球。
（3）
（4）D（5）（6）5.3g选项
A
B
C
D
试剂a
HCl
试剂b
NaOH
1
2
3
4
5
6
7
B
B
A
C
D
D
D
8
9
10
11
12
13
14
B
B
D
C
B
C
D