海南省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题（一模）(含答案)

这是一份海南省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题（一模）(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列有关化学用语的表示错误的是( )
A.绿矾的化学式B.乙酸的结构简式：
C.氟离子的结构示意图：D.中子数为9的O原子：
2、钠及其化合物在日常生活和工农业生产中用途广泛，下列说法正确的是( )
A.苛性钠和苛性钾均为强碱，且苛性钠碱性强于奇性钾
B.烧碱和小苏打均常用于焙制糕点
C.金属钠在空气中久置最终转化为碳酸氢钠
D.过氧化钠作为供氧剂时发生氧化还原反应
3、下列离子组中所有离子都能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用NaOH溶液吸收少量：
B.向稀溶液中滴加稀硝酸：
C.向溶液中加入过量氨水：
D.用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：
5、是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是( )
A.反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B.常温常压下，和的摩尔体积相等
C.既是氧化产物，也是还原产物
D.转移1ml电子时，生成11.2L氧气
6、下图表示Cu或Fe元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是( )
A.a可以是黄铜或青铜
B.若a为铁，向i溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制备f
C.若a为铜或铁，f和g一定是难溶于水的有色物质
D.若a为铜或铁，a与j的反应一定是置换反应
7、下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是( )
A.盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中
B.固体密封保存在棕色细口瓶中
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线
D.配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解
8、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
中含有的电子数为
白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为1.2
C.标准状况下，11.2L 中含氧原子数为1.5
中含共价键的数目为
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是( )
A.X与Y、Z、W均能形成共价化合物
B.简单离子的半径：Y>Z>W
C.Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键
D.W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
10、依据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
11、工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是( )
A.漂白粉是混合物
B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C.将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D.工业制备漂白粉的离子方程式为
12、“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1ml、4ml的混合气体，发生反应：，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内为0.4ml。下列说法正确的是( )
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.升高温度，的生成速率增大，消耗速率减小
C.0～8min内的平均反应速率
D.平衡体系中的物质的量分数为
13、硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在，下列有关说法正确的是( )
A.是共价化合物
B.基态的核外电子排布式为
C.与水分子形成配离子是因为有空轨道，中O有孤对电子
D.的空间构型为正四面体形
14、下列有关物质的用途及对应解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
15、废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：
已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
（1）“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的_______（填仪器名称）。
（2）“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有_______（填一条），“酸溶”过程中的主要作用是_______。
（3）“氧化”操作的氧化产物是_______（填化学式）。
（4）“洗涤、干燥”时，检验洗涤干净的实验方法及现象是_______。
（5）滤液X可以用于制取化肥，其中除外，主要含_______、（填离子符号）。
（6）由制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_______。
16、有W、X，Y、Z、M五种元素，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，M为金属元素，其相对原子质量是Z的2倍。回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（2）五种元素中形成的二元化合物分子含18电子的有_______（用化学式表示），写出其中一种分子的电子式：_______。
（3）甲为X，M元素形成的黑色化合物，甲与，在加热条件下生成M的单质和两种无态的物质，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）写出Z的＋4价氧化物在酸性环境中被氧化为Z的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_______。
（5）电解熔融状态Y的氧化物生成Y的单质的反应中，生成2.7g固体时，收集到的气体为_______mL（标准状况）。
17、亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂等。某学校化学实验小组利用图装置制备。
已知信息：
Ⅰ.在实验开始之前，装置内通入一段时间。干燥状态的NO，与反应分别生成、。
Ⅱ.酸性溶液可氧化NO、生成，Mn元素被还原为。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。仪器A侧管的作用是_______。
（2）装置丙中盛有的试剂是_______（填名称）。
（3）装置丁中发生反应的化学方程式是_______，若缺少装置丙，则装置丁中制备的物质可能会含杂质NaOH、_______。
（4）装置戊的作用是_______，下列可代替装置戊（其中所盛液体均为酸性溶液）的是_______（填序号）。
A.B.C.
（5）称取3.0g装置丁中的产品（假设杂质不参加反应），用规格为500mL的容量瓶配成标准溶液，取25.00mL，加入到锥形瓶中，进行滴定，测得恰好消耗的酸性溶液，则制备的产品的纯度为_______%。
18、F是某些药物合成的中间体，以芳香烃A为原料制备F的合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）光照条件下，A发生一氯取代生成B，则A的化学名称是_______。
（2）B的结构简式是_______，B生成C的条件是_______。
（3）C所含的官能团名称是_______，在浓硫酸和加热条件下，C与冰醋酸反应的化学方程式是_______。
（4）C→D，E→F的反应类型分别为_______、_______。
（5）下列关于D的说法正确的是_______（填序号）。
A.能与Na反应生成
B.能使酸性溶液褪色
C.能与银氨溶液发生银镜反应
D.1mlD最多能与3ml，发生加成反应
（6）X是E的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式：_______（任写一种）。
①含有苯环，某环上含有3个取代基
②不能与Na反应
③加热时能与新制反应生成砖红色沉淀
19、砷（As）与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。
（2）As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_______Se（填“>”“<”或“=”）。
（3）在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。
①的熔沸点低，易升华，原因是_______。
②在蒸气状态下存在双聚氯化铝[]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是_______（用元素符号表示）。
③800℃时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是_______，而的空间构型是_______。
（4）砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为_______。
参考答案
1、答案：C
解析：A.绿矾为七水硫亚酸铁，化学式，A正确；
B.乙酸的官能团为—COOH，结构简式：，B正确；
C.氟原子得到一个电子成为氟离子，氟离子的结构示意图：，C错误；
D.中子数为9的O原子，其核电荷数为9+8=17，，D正确；
答案选C。
2、答案：D
解析：A.金属性越强，对应水化物的碱性越强，金属性NaB.烧碱NaOH为强碱，不能用于制作糕点，B错误；
C.金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液，溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体，晶体风化最后得到碳酸钠粉末，C错误；
D.供氧剂中O元素的化合价为-1价，与水或二氧化碳反应生成时，既作氧化剂也作还原剂，D正确；
故答案为：D。
3、答案：B
解析：A.镁离子和碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀不能大量共存，A错误；
B.四种离子之间不发生反应能够大量共存，B正确；
C.钙离子和硫酸根离子结合生成硫酸钙微溶物不能大量共存，C错误；
D.三价铁离子与碘离子发生氧化还原不能大量共存，D错误；
故选B。
4、答案：B
解析：A.用NaOH溶液吸收少量，反应产生，反应的离子方程式为：，A错误；
B.向稀溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生、NO、，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C.向溶液中加入过量氨水，反应产生沉淀和，反应的离子方程式为：，C错误；
D.电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
5、答案：B
解析：A.若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误；
B.同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正确；
C.上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高到0价，另一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误；
D.上述反应属于歧化反应，每生成1ml转移2ml电子，若转移1ml电子，则生成0.5ml，但由于题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D错误；
故答案为：B。
6、答案：C
解析：A.a为单质，黄铜或青铜都是合金，A错误；
B.若a为Fe，则i为亚铁盐，向亚铁盐中逐滴加入NaOH，先生成，容易被氧化生成，故无法得到，B错误；
C.若a为铜或铁，则f和g为氢氧化亚铁、氢氧化铁或氢氧化铜，这些物质都是难溶于水的有色物质，C正确；
D.若a为铜或铁，当a为铁时，Fe和反应生成，此反应不是置换反应，D错误；
故答案选C。
7、答案：C
解析：A.具有较强的氧化性，乙醇具有还原性，和乙醇能发生反应，所以盛与乙醇的试剂瓶不可保存于同一个药品橱中，故A错误；
B.固体应该密封保存在棕色广口瓶中，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线，故C正确；
D.为了不引入杂质离子，配制溶液时要加少量稀硫酸防止水解，故D错误；
故选C。
8、答案：A
解析：A.，1ml中含有的电子数为10，则中含有的电子数为，A正确；
B.由正四面体结构知1ml白磷中含6ml键，0.4ml白磷中含2.4ml键，含共价键的数目为2.4，B错误；
C.标准状况下非气态，所以不能得到氧原子数，C错误；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，氮原子和氢原子之间是共价键，1ml中含共价键的数目为4，0.2ml中含共价键的数目为0.8，D错误；
故选A。
9、答案：C
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，则X是H元素；Y原子最外层比内层多3个电子，则Y核外电子排布是2、5，Y是N元素；Z是与H位于同一主族，原子序数比N元素大的短周期元素，则Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解得。根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Na，W是Cl元素。
A.H与N、H分别形成共价化合物、HCl，但H与Na形成NaH是离子化合物，A错误；
B.Y是N，Z是Na，W是Cl元素，三种元素形成简单离子核外电子排布是2、8，而是2、8、8电子层结构，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：，B错误；
C.Z是Na，Z的氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH是离子化合物其中含共价键、离子键，C正确；
D.未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定W、Y的氧化物对应水化物的酸性强弱，D错误；
故合理选项是C。
10、答案：D
解析：A.浓与Cu反应生成，会与水反应：，集气瓶中收集到的无色气体是生成的NO，不能用排水法收集，A项错误；
B.将通入稀NaOH溶液（滴有酚酞）中：，溶液红色褪去，是因为是酸性氧化物，能与碱反应，B项错误；
C.淡黄色沉淀是AgBr，X不一定是溴化物，溴水中也含有，故X也可能是，C项错误；
D.发生反应：，根据“强酸制弱酸”原理，乙酸酸性比碳酸强，D项正确；
答案选D。
11、答案：AC
解析：A.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A正确；
B.从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C.将氯气通入烧碱溶液中：，次氯酸钠具有漂白性，C正确；
D.石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式为：，D错误；
故选AC。
12、答案：AC
解析：A.该反应，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A项正确；
B.升高温度，正逆反应速率都加快，的生成速率、消耗速率都增大，B项错误；
C.，0～8min内的平均反应速率，C项正确；
D.根据C选项计算，平衡体系中的物质的量分数为，D项错误；
答案选AC。
13、答案：CD
解析：A.是溶于水易结合其他粒子形成络离子，有配位数2、4、6的络离子的化学式也可以写成[，属于离子型化合物，A错误；
B.的核外电子排布式为或，B错误；
C. 与水分子形成配离子是因为有空轨道，中O有孤对电子，结合成配合离子，C正确；
D.因为硫原子以杂化轨道成键，离子中存在4个σ键，离子为正四面体形，D正确；
故答案为：CD。
14、答案：AB
解析：A.厨余垃圾中所含的N、P、K等元素可用于制备有机肥料，A正确；
B.二氧化碳跨临界直冷制冰就是采用了二氧化碳挥发时吸热，从而降温制冰，并且其无毒，不会破坏臭氧层，B正确；
C.晶体硅可以传输光信号，可用于制作光导纤维，与其是半导体无关，C错误；
D.过氧乙酸用于灭活病毒是由于其有强氧化性，与其能电离出氢离子无关，D错误；
故选AB。
15、答案：（1）坩埚
（2）适当增大酸的浓度或适当提高酸液的温度；作还原剂，将+3、+4价锰还原为+2价锰
（3）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和溶液，无白色沉淀生成
（5）
（6）
解析：（1）焙烧需要在高温下进行，实验室焙烧是在坩埚中进行的，故填坩埚；
（2）提高“酸溶”的浸取速率措施除了采用粉碎处理外，还可以采用的方法有适当增大酸的浓度或适当提高酸液的温度；酸溶时需要将+3、+4价的锰元素还原为+2价，主要起还原作用，故填作还原剂，将+3、+4价锰还原为+2价锰；
（3）氧化的目的是将转化为，从而分离出锰元素，所以氧化产物为，故填；
（4）氧化时，被还原为，过滤时，固体中可能残留，洗涤时检验洗涤液，若没有残余，则说明已洗净，采用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液，其操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和溶液，无白色沉淀生成，故填取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和溶液，无白色沉淀生成；
（5）根据元素守恒，加入碳酸氢铵析锌，析锌后铵根离子存在于滤液X中，故填；
（6）受热分解生成ZnO，其反应的化学方程式为：，故填。
16、答案：（1）O>S>Al
（2）、；或
（3）
（4）
（5）1680
解析：密度最小的气体是，所以W为H元素；X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，所以为X为16号O元素，Z为32号S元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以Y为第三周期金属元素，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，Y为Li元素；M为金属元素，其相对原子质量是Z的2倍，所以M为Cu元素；故W、X、Y、Z、M的元素分别为：H、O、Al、S、Cu。
（1）电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，所以O、Al、S的电负性为：O>S>Al；故答案为：O>S>Al；
（2）原子的电子数=原子序数，则二元化合物且含18个电子的物质：或；故答案为：、；或；
（3）X，M元素形成的黑色化合物为CuO，根据元素守恒定律Cu与，在加热条件下生成Cu的单质和两种无毒的物质，该无毒的物质为、，故反应方程式为：；故答案为：；
（4）Z的+4价氧化物为，在酸性环境中被氧化为Z的最高价氧化物为，对应的水化物为，故方程式为：；故答案为：；
（5）Y的氧化物，生成单质Al的反应方程式，，生成2.7g固体Al为0.1ml，则生成的为0.075ml，；故答案为：1680。
17、答案：（1）恒压分液漏斗；平衡压强，使液体（浓硝酸）能顺利滴下
（2）碱石灰
（3）；、
（4）吸收尾气NO，并防止倒吸；C
（5）92
解析：碳单质与浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，生成的气体经乙，二氧化氮与水反应转化成NO，再经丙中的碱石灰除去二氧化碳和水，干燥的NO进入丁中与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为防止空气中水蒸气进入丁中，在丁的右侧连接装有碱石灰的干燥管；最后用高锰酸钾除去过量的NO防止污染空气，据此解答。
（1）由仪器的构造可知A为恒压分液漏斗，A中的测管连接分液漏斗上下，可以平衡压强，使液体（浓硝酸）能顺利滴下，故答案为：恒压分液漏斗；平衡压强，使液体（浓硝酸）能顺利滴下；
（2）由以上分析丙中为碱石灰用于除去二氧化碳和水，故答案为：碱石灰；
（3）装置丁中NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，反应为：；若没有丙，则二氧化碳和水会进入丁中与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，同时生成的氧气与NO反应生成二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，故答案为：；、；
（4）装置戊中为高锰酸钾用于除去NO，防止污染空气，同时倒置漏斗可防止出现倒吸现象；在ABC装置中AB都伸入溶液中不能防止倒吸，而C中存在安全装置，故C可以代替，故答案为：吸收尾气NO，并防止倒吸；C；
（5）高锰酸钾与亚硝酸钠发生以下反应：，的酸性溶液中；则样品中亚硝酸钠的物质的量为：；亚硝酸钠的质量分数为：，故答案为：92；
18、答案：（1）甲苯
（2）；NaOH水溶液、加热
（3）羟基；
（4）氧化反应；取代反应
（5）BC
（6）（或、、、、）
解析：（1）光照条件下，发生一氯取代，则发生的是甲基上的取代，则A为；
故答案为：甲苯。
（2）B生成C：+HCl；
故答案为：；NaOH水溶液、加热
（3）根据分析，C为，在浓硫酸和加热条件下，C与冰醋酸反应为：；
故答案为：羟基；。
（4）的反应，去H反应，为氧化反应；反应中，Cl元素取代了羟基，为取代反应；故答案为：氧化反应；取代反应。
（5）根据中的官能团判断物质性质，醛基具有较强的氧化性，所以可以使褪色，银氨溶液发生银镜反应，能与4ml发生加成反应；
故答案为：BC。
（6）根据同分异构体原理书写；、、、、、；
故答案为：（或、、、、）。
19、答案：（1）或；3
（2）>
（3）氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力；Cl；平面三角形；三角锥形
（4）（，，）
解析：（1）①磷原子的原子序数为15，其基态原子的电子排布式为：或；
②基态砷原子的电子排布式为：，核外有3个未成对电子。
（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族元素最外层电子处于全满、半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，As>Se；
（3）①氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力；
②由图可知提供孤对电子的原子是氯原子；
③由价层电子对互斥理论可知氯化铝的价层电子对是3，孤电子对为0，结构是平面三角形；
④由价层电子对互斥理论可知三氯化砷的价层电子对是4，孤电子对为1，结构是三角锥形；
（4）由图可知a点的原子位于底面的面心，b点的原子位于内部的8个小正方体中一个小正方体的体心，所以b点的原子坐标为（，，）。
选项
实验操作
现象
结论
A
用排水法收集浓硝酸与铜反应生成的气体
集气瓶中收集到无色气体
浓硝酸与铜反应生成难溶的NO
B
将通入稀NaOH溶液（滴有酚酞）中
溶液红色褪去
具有漂白性
C
向含X的溶液中滴入溶液
生成淡黄色沉淀
X一定为溴化物
D
向含有水垢（主要成分是）的暖水壶中加入少量食醋，浸泡，振荡
水垢消失
乙酸酸性比碳酸强
选项
用途
解释
A
用厨余垃圾制备农用有机肥料
厨余垃圾中含N、P、K等元素
B
北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术
液态挥发时吸热且无毒，不会破坏臭氧层
C
晶体硅拉制成丝，制作光导纤维
晶体硅的导电性介于异体和绝缘体之间
D
过氧乙酸（）用于灭活病毒
羧基电离产生