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甘肃省武威市天祝一中、民勤一中、古浪一中等四校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
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这是一份甘肃省武威市天祝一中、民勤一中、古浪一中等四校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案),共15页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1、化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是( )
A.墨汁加到清水中使整杯水变黑
B.水在0℃以下结为冰
C.石灰石转化为生石灰
D.铁器在潮湿的空气中生锈
2、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的化学反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
3、下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是( )
①液态水变成水蒸气
②在中燃烧
③石灰石分解
④铝热反应
⑤金属钠与水反应
⑥与的反应
A.②④⑤B.③⑥C.①③⑥D.②③⑤
4、贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量,其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是( )
A.高温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.低温、低压
5、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体,其存储能量的能力的12000~20000倍,以下是几种化学键的键能:
则反应(假设反应可以发生),为( )
A.291.9B.+291.9
C.-840.1D.+840.1
6、已知:。下列说法正确的是( )
A.1 ml与1 ml反应生成2 ml液态HF放出的热量小于270kJ
B.在相同条件下,1ml与1 ml的能量总和小于2ml HF(g)的能量
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用上图来表示
7、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )
A.温度计水银球应与内筒底部接触
B.测量中和热的实验过程中,至少需要测定温度4次
C.使用玻璃搅拌器搅拌是为了加快反应速率,减小实验误差
D.若稀强酸溶液中与稀强碱溶液中的物质的量相等,则所测中和热数值更准确
8、一定条件下(g)、(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.
B.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.合成氨时,加催化剂,使和在一定条件下转化为
C.由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D.增大压强,有利于与反应生成
10、下列各组热化学方程式中,化学反应的前者小于后者的是( )
①
②
③
④
A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④
11、在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是( )
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的
12、某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下:
下列说法错误的是( )
A.反应①中既做氧化剂又做还原剂
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.上图中
D.
13、在一定条件下,将2ml NO和1ml通入恒容密闭容器中进行反应,容器中发生两个反应和。在不同温度下,测得平衡时体系中NO、、的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系
B.的平衡常数:x点>y点
C.y点时的反应速率:
D.400~1200℃时,随着温度升高,的体积分数不断增大
14、如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )
A.整个反应快慢,由→状态2反应决定
B.活化能为213.6
C.在中间产物中状态最稳定
D.
15、在10L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g),发生反应,所得实验数据如下表所示:
下列说法正确的是( )
A.实验①中,该反应的平衡常数
B.实验②中,若6min时测得,则0~6min内,用X表示的平均反应速率
C.实验③中,反应达到平衡时,Y的转化率为40%
D.实验④中,反应达到平衡时,
二、填空题
16、已知反应过程的能量变化如图所示:
(1)由图可知为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示_______。E所代表的能量是_______;E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应_______。
(4)又知,请根据题给杀件求出反应的焓变=_______。
(5)25℃、101kPa时,11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______。
17、某同学探究外界条件对分解速率的影响,实验所用试剂:0.8溶液、蒸馏水、粉末、粉末。
(1)实验1和2表明影响分解速率的因素是_______。
(2)由实验3、4判断,反应速率较快的是实验_______;对于该反应,粉末、粉末,催化性能较好的是_______。
(3)表中m=_______,实验3和5是其他条件相同时,探究对该化学反应速率的影响。
(4)向50mL溶液中加入0.10ml粉末,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①根据实验数据可知,该反应在0~4min内的平均反应速率_______(忽略溶液体积的变化)。
②b、c两段反应速率大小的顺序为_____>________,原因是_______。
18、是一种重要的化工产品,可用于生产尿素、处理烟气等。
(1)工业上合成尿素的反应:
已知合成尿素的反应分两步进行:
其能量变化曲线如图所示,则、和由小到大的顺序为______。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素,在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应:,反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率______B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.、、的分子数之比为2∶1∶1
b.体系的压强保持不变
c.单位时间内消耗1ml同时生成2ml
d.
③对于有气体参与的反应,平衡常数可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa,列式计算该反应的平衡常数______(提示:写出的表达式再代入数据进行计算,分压=总压×体积分数)。
④,x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,该反应的平衡转化率随x的变化关系。
x代表的物理量为______,判断、的大小关系______,并简述理由:____________。
三、实验题
19、许多变化中存在着能量的变化,有一些能量变化是可以通过实验直接测量出来的。回答下列问题:
(1)2-丁烯的两种同分异构体在适当条件下可相互转化,转化过程中能量变化如图1所示:
该反应的热化学方程式为_________。_________(填“顺-2-丁烯”或“反-2-丁烯”)的燃烧热较大,其他条件不变时,升高温度,顺-2-丁烯的百分含量将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)写出一个恰增、熵增反应的化学方程式:_________。
(3)实验室中可用硫酸和50新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热,实验装置如图2所示[已溶液比热容为4.18J/(g·℃)]。
①两种溶液量取后混合前必须获得的数据是_________。c必须略大于0.5的原因是_________。
②若实验中测得混合溶液的温度约升高了3.4℃,则中和热=_________(保留1位小数),该值与理论值-57.3有一定差异,从实验操作角度看导致此差异的原因可能是_________。
参考答案
1、答案:C
解析:墨汁浓度大于水,微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化,A不符合题意;水的凝固点为0℃,水在常温下是液体,冰在室温下融化成水,是自发进行的物理变化,B不符合题意;石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行,该变化过程不是自发进行的,C符合题意;铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀,发生了吸氧腐蚀,是自发进行的变化,D不符合题意。
2、答案:A
解析:化学反应速率之比是相应的化学计量数之比,根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率,分别为,所以反应速率最快的是A项。
3、答案:B
解析:由图示可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应。①液态水变成水蒸气为吸热过程,为物理变化;②燃烧反应为放热反应;③石灰石分解为吸热反应;④铝热反应为放热反应;③金属钠与水反应为放热反应;⑥与的反应为吸热反应。
4、答案:C
解析:是一个气体体积减小的放热反应,低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动。
5、答案:A
解析:=反应物的总键能-生成物的总键能,故选A。
6、答案:D
解析:物质由气态变为液态时放出能量,则1mlH(g)与1ml(g)反应生成2ml液态HF放出的热量大于270kJ,A错误;根据反应可知,该反应为放热反应,则在相同条件下,1ml(g)与1ml(g)的能量总和大于2ml HF(g)的能量,B错误;因该反应的正反应为放热反应,所以逆反应是吸热反应,C错误;由反应方程式可知,该反应的,为放热反应,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,D正确。
7、答案:C
解析:温度计水银球用来测定溶液的温度,不能与内筒底部接触,A错误;测量中和热的实验过程中,每次至少需要测定温度3次,B错误;使用玻璃搅拌器搅拌使酸、碱能充分接触并发生反应,减小实验误差,C正确;中和热测定实验中,控制碱液稍过量,使酸能完全反应,则所测中和热数值会更准确,D错误。
8、答案:B
解析:由图知,转化为NO的反应是吸热反应,A正确;并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应,能发生化学反应的叫有效碰撞,B错误;该反应的正反应为吸热反应,则正反应的活化能大于逆反应的活化能,C正确;使用催化剂可加快反应速率,故可增加单位时间内NO的产量,D正确。
9、答案:B
解析:新制的氯水存在平衡:,光照下次氯酸分解,使平衡正向移动,浓度降低,颜色变浅,符合勒夏特列原理,A不符合题意;催化剂可以改变反应速率,但不改变化学平衡状态,不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;反应,加压后浓度增大,气体颜色变深,同时加压使平衡右移,气体颜色又变浅,故符合勒夏特列原理,C不符合题意;与反应生成是气体物质的量减少的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,能用勒夏特列原理解释,D不符合题意。
10、答案:A
解析:放热反应中<0,放出热量越多,越小。①由于S(g)→S(s)放热,则前者放出的热量多,,正确;②后者完全反应,放出的热量多,,错误;③浓硫酸稀释放热,,正确;④消耗的氢气越多,放出的热量越多,,正确。故选A。
11、答案:D
解析:依据图像分析,温度升高,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,则逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,A正确;使用催化剂可使化学反应速率增大,可以缩短反应达到平衡的时间,化学平衡不移动,所以虚线可表示使用了催化剂,B正确;若正反应的<0,升高温度,平衡逆向移动,正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,图像符合反应速率的变化,C正确;升高温度,平均相对分子质量减小,气体总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,<0,D错误。
12、答案:C
解析:反应①中Ce的化合价从+4变为0价,氧的化合价从-2变为0价,所以既做氧化剂又做还原剂,A正确;该过程中利用太阳能实现物质转化,实现了太阳能向化学能的转化,B正确;由图中关系可得:,故,C错误;由液态水到气态水,需要吸收热量,>0,D正确。
13、答案:B
解析:根据题意,为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则平衡时NO和的物质的量增大,由于NO和的投料比等于化学计量数之比,则NO和的物质的量之比为2:1,故曲线a、b、c分别代表NO、、的物质的量与温度的关系,故A错误;该反应为放热反应,温度越高K越小,则的平衡常数:x点>y点,故B正确;y点时反应处于平衡状态,则反应速率:,故C错误;400~1200℃时,随着温度升高,平衡逆向移动,的体积分数不断减小,故D错误。
14、答案:B
解析:A.整个反应快慢由慢反应决定,活化能越大,反应速率越慢,状态2的活化能最大,则整个反应快慢,由状态2反应决定,A正确;B.由图可知,活化能为99.20kJ/ml,B错误;C.能虽越低越稳定,则中间产物中能量最低,状态最稳定,C正确;D.由图可知,整个反应中,生成物总能量高于反应物总能量,该反应为吸热反应,该反应的热化学方程式为,D正确;故答案选B。
15、答案:C
解析:实验①中,将表中数据代入三段式可得:
则,A错误;实验②中,,B错误;实验②③的反应温度均为800℃,则平衡常数相等,,,解得,则Y的转化率为,C正确;K1=31,可知,升高温度,平衡逆向移动,设实验④的反应温度为800℃时,解得,当温度升高为900℃时,则,D错误。
16、答案:(1)吸热
(2)1ml(g)的总能量;活化能;无
(3)-198 kJ/ml
(4)-42.5kJ/ml
(5)
解析:
17、答案:(1)温度
(2)3;粉末
(3)20;浓度
(4)①0.025;②c;b;随着反应的进行,浓度减小,反应速率变慢
解析:
18、答案:(1)
(2)①<;②bc;③0.15;④温度;;该反应为正向气体分子数缩小的反应,增大压强,平衡正向移动,的平衡转化率增大
解析:
19、答案:(1);反-2-丁烯;增大
(2)
(3)①酸、碱溶液的温度;确保硫酸完全反应,使生成的水为0.025ml;②-56.8;实际取用的硫酸体积少于50mL
解析:
化学键
键能
941.7
154.8
283.0
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
①
700
0.40
0.10
②
800
0.10
0.40
③
800
0.20
0.30
④
900
0.15
0.20
实验序号
溶液
温度
催化剂
收集112mL所需时间(s)
浓度
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃水浴
无
296
3
0.4
20
室温
粉末
45
4
0.4
20
室温
粉末
100
5
0.4
m
室温
粉末
>45
一、单选题
1、化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是( )
A.墨汁加到清水中使整杯水变黑
B.水在0℃以下结为冰
C.石灰石转化为生石灰
D.铁器在潮湿的空气中生锈
2、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的化学反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
3、下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是( )
①液态水变成水蒸气
②在中燃烧
③石灰石分解
④铝热反应
⑤金属钠与水反应
⑥与的反应
A.②④⑤B.③⑥C.①③⑥D.②③⑤
4、贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量,其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是( )
A.高温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.低温、低压
5、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体,其存储能量的能力的12000~20000倍,以下是几种化学键的键能:
则反应(假设反应可以发生),为( )
A.291.9B.+291.9
C.-840.1D.+840.1
6、已知:。下列说法正确的是( )
A.1 ml与1 ml反应生成2 ml液态HF放出的热量小于270kJ
B.在相同条件下,1ml与1 ml的能量总和小于2ml HF(g)的能量
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用上图来表示
7、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )
A.温度计水银球应与内筒底部接触
B.测量中和热的实验过程中,至少需要测定温度4次
C.使用玻璃搅拌器搅拌是为了加快反应速率,减小实验误差
D.若稀强酸溶液中与稀强碱溶液中的物质的量相等,则所测中和热数值更准确
8、一定条件下(g)、(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.
B.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.合成氨时,加催化剂,使和在一定条件下转化为
C.由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D.增大压强,有利于与反应生成
10、下列各组热化学方程式中,化学反应的前者小于后者的是( )
①
②
③
④
A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④
11、在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是( )
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的
12、某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下:
下列说法错误的是( )
A.反应①中既做氧化剂又做还原剂
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.上图中
D.
13、在一定条件下,将2ml NO和1ml通入恒容密闭容器中进行反应,容器中发生两个反应和。在不同温度下,测得平衡时体系中NO、、的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系
B.的平衡常数:x点>y点
C.y点时的反应速率:
D.400~1200℃时,随着温度升高,的体积分数不断增大
14、如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )
A.整个反应快慢,由→状态2反应决定
B.活化能为213.6
C.在中间产物中状态最稳定
D.
15、在10L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g),发生反应,所得实验数据如下表所示:
下列说法正确的是( )
A.实验①中,该反应的平衡常数
B.实验②中,若6min时测得,则0~6min内,用X表示的平均反应速率
C.实验③中,反应达到平衡时,Y的转化率为40%
D.实验④中,反应达到平衡时,
二、填空题
16、已知反应过程的能量变化如图所示:
(1)由图可知为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示_______。E所代表的能量是_______;E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应_______。
(4)又知,请根据题给杀件求出反应的焓变=_______。
(5)25℃、101kPa时,11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______。
17、某同学探究外界条件对分解速率的影响,实验所用试剂:0.8溶液、蒸馏水、粉末、粉末。
(1)实验1和2表明影响分解速率的因素是_______。
(2)由实验3、4判断,反应速率较快的是实验_______;对于该反应,粉末、粉末,催化性能较好的是_______。
(3)表中m=_______,实验3和5是其他条件相同时,探究对该化学反应速率的影响。
(4)向50mL溶液中加入0.10ml粉末,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①根据实验数据可知,该反应在0~4min内的平均反应速率_______(忽略溶液体积的变化)。
②b、c两段反应速率大小的顺序为_____>________,原因是_______。
18、是一种重要的化工产品,可用于生产尿素、处理烟气等。
(1)工业上合成尿素的反应:
已知合成尿素的反应分两步进行:
其能量变化曲线如图所示,则、和由小到大的顺序为______。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素,在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应:,反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率______B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.、、的分子数之比为2∶1∶1
b.体系的压强保持不变
c.单位时间内消耗1ml同时生成2ml
d.
③对于有气体参与的反应,平衡常数可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa,列式计算该反应的平衡常数______(提示:写出的表达式再代入数据进行计算,分压=总压×体积分数)。
④,x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,该反应的平衡转化率随x的变化关系。
x代表的物理量为______,判断、的大小关系______,并简述理由:____________。
三、实验题
19、许多变化中存在着能量的变化,有一些能量变化是可以通过实验直接测量出来的。回答下列问题:
(1)2-丁烯的两种同分异构体在适当条件下可相互转化,转化过程中能量变化如图1所示:
该反应的热化学方程式为_________。_________(填“顺-2-丁烯”或“反-2-丁烯”)的燃烧热较大,其他条件不变时,升高温度,顺-2-丁烯的百分含量将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)写出一个恰增、熵增反应的化学方程式:_________。
(3)实验室中可用硫酸和50新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热,实验装置如图2所示[已溶液比热容为4.18J/(g·℃)]。
①两种溶液量取后混合前必须获得的数据是_________。c必须略大于0.5的原因是_________。
②若实验中测得混合溶液的温度约升高了3.4℃,则中和热=_________(保留1位小数),该值与理论值-57.3有一定差异,从实验操作角度看导致此差异的原因可能是_________。
参考答案
1、答案:C
解析:墨汁浓度大于水,微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化,A不符合题意;水的凝固点为0℃,水在常温下是液体,冰在室温下融化成水,是自发进行的物理变化,B不符合题意;石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行,该变化过程不是自发进行的,C符合题意;铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀,发生了吸氧腐蚀,是自发进行的变化,D不符合题意。
2、答案:A
解析:化学反应速率之比是相应的化学计量数之比,根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率,分别为,所以反应速率最快的是A项。
3、答案:B
解析:由图示可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应。①液态水变成水蒸气为吸热过程,为物理变化;②燃烧反应为放热反应;③石灰石分解为吸热反应;④铝热反应为放热反应;③金属钠与水反应为放热反应;⑥与的反应为吸热反应。
4、答案:C
解析:是一个气体体积减小的放热反应,低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动。
5、答案:A
解析:=反应物的总键能-生成物的总键能,故选A。
6、答案:D
解析:物质由气态变为液态时放出能量,则1mlH(g)与1ml(g)反应生成2ml液态HF放出的热量大于270kJ,A错误;根据反应可知,该反应为放热反应,则在相同条件下,1ml(g)与1ml(g)的能量总和大于2ml HF(g)的能量,B错误;因该反应的正反应为放热反应,所以逆反应是吸热反应,C错误;由反应方程式可知,该反应的,为放热反应,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,D正确。
7、答案:C
解析:温度计水银球用来测定溶液的温度,不能与内筒底部接触,A错误;测量中和热的实验过程中,每次至少需要测定温度3次,B错误;使用玻璃搅拌器搅拌使酸、碱能充分接触并发生反应,减小实验误差,C正确;中和热测定实验中,控制碱液稍过量,使酸能完全反应,则所测中和热数值会更准确,D错误。
8、答案:B
解析:由图知,转化为NO的反应是吸热反应,A正确;并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应,能发生化学反应的叫有效碰撞,B错误;该反应的正反应为吸热反应,则正反应的活化能大于逆反应的活化能,C正确;使用催化剂可加快反应速率,故可增加单位时间内NO的产量,D正确。
9、答案:B
解析:新制的氯水存在平衡:,光照下次氯酸分解,使平衡正向移动,浓度降低,颜色变浅,符合勒夏特列原理,A不符合题意;催化剂可以改变反应速率,但不改变化学平衡状态,不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;反应,加压后浓度增大,气体颜色变深,同时加压使平衡右移,气体颜色又变浅,故符合勒夏特列原理,C不符合题意;与反应生成是气体物质的量减少的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,能用勒夏特列原理解释,D不符合题意。
10、答案:A
解析:放热反应中<0,放出热量越多,越小。①由于S(g)→S(s)放热,则前者放出的热量多,,正确;②后者完全反应,放出的热量多,,错误;③浓硫酸稀释放热,,正确;④消耗的氢气越多,放出的热量越多,,正确。故选A。
11、答案:D
解析:依据图像分析,温度升高,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,则逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,A正确;使用催化剂可使化学反应速率增大,可以缩短反应达到平衡的时间,化学平衡不移动,所以虚线可表示使用了催化剂,B正确;若正反应的<0,升高温度,平衡逆向移动,正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,图像符合反应速率的变化,C正确;升高温度,平均相对分子质量减小,气体总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,<0,D错误。
12、答案:C
解析:反应①中Ce的化合价从+4变为0价,氧的化合价从-2变为0价,所以既做氧化剂又做还原剂,A正确;该过程中利用太阳能实现物质转化,实现了太阳能向化学能的转化,B正确;由图中关系可得:,故,C错误;由液态水到气态水,需要吸收热量,>0,D正确。
13、答案:B
解析:根据题意,为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则平衡时NO和的物质的量增大,由于NO和的投料比等于化学计量数之比,则NO和的物质的量之比为2:1,故曲线a、b、c分别代表NO、、的物质的量与温度的关系,故A错误;该反应为放热反应,温度越高K越小,则的平衡常数:x点>y点,故B正确;y点时反应处于平衡状态,则反应速率:,故C错误;400~1200℃时,随着温度升高,平衡逆向移动,的体积分数不断减小,故D错误。
14、答案:B
解析:A.整个反应快慢由慢反应决定,活化能越大,反应速率越慢,状态2的活化能最大,则整个反应快慢,由状态2反应决定,A正确;B.由图可知,活化能为99.20kJ/ml,B错误;C.能虽越低越稳定,则中间产物中能量最低,状态最稳定,C正确;D.由图可知,整个反应中,生成物总能量高于反应物总能量,该反应为吸热反应,该反应的热化学方程式为,D正确;故答案选B。
15、答案:C
解析:实验①中,将表中数据代入三段式可得:
则,A错误;实验②中,,B错误;实验②③的反应温度均为800℃,则平衡常数相等,,,解得,则Y的转化率为,C正确;K1=31,可知,升高温度,平衡逆向移动,设实验④的反应温度为800℃时,解得,当温度升高为900℃时,则,D错误。
16、答案:(1)吸热
(2)1ml(g)的总能量;活化能;无
(3)-198 kJ/ml
(4)-42.5kJ/ml
(5)
解析:
17、答案:(1)温度
(2)3;粉末
(3)20;浓度
(4)①0.025;②c;b;随着反应的进行,浓度减小,反应速率变慢
解析:
18、答案:(1)
(2)①<;②bc;③0.15;④温度;;该反应为正向气体分子数缩小的反应,增大压强,平衡正向移动,的平衡转化率增大
解析:
19、答案:(1);反-2-丁烯;增大
(2)
(3)①酸、碱溶液的温度;确保硫酸完全反应,使生成的水为0.025ml;②-56.8;实际取用的硫酸体积少于50mL
解析:
化学键
键能
941.7
154.8
283.0
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
①
700
0.40
0.10
②
800
0.10
0.40
③
800
0.20
0.30
④
900
0.15
0.20
实验序号
溶液
温度
催化剂
收集112mL所需时间(s)
浓度
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃水浴
无
296
3
0.4
20
室温
粉末
45
4
0.4
20
室温
粉末
100
5
0.4
m
室温
粉末
>45