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新疆生产建设兵团第二师八一名校2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题 Word版含解析
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1.本试卷共100分。考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：金属及其化合物、非金属及其化合物。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华五千年文明给人类留下了无数瑰宝，文物是传承文化的重要载体，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．简牍为纤维素，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐，A正确；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，B错误；
C．陶瓷属于硅酸盐材料，C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，D错误；
故选A。
2. 我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是
A. “以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为
B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质
C “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮
【答案】B
【解析】
【详解】A．“磁石”的主要成分是，选项A正确；
B．强水为硝酸溶液，为混合物，不属于电解质，选项B错误；
C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，选项C正确；
D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于农作物生长，选项D正确；
答案选B。
3. 下列材料的使用历史最短的是
A. 铝合金B. 青铜C. 陶土D. 生铁
【答案】A
【解析】
【详解】人类社会使用材料的历史为石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料阶段，则使用历史最短的材料是铝合金，故选A。
4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. HClD.
【答案】A
【解析】
【详解】A．而不是生成三氧化硫，A项符合题意；
B．Cu与反应生成，B项不符合题意；
C．与点燃或光照时，化合生成HCl，C项不符合题意；
D．Mg和化合生成，D项不符合题意。
故选A。
5. 下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是
A. 、B. 、C. NaOH、NaClD. AgBr、S
【答案】D
【解析】
【详解】A．与水反应生成硝酸与NO，有气泡产生，溶于水变成黄色溶液，用水可以鉴别，选项A不符合题意；
B．溶于水形成蓝色溶液，溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，选项B不符合题意；
C．NaOH溶于水放热，使溶液温度明显升高，NaCl溶于水无明显现象，用水可以鉴别，选项C不符合题意；
D．AgBr、S都是淡黄色固体，都难溶于水，用水不能鉴别，选项D符合题意；
答案选D。
6. 对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A. 铁粉(硫粉)B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
7. 向盛有溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸亚铁中亚铁离子和新制氯水中氯气反应生成铁离子；反应后溶液中存在：氢离子、氯离子、铁离子、次氯酸、硫酸根离子；
【详解】A．硝酸和以上物质均不反应，无明显现象，A符合题意；
B．新制氯水中氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有明显现象，B不符合题意；
C．铁离子和KSCN反应使溶液变血红色，C不符合题意；
D．次氯酸具有氧化性和硫离子生成硫黄色沉淀，D不符合题意；
故选A。
8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A. Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳
B. 受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂
C. 小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器
D. 浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳利用的是Mg、Al合金密度小、硬度大的性质，A项错误；
B．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，B项正确；
C．泡沫灭火器的原理是，是利用和发生双水解反应，不是利用的不稳定性，C项错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能和发生氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
9. FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 运用该技术应控制温度在200℃以下B. 较理想的中间产物是
C. 既是氧化产物又是还原产物D. 参与的是非氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据脱硝的反应机理，在温度超过200℃时会反应生成N2O，达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在200℃以下，故A正确；
B．根据图示，在温度超过200℃时会反应生成N2O，可以直接转化为氮气和水，因此较理想中间产物是，故B错误；
C．根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2，生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0价，+2价降低为0价，因此既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．根据图示，与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故D正确；
故选B。
10. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推说法叙述正确的是
A. 金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气
B. 可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐
C. 可与溶液反应生成，也可与溶液反应生成
D. FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠和金属铝都是活泼金属可以和盐酸反应，故A正确；
B．不溶于水，故B错误；
C．不可与BaCl2，溶液反应生成，故C错误；
D．CuS不可与稀盐酸反应生成硫化氢，故D错误；
故答案为A。
11. 用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸与发生复分解反应，不能制，选项A错误；
B．反应生成微溶的覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸，选项B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO而不是制NO2的方法，选项C错误；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与通过复分解反应能制取，选项D正确；
答案选D。
12. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 与水反应，生成0.1ml转移的电子数为0.1
B. 11.2L(标准状况)甲烷与氨混合物中含质子数为5
C. 120g熔融中含有的离子总数为3
D. 0.5ml NO与0.5ml充分反应后，分子数为0.75
【答案】B
【解析】
【详解】A．，每生成1ml转移2ml电子，则生成0.1ml转移的电子数为，A项错误；
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物的物质的量为，每个甲烷和氨分子均含有10个质子，所以0.5ml甲烷与氨的混合物中含质子数为，B项正确；
C．120g的物质的量为1ml，熔融中只含和，C项错误；
D．根据，反应生成0.5ml，剩余0.25ml，气体共0.75ml，但是存在的化学平衡，导致分子数小于，D项错误；
故选：B。
13. 图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B. 装置乙可用于制备
C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D. 装置丁可用于制备金属锰
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属Na与溶液反应：
B. 溶于过量HI溶液：
C. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D. 草酸()与酸性溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na会与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，A错误；
B．会氧化生成亚铁离子和碘单质，，B错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，碳酸氢根离子过量转化为碳酸根离子，反应为：，C正确；
D．草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，，D错误；
故选C。
15. 碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A. “焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B. “碱浸”时反应的离子方程式为
C. “碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D. “还原”时作还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。
（2）高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。
（4）高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．；b．___________。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。
【答案】（1）石灰石 （2）强度大、质量轻、耐腐蚀
（3）
（4） ①. 溶液颜色先变红后褪色 ②. ③. 3∶1
【解析】
【小问1详解】
陶瓷属于硅酸盐材料为黏土和石灰石；
【小问2详解】
铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，可作为高铁车厢的大部分材料；
【小问3详解】
氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为；
【小问4详解】
①在“84”消毒液显碱性和漂白性，所以想其中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液颜色先变红后褪色；
②“84”消毒液在空气中易发生反应：和而变质，所以必须避光密封保存；
③过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，，化合价升高3价，为氧化产物，生成1ml，转移6ml电子，，化合价降低2价，转移2ml电子，为氧化剂，根据得失电子守恒，反应中该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。
17. 氨基锂()是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得，下面是实验室制备时可能用到的装置。回答下列问题：
（1）装置C中仪器的名称是___________。
（2）用合适的试剂制取按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)，装置A的作用是___________。
（3）实验开始后，向X中通入与加热仪器X的先后顺序为___________。
（4）氨基锂能与热水反应生成与一种气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）(球形)干燥管
（2） ①. e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a ②. 用于吸收氨气及防止空气中的水蒸气进入B中
（3）先通氨气再加热 （4）
【解析】
【分析】锂能与氧气反应，先用氨气排出装置内的空气再加热B；氨基锂(LiNH2)能与水反应，所以氨气经C中碱石灰干燥后通入B中反应生成LiNH2，为防止未反应完的氨气污染空气，用A中浓硫酸吸收氨气，同时防止外界的空气进入B，氨气极易溶于水，故在A之前用D作安全瓶，防止倒吸；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，装置C中仪器的名称是(球形)干燥管；
【小问2详解】
因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收未消耗完的氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；
【小问3详解】
由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，答案为先通氨气再加热；
【小问4详解】
氨基锂能与热水反应生成与一种气体，为氨气，则该反应的化学方程式为。
18. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________(任写一条)。
（2）中Cr的化合价为___________。
（3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)，检验“水浸”后的滤液中是否含有的试剂可以是___________。
（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________。
（5）流程中生成的离子方程式为___________。
【答案】（1）粉碎废渣(或充分搅拌，或通入足量空气等)
（2）＋6 （3） ①. ②. KSCN溶液
（4）pH过低，进入滤液［或防止被过量的酸溶解］
（5）
【解析】
【分析】含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)经过碱熔时，发生一系列反应，生成了可溶性盐KFeO2、K2CrO4、K2SiO3和KAlO2，加水溶解，KFeO2强烈水解生成的难溶物Fe(OH)3，并经过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，调节溶液pH在7～8，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，再通过加热煅烧Cr(OH)3得到氧化物Cr2O3；
【小问1详解】
“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是粉碎废渣、充分搅拌(或通入足量空气等)。故答案为：粉碎废渣充分搅拌(或通入足量空气等)；
【小问2详解】
中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0可推知，Cr的化合价为+6价；
【小问3详解】
“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解，结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe(OH)3和KOH，生成的难溶物为Fe(OH)3(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是KSCN，溶液呈血红色，则含铁离子。故答案为：Fe(OH)3；KSCN；
【小问4详解】
常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是pH过低，进入滤液［或防止被过量的酸溶解］；
【小问5详解】
流程中滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，生成的离子方程式为。
19. 磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以计)的含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
操作流程：安装吸收装置→的产生与吸收→转移吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
实验装置：C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL溶液(酸化)。
请回答下列问题：
（1）仪器E的名称是___________；以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应生成的除之外另一产物的电子式：___________。
（2）通入空气的作用是___________。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得的含量将___________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（3）D中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为___________。
（4）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液(已知：)，消耗标准溶液11.00mL，则该原粮质量___________(填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 吹出，使其全部被D中的酸性溶液吸收 ②. 偏低
（3）
（4）合格
【解析】
【分析】根据题干信息可知，安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛有100g原粮，E中盛有×10-4ml•L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体；
【小问1详解】
由E的结构可知，E为球形分液漏斗；
磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢，Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，另一产物氢氧化钙的电子式为 ；
【小问2详解】
通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的氧气，防止氧化装置C中生成的PH3，若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；
【小问3详解】
PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：；
【小问4详解】
根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25.00mL溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×=2.2×10-7ml；那么250mL溶液中剩余KMnO4的量为×2.2×10-7ml=2.2×10-6ml；与PH3反应的高锰酸钾物质的量=20×1.12×10-4×10-3ml-2.2×10-6ml=4.0×10-8ml，根据5PH3+8+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×ml；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×ml，质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1，当粮食中磷化物(以计)的含量低于时算合格，故答案为合格。
20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。
回答下列问题：
（1）图中A可以是___________(写化学式)。符合图中B物质之间的转化关系是___________(用化学方程式表示)。
（2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________。
（3）图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。
A. 硝酸密度越大，其浓度越小
B. 当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C. 硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少
D. 当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、
（4）现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。
①c点对应NaOH溶液的体积为___________mL。
②de段发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝 （3）A
（4） ①. 40 ②.
【解析】
【小问1详解】
图中A是含氮氢化物，如，图中B的N是+4价的氧化物，则B为NO2，转化方程式为：；
【小问2详解】
实验室检验的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝；
【小问3详解】
A．硝酸的密度越大、浓度越大，故A错误；
B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，以某种产物为主，故B正确；
C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度增大而减小，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，故C正确；
D、当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确；
故答案为：A；
【小问4详解】
①由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)=n(NH)=0.03ml，根据钠元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5ml/L=0.44ml，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44ml+0.03ml×2=0.5ml，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)，故c点溶液中n′(NaNO3)=0.5ml-0.03ml×2-0.03ml×3-0.05ml×3=0.2ml，故c点加入NaOH的物质的量=0.2ml，体积为；
A．简牍
B．陶彩绘女舞俑
C．清雍正款霁红釉瓷碗
D．萧何月下追韩信图梅瓶
选项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制
浓盐酸
B
制
稀硫酸
大理石
C
制
稀硝酸
Cu
D
制
浓硫酸
1.本试卷共100分。考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：金属及其化合物、非金属及其化合物。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华五千年文明给人类留下了无数瑰宝，文物是传承文化的重要载体，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．简牍为纤维素，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐，A正确；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，B错误；
C．陶瓷属于硅酸盐材料，C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，D错误；
故选A。
2. 我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是
A. “以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为
B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质
C “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮
【答案】B
【解析】
【详解】A．“磁石”的主要成分是，选项A正确；
B．强水为硝酸溶液，为混合物，不属于电解质，选项B错误；
C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，选项C正确；
D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于农作物生长，选项D正确；
答案选B。
3. 下列材料的使用历史最短的是
A. 铝合金B. 青铜C. 陶土D. 生铁
【答案】A
【解析】
【详解】人类社会使用材料的历史为石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料阶段，则使用历史最短的材料是铝合金，故选A。
4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. HClD.
【答案】A
【解析】
【详解】A．而不是生成三氧化硫，A项符合题意；
B．Cu与反应生成，B项不符合题意；
C．与点燃或光照时，化合生成HCl，C项不符合题意；
D．Mg和化合生成，D项不符合题意。
故选A。
5. 下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是
A. 、B. 、C. NaOH、NaClD. AgBr、S
【答案】D
【解析】
【详解】A．与水反应生成硝酸与NO，有气泡产生，溶于水变成黄色溶液，用水可以鉴别，选项A不符合题意；
B．溶于水形成蓝色溶液，溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，选项B不符合题意；
C．NaOH溶于水放热，使溶液温度明显升高，NaCl溶于水无明显现象，用水可以鉴别，选项C不符合题意；
D．AgBr、S都是淡黄色固体，都难溶于水，用水不能鉴别，选项D符合题意；
答案选D。
6. 对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A. 铁粉(硫粉)B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
7. 向盛有溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸亚铁中亚铁离子和新制氯水中氯气反应生成铁离子；反应后溶液中存在：氢离子、氯离子、铁离子、次氯酸、硫酸根离子；
【详解】A．硝酸和以上物质均不反应，无明显现象，A符合题意；
B．新制氯水中氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有明显现象，B不符合题意；
C．铁离子和KSCN反应使溶液变血红色，C不符合题意；
D．次氯酸具有氧化性和硫离子生成硫黄色沉淀，D不符合题意；
故选A。
8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A. Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳
B. 受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂
C. 小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器
D. 浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳利用的是Mg、Al合金密度小、硬度大的性质，A项错误；
B．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，B项正确；
C．泡沫灭火器的原理是，是利用和发生双水解反应，不是利用的不稳定性，C项错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能和发生氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
9. FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 运用该技术应控制温度在200℃以下B. 较理想的中间产物是
C. 既是氧化产物又是还原产物D. 参与的是非氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据脱硝的反应机理，在温度超过200℃时会反应生成N2O，达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在200℃以下，故A正确；
B．根据图示，在温度超过200℃时会反应生成N2O，可以直接转化为氮气和水，因此较理想中间产物是，故B错误；
C．根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2，生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0价，+2价降低为0价，因此既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．根据图示，与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故D正确；
故选B。
10. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推说法叙述正确的是
A. 金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气
B. 可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐
C. 可与溶液反应生成，也可与溶液反应生成
D. FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠和金属铝都是活泼金属可以和盐酸反应，故A正确；
B．不溶于水，故B错误；
C．不可与BaCl2，溶液反应生成，故C错误；
D．CuS不可与稀盐酸反应生成硫化氢，故D错误；
故答案为A。
11. 用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸与发生复分解反应，不能制，选项A错误；
B．反应生成微溶的覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸，选项B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO而不是制NO2的方法，选项C错误；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与通过复分解反应能制取，选项D正确；
答案选D。
12. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 与水反应，生成0.1ml转移的电子数为0.1
B. 11.2L(标准状况)甲烷与氨混合物中含质子数为5
C. 120g熔融中含有的离子总数为3
D. 0.5ml NO与0.5ml充分反应后，分子数为0.75
【答案】B
【解析】
【详解】A．，每生成1ml转移2ml电子，则生成0.1ml转移的电子数为，A项错误；
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物的物质的量为，每个甲烷和氨分子均含有10个质子，所以0.5ml甲烷与氨的混合物中含质子数为，B项正确；
C．120g的物质的量为1ml，熔融中只含和，C项错误；
D．根据，反应生成0.5ml，剩余0.25ml，气体共0.75ml，但是存在的化学平衡，导致分子数小于，D项错误；
故选：B。
13. 图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B. 装置乙可用于制备
C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D. 装置丁可用于制备金属锰
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属Na与溶液反应：
B. 溶于过量HI溶液：
C. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D. 草酸()与酸性溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na会与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，A错误；
B．会氧化生成亚铁离子和碘单质，，B错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，碳酸氢根离子过量转化为碳酸根离子，反应为：，C正确；
D．草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，，D错误；
故选C。
15. 碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A. “焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B. “碱浸”时反应的离子方程式为
C. “碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D. “还原”时作还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。
（2）高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。
（4）高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．；b．___________。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。
【答案】（1）石灰石 （2）强度大、质量轻、耐腐蚀
（3）
（4） ①. 溶液颜色先变红后褪色 ②. ③. 3∶1
【解析】
【小问1详解】
陶瓷属于硅酸盐材料为黏土和石灰石；
【小问2详解】
铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，可作为高铁车厢的大部分材料；
【小问3详解】
氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为；
【小问4详解】
①在“84”消毒液显碱性和漂白性，所以想其中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液颜色先变红后褪色；
②“84”消毒液在空气中易发生反应：和而变质，所以必须避光密封保存；
③过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，，化合价升高3价，为氧化产物，生成1ml，转移6ml电子，，化合价降低2价，转移2ml电子，为氧化剂，根据得失电子守恒，反应中该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。
17. 氨基锂()是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得，下面是实验室制备时可能用到的装置。回答下列问题：
（1）装置C中仪器的名称是___________。
（2）用合适的试剂制取按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)，装置A的作用是___________。
（3）实验开始后，向X中通入与加热仪器X的先后顺序为___________。
（4）氨基锂能与热水反应生成与一种气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）(球形)干燥管
（2） ①. e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a ②. 用于吸收氨气及防止空气中的水蒸气进入B中
（3）先通氨气再加热 （4）
【解析】
【分析】锂能与氧气反应，先用氨气排出装置内的空气再加热B；氨基锂(LiNH2)能与水反应，所以氨气经C中碱石灰干燥后通入B中反应生成LiNH2，为防止未反应完的氨气污染空气，用A中浓硫酸吸收氨气，同时防止外界的空气进入B，氨气极易溶于水，故在A之前用D作安全瓶，防止倒吸；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，装置C中仪器的名称是(球形)干燥管；
【小问2详解】
因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收未消耗完的氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；
【小问3详解】
由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，答案为先通氨气再加热；
【小问4详解】
氨基锂能与热水反应生成与一种气体，为氨气，则该反应的化学方程式为。
18. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________(任写一条)。
（2）中Cr的化合价为___________。
（3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)，检验“水浸”后的滤液中是否含有的试剂可以是___________。
（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________。
（5）流程中生成的离子方程式为___________。
【答案】（1）粉碎废渣(或充分搅拌，或通入足量空气等)
（2）＋6 （3） ①. ②. KSCN溶液
（4）pH过低，进入滤液［或防止被过量的酸溶解］
（5）
【解析】
【分析】含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)经过碱熔时，发生一系列反应，生成了可溶性盐KFeO2、K2CrO4、K2SiO3和KAlO2，加水溶解，KFeO2强烈水解生成的难溶物Fe(OH)3，并经过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，调节溶液pH在7～8，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，再通过加热煅烧Cr(OH)3得到氧化物Cr2O3；
【小问1详解】
“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是粉碎废渣、充分搅拌(或通入足量空气等)。故答案为：粉碎废渣充分搅拌(或通入足量空气等)；
【小问2详解】
中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0可推知，Cr的化合价为+6价；
【小问3详解】
“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解，结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe(OH)3和KOH，生成的难溶物为Fe(OH)3(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是KSCN，溶液呈血红色，则含铁离子。故答案为：Fe(OH)3；KSCN；
【小问4详解】
常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是pH过低，进入滤液［或防止被过量的酸溶解］；
【小问5详解】
流程中滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，生成的离子方程式为。
19. 磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以计)的含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
操作流程：安装吸收装置→的产生与吸收→转移吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
实验装置：C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL溶液(酸化)。
请回答下列问题：
（1）仪器E的名称是___________；以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应生成的除之外另一产物的电子式：___________。
（2）通入空气的作用是___________。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得的含量将___________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（3）D中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为___________。
（4）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液(已知：)，消耗标准溶液11.00mL，则该原粮质量___________(填“合格”或“不合格”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 吹出，使其全部被D中的酸性溶液吸收 ②. 偏低
（3）
（4）合格
【解析】
【分析】根据题干信息可知，安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛有100g原粮，E中盛有×10-4ml•L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体；
【小问1详解】
由E的结构可知，E为球形分液漏斗；
磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢，Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，另一产物氢氧化钙的电子式为 ；
【小问2详解】
通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的氧气，防止氧化装置C中生成的PH3，若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；
【小问3详解】
PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：；
【小问4详解】
根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25.00mL溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×=2.2×10-7ml；那么250mL溶液中剩余KMnO4的量为×2.2×10-7ml=2.2×10-6ml；与PH3反应的高锰酸钾物质的量=20×1.12×10-4×10-3ml-2.2×10-6ml=4.0×10-8ml，根据5PH3+8+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×ml；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×ml，质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1，当粮食中磷化物(以计)的含量低于时算合格，故答案为合格。
20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。
回答下列问题：
（1）图中A可以是___________(写化学式)。符合图中B物质之间的转化关系是___________(用化学方程式表示)。
（2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________。
（3）图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。
A. 硝酸密度越大，其浓度越小
B. 当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C. 硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少
D. 当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、
（4）现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。
①c点对应NaOH溶液的体积为___________mL。
②de段发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝 （3）A
（4） ①. 40 ②.
【解析】
【小问1详解】
图中A是含氮氢化物，如，图中B的N是+4价的氧化物，则B为NO2，转化方程式为：；
【小问2详解】
实验室检验的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝；
【小问3详解】
A．硝酸的密度越大、浓度越大，故A错误；
B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，以某种产物为主，故B正确；
C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度增大而减小，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，故C正确；
D、当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确；
故答案为：A；
【小问4详解】
①由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)=n(NH)=0.03ml，根据钠元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5ml/L=0.44ml，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44ml+0.03ml×2=0.5ml，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)，故c点溶液中n′(NaNO3)=0.5ml-0.03ml×2-0.03ml×3-0.05ml×3=0.2ml，故c点加入NaOH的物质的量=0.2ml，体积为；
A．简牍
B．陶彩绘女舞俑
C．清雍正款霁红釉瓷碗
D．萧何月下追韩信图梅瓶
选项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制
浓盐酸
B
制
稀硫酸
大理石
C
制
稀硝酸
Cu
D
制
浓硫酸
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