高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了4 沉淀溶解平衡同步练习题，0×10-8ml/L，则c=1等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+
B．人工固氮合成氨化学方程式：
C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++
D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
2．下列说法正确的是
A．①装置可用于中和反应的反应热测定
B．②验证
C．③用于制取无水MgCl2
D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀
3．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 ml·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 ml·L－1氯化镁溶液；④100mL 0.1 ml·L－1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)最大的是
A．①B．②C．③D．④
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O
C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+OH−=NH3·H2O
D．氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3) +2H2O
5．某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
6．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：
下列说法错误的是
A．溶液显酸性
B．溶液中：
C．溶液中：
D．将的澄清石灰水和的溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中
二、非选择题
9．常温下，实验测得0.1ml·L-1下列物质的溶液pH如表所示：
(1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为____(用离子方程式表示)。
(2)上述CH3COONH4溶液中c(NH)____NH4Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=____。
(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：____。
(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：___。
10．按要求填空：
(1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是______(填化学式)；
②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为______(用离子方程式表示)；
③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______。
(2)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：
HCN：，：，，则：
①相同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：______。
②的溶液中，结合化学用语解释其原因：______。
(3)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)
①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的______。①
②
③
④
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向2mL0.1ml•L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1ml•L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀
相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B
向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红
该溶液中含有Fe2+
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀
气体X一定是NH3
D
室温下，用pH试纸测得：0.1ml•L-1Na2SO3溶液约为10，0.1ml•L-1NaHSO3溶液约为5
结合H+的能力比强
物质
平衡常数
物质
Na2CO3
CH3COONa
NaHCO3
CH3COONH4
NH4Cl
溶液pH
11
8.9
8.3
7.0
a
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．NaHCO3水解时碳酸氢根结合水电离出的氢离子生成碳酸，故正确的离子方程式为：，故A错误；
B．工固氮合成氨的反应为可逆反应，正确的化学方程式为：，故B错误；
C．磷酸为三元弱酸，分步电离，主要的电离方程式为：，故A错误；
D．AgCl存在溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正确，故D正确；
故选D。
2．D
解析：A．测定中和热的实验中需要使用环形搅拌棒，A错误；
B．根据几种溶液的量可以知道，第一支试管中银离子未反应完，第二支试管加入KI之后，直接生成了碘化银，而不是由于转化而来，B错误；
C．由于镁离子的水解，最后只能得到氢氧化镁，C错误；
D．根据原电池原理正极被保护，锌-铁-氯化钠原电池中锌为负极，铁为正极，铁被保护而不反应，通过两个对比实验证明了这个结果，D正确；
故选D。
3．B
解析：①100mL蒸馏水中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，c(Ag+)=ml/L；
②100mL 0.2 ml·L－1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2ml/L抑制沉淀溶解平衡；
③100mL 0.1 ml·L－1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2ml/L，c(Ag+)=ml/L；
④100mL 0.1 ml·L－1氯化钠溶液中氯离子浓度为0.1ml/L，c(Ag+)=ml/L；
综上所述，相同温度下c(Ag+)最大的是②，B符合题意，答案选B。
4．B
解析：A．工业将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，在书写离子方程式时石灰乳不能拆成离子形式，A错误；
B．Fe3O4与足量稀硝酸反应后，铁元素均生成Fe3+，稀硝酸对应还原产物NO，对应离子方程式为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，B正确；
C．NH4HSO4溶液中主要含有、H+、，加入少量NaOH溶液，H+与NaOH反应，对应离子方程式为：H++OH-=H2O，C错误；
D．AgCl溶于氨水形成银氨配离子，对应离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，D错误；
故答案选B。
5．D
解析：A．经过步骤①，100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液和0.01mlNa2SO4反应方程式为CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02ml NaCl和0.01mlCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误；
B．步骤②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，则c(Na+)=6c(SO)，故B错误；
C．经过步骤②，反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C错误；
D．步骤③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反应后的溶液中含有0.02mlNaCl、0.01ml Ca(CH3COO)2，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正确；
故选D。
6．B
解析：A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意；
B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意；
C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意；
D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7．B
解析：A．加入的NaOH过量，再加入产生红褐色沉淀为氢氧根与Fe3+直接反应得到，不能判断沉淀发生转化，因此不能比较二者的溶解能力，A项错误；
B．原溶液中加KSCN，溶液无明显现象，说明原溶液中无Fe3+，加入氯水后变红，说明其中含有Fe2+被氧化成Fe3+，B项正确；
C．产生白色沉淀可能是亚硫酸钡也可能是硫酸钡，所以也可以是氧化性气体，如NO2，故C项错误；
D．0.1ml•L-1Na2SO3溶液pH约为10，原因是结合水电离出的氢离子，0.1ml•L-1NaHSO3溶液约为5，是因为亚硫酸氢根电离大于水解，所以溶液呈酸性，故解释不正确，D项错误；
故答案选B。
8．A
解析：A．碳酸的，氨水的，则溶液中碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，碳酸氢根水解显碱性，因此溶液显碱性，故A正确；
B．根据物料守恒得到溶液中：，故B正确；
C．溶液，碳酸氢根电离程度小于水解程度，因此：，故C正确；
D．将的澄清石灰水和的溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中的钙离子浓度为，所得溶液中，故D正确。
综上所述，答案为A。
二、非选择题
9．(1)+H2OHCO+OH－
(2)小于
(3)5.1
(4)HCO电离出的H+会中和HCO水解产生的部分OH－
(5)CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO(aq)，因为CaCO3的溶解度比CaSO4小，加入Na2CO3后，CO与Ca2+结合，导致CaSO4溶解平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，而CaCO3能溶于盐酸
解析：（1）Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，其离子方程式为+H2OHCO+OH－；故答案为：+H2OHCO+OH－。
（2）根据醋酸铵溶液呈中性可知，醋酸铵是相互促进的双水解，氯化铵中只有铵根水解，因此CH3COONH4溶液中c(NH)小于NH4Cl溶液中c(NH)；故答案为：小于。
（3）有同学认为根据前几组实验结果，根据醋酸铵pH为7.0，醋酸钠的pH值为8.9，由于醋酸根水解程度和铵根水解程度相当，因此无需再实验就可以预测a的值，则a=7−(8.9−7)=5.1；故答案为：5.1。
（4）推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：HCO电离出的H+会中和HCO水解产生的部分OH－；故答案为：HCO电离出的H+会中和HCO水解产生的部分OH－。
（5）锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解，用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程为CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO(aq)，因为CaCO3的溶解度比CaSO4小，加入Na2CO3后，CO与Ca2+结合，导致CaSO4溶解平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，而CaCO3能溶于盐酸；故答案为：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO(aq)，因为CaCO3的溶解度比CaSO4小，加入Na2CO3后，CO与Ca2+结合，导致CaSO4溶解平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，而CaCO3能溶于盐酸。
10．(1) Fe2O3 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)
(2) NaHCO3(3) 1：6 6
解析：（1）①FeCl3溶液中存在着Fe3+的水解，水解的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼烧后得到的物质是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。
②泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。
③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，即AgCl转化为更难溶的AgBr，反应的离子方程式为：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)。
（2）①三种溶液中阴离子都水解，且水解显碱性，水解程度越大，溶液的碱性越强。酸根阴离子的水解程度取决于水解生成的对应的酸的电离程度，酸性越弱，对应的离子水解程度越大。根据电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，所以水解程度：＞CN-＞，则溶液的pH由小到大的顺序是：NaHCO3②NaHCO3溶液中存在着的电离和水解：+H+，，的电离常数是碳酸的第二步电离常数，即，的水解常数Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于电离程度，所以。
（3）①和Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，做氧化剂，Fe2+做还原剂，1ml得到6ml电子，1mlFe2+失去1ml电子，所以反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。
②处理后的废水中，，根据Cr(OH)3的Ksp，溶液中的c(OH-)==1.0×10-8ml/L，则c(H+)=1.0×10-6ml/L，所以溶液的pH=6。