必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类习题

这是一份必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类习题，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C．Fe(OH)3胶体属于介稳体系
D．Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存
2．某功能液的配方如下：0.15ml/LSO、0.1ml/LFe2+、0.05ml/LH+、0.04ml/LNH。因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是
A．0.11ml/LNa+B．0.01ml/LOH-C．0.14ml/LCl-D．0.01ml/LK+
3．NA 表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．1mlCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
B．Na2O2 与 CO2 反应生成 11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为 2NA
C．在标准状况下，22.4L 四氯化碳所含的氯原子数目为 4NA
D．1mlNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子
4．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是
A．AgB．BaCl2C．ZnD．CuO
5．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．1L0.1ml·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2NA
B．23gNa在O2中完全燃烧失去电子数为NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D．O2与O3的混合气体共16g，含有的原子总数为NA
6．表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．中所含为
B．晶体中所含离子数为
C．所含电子数为
D．和的混合气体中所含H原子数为
7．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．18 g H2O中含有共价键的总数为NA
C．上述反应，生成1ml HNO3转移电子的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
8．下列说法正确的是
①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、氯水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
④无水醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤电解质：明矾、氨气、硫酸钡
⑥同素异形体：石墨和金刚石；氧气和臭氧
A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③④
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA
D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA
10．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )
A．Na2CO3是氧化物B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
11．下列物质的分类组合不正确的有（ ）
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S 均为酸；
③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3·H2O均为碱；
④干冰、Mn2O7、SiO2、NO2均为酸性氧化物：
⑤NaHSO4、AgCl、 AlCl3、CaCO3均为盐； .
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐.
A．①③④⑥B．①③④C．①②③⑤⑥D．①③
12．下列说法正确的是 ( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
13．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．Al2O32Al3＋＋3O2－D．CaCO3＝Ca2＋＋CO32－
14．下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体一定是混合物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体中的胶粒能透过半透膜
15．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是
A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15
B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1
C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14
D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1
16．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是
A．将活性炭放入冰箱中除去异味B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火D．用一氧化碳来冶炼生铁
17．下列说法中正确的是( )
A．1 ml S和O2的摩尔质量都是32 g
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C．1 ml任何气体中都含有相同的原子数
D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
18．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
B．碱：烧碱、苏打、苛性钾、消石灰
C．混合物：食盐水、豆浆、水煤气、氢氧化铁胶体
D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氧化钠
19．将7g某铜、银合金与足量的aml/LHNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中银的质量是（ ）
A．1.6gB．2.7gC．3.2gD．5.4g
20．下列物质中属于电解质且在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢B．熔融氯化钾C．稀硝酸D．三氧化硫固体
二、非选择题（共5题）
21．如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。
问题思考：
(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响 ？
(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同 ？
(3)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗 ？为什么 ？
22．下列10种物质①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦NaOH溶液 ⑧盐酸溶液 ⑨NaHSO4 ⑩CaCO3：
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于酸的是 ；
（4）属于碱的是 ；
（5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）。
23．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为
24．A~I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液。F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如右图所示，请回答下列问题。
(1)A的化学式是 。
(2)写出G与H反应的化学方程式： 。
25．A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下：
(1)写出A、E的化学式：A 、E 。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→A ；
C→D ；
E→A ；
E→C 。
参考答案：
1．C
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故A错误；
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备，故B错误；
C．胶体比较稳定，属于介稳体系，故C正确；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，故Fe3+、H+、Cl-不能在Fe(OH)3胶体中大量共存，故D错误；
故选C。
2．D
该溶液中负电荷浓度为0.15ml/L×2=0.3 ml/L，所带正电荷浓度为0.1ml/L×2+0.05ml/L×1+0.04ml/L×1=0.29 ml/L，根据溶液呈电中性可知，剩余一种离子所带电荷为正电荷，浓度为0.01 ml/L，符合该要求的是0.01ml/LK+，故选D。
3．D
A．氯气和铁反应后变为-1价，故1ml氯气反应后转移2ml电子即2NA个，故A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5ml氧气时，转移1ml电子即NA个，故B错误；
C．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算22.4L 四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．由于钠和氧气反应后变为+1价，故1ml钠失去1ml电子即NA个，故D正确；
故答案为D。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/ml是标准状态下的气体摩尔体积，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是这个值。
4．C
甲俗称纯碱，是碳酸钠，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则戊是盐酸，丙溶液为蓝色，丙为硫酸铜，乙可以和甲、丙、戊反应，乙为铁或氢氧化钙，丁可以和丙、戊反应，丁为铁或氢氧化钙，能替代丁，即能和盐酸、硫酸铜反应，据此分析。
A．银不能与盐酸及硫酸铜反应，A错误；
B．氯化钡不能与盐酸反应，B错误；
C．锌可以和盐酸及硫酸铜反应，C正确；
D．氧化铜不能与硫酸铜反应，D错误；
故选C。
5．C
A．溶液中硫酸钠的物质的量n=cV=0.1ml/L×1L=0.1ml，而1ml硫酸钠中含2ml钠离子，故0.1ml硫酸钠中含钠离子为0.2NA个，故A正确；
B．23g钠的物质的量为1ml，而钠反应后变为+1价，故1ml钠反应后转移NA个电子，故B正确；
C．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1ml，即NA个，故D正确；
答案选C。
【点睛】标况下不是气体的物质有三氧化硫，水，苯，氟化氢等，这些物质不可以使用22.4L/ml进行计算。
6．D
A．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，因此醋酸溶液中所含数小于，A错误；
B．晶体中所含的离子为0.1mlNa+和0.1ml，所含离子数为，B错误；
C．溶液中H2O也含有电子，因此溶液中所含电子数大于，C错误；
D．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.5ml，则混合气体中含有的氢原子数为0.5ml×4×NAml-1=，D正确；
故选D。
7．C
A．室温下，不能用22.4L/ml计算22.4LNO2物质的量，A错误；
B．1个H2O含有2个H-O键，18 g H2O物质的量为18g÷18g/ml=1ml，含有共价键的总数为2NA，B错误；
C．反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，NO2一部分失去电子被氧化成HNO3，一部分得到电子，被还原成NO，由化合价变化可知，生成1ml HNO3（N元素的化合价由+4价变成+5价）转移电子的数目为NA，C正确；
D．一个NO分子含有15个电子，标准状况下11.2LNO物质的量为0.5ml，0.5mlNO含有的电子总数为7.5 NA，D错误；
答案选C。
【点睛】判断分子中共价键数目时，要注意其不一定只含有1个共价键。
8．C
①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物、Na2O2属于过氧化物、不属于碱性氧化物，①错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均为由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，②正确；③混合物：漂白粉、氯水、Fe（OH）3胶体均属于混合物、冰水混合物只由水分子构成，属于氧化物、属于化合物、属于纯净物，③错误；④无水醋酸即乙酸属于酸、烧碱即氢氧化钠属于碱、纯碱即碳酸钠属于盐、生石灰即氧化钙属于碱性氧化物 ，④正确；⑤明矾、硫酸钡属于电解质，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨气属于非电解质，⑤错误；⑥同素异形体：石墨和金刚石是碳元素的不同单质；氧气和臭氧是氧元素的不同单质，⑥正确；故②④⑥正确；
答案选C。
9．B
A．71gCl2物质的量为1ml，所含Cl2分子数为NA，A项正确；
B．标准状况下CCl4非气体，B项不正确；
C．标准状况下22.4L的CO2和O2的混合气体即1ml混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个氧原子，故1ml混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确；
D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体即共有4.8g氧原子，氧原子的物质的量为0.3ml，故含氧原子数为0.3NA，D项正确；
故选B。
10．A
碳酸钠俗名纯碱，属于盐类化合物，含有钠元素，为钠盐，含有碳酸根，为碳酸盐，故A选项错误。故答案选A。
11．B
①胆矾（CuSO4•5H2O）有固定的组成，为纯净物，①错误；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S电离时产生的阳离子全都是H+，符合酸的概念，均为酸，②正确；
③Cu2(OH)2CO3是碱式盐，③错误；
④干冰（固态的CO2）、N2O5、SiO2均能和碱反应生成一种盐和水，都为酸性氧化物，NO2与碱反应生成NaNO3、NaNO2、H2O，不符合酸性氧化物概念，④错误；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，⑤正确；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱（Na2CO3）都含有钠离子属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，既为钠盐，同时又为含氧酸盐，⑥正确；
综上所述，不正确的是①③④，B符合题意。
答案选B。
12．B
A．相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错误；
B．1ml氧原子中含有阿伏加 德罗常数个氧原子，而1ml氧原子的质量是16g，因此1个氧原子的质量约等于g，故B正确；
C．水的相对分子质量是18而不是18g，1mlH2O的质量才是18g，故C错误；
D．SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g•ml−1，而不是64g，故D错误；
故答案选B。
13．A
A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故B正确；
C．Al2O3为强电解质，电离方程式为Al2O32Al3++3O2﹣，故C正确；
D．CaCO3为强电解质，电离方程式为CaCO3＝Ca2++CO32﹣，故D正确；
故答案为A。
14．A
A．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；
D．胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，D错误；
综上所述答案为A。
15．B
C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中C16O与C18O的质量之比为28:30＝14:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O的密度之比为14:15。答案选B。
16．D
A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性，故A错误；
B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活是利用了石墨的物理性质--质软，故B错误；
C、用二氧化碳灭火是既利用了二氧化碳的物理性质--密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质--不燃烧、不支持燃烧，故C错误；
D、用一氧化碳来冶炼生铁是利用了一氧化碳的化学性质--具有还原性，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意用二氧化碳灭火中物理性质的理解。
17．B
A. 1 ml S和O2的摩尔质量都是32 g/ml，A错误；
B. Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物的量为0.1ml，含有阴离子6.02×1022个，B正确；
C. 气体有单原子分子和多原子分子，所以1 ml任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；
D. 没有指明气体的存在条件是否为标况下，所以22.4 L CO2气体不一定是1ml，不一定含有3NA个原子，D错误；
答案选B。
18．C
A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，故A分类不合理；
B．苏打为Na2CO3，属于盐不属于碱，故B分类不合理；
C．食盐水是混合物，豆浆的混合物，水煤气是混合物，氢氧化铁胶体是一种分散系、是混合物，故C分类合理；
D．稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故D分类不合理；
故答案为C。
19．D
标准状况下0.56L氧气的物质的量为：n（O2）==0.025ml，
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，
根据合金总质量可得：x×64g/ml+y×108g/ml=7g，
根据电子守恒列可得：2x+1×y=0.025ml×4，
解得：x=0.025ml、y=0.05ml，
所以合金中铜的质量为：m（Cu）=0.025ml×64g/ml=1.6g，m（Ag）=7g-1.6g=5.4g，故选D。
20．A
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子。
A．液态氯化氢为电解质，但是液态时，不能电离产生自由移动的离子，不导电，故A选；
B．熔融氯化钾为电解质，存在自由移动的离子，可以导电，故B不选；
C．稀硝酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；
D．三氧化硫固体为非电解质，故D不选；
故选：A。
21．(1)溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定
(2)HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强
(3) 不正确 这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强
【解析】（1）
溶液中单位体积内的电荷多少决定了溶液的导电能力强弱，所以溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定；
（2）
HCl是强电解质，溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，所以物质的量浓度相同的两种酸溶液，离子浓度盐酸更高，导电能力更强；
（3）
溶液浓度相同，离子带电荷量相同，那么强电解质溶液导电能力强于弱电解质的导电能力；但部分强电解质是难溶物，例如：BaSO4等，这些难溶物在水中溶解度很低，溶于水的部分虽然完全电离，但溶液中离子浓度很低，导电能力很弱，甚至比易溶类的弱电解质浓溶液导电能力弱。
22． ②⑦⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑨⑩
根据“混合物”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”的定义及化学式的书写解答．
混合物是由两种或多种物质组成；
氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物．
（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液是氢氧化钠和水的混合物，盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是②⑦⑧；
（2）水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④；
（3）硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤；
（4）Ca（OH）2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥；
（5）碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑨⑩。
【点睛】本题考查物质的分类，解题时抓住概念的要点来判断物质的类别，注意概念使用的范围，易错点⑧盐酸溶液、⑦NaOH溶液两者都是混合物，不属于酸碱。
23．1∶ 4
设N2和CH4的物质的量分别为xml、yml，结合密度列方程，整理可得二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比。
设N2和CH4的物质的量分别为xml、yml，则整理可得x：y=1：4，则混合气体中N2和CH4的体积之比为1：4，故答案为：1：4。
24． CaO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
根据A-I为九年级化学所学的物质，A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，B和I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以B、I是碳酸钠和氢氧化钙，A和水反应生成B，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，A是氧化钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，G可以是硫酸铜，H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）由分析可知A是氧化钙，化学式为CaO；
(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
25．(1) Cu CuO
(2) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl CuO+H2Cu+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
A单质在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A是金属Cu、B是CuCl2；CuCl2溶于水的蓝绿色CuCl2溶液；CuCl2溶液和Fe反应生成氯化亚铁和铜；CuCl2溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解为黑色固体CuO，氢气还原CuO生成Cu。
(1)
根据以上分析，A单质在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A是金属Cu，Cu(OH)2加热分解为黑色固体CuO ，E是CuO；
(2)
C→A是CuCl2溶液和Fe反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
C→D是CuCl2溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和氯化钠，反应方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
E→A是氢气还原CuO生成Cu和水，反应方程式是CuO+H2Cu+H2O；
E→C是CuO和盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O。