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浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法不正确的是， 将浓度为0等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27
第Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOHB. C. HCND.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH是强碱，是强电解质，故A错误；
B．是非电解质，故B错误；
C．HCN是弱酸，是弱电解质，故C正确；
D．是难溶性的强电解质，故D错误；
故答案为：C。
2. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到试管，故选：B。
3. 下列溶液因水解而显酸性的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．能电离出H+，电离使溶液呈酸性， 选项A不符合；
B．是弱酸，电离使溶液呈酸性，选项B不符合；
C．水解使溶液呈碱性， 选项C不符合；
D．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，选项D符合；
答案选D。
4. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，故A错误；
B．一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为，故B正确；
C． 是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，故C错误；
D．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，故D错误；
故答案选B。
5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与反应B. 与反应
C. 铁与稀盐酸反应D. 己烷在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼热的碳与反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故A正确；
B．与反应不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应，属于氧化还原反应和放热反应，故C错误；
D．己烷在氧气中燃烧，属于氧化还原反应和放热反应，故D错误；
故答案为：A。
6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下铁片遇98%的浓硫酸会钝化，不会产生氢气，故A错误；
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，故C错误；
D．的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，发生反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，故D正确；
故答案为：D。
7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A项中，B项中物质B是固体，不能用其来表示化学反应速率，C项中换算成用A物质来表示化学反应速率为，D项中换算成用A物质来表示化学反应速率为，所以A项表示的反应速率最快，故A正确；
故答案为：A。
8. 下列说法不正确的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ/ml，该反应高温才能自发
B. 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C. c(H+)=的溶液一定为中性
D. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应△S>0，△H>0，属于高温自发反应，故A正确；
B．增大压强(体积减小)可以增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，故B错误；
C．c(H+)==，可得：，溶液一定显中性，故C正确；
D．发生化学反应的碰撞一定是有效碰撞，故D正确；
故选：B。
9. 将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-) ③c(OH-) ④Ka(HF) ⑤KW ⑥ ⑦
A. ①⑥B. ②④C. ③⑦D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、KW是温度函数，温度不变，则Ka(HF)、KW不变；Ka/c(F-)=，因为c(F-)减小，则，故正确的有③⑦，答案选C。
10. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】C
【解析】
【分析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。
【详解】A、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，错误；
B、工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；
C、饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；
D、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；
11. 下列说法或表示正确的是
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含1mlCH3COOH的醋酸溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·ml-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1ml CH3COOH的醋酸溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；
D．2g H2的物质的量为1ml，2ml氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·m-1，D项错误；
答案选C。
12. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A. 移走少量CB. 升高温度
C. 缩小容积，增大压强D. 容积不变，充入氦气
【答案】C
【解析】
【详解】A．移走少量C，由于C为固体，则化学平衡不移动，反应速率和D的浓度均不变，故A错误；
B．升高温度，反应速率增大，则正反应速率V正增大，该反应是放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，c(D)减小，故B错误；
C．增大压强，能够使正反应速率v正增大，且容积缩小，D的物质的量浓度c(D)也增大，故C正确；
D．容积不变，充入氦气，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动，则正反应速率v正和D的物质的量浓度c(D)均不变，故D错误；
故选：C。
13. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是
A. 醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- )
B. 常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7
C. 向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 将 0.10ml/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正确；
C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；
D．加水稀释，促进电解质电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故D错误；
故选：D。
14. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是
A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器
B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差
【答案】B
【解析】
【详解】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确；
B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误；
C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确；
故答案为：B。
15. 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；
B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；
D、蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误；
答案选A。
16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
B. 由水电离的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，和在酸性溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．由水电离的的溶液，既可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，故B错误；
C．常温下，的溶液中c(H+)=0.1ml/L，、、、能大量共存，故C正确；
D．铁离子与能发生络合反应，生成血红色溶液，不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
17. 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是
A. H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·ml-1
B. 断裂 lmlH-Cl键吸收能量比断裂 1ml N≡N键多 514kJ
C. 上述反应中，ΔH=-431 kJ·ml-1
D. 上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/ml，故A错误；
B．断裂1mlCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1mlN≡N键吸收能量为946 kJ，因此断裂1mlCl—Cl键吸收能量比断裂1mlN≡N键少703kJ，故B错误；
C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/ml)+(193 kJ/ml)+2×(243 kJ/ml)-(946 kJ/ml)-4×(432 kJ/ml)=-431kJ/ml，故C正确；
D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误；
故选C。
18. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＞p
C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；
B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m+n＞p，故B正确；
C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误；
D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m+n=p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能是使用了催化剂，故D错误；
故答案选B。
19. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A +B→AB(K为催化剂)①A + K → AK Ea1，②AK + B → AB + K Ea2
下列说法错误的是
A. 第①步为决速步骤
B. 升高温度，该反应的速率加快
C. 该反应的ΔH=-Ea kJ·ml-1
D. 催化剂降低了活化能，加快了反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率①<②为，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为①，A正确；
B．温度升高，反应速率加快，B正确；
C．Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH =E生-E反 kJ·ml-1，C错误；
D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，D正确；
故选C。
20. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
A. 途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率
B. 含1mlH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热
C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D. 若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确；
B．中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 ml水放出的热量，而含1 ml H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 ml水，且含1 ml H2SO4的浓溶液稀释时放热，B错误；
C．二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确；
D．根据图示可得①SO2(g) + H2O2 (aq)=H2SO4(aq)， ΔH1，②SO2(g)+O2(g)=SO3，(g) ΔH2，③SO3g) +H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3，根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热化学方程式：2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)，ΔH=2ΔH1 -2ΔH2 -2ΔH3，若△H1 <ΔH2 +ΔH3，则ΔH<0，为放热反应，D正确；
故选B。
21. 在恒容容器中，按照n mlCO和3n mlH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH<0，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 温度：T1>T2>T3B. 正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)
C. 平衡常数：K(a)【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，相同压强下温度越高CO的平衡转化率越小，所以温度：T1＜T2＜T3，故A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以v(c)＞v(b)，相同温度下压强越大，反应速率越快，所以v(a)＜v(c)，故B错误；
C．该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以K(a)＞K(d)＞K(c)，故C错误；
D．e点与b点起始投料相同，CO的平衡转化率相同，则平衡时 CO 的浓度相等，故D正确；
故选：D。
22. 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。
下列说法不正确的是
A. 实验①中用硫酸表示的反应速率
B. 实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响
C. 若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL
D. 若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．，反应铝的物质的量为，则实验①中用硫酸表示的反应速率，A正确；
B．根据实验①和②的实验条件对比可知，二者实验温度不同，其余条件均相同，所以目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响，B正确；
C．实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，应该保证除了浓度不同，其他条件均相同，则温度应相同，温度应为20℃，但浓度不同，总体积相同，则mL，C正确；
D．其他条件不变，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，促进铝的溶解，D错误；
故选D。
23. 室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HA为一元强酸B. a点所示溶液中
C. pH=7时，D. b点所示溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点酸碱恰好中和，pH等于8.7，说明NaA溶液为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B．根据物料守恒，a点溶液中，溶液总体积20mL，则浓度，故B正确；
C．室温下pH=7时，，根据电荷守恒：，则，故C错误；
D．b点为等量的NaA和HA，电离大于水解，则，故D错误；
答案选B。
24. 缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，时，、，下列说法不正确的是
A. 的溶液pH约为12
B. 的溶液中，水电离产生的
C. 的溶液中存在
D. 的该缓冲溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由可得的溶液中，pH约为12，选项A正确；
B．溶液促进水的电离，由水电离产生的，选项B正确；
C．在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在，选项C正确；
D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，则和的混合溶液中，选项D不正确。
答案选D。
25. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
C. 已知25℃时，则该温度下反应的平衡常数
D. 已知25℃时，，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
【答案】B
【解析】
【详解】A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明溶解度更小，但两种沉淀形式不同，不能利用是否更难溶来直接比较两者的大小，B错误；
C．的平衡常数，C正确；
D．由可知，D正确。
故选B。
Ⅱ卷 非选择题(本题包括5小题，共50分)
二、填空题(共50分)
26. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知： 。
（1）该反应的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）反应 ，则___________(填“>”“<”“=”)。
（3）已知：①
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. > ②. 任意温度
（2）< （3）
【解析】
【小问1详解】
是气体体积增大的反应，>0，并且该反应的<0，该反应在任意温度下都能自发进行。
【小问2详解】
根据盖斯定律，两式相减可得2H2O(l)=2H2O(g)，该过程为吸热过程，则>0，<。
【小问3详解】
由盖斯定律可知，②×2-①可得 。
27. 填空题
（1）氯化铁水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）在25℃时，1ml/L的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是___________。(填序号)
（3）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
（4）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
【答案】（1）
（2）②<①<③ （3）bd
（4） ①. 向右 ②. 60
【解析】
【小问1详解】
氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，水解方程式为；
【小问2详解】
1ml/L的①、②、③溶液中，中只有铵根离子水解，溶液中铵根和碳酸根离子发生相互促进的水解，铵根离子水解程度较大，中铵根和亚铁离子发生相互抑制的水解，铵根离子水解程度较小，则由小到大的顺序是②<①<③；
【小问3详解】
a．适当升高温度，平衡正向移动，增大，c(OH- )增大， 选项a错误；
b．加入氯化铵固体，增大，平衡逆向移动，c(OH- )减小， 选项b正确；
c．向氨水中通入氨气，增大，c(OH- )增大，选项c错误；
d．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成.水，促进氨水电离，增大，c(OH-)减小，选项d正确；
故选:bd；
【小问4详解】
氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动；pH = 9的溶液中c(H+) = 10- 9 ml/L，依据得:溶液中， 故答案为:向右； 60。
28. 食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）、、、、结合质子()的能力由小到大的顺序为___________。
（2）通入溶液中能否生成？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。
（3）少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。充分反应后，两溶液中___________。(填“>”“<”“=”)。
（5）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是___________(填字母)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
【答案】（1）
（2） ①. 否 ②. 的小于的，比的酸性弱
（3）
（4）< （5）bc
【解析】
【小问1详解】
根据Ka得酸性，，酸性越强，对应离子结合质子()的能力越弱，、、、、结合质子()的能力由小到大的顺序为。故答案为：；
【小问2详解】
通入溶液中能不能生成，理由是的小于的，比的酸性弱。故答案为：否；的小于的，比的酸性弱；
【小问3详解】
酸性，，少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为。故答案为：；
【小问4详解】
常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，得到等浓度的CH3COONa和NaNO2溶液，醋酸的酸性弱，醋酸根离子水解能力强，醋酸根离子浓度更小，两溶液中<。故答案为：<；
【小问5详解】
a．加入少量稀盐酸抑制醋酸电离，故a不选；b．醋酸电离是吸热过程，加热溶液，能促进醋酸电离，故b选； c．加水稀释，越稀越电离，故c选； d．加入少量冰醋酸，增大浓度，电离度减小，故d不选，故答案为：bc。
29. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
（1）盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。
（3）①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。
【答案】（1）a （2）26.10
（3） ①. 滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. cd
（4）80%
【解析】
【小问1详解】
酸性溶液和氧化性溶液会腐蚀橡胶，只能盛装在酸式滴定管中，滴定管a为酸式滴定管；
【小问2详解】
滴定管的精确度为0.01ml，酸式滴定管开始读数为0.00ml，结束时读数为26.10ml，所用盐酸溶液的体积为26.10ml-0.00ml=26.10ml；
小问3详解】
锥形瓶中待测NaOH溶液中滴加酚酞为终点指示剂，酚酞变色范围pH<8.2呈无色，8.2pH<10.0呈粉红色，pH10.0呈红色，NaOH溶液与盐酸溶液反应的理论终点溶液呈中性pH=7，则溶液呈无色，滴定前溶液呈红色，酸碱中和滴定pH值变化在接近终点存在突变，随着盐酸溶液滴入NaOH酚酞混合溶液中，碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，滴入最后一滴盐酸后，溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色，确定为滴定终点；
该烧碱试样的纯度为=，滴定过程不正确操作造成所用V(HCl)偏高，会使测定结果试样纯度偏高。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对V(HCl)无影响，则测定结果无影响，a错误；b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出对V(HCl)偏低，则测定结果偏低，b错误；c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，c正确；d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，d正确；答案选cd
【小问4详解】
设试样配制溶液的浓度为c(NaOH)，体积为V(NaOH)=250ml，滴定时待测液体积为=25.00ml，盐酸标准液浓度为c(HCl)= ，三次实验滴定每次所用盐酸体积为V1=20.60ml-0.50ml=20.10ml，V2=26.00ml-6.00ml=20.00ml，V3=21.00ml-1.10ml=19.90ml，三次平均值为==ml，c(NaOH)== =0.0800，试样中NaOH的质量为m(NaOH)= c(NaOH) ·V(NaOH)·M (NaOH)= =0.80g，该烧碱样品的纯度为。
30. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。
（1）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和
（2）若时将和充入容积为2L的密闭容器中发生反应：，的物质的量变化如下表所示。
①在条件下0-5min内，以表示的该反应速率_______，该条件下的平衡常数___________。
②若15min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1ml，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
③达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势___________。
【答案】30. ①. BC ②. D
31. ①. ②. 1 ③. 正向 ④.
【解析】
【小问1详解】
在任意时刻存在：，当反应达到平衡时应存在：，故的消耗速率与的消耗速率相等不能说明已经达到平衡态。反应正向为体积减小的反应，在恒温恒容容器中，压强不变，说明各组分的含量不在变化，已经达到平衡态。反应体系内各组分都是气体，气体的质量不变，但是正向体积减小，气体的物质的量不是恒定的，平均相对分子量应该是个变值，不再改变说明各组分的含量不再变化，已经达到平衡态。与的物质的量浓度相等，可以是任意时刻，不一定是平衡态。氦气对于反应体系而言是惰性气体，在恒温恒容体系里对平衡没有任何影响。反应正向放热，升高温度平衡逆向移动。充入二氧化氮，平衡虽然正移，但是根据勒夏特列原理可知二氧化氮的平衡转化率反而会降低。再充入与原来等量的二氧化氮和臭氧，体系恒温恒容，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率升高。故答案为：BC、D；
【小问2详解】
和充入容积为2L 容器中，故起始浓度为： 根据表中数据可知：5min时，臭氧浓度变化为：于是有：
可得：；同理平衡态有：
平衡常数；选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制1.0 ml·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 ml·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N≡N
H—Cl
键能(kJ∙ml-1)
391
193
243
946
432
编号
温度/℃
体积/mL
体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量/g
①
20
40
0
2.0050
0.0540
②
80
40
0
2.0050
0.1184
③
20
2.0050
0.2200
弱酸
电离常数
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
050
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
物质的量/ml
0
5min
10min
15min
8.0
3.5
2.0
2.0
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27
第Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOHB. C. HCND.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH是强碱，是强电解质，故A错误；
B．是非电解质，故B错误；
C．HCN是弱酸，是弱电解质，故C正确；
D．是难溶性的强电解质，故D错误；
故答案为：C。
2. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到试管，故选：B。
3. 下列溶液因水解而显酸性的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．能电离出H+，电离使溶液呈酸性， 选项A不符合；
B．是弱酸，电离使溶液呈酸性，选项B不符合；
C．水解使溶液呈碱性， 选项C不符合；
D．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，选项D符合；
答案选D。
4. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，故A错误；
B．一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为，故B正确；
C． 是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，故C错误；
D．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，故D错误；
故答案选B。
5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与反应B. 与反应
C. 铁与稀盐酸反应D. 己烷在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼热的碳与反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故A正确；
B．与反应不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应，属于氧化还原反应和放热反应，故C错误；
D．己烷在氧气中燃烧，属于氧化还原反应和放热反应，故D错误；
故答案为：A。
6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下铁片遇98%的浓硫酸会钝化，不会产生氢气，故A错误；
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，故C错误；
D．的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，发生反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，故D正确；
故答案为：D。
7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A项中，B项中物质B是固体，不能用其来表示化学反应速率，C项中换算成用A物质来表示化学反应速率为，D项中换算成用A物质来表示化学反应速率为，所以A项表示的反应速率最快，故A正确；
故答案为：A。
8. 下列说法不正确的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ/ml，该反应高温才能自发
B. 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C. c(H+)=的溶液一定为中性
D. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应△S>0，△H>0，属于高温自发反应，故A正确；
B．增大压强(体积减小)可以增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，故B错误；
C．c(H+)==，可得：，溶液一定显中性，故C正确；
D．发生化学反应的碰撞一定是有效碰撞，故D正确；
故选：B。
9. 将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-) ③c(OH-) ④Ka(HF) ⑤KW ⑥ ⑦
A. ①⑥B. ②④C. ③⑦D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、KW是温度函数，温度不变，则Ka(HF)、KW不变；Ka/c(F-)=，因为c(F-)减小，则，故正确的有③⑦，答案选C。
10. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】C
【解析】
【分析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。
【详解】A、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，错误；
B、工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；
C、饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；
D、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；
11. 下列说法或表示正确的是
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含1mlCH3COOH的醋酸溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·ml-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1ml CH3COOH的醋酸溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；
D．2g H2的物质的量为1ml，2ml氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·m-1，D项错误；
答案选C。
12. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A. 移走少量CB. 升高温度
C. 缩小容积，增大压强D. 容积不变，充入氦气
【答案】C
【解析】
【详解】A．移走少量C，由于C为固体，则化学平衡不移动，反应速率和D的浓度均不变，故A错误；
B．升高温度，反应速率增大，则正反应速率V正增大，该反应是放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，c(D)减小，故B错误；
C．增大压强，能够使正反应速率v正增大，且容积缩小，D的物质的量浓度c(D)也增大，故C正确；
D．容积不变，充入氦气，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动，则正反应速率v正和D的物质的量浓度c(D)均不变，故D错误；
故选：C。
13. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是
A. 醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- )
B. 常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7
C. 向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 将 0.10ml/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正确；
C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；
D．加水稀释，促进电解质电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故D错误；
故选：D。
14. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是
A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器
B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差
【答案】B
【解析】
【详解】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确；
B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误；
C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确；
故答案为：B。
15. 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；
B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；
D、蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误；
答案选A。
16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
B. 由水电离的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，和在酸性溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．由水电离的的溶液，既可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，故B错误；
C．常温下，的溶液中c(H+)=0.1ml/L，、、、能大量共存，故C正确；
D．铁离子与能发生络合反应，生成血红色溶液，不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
17. 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是
A. H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·ml-1
B. 断裂 lmlH-Cl键吸收能量比断裂 1ml N≡N键多 514kJ
C. 上述反应中，ΔH=-431 kJ·ml-1
D. 上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/ml，故A错误；
B．断裂1mlCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1mlN≡N键吸收能量为946 kJ，因此断裂1mlCl—Cl键吸收能量比断裂1mlN≡N键少703kJ，故B错误；
C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/ml)+(193 kJ/ml)+2×(243 kJ/ml)-(946 kJ/ml)-4×(432 kJ/ml)=-431kJ/ml，故C正确；
D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误；
故选C。
18. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＞p
C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；
B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m+n＞p，故B正确；
C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误；
D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m+n=p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能是使用了催化剂，故D错误；
故答案选B。
19. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A +B→AB(K为催化剂)①A + K → AK Ea1，②AK + B → AB + K Ea2
下列说法错误的是
A. 第①步为决速步骤
B. 升高温度，该反应的速率加快
C. 该反应的ΔH=-Ea kJ·ml-1
D. 催化剂降低了活化能，加快了反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率①<②为，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为①，A正确；
B．温度升高，反应速率加快，B正确；
C．Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH =E生-E反 kJ·ml-1，C错误；
D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，D正确；
故选C。
20. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
A. 途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率
B. 含1mlH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热
C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D. 若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确；
B．中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 ml水放出的热量，而含1 ml H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 ml水，且含1 ml H2SO4的浓溶液稀释时放热，B错误；
C．二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确；
D．根据图示可得①SO2(g) + H2O2 (aq)=H2SO4(aq)， ΔH1，②SO2(g)+O2(g)=SO3，(g) ΔH2，③SO3g) +H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3，根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热化学方程式：2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)，ΔH=2ΔH1 -2ΔH2 -2ΔH3，若△H1 <ΔH2 +ΔH3，则ΔH<0，为放热反应，D正确；
故选B。
21. 在恒容容器中，按照n mlCO和3n mlH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH<0，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 温度：T1>T2>T3B. 正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)
C. 平衡常数：K(a)
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，相同压强下温度越高CO的平衡转化率越小，所以温度：T1＜T2＜T3，故A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以v(c)＞v(b)，相同温度下压强越大，反应速率越快，所以v(a)＜v(c)，故B错误；
C．该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以K(a)＞K(d)＞K(c)，故C错误；
D．e点与b点起始投料相同，CO的平衡转化率相同，则平衡时 CO 的浓度相等，故D正确；
故选：D。
22. 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。
下列说法不正确的是
A. 实验①中用硫酸表示的反应速率
B. 实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响
C. 若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL
D. 若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．，反应铝的物质的量为，则实验①中用硫酸表示的反应速率，A正确；
B．根据实验①和②的实验条件对比可知，二者实验温度不同，其余条件均相同，所以目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响，B正确；
C．实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，应该保证除了浓度不同，其他条件均相同，则温度应相同，温度应为20℃，但浓度不同，总体积相同，则mL，C正确；
D．其他条件不变，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，促进铝的溶解，D错误；
故选D。
23. 室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HA为一元强酸B. a点所示溶液中
C. pH=7时，D. b点所示溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点酸碱恰好中和，pH等于8.7，说明NaA溶液为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B．根据物料守恒，a点溶液中，溶液总体积20mL，则浓度，故B正确；
C．室温下pH=7时，，根据电荷守恒：，则，故C错误；
D．b点为等量的NaA和HA，电离大于水解，则，故D错误；
答案选B。
24. 缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，时，、，下列说法不正确的是
A. 的溶液pH约为12
B. 的溶液中，水电离产生的
C. 的溶液中存在
D. 的该缓冲溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由可得的溶液中，pH约为12，选项A正确；
B．溶液促进水的电离，由水电离产生的，选项B正确；
C．在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在，选项C正确；
D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，则和的混合溶液中，选项D不正确。
答案选D。
25. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
C. 已知25℃时，则该温度下反应的平衡常数
D. 已知25℃时，，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
【答案】B
【解析】
【详解】A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明溶解度更小，但两种沉淀形式不同，不能利用是否更难溶来直接比较两者的大小，B错误；
C．的平衡常数，C正确；
D．由可知，D正确。
故选B。
Ⅱ卷 非选择题(本题包括5小题，共50分)
二、填空题(共50分)
26. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知： 。
（1）该反应的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）反应 ，则___________(填“>”“<”“=”)。
（3）已知：①
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. > ②. 任意温度
（2）< （3）
【解析】
【小问1详解】
是气体体积增大的反应，>0，并且该反应的<0，该反应在任意温度下都能自发进行。
【小问2详解】
根据盖斯定律，两式相减可得2H2O(l)=2H2O(g)，该过程为吸热过程，则>0，<。
【小问3详解】
由盖斯定律可知，②×2-①可得 。
27. 填空题
（1）氯化铁水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）在25℃时，1ml/L的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是___________。(填序号)
（3）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
（4）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
【答案】（1）
（2）②<①<③ （3）bd
（4） ①. 向右 ②. 60
【解析】
【小问1详解】
氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，水解方程式为；
【小问2详解】
1ml/L的①、②、③溶液中，中只有铵根离子水解，溶液中铵根和碳酸根离子发生相互促进的水解，铵根离子水解程度较大，中铵根和亚铁离子发生相互抑制的水解，铵根离子水解程度较小，则由小到大的顺序是②<①<③；
【小问3详解】
a．适当升高温度，平衡正向移动，增大，c(OH- )增大， 选项a错误；
b．加入氯化铵固体，增大，平衡逆向移动，c(OH- )减小， 选项b正确；
c．向氨水中通入氨气，增大，c(OH- )增大，选项c错误；
d．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成.水，促进氨水电离，增大，c(OH-)减小，选项d正确；
故选:bd；
【小问4详解】
氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动；pH = 9的溶液中c(H+) = 10- 9 ml/L，依据得:溶液中， 故答案为:向右； 60。
28. 食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）、、、、结合质子()的能力由小到大的顺序为___________。
（2）通入溶液中能否生成？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。
（3）少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。充分反应后，两溶液中___________。(填“>”“<”“=”)。
（5）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是___________(填字母)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
【答案】（1）
（2） ①. 否 ②. 的小于的，比的酸性弱
（3）
（4）< （5）bc
【解析】
【小问1详解】
根据Ka得酸性，，酸性越强，对应离子结合质子()的能力越弱，、、、、结合质子()的能力由小到大的顺序为。故答案为：；
【小问2详解】
通入溶液中能不能生成，理由是的小于的，比的酸性弱。故答案为：否；的小于的，比的酸性弱；
【小问3详解】
酸性，，少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为。故答案为：；
【小问4详解】
常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，得到等浓度的CH3COONa和NaNO2溶液，醋酸的酸性弱，醋酸根离子水解能力强，醋酸根离子浓度更小，两溶液中<。故答案为：<；
【小问5详解】
a．加入少量稀盐酸抑制醋酸电离，故a不选；b．醋酸电离是吸热过程，加热溶液，能促进醋酸电离，故b选； c．加水稀释，越稀越电离，故c选； d．加入少量冰醋酸，增大浓度，电离度减小，故d不选，故答案为：bc。
29. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
（1）盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。
（3）①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。
【答案】（1）a （2）26.10
（3） ①. 滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. cd
（4）80%
【解析】
【小问1详解】
酸性溶液和氧化性溶液会腐蚀橡胶，只能盛装在酸式滴定管中，滴定管a为酸式滴定管；
【小问2详解】
滴定管的精确度为0.01ml，酸式滴定管开始读数为0.00ml，结束时读数为26.10ml，所用盐酸溶液的体积为26.10ml-0.00ml=26.10ml；
小问3详解】
锥形瓶中待测NaOH溶液中滴加酚酞为终点指示剂，酚酞变色范围pH<8.2呈无色，8.2pH<10.0呈粉红色，pH10.0呈红色，NaOH溶液与盐酸溶液反应的理论终点溶液呈中性pH=7，则溶液呈无色，滴定前溶液呈红色，酸碱中和滴定pH值变化在接近终点存在突变，随着盐酸溶液滴入NaOH酚酞混合溶液中，碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，滴入最后一滴盐酸后，溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色，确定为滴定终点；
该烧碱试样的纯度为=，滴定过程不正确操作造成所用V(HCl)偏高，会使测定结果试样纯度偏高。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对V(HCl)无影响，则测定结果无影响，a错误；b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出对V(HCl)偏低，则测定结果偏低，b错误；c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，c正确；d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，d正确；答案选cd
【小问4详解】
设试样配制溶液的浓度为c(NaOH)，体积为V(NaOH)=250ml，滴定时待测液体积为=25.00ml，盐酸标准液浓度为c(HCl)= ，三次实验滴定每次所用盐酸体积为V1=20.60ml-0.50ml=20.10ml，V2=26.00ml-6.00ml=20.00ml，V3=21.00ml-1.10ml=19.90ml，三次平均值为==ml，c(NaOH)== =0.0800，试样中NaOH的质量为m(NaOH)= c(NaOH) ·V(NaOH)·M (NaOH)= =0.80g，该烧碱样品的纯度为。
30. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。
（1）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和
（2）若时将和充入容积为2L的密闭容器中发生反应：，的物质的量变化如下表所示。
①在条件下0-5min内，以表示的该反应速率_______，该条件下的平衡常数___________。
②若15min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1ml，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
③达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势___________。
【答案】30. ①. BC ②. D
31. ①. ②. 1 ③. 正向 ④.
【解析】
【小问1详解】
在任意时刻存在：，当反应达到平衡时应存在：，故的消耗速率与的消耗速率相等不能说明已经达到平衡态。反应正向为体积减小的反应，在恒温恒容容器中，压强不变，说明各组分的含量不在变化，已经达到平衡态。反应体系内各组分都是气体，气体的质量不变，但是正向体积减小，气体的物质的量不是恒定的，平均相对分子量应该是个变值，不再改变说明各组分的含量不再变化，已经达到平衡态。与的物质的量浓度相等，可以是任意时刻，不一定是平衡态。氦气对于反应体系而言是惰性气体，在恒温恒容体系里对平衡没有任何影响。反应正向放热，升高温度平衡逆向移动。充入二氧化氮，平衡虽然正移，但是根据勒夏特列原理可知二氧化氮的平衡转化率反而会降低。再充入与原来等量的二氧化氮和臭氧，体系恒温恒容，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率升高。故答案为：BC、D；
【小问2详解】
和充入容积为2L 容器中，故起始浓度为： 根据表中数据可知：5min时，臭氧浓度变化为：于是有：
可得：；同理平衡态有：
平衡常数；选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制1.0 ml·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 ml·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N≡N
H—Cl
键能(kJ∙ml-1)
391
193
243
946
432
编号
温度/℃
体积/mL
体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量/g
①
20
40
0
2.0050
0.0540
②
80
40
0
2.0050
0.1184
③
20
2.0050
0.2200
弱酸
电离常数
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
050
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
物质的量/ml
0
5min
10min
15min
8.0
3.5
2.0
2.0
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