重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

这是一份重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题，共14页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。下列说法错误的是
A.“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油
B.“药性宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分
C.“以铁拍作片段,置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化
D.“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe3O4
2.物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是
A.SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B.硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C.H2O2有氧化性：用作消毒剂
D.金属钠有良好的导热性：用作导热介质
B下列有关化学用语表示错误的是
A.氮气的电子式：
B. CO2的空间填充模型：
C.乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
D. K+的原子结构示意图：
4.下列说法错误的是
A.69Ga和71Ga互为同位素 B.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C. C3H6和C4H8一定互为同系物 D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体
5.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A 0.1 ml/L NaHCO3溶液中： K+、H+、Cl-、
B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、、
C.新制氯水中：K+、、、
D.含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.60 gHCHO水溶液中O原子数为NA
B.1 ml/L氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于N^
C.2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为0.2NA
D. 32 g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA
7.用图1实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成
B.利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
C.利用装置丙制备无水MgCl2
D.利用装置丁分离碘单质和NaCl
8.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
9.含、Fe3+、I-的溶液中反应历程如图2所示，下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.由图可知氧化性：Fe2+ >
C.若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大
S,0% +2T+2Fe*
D.该反应可表示为(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)
10. Daplillnin B(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图3所示，其中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是
A. DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等
B.1mlDaNB分子与H2发生加成反应，最多消耗3mlH2
C. DaNB 分子中含7个手性碳原子
D. DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应
11. BODIPY 类荧光染料母体结构(如图4所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是
A~基态原子未成对电子数：Y B.该母体结构中含sp2杂化和sp3杂化的原子
C. Y和M组成的化合物是- -种新型陶瓷
D.X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性
12.清华大学开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控，如图5。电池一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法错误的是
A.该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质
B.充电时，Fe2O3连接电源的正极，发生氧化反应
C.该电池正极的电极反应式为Fe2O3+ 6Li++6e-= 3Li2O+2Fe
D.放电时，电池逐渐远离磁铁
13.催化剂GaN催化CO2直接加氢制甲醚的反应机理如图6甲，在CaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应为CO2(g)+H2(g)→HCOO*+H*，在CaN(100)界面上发生的反应为CO2(g)+4H2(g)→+H※+2H2O(g)，下列说法不正确的是
A. HCOO*中含有σ键和π键
B. CO2→过程放热
C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为→2H*
D.该反应的总反应式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(g)
14.甘氨酸(NH2CH2CO0H) 是人体必需氨基酸之一，在25℃时，、、的分布分数[如]与溶液pH关系如图7。下列说法错误的是
A.甘氨酸具有两性
B曲线a代表NHjCH,COOH
C. +H2O=+OH-的平衡常数K= 10-11.65
D. c()●c)> c2()
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO、MgO、CaO)制取CC2O4·2H2O的工艺流程如图8。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、 Al3+；
②常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaF2)=2.25×10-11；
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题：
(1)CC2O4·2H2O中C的价态为_____，C2O3中C的价层电子排布式为______。
(2)浸出液中Fe2+与加入NaClO3发生反应的离子方程式为_________。
(3)加Na2CO3调节pH时，需要控制pH的范围是________，沉淀1的主要成分有______(填化学式)。
(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，当Ca2+沉淀完全时(离子浓度小于1.0×10-5 ml/L即为该离子沉淀完全)，Mg2+的浓度为______ml/L (保留到小数点后一位)。
(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3. 050 g，用稀硫酸酸化，加入100. 0 mL 0. 1000 ml/LKMnO4溶液，加热(该条件下C2+不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中定容。然后取25 mL用0.2000 ml/L FeSO4溶液进行滴定，到达滴定终点后，消耗18. 00 mL FeSO4溶液。
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会____ (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。
②计算样品中草酸钴晶体CC2O4·2H2O的质量分数为_________。
16. (14分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为( NH4)2Ce(NO3)6，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCl3溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
Ⅰ. CeCl3与NH4HCO3反应制备Ce2(CO3)3。
制备Ce2(CO3)3的装置如图9所示：
将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间， 再将CeCl3溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备Ce2(CO3)3固体。
已知：Ce3+易被空气氧化成Ce4+。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为__________，装置C的作用是_________。
(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1：1，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为____________。
(3)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为____________。
(4)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过漶、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce2(CO3)3。检验是否洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ.制备硝酸高铈铵。
取适量碳酸铈[Ce2(CO3)3]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)4(黄色难溶物)。将Ce(OH)4于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H2[Ce(NO3)6]，再加入稍过量的NH4NO3晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过悲、洗涤、(自然烘无后得到产异。
(5)①写出生成Ce(OH)4的离子方程式____________。
②“氧化沉淀”时,加热的温度不宜过高，原因是_________。
17. (14分)可用CO2催化加氢合成CH3OH，主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.0 kJ/ml
(1)已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应Ⅰ的△H1=________。
(2)向某一密闭容器中充人1 ml CO2和3 ml H2发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达到平衡的是_____ (填序号)。
A.容器内混合气体的密度不再改变
B.容器内混合气体的压强不再改变
C.伎应物转化率的比值不再改变
D.v正(CO2)=3v逆(H2O)
(3)向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入1 ml CO2和2 ml H2，在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图10所示。
①最佳催化剂及最佳反应温度是________。
②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：_____________。
③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k·pm(CO2)·pn(H2)，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若CO2反应级数=2，H2反应级数不变，则速率常数之比=_______。
(4)某温度时，向压强为5.0 MPa的恒压装置中加入1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为________(结果保留2位有效数字)。
已知：甲醇选择性x(CH3OH)% =。
(5)如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化CO2制取甲烷，温度控制在10C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区KHCO3物质的量基本不变。阴极反应为___________。
l8. (15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图12：
已知：(i) +HCl
(ii)i+H2O。
回答下列问题：
(1) A的化学名称是__________。
(2) B含有的官能团名称为__________(不考虑苯环)
(3)反应②的反应类型是____________。
(4)反应③中NaOH的作用是____________，写出反应③的化学方程式____________。
(5) Y的结构简式为____________。
(6)写出W的结构简式：_____________。
(7) C的一种同系物G(C8H6OFCl)，其同分异构体中,含有苯环并能发生银镜反应且有4条支链的化合物共有____种。(不考虑立体异构)
巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(四)
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
1-5：ABACB 6-10：CACDC 11-14：DDCD
【解析】
1.该选段出自沈括《石油》：“燃之如麻，但烟甚浓”说明该物质为石油，石油为烃类混合物，食用油为酯类物质，A错误。“宜水煮者,宜酒渍者”是根据物质性质不同选择不同的溶剂，这也是萃取的原理，B正确。铁在醋糟中生成醋酸亚铁，为化学变化，C正确。利用磁性鉴别四氧化三铁，D正确。
2.二氧化硫漂白色素是化学性质——漂白性，使氯水褪色是化学性质一还原性，A正确。硝酸有腐蚀性但不能和酸性氧化物二氧化硅反应，应为氢氟酸刻蚀玻璃，B 错误。过氧化氢的氧化性破坏病菌的结构起消毒剂作用，C正确。金属钠的熔点低导热性好，可作核反应堆的冷却剂，钾钠合金更佳，D正确。
3.氮气电子式应为，中间三对电子纵向排列表示三个两电子键，选项表示两个三电子键，A错误。
4.同系物要求结构相似且只相差n个CH2，C中C3H6和C4H8可能一个是环烷烃，一个是烯烃，此时二者不为同系物，C错误。
5. H+不能和共存，A错误。碱性溶液中Na+、CH3COO-、、都能存在且彼此之间不反应，B正确。新制氯水有氧化性，不能和共存，C错误。Al在溶液中和发生完全双水解，D错误。
6.60 g HCHO水溶液中甲醛分子的O原子数为2NA，此选项未考虑水分子中的O，A错误。
溶液未说明体积，B错误。2.4g Mg在空气中完全燃烧生成的镁均为正二价，故转移电子个数为0.2NA，C正确。画出结构简式可知l ml甲醇中只有3 ml碳氢键，D错误。
7.液溴有挥发性，会和硝酸银溶液反应生成沉淀，A错误。苯酚钠遇碳酸生成苯酚，苯酚微溶于水会生成沉淀，且硫酸没有挥发性，故该实验可行，B正确。通入氯化氢气体防止水解，C正确。利用碘单质容易升华分离碘和氯化钠，D正确。
8.浓硝酸具有氧化性，能将BaSO3氧化为BaSO4，不能证明是样品中含有，A错误。酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下，测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液的pH，因此Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)，B错误。[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]-为绿色，增大溶液中Cl-浓度，[Cu(H2O)4]2+会转化为[CuCl4]2-，C正确。将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能和碱反应，体现酸性，D错误。
9.由图可知，生成物能量低于反应物能量，反应放热，A错误。氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3+<，B错误。铁离子为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变；由图可知，反应为放热反应，若不加Fe3+，正反应的活化能仍比逆反应的小，C错误。由图示可知该过程包括(aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)和(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq) 2(aq)+2Fe3+(aq)+I2(aq)两个基元反应，综合两个基元反应可以得出总反应：(aq)+2I-(aq)2(aq)+ I2(aq)，D正确。
10. DaNB分子有碳氢键能发生取代反应、有双键能发生加成反应、可燃烧能发生氧化反应、有羰基能发生还原反应，A正确。
1分子DaNB有1个碳碳双键，2个碳氧双键，发生加成能消耗3分子的氢气，B正确。该分子中的手性碳如图1所示，有八个，C错误。N原子形成3个σ键，剩下一对孤对电子类似氨气，可能会与酸反应，D正确。
11.宇宙中最多元素——氢，故X为氢元素；根据分子的成键特点，推知Z位于第ⅣA族，M位于第ⅤA族，N位于第ⅥA族，由于N元素只有两种化合价，所以N为氟元素；Y、N可形成平面三角形分子YN3，可推知Y为硼元素；X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大，所以Z为碳元素，M为氮元素。X：氢，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟。基态原子未成对电子数：Y(硼：1)12.金属锂与水反应，所以该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液，A正确。金属锂和石墨的复合材料为放电时的负极，发生氧化反应，Fe2O3为正极，充电时接电源的正极，发生氧化反应，B正确。Fe2O3为正极，发生反应为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，C正确。放电时，正极发生反应Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，生成铁单质，电池逐渐靠近磁铁，D错误。
13. 由图可知，CO2→过程放热，B正确。
由图可知， H* +→mn-HCOO*过程的能垒最高(活化能最大)，故该步骤为决速步骤，C错误。
14. NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，A正确。氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO-的分布分数随溶液pH的变化，B正确。
+H2O =+OH-的平衡常数K=，25℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH=2.35时，c()=c()，则K=c(OH-)==10-11.65，C正确。由C项分析可知，=，根据b、c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NH2CH2COO-+H+的电离常数为K1=10-9.78，=，则×=×<1，即c2()>c()·c(NH2CH2COO-)，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)+3 3d6
(2)+6Fe2++6H+=C1-+6Fe3++3H2O
(3) 5.2≤pH<7.6 (1分) Fe(OH)3、Al(OH)3
(4) 2.8×10-3
(5)①偏大
②42.00%
【解析】(1) CC2O4·2H2O中C的价态为+3，C为27号元素，C2O3中 C为+3价，价层电子排布式为3d6。
(2)向浸出液中加入NaClO3发生反应的离子方程式为+6Fe2++6H+= C1-+6Fe3++3H2O。
(3)加Na2CO3调节pH时，需要控制pH的范围是使Al3+、Fe沉淀，而C2+不沉淀，所以范围是5.2≤pH<7.6，沉淀1的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3。
(4)常温下，向滤液1中加入NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，当Ca2+沉淀完全时，c2(F-)==2.25×10-6，则c(Mg2+)=≈2.8×10-3 ml/L。
(5)①若用盐酸酸化，盐酸会与KMnO4溶液反应，则硫酸亚铁用量会变少，故测得的草酸钴晶体的质量分数会偏大。②滴定消耗18.00 mL 0.2000 ml/L硫酸亚铁溶液，则由得失电子数目守恒可知，与草酸钴反应的高锰酸钾的物质的量为0. 1000ml/L×0.100L-0.2000ml/L×0.018L×10×=0.0028ml，由得失电子数目守恒可知，样品中草酸钴晶体的质量分数为×100%=42.00%。
16. (每空2分，共14分) .
(1)分液漏斗 防止外界空气进入将Ce3+氧化(或防止Ce3+被氧化)
(2)Ce(OH)3
(3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。
(5)①2Ce3++H2O2+6NH3·H2O= 6+2Ce(OH)4↓
②双氧水、氨水均易受热分解
【解析】(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为分液漏斗，因为Ce3+易被空气氧化成Ce4+，则装置C中的作用是防止外界空气进入。
(2)若装置A和装置D中所产生的气体超过1：1，则B中会产生一水合氨，然后会与Ce3+反应生成Ce(OH)3。
(3)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的反应物为Ce3+和，故离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O。
(4)制取Ce2(CO3)3的过程中，CO2气体中含有挥发的HCl，沉淀表明可能附着有Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否有氯离子，方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。
(5)①生成Ce(OH)4即向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)4，该反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6NH3·H2O= 6+2Ce(OH)4↓；
②向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀时，由于双氧水、氨水均易受热分解，故加热的温度不宜过高。
17.(每空2分，共14分)
(1) -56.0 kJ/ml
(2) A
(3)①Ni5Ga3、210℃
②随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。过曲线拐点，可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动，使甲醇平均生成速率降低(答对一点即得分)
③2
(4)0.31MPa
(5)9CO2+8e-+6H2O=CH4+8
【解析】(1)根据反应物键能总和减去生成物键能总和得到该反应的反应热。
(2)B项，该反应在恒压条件下进行，压强保持不变，故压强不能作为判据。C项，初始投料按照系数比投入，故反应物的转化率相等，始终保持不变。D项，速率之比要满足系数比。
(3)①根据物理量单位可知甲醇的平均生成速率与时间有关，表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率，随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。过曲线拐点，甲醇的平均生成速率降低的原因可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动。因此，反应最佳条件为使用Ni5Ga3催化剂在210℃下进行反应，在这个条件下甲醇的平均生成速率最高。
③由图可知，甲醇的平均生成速率之比为=2。根据投料比，起始分压p(CO2)为1.0MPa，p(H2)为2.0 MPa。根据升温后反应级数的变化，列式，可得。
(4)通过计算可知平衡时，n(CO2)=0.6ml，n(H2) =1.8ml，n(CH3OH)=0.2ml，n(H2O)=0.4ml，n(CO)=0.2ml，n(总)= 3.2ml，p(总)=5.0MPa，则甲醇的平衡分压为0.31MPa。
(5)由于KHCO3的物质的量保持不变，故阴极反应为9CO2+8e-+6H2O=CH4+ 8。
18. (除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1) 2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
(2)羧基、氟原子或碳氟键
(3)取代反应(1分)
(4)与HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率
+NaOH+NaCl+H2O
(5)H2N--CH2--CH2-OH
(6)
(7) 30
【解析】4条支链分别是-CHO，-CH3，-F，-Cl，醛基和甲基处于邻位时有12 种，醛基和甲基处于间位时有12种，醛基和甲基处于对位时有6种，一共是30种。选项
实验操作及现象
结论
A
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。
此样品中含有
B
相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9。
相同温度下，Ka(HNO2)C
向硫酸锔溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。
[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
A1(OH)3
C(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8
化学键
H--H
C-O
C--H
H-O
C=O
E (kJ/ml)
436
351
406
465
800