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重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期9月适应性考试化学试题（解析版）
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这是一份重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期9月适应性考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 有关反应，正反应为放热反应，8-0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷 (共42分)
一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1. 下列属于吸热反应的是
A. 木炭不完全燃烧生成COB. 铁生锈
C. 和固体混合D. 盐酸与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．木炭燃烧放热，A错误；
B．铁生锈属于氧化过程，放热，B错误；
C．和固体混合吸热，C正确；
D．盐酸与NaOH溶液发生酸碱中和反应，放热，D错误；
答案选C。
2. 下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行,如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；
B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误；更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；
D、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；
综上所述，本题应选D。
【点睛】根据自发进行的反应判据△H-T△S＜0分析判断,反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响。熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，反应一定是自发反应；熵减小且吸热的反应，即△H＞0，△S＜0，反应一定是非自发反应；熵增加且吸热的反应，△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行；熵减小且放热的反应，△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，高温下非自发进行。
3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B. 加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
C. NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深
D. 500°C左右比室温更有利于合成氨的反应
【答案】A
【解析】
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释，以此来解析；
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，B不符合题意；
C．可逆反应为2NO2⇌N2O4增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，所以不能用平衡移动原理解，C不符合题意；
D．合成氨是放热反应，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
答案选A。
4. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 ml N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A. 属于一种新型的化合物
B. 1 ml 转化为时要吸收734 kJ能量
C. 比消耗的能量少
D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．N4为氮的单质，不是化合物，A错误；
B．1mlN4中含有6mlN-N键，2mlN2中含有2ml氮氮三键，则1mlN4转化为2mlN2放出热量为(946×2-193×6)kJ/ml=734kJ，B错误；
C．选项中并未说明N4和N2的具体物质的量，且如都是1mlN4和1mlN2，前者转化为4N(g)消耗的能量高于1mlN2转化为2N(g)消耗的能量，C错误；
D．N4和N2都是氮的单质，两者互为同素异形体，且N4转化为N2属于化学变化，D正确；
故答案选D。
5. 用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是
A. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
B. 测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度
C. 用氨水代替NaOH溶液
D. 用NaOH固体代替NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为热的良导体，易造成热量损失，使最终结果偏大，A项错误；
B．未用蒸馏水冲洗温度计上的盐酸，直接测量 NaOH溶液的温度，会导致部分反应物提前反应，NaOH溶液初始温度偏高，使最终结果偏大，B项错误；
C．氨水为弱碱，电离时吸热，使最终结果偏大，C项错误；
D．NaOH固体溶于水时放热，使最终结果偏小，D项正确；
故答案为：D。
6. 有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】图I在t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动；图II在t0时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；图III 乙的反应速率较大，但CO的转化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响；
【详解】A．该反应放热，升高温度速率都增大且平衡向逆反应方向移动，图象符合，A正确；
B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，B正确；
C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，图象符合，C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，D错误；
故选D。
7. 1828年德国化学家维勒首次人工由无机物合成尿素(有机物)。已知两个反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 图1中正反应活化能大于逆反应活化能
B.
C. 的平衡常数表达式
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1代表的反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误；
B．由图2可知该反应是吸热反应，B项错误；
C．尿素为液态，不计入平衡常数表达式，C项错误；
D．根据图像可知，
①
②
根据盖斯定律可知，①②得： ，D项正确。
答案为：D。
8. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2ml(过程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为
B. b∶c＝1∶1
C. 图中m点达到了反应进行的限度
D. 12s时容器内的压强为起始压强的
【答案】D
【解析】
【分析】图像描述的是反应物A和B的物质的量浓度随时间的变化图；
【详解】A．2s内，A的物质的量的浓度的变化量为0.8-0.5=0.3ml/L，故用A表示反应的平均反应速率为，但反应物的浓度在减小，故用A表示反应的瞬时速率小于 0.15ml/(L∙s)，A错误；
B．12s时，B的物质的量的浓度的变化量为0.2ml/L，B的物质的量的变化量为0.4ml， C的物质的量的变化量为1.2ml，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知b∶c＝1∶3，B错误；
C．图中m点时A和B的物质的量还在减小，故未达到限度，C错误；
D．恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的气体的物质的量ml，12s时容器内气体总的物质的量ml，故12s时容器内的压强为起始压强的，D正确；
故选D。
9. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＞0
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D. 从X到Y的过程中，O2浓度减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．从曲线中可以看出，NO转化率达到最高点后，升高温度，NO的平衡转化率减小，表明平衡逆向移动，所以反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＜0，A不正确；
B．图中X点，NO的转化率低于平衡转化率，表明反应时间不够，延长反应时间，反应将达平衡， NO转化率将提高，B正确；
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度，平衡将发生正向移动，从而提高NO转化率，C不正确；
D．从X到Y的过程中，NO的平衡转化率先增大后减小，则O2浓度先减小后增大，D不正确；
故选B。
10. 常温下，下列说法正确的是
A. pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
B. pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍
C. 相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者
D. pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，则醋酸浓度前者大于后者的10倍，故A错误。
B． NH4Cl溶液中铵根离子促进水的电离，则pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸水的电离程度前者是后者的，故B正确。
C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大，则水解生成的氢离子浓度大，所以pH前者大于后者，故C错误。
D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液为中性，故D错误。
故选B选项。
11. 已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-⇌CuCl(黄色)+4H2O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是
A. 加入适量NaCl固体B. 加入适量AgNO3溶液
C. 给溶液加热D. 加入合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入适量NaCl固体，提供了氯离子，使c(Cl- )增大，平衡正向移动，溶液变黄色，故A选项错误；
B．加入适量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，使c(Cl- )减小，平衡逆向移动，使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝，故B选项正确；
C．△H>0，焓变为正，为吸热反应，加热时平衡正向移动，溶液变为黄色，故C选项错误；
D．催化剂不影响平衡移动，则加入合适的催化剂，溶液颜色不变，故D选项错误；
故正确答案：B。
12. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是
A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C. T ℃时的液氨中，pN=15
D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故A错误；
B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c(NH)=c(NH)，故B错误；
C．T ℃时的液氨中c(NH)=c(NH)=ml/L=1.0×10—15 ml/L，则pN=﹣lg c(NH)=15，故C正确；
D．液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，故D错误；
故选C。
13. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A 向溶液中滴加少量氯水：
B. 向溶液中滴加过量溶液：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 向NaClO溶液中通入过量：
【答案】C
【解析】
【分析】根据弱电解质电离平衡常数，可知酸性强弱，H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-,根据强酸制弱酸原理判断下列方程式：
【详解】A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成HCO，A项错误；
B．H2S酸性强于HCO，向Na2S中通入NaHCO3，应生成HS-，B错误；
C．H2CO3酸性强于HClO，向NaClO溶液中通入少量，可得到NaHCO3和HClO，C正确；
D．向NaClO溶液中通入过量，考虑氧化还原，，D错误；
故答案选C。
14. 用0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.0 mL0.10 ml·L-1溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的
A. 滴定终点X可选用甲基橙作为指示剂
B. 25℃，的电离常数
C. 当时，
D. 从W至Z点，增大，且
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA；当=2时反应达到第二反应终点Z，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，中和反应放出的热量最大。
【详解】A．X点为第一反应终点，溶质为NaHA，溶液呈酸性，能选用甲基橙作为指示剂，A正确；
B．由图可知，当c(HA-)=c(A2-)时，反应温度为27℃，由电离常数公式Ka2=c(H+) =10-9.7，电离过程为吸热过程，降低温度平衡向左移动，则25℃时，电离常数Ka2＜10-9.7，故B错误；
C．由分析可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故C正确；
D．由图可知，从W至Z点的过程中，反应放出的热量使溶液的温度逐渐升高，平衡向右移动，电离常数Kw增大，W点和Z点溶液中都存在电荷守恒关系c(H+)+ c(Na+) =2c(A2-)＋c(HA-)+ c(OH-)，故D正确；
故答案为：B。
第Ⅱ卷 (共58分)
二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。
15. 回答下列问题
（1）在高温、高压、催化剂作用下，1 ml石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量，则___________(选填“石墨”或“金刚石”)更稳定。
（2）用50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少一种实验仪器名称是___________。
②使用如图所示装置测得中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)。
（3）在25℃、101 kPa下，1 g 完全燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
（4）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① kJ·ml-1
② kJ·ml-1
据此，写出将还原为的热化学方程式：___________。
【答案】15. 石墨 16. ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏大
17.
18.
【解析】
【小问1详解】
1ml石墨转化为金刚石，吸热，则石墨能量低，石墨稳定；
故答案为：石墨；
【小问2详解】
①根据图示可知，缺少环形玻璃搅拌棒；
②大小烧杯中间有空隙，会散失热量，中和热数值将会减小，焓变偏大；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大；
【小问3详解】
，则1mlCH3OH放出的热量；
故答案为：；
【小问4详解】
①根据盖斯定律，得到热化学方程式：；
故答案为：。
16. 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00mlCO和2.00mlNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是___________，根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。
（2）该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________。
（3）关于该可逆反应的说法正确的是___________。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大
d．投料比：m1>m2>m3
（4）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________。
【答案】（1） ①. K= ②.
（2） ①. 放热 ②. Ka>Kb=Kc
（3）cd （4）温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响
【解析】
【小问1详解】
该反应的化学平衡常数表达式K=；根据图1，达到平衡时v(CO2)=；根据反应速率之比等于化学计量数之比可得v(N2)=v(CO2)=；
【小问2详解】
由图2可知，随温度的升高CO的转化率减小，可知升温使平衡逆向移动，则正向为放热反应；K只有温度有关，温度不变K不变，该反应为放热反应，温度升高K减小，则Ka>Kb=Kc；
【小问3详解】
a．加入催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，不能提高NO的平衡转化率，故a错误；
b．CO2、N2为生成物，两者物质的量之比始终未2：1，则c(CO2):c(N2)=2:1，恒定不变，不能据此判断该反应达到平衡状态，故b错误；
c．保持其他条件不变，若充入N2，增大生成物浓度，达到新平衡时，正、逆反应速率均增大，故c正确；
d．投料比m=，投料比越大等同于NO的浓度增加，使平衡正向移动， CO的转化率增大，结合图2可知投料比：m1>m2>m3，故d正确；
故答案为：cd；
【小问4详解】
随温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近，说明温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响。
17. 常温下，有以下四种常见的物质：a．HA；b．NaOH；c．HCl；d．，已知0.1 ml·L-1 NaA的。回答下列问题：
（1）相同物质的量浓度的a、c、d的溶液的pH由大到小的关系是___________(用代号表示)。
（2）常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。(用离子符号表示)。
（3）常温下，取20 mL 0.1 ml·L-1 a溶液于锥形瓶中，用0.1 ml·L-1 b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如图所示：
①向锥形瓶中滴入几滴___________作指示剂，判定滴定到终点的依据是___________；
②M点溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)：
③根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数___________(用含e的式子表示)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点 ③. = ④.
【解析】
【小问1详解】
0.1 ml·L-1 NaA的，说明是弱酸，相同物质的量浓度的、和，大小关系：，则pH由大到小的关系：；
【小问2详解】
的溶液与的溶液等体积混合,发生反应，过量，反应后溶液中溶质为和，则离子浓度大小关系：；
【小问3详解】
①20 mL 0.1 ml·L-1溶液用0.1 ml·L-1溶液滴定，发生反应，生成强碱弱酸盐，反应达终点时溶液显碱性，酚酞变色范围：，所以用酚酞作为指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点；
②根据电荷守恒：，所以；
，M点时，，，；
18. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2中_______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1ml·L-1NH4HSO4中。
（2）如图1所示是0.1ml·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填序号)，导致pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2中_______ml·L-1。
（3）室温时，向100mL0.1ml·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
【答案】（1）小于 （2） ①. I ②. NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 ③. 10-3ml•L-1或10-3-10-11
（3） ①. a ②. c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
【解析】
【小问1详解】
铵根水解程酸性，，Al3+水解显酸性，抑制铵根水解；NH4HSO4电离出氢离子，对铵根水解抑制程度大，铵根浓度大；
故答案为：小于；
【小问2详解】
①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，所以曲线Ⅰ代表NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线；
故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②根据电荷守恒，，则，根据图像，20℃时NH4Al(SO4)2的pH=3，，，；
故答案为：；
【小问3详解】
①根据分析，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4和Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有，抑制水的电离，而(NH4)2SO4促进水的电离，a点水的电离程度最大；
故答案为：a；
②b点显中性，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4、，但一水合氨浓度小于c点；，故离子浓度大小为；
故答案为：。
19. 研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下焦炭可以还原，反应为：。
（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应，称为该物质的生成焓()。
则 ___________kJ/ml
（2）在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，达到平衡状态后，若从反应体系中分离出，则下列说法正确的是___________。
A. 平衡正向移动B. 平衡逆向移动
C. 逆反应速率先减小后增大D. 减小导致K值减小
（3）在一定体积的密闭容器中，该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。
②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：为4.5 ml/L，为1.5 ml/L，为3 ml/L，则此时反应向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
（4）有人利用反应对进行吸附。在T℃下，将混合气体以一定流速通过填充有碳粉的反应器，在不同压强下，相同时间内的转化率与压强的关系如图所示。
①图中曲线呈现先升高后降低的变化，出现该变化趋势的原因是___________。
②在T℃、1100 KPa时，已知混合气体通过反应器的时间为9 s，请计算分压的平均变化率为___________KPa·s-1(气体分压=气体总压×体积分数；结果保留两位小数)。
【答案】（1） （2）AC
（3） ①. 700 ②. 正反应方向
（4） ①. 此反应的正反应方向为气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则相同时间的转化率升高；未达到平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内的转化率升高 ②.
【解析】
【小问1详解】
①；②；根据盖斯定律：②×2-①得；
【小问2详解】
A．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡正向移动，A正确；
B．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡正向移动，B错误；
C．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡右移动，生成物浓度由逐渐增大，逆反应速率又逐渐增大，即逆反应速率先减小后增大，C正确；
D．减小，温度不变，K值不变，D错误；
答案选AC；
【小问3详解】
①某温度下，平衡浓度符合下式：，，此时的温度为700℃；
②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：为4.5 ml/L，为1.5 ml/L，为3 ml/L，，反应正向移动；
【小问4详解】
①此反应的正反应方向为气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则相同时间的转化率升高；未达到平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内的转化率升高；
②T℃下，将的比例通入，起始分压：，此时转化率为，其分压变化量：，分压的平均变化率：；化学式
电离常数
；
HClO
；
物质
生成焓/kJ·ml-1
+33.2
0
0
-393.5
t℃
500
600
700
800
1000
K
2.6
1.9
10
0.7
0.4
注意事项：
1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷 (共42分)
一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1. 下列属于吸热反应的是
A. 木炭不完全燃烧生成COB. 铁生锈
C. 和固体混合D. 盐酸与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．木炭燃烧放热，A错误；
B．铁生锈属于氧化过程，放热，B错误；
C．和固体混合吸热，C正确；
D．盐酸与NaOH溶液发生酸碱中和反应，放热，D错误；
答案选C。
2. 下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行,如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；
B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误；更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；
D、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；
综上所述，本题应选D。
【点睛】根据自发进行的反应判据△H-T△S＜0分析判断,反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响。熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，反应一定是自发反应；熵减小且吸热的反应，即△H＞0，△S＜0，反应一定是非自发反应；熵增加且吸热的反应，△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行；熵减小且放热的反应，△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，高温下非自发进行。
3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B. 加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
C. NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深
D. 500°C左右比室温更有利于合成氨的反应
【答案】A
【解析】
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释，以此来解析；
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，B不符合题意；
C．可逆反应为2NO2⇌N2O4增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，所以不能用平衡移动原理解，C不符合题意；
D．合成氨是放热反应，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
答案选A。
4. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 ml N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A. 属于一种新型的化合物
B. 1 ml 转化为时要吸收734 kJ能量
C. 比消耗的能量少
D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．N4为氮的单质，不是化合物，A错误；
B．1mlN4中含有6mlN-N键，2mlN2中含有2ml氮氮三键，则1mlN4转化为2mlN2放出热量为(946×2-193×6)kJ/ml=734kJ，B错误；
C．选项中并未说明N4和N2的具体物质的量，且如都是1mlN4和1mlN2，前者转化为4N(g)消耗的能量高于1mlN2转化为2N(g)消耗的能量，C错误；
D．N4和N2都是氮的单质，两者互为同素异形体，且N4转化为N2属于化学变化，D正确；
故答案选D。
5. 用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是
A. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
B. 测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度
C. 用氨水代替NaOH溶液
D. 用NaOH固体代替NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为热的良导体，易造成热量损失，使最终结果偏大，A项错误；
B．未用蒸馏水冲洗温度计上的盐酸，直接测量 NaOH溶液的温度，会导致部分反应物提前反应，NaOH溶液初始温度偏高，使最终结果偏大，B项错误；
C．氨水为弱碱，电离时吸热，使最终结果偏大，C项错误；
D．NaOH固体溶于水时放热，使最终结果偏小，D项正确；
故答案为：D。
6. 有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】图I在t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动；图II在t0时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；图III 乙的反应速率较大，但CO的转化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响；
【详解】A．该反应放热，升高温度速率都增大且平衡向逆反应方向移动，图象符合，A正确；
B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，B正确；
C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，图象符合，C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，D错误；
故选D。
7. 1828年德国化学家维勒首次人工由无机物合成尿素(有机物)。已知两个反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 图1中正反应活化能大于逆反应活化能
B.
C. 的平衡常数表达式
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1代表的反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误；
B．由图2可知该反应是吸热反应，B项错误；
C．尿素为液态，不计入平衡常数表达式，C项错误；
D．根据图像可知，
①
②
根据盖斯定律可知，①②得： ，D项正确。
答案为：D。
8. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2ml(过程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为
B. b∶c＝1∶1
C. 图中m点达到了反应进行的限度
D. 12s时容器内的压强为起始压强的
【答案】D
【解析】
【分析】图像描述的是反应物A和B的物质的量浓度随时间的变化图；
【详解】A．2s内，A的物质的量的浓度的变化量为0.8-0.5=0.3ml/L，故用A表示反应的平均反应速率为，但反应物的浓度在减小，故用A表示反应的瞬时速率小于 0.15ml/(L∙s)，A错误；
B．12s时，B的物质的量的浓度的变化量为0.2ml/L，B的物质的量的变化量为0.4ml， C的物质的量的变化量为1.2ml，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知b∶c＝1∶3，B错误；
C．图中m点时A和B的物质的量还在减小，故未达到限度，C错误；
D．恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的气体的物质的量ml，12s时容器内气体总的物质的量ml，故12s时容器内的压强为起始压强的，D正确；
故选D。
9. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＞0
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D. 从X到Y的过程中，O2浓度减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．从曲线中可以看出，NO转化率达到最高点后，升高温度，NO的平衡转化率减小，表明平衡逆向移动，所以反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＜0，A不正确；
B．图中X点，NO的转化率低于平衡转化率，表明反应时间不够，延长反应时间，反应将达平衡， NO转化率将提高，B正确；
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度，平衡将发生正向移动，从而提高NO转化率，C不正确；
D．从X到Y的过程中，NO的平衡转化率先增大后减小，则O2浓度先减小后增大，D不正确；
故选B。
10. 常温下，下列说法正确的是
A. pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
B. pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍
C. 相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者
D. pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，则醋酸浓度前者大于后者的10倍，故A错误。
B． NH4Cl溶液中铵根离子促进水的电离，则pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸水的电离程度前者是后者的，故B正确。
C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大，则水解生成的氢离子浓度大，所以pH前者大于后者，故C错误。
D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液为中性，故D错误。
故选B选项。
11. 已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-⇌CuCl(黄色)+4H2O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是
A. 加入适量NaCl固体B. 加入适量AgNO3溶液
C. 给溶液加热D. 加入合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入适量NaCl固体，提供了氯离子，使c(Cl- )增大，平衡正向移动，溶液变黄色，故A选项错误；
B．加入适量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，使c(Cl- )减小，平衡逆向移动，使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝，故B选项正确；
C．△H>0，焓变为正，为吸热反应，加热时平衡正向移动，溶液变为黄色，故C选项错误；
D．催化剂不影响平衡移动，则加入合适的催化剂，溶液颜色不变，故D选项错误；
故正确答案：B。
12. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是
A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C. T ℃时的液氨中，pN=15
D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故A错误；
B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c(NH)=c(NH)，故B错误；
C．T ℃时的液氨中c(NH)=c(NH)=ml/L=1.0×10—15 ml/L，则pN=﹣lg c(NH)=15，故C正确；
D．液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，故D错误；
故选C。
13. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A 向溶液中滴加少量氯水：
B. 向溶液中滴加过量溶液：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 向NaClO溶液中通入过量：
【答案】C
【解析】
【分析】根据弱电解质电离平衡常数，可知酸性强弱，H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-,根据强酸制弱酸原理判断下列方程式：
【详解】A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成HCO，A项错误；
B．H2S酸性强于HCO，向Na2S中通入NaHCO3，应生成HS-，B错误；
C．H2CO3酸性强于HClO，向NaClO溶液中通入少量，可得到NaHCO3和HClO，C正确；
D．向NaClO溶液中通入过量，考虑氧化还原，，D错误；
故答案选C。
14. 用0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.0 mL0.10 ml·L-1溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的
A. 滴定终点X可选用甲基橙作为指示剂
B. 25℃，的电离常数
C. 当时，
D. 从W至Z点，增大，且
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA；当=2时反应达到第二反应终点Z，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，中和反应放出的热量最大。
【详解】A．X点为第一反应终点，溶质为NaHA，溶液呈酸性，能选用甲基橙作为指示剂，A正确；
B．由图可知，当c(HA-)=c(A2-)时，反应温度为27℃，由电离常数公式Ka2=c(H+) =10-9.7，电离过程为吸热过程，降低温度平衡向左移动，则25℃时，电离常数Ka2＜10-9.7，故B错误；
C．由分析可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故C正确；
D．由图可知，从W至Z点的过程中，反应放出的热量使溶液的温度逐渐升高，平衡向右移动，电离常数Kw增大，W点和Z点溶液中都存在电荷守恒关系c(H+)+ c(Na+) =2c(A2-)＋c(HA-)+ c(OH-)，故D正确；
故答案为：B。
第Ⅱ卷 (共58分)
二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。
15. 回答下列问题
（1）在高温、高压、催化剂作用下，1 ml石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量，则___________(选填“石墨”或“金刚石”)更稳定。
（2）用50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少一种实验仪器名称是___________。
②使用如图所示装置测得中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)。
（3）在25℃、101 kPa下，1 g 完全燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
（4）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① kJ·ml-1
② kJ·ml-1
据此，写出将还原为的热化学方程式：___________。
【答案】15. 石墨 16. ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏大
17.
18.
【解析】
【小问1详解】
1ml石墨转化为金刚石，吸热，则石墨能量低，石墨稳定；
故答案为：石墨；
【小问2详解】
①根据图示可知，缺少环形玻璃搅拌棒；
②大小烧杯中间有空隙，会散失热量，中和热数值将会减小，焓变偏大；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大；
【小问3详解】
，则1mlCH3OH放出的热量；
故答案为：；
【小问4详解】
①根据盖斯定律，得到热化学方程式：；
故答案为：。
16. 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00mlCO和2.00mlNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是___________，根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。
（2）该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________。
（3）关于该可逆反应的说法正确的是___________。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大
d．投料比：m1>m2>m3
（4）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________。
【答案】（1） ①. K= ②.
（2） ①. 放热 ②. Ka>Kb=Kc
（3）cd （4）温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响
【解析】
【小问1详解】
该反应的化学平衡常数表达式K=；根据图1，达到平衡时v(CO2)=；根据反应速率之比等于化学计量数之比可得v(N2)=v(CO2)=；
【小问2详解】
由图2可知，随温度的升高CO的转化率减小，可知升温使平衡逆向移动，则正向为放热反应；K只有温度有关，温度不变K不变，该反应为放热反应，温度升高K减小，则Ka>Kb=Kc；
【小问3详解】
a．加入催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，不能提高NO的平衡转化率，故a错误；
b．CO2、N2为生成物，两者物质的量之比始终未2：1，则c(CO2):c(N2)=2:1，恒定不变，不能据此判断该反应达到平衡状态，故b错误；
c．保持其他条件不变，若充入N2，增大生成物浓度，达到新平衡时，正、逆反应速率均增大，故c正确；
d．投料比m=，投料比越大等同于NO的浓度增加，使平衡正向移动， CO的转化率增大，结合图2可知投料比：m1>m2>m3，故d正确；
故答案为：cd；
【小问4详解】
随温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近，说明温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响。
17. 常温下，有以下四种常见的物质：a．HA；b．NaOH；c．HCl；d．，已知0.1 ml·L-1 NaA的。回答下列问题：
（1）相同物质的量浓度的a、c、d的溶液的pH由大到小的关系是___________(用代号表示)。
（2）常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。(用离子符号表示)。
（3）常温下，取20 mL 0.1 ml·L-1 a溶液于锥形瓶中，用0.1 ml·L-1 b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如图所示：
①向锥形瓶中滴入几滴___________作指示剂，判定滴定到终点的依据是___________；
②M点溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)：
③根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数___________(用含e的式子表示)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点 ③. = ④.
【解析】
【小问1详解】
0.1 ml·L-1 NaA的，说明是弱酸，相同物质的量浓度的、和，大小关系：，则pH由大到小的关系：；
【小问2详解】
的溶液与的溶液等体积混合,发生反应，过量，反应后溶液中溶质为和，则离子浓度大小关系：；
【小问3详解】
①20 mL 0.1 ml·L-1溶液用0.1 ml·L-1溶液滴定，发生反应，生成强碱弱酸盐，反应达终点时溶液显碱性，酚酞变色范围：，所以用酚酞作为指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点；
②根据电荷守恒：，所以；
，M点时，，，；
18. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2中_______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1ml·L-1NH4HSO4中。
（2）如图1所示是0.1ml·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填序号)，导致pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2中_______ml·L-1。
（3）室温时，向100mL0.1ml·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
【答案】（1）小于 （2） ①. I ②. NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 ③. 10-3ml•L-1或10-3-10-11
（3） ①. a ②. c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
【解析】
【小问1详解】
铵根水解程酸性，，Al3+水解显酸性，抑制铵根水解；NH4HSO4电离出氢离子，对铵根水解抑制程度大，铵根浓度大；
故答案为：小于；
【小问2详解】
①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，所以曲线Ⅰ代表NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线；
故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②根据电荷守恒，，则，根据图像，20℃时NH4Al(SO4)2的pH=3，，，；
故答案为：；
【小问3详解】
①根据分析，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4和Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有，抑制水的电离，而(NH4)2SO4促进水的电离，a点水的电离程度最大；
故答案为：a；
②b点显中性，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4、，但一水合氨浓度小于c点；，故离子浓度大小为；
故答案为：。
19. 研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下焦炭可以还原，反应为：。
（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应，称为该物质的生成焓()。
则 ___________kJ/ml
（2）在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，达到平衡状态后，若从反应体系中分离出，则下列说法正确的是___________。
A. 平衡正向移动B. 平衡逆向移动
C. 逆反应速率先减小后增大D. 减小导致K值减小
（3）在一定体积的密闭容器中，该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。
②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：为4.5 ml/L，为1.5 ml/L，为3 ml/L，则此时反应向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
（4）有人利用反应对进行吸附。在T℃下，将混合气体以一定流速通过填充有碳粉的反应器，在不同压强下，相同时间内的转化率与压强的关系如图所示。
①图中曲线呈现先升高后降低的变化，出现该变化趋势的原因是___________。
②在T℃、1100 KPa时，已知混合气体通过反应器的时间为9 s，请计算分压的平均变化率为___________KPa·s-1(气体分压=气体总压×体积分数；结果保留两位小数)。
【答案】（1） （2）AC
（3） ①. 700 ②. 正反应方向
（4） ①. 此反应的正反应方向为气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则相同时间的转化率升高；未达到平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内的转化率升高 ②.
【解析】
【小问1详解】
①；②；根据盖斯定律：②×2-①得；
【小问2详解】
A．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡正向移动，A正确；
B．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡正向移动，B错误；
C．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡右移动，生成物浓度由逐渐增大，逆反应速率又逐渐增大，即逆反应速率先减小后增大，C正确；
D．减小，温度不变，K值不变，D错误；
答案选AC；
【小问3详解】
①某温度下，平衡浓度符合下式：，，此时的温度为700℃；
②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：为4.5 ml/L，为1.5 ml/L，为3 ml/L，，反应正向移动；
【小问4详解】
①此反应的正反应方向为气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则相同时间的转化率升高；未达到平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内的转化率升高；
②T℃下，将的比例通入，起始分压：，此时转化率为，其分压变化量：，分压的平均变化率：；化学式
电离常数
；
HClO
；
物质
生成焓/kJ·ml-1
+33.2
0
0
-393.5
t℃
500
600
700
800
1000
K
2.6
1.9
10
0.7
0.4
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