2023自治区赤峰红山区赤峰二中高二上学期11月月考化学试题含答案

这是一份2023自治区赤峰红山区赤峰二中高二上学期11月月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题：刘宪瑞 审核：化学组
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64
第 = 1 \* ROMAN I卷
一、单项选择题（1～12每题2分，13～20每题3分，共48分。）
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
2．下列化学用语的相关表述正确的是
A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/ml，故1 ml NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/ml，故1 ml CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/ml，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ/ml
D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－d kJ/ml，故在某容器中通入1 ml N2与3 ml H2充分反应后，放出热量小于d kJ
3．一元弱酸HA在水中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 ml HA加入水中得1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

4. 室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 ml·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+ 、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B. K+、 Na+、 Cl－、 NOeq \\al(－,3)
C. K+、 Na+、 Cl－、 AlOeq \\al(－,2) D. K+ 、NHeq \\al(＋,4) 、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
5．常温下，将浓度为0.1 ml·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是
①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤Kw ⑥c(H＋)/c(HF)
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．④⑤
6．水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3
C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小
D．a、b、c三点溶液用1 ml·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c8．两人用同一瓶盐酸标准溶液滴定同一瓶NaOH待测液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是
A．甲操作有错 B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小 D．甲实际测得值较准确
9．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为强酸，VxVy
C．y为弱酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy
10. 北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y1／NC，
Sc1／NC单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*原子催化剂)。下列说法不正确的是
A. Sc1／NC 比Y1／NC更有利于吸附氮气
B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
C. 使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为
*N2+H→*NNH
D. 升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率
11. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：ClOeq \\al(－,3)+ 3HSOeq \\al(－,3) === 3SOeq \\al(2－,4) + Cl－ + 3 H＋。己知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右下图为用ClOeq \\al(－,3)在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是
A. 反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致
B. 纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
12. 向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O4，2NO2(g)N2O4(g)建立化学平衡。平衡后再向体系中充入一定量的N2O4，下列叙述正确的是
A. 化学平衡正向移动 B. 再次达到平衡时，N2O4的转化率提高
C. 再次达到平衡时，NO2的百分含量增大 D. 再次达到平衡时，N2O4的浓度增大
13. 在容积为V L的密闭容器中发生反应3A(?)+B(?)2C(g),下列说法正确的是
A. 若A为气态,则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B. 升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热
C. 达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快
D. 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态
14．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
15．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋247.1 kJ·ml－1
H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如
右图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
16. 下列说法正确的是
A．常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的
B．下列离子在由水电离出的的溶液中能大量共存：
K+、Cl-、、
C．相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的pH较小
D．已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是
17．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的有几个
①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
④草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑥热的纯碱溶液去油污效果好
= 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
= 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
= 9 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑨氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂
A．4个B．5个C．6个D．7个
18．为了探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g) ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m:n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A．ΔH＞0
B．m＋n＜c
C．升高温度，v正、v逆都增大，平衡常数减小
D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入
少量Z(g)，再次到达平衡后Z的物质量分数增大
19．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝＋48 kJ·ml－1。
已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正x2(SiHCl3)－k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是
A．343 K时反应物的平衡转化率为21%
B．343 K时eq \f(k正,k逆)＝eq \f(0.112,0.782)
C．a点的反应速率小于b点的反应速率
D．由323 K的平衡转化率数据，不能计算323 K的平衡常数K
20．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
第 = 2 \* ROMAN II卷
二、非选择题（共52分）
21．(10分) 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________(填写数字序号);
(2) 25 ℃时，0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液中水的电离程度_______0.10 ml·L－1 NH3·H2O溶液中水的电离程度(填写字母序号)；
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较
(3) 25 ℃时，0.10 ml·L－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝__________ ml·L－1;
(4)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________;
(5)等浓度下列盐溶液PH值由大到小的顺序 (添字母符号即可）
A．CH3COONa B．NaNO2 C．NaCN D．NaClO E．NaHCO3
22．(16分) Ⅰ.某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1 ml CH3COOH完全电离所吸收的热量)，其原理如下：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH中和
CH3COOH(l)＋OH－(aq)===H2O(l)＋CH3COO－(aq) ΔH中和′
CH3COOH(l)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH电离
(1)ΔH电离＝ (用ΔH中和、ΔH中和′表示)
其主要过程如下：
(1)测定强酸与强碱反应的中和热，通过测定反应过程中释放的热量来计算ΔH中和。 (2)测定醋酸与氢氧化钠溶液的反应热
该组同学设计出以下2种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算ΔH中和′
甲．测定30 g冰醋酸与100 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应放出的热量
乙．测定50 mL 0.5 ml·L－1醋酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应放出的热量
①合理的一组为 (填写“甲”或“乙”)；
②理由是： 。
Ⅱ. 某学生用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
(2)操作F中应该选择图中 管(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 。
(4)滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(5)该盐酸的浓度为 ml/L（保留四位有效数字）
(6)如果准确移取20.00 mL 0.100 0 ml/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？ (填“是”或“否”)。
23．(10分)已知: 反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1
反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2
反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3
测得在不同温度下，K1、K2的值如下：
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 ml/L，CO2的转化率为 ；
(2)反应②的焓变ΔH (填“>”“<”或“＝”)0；
(3) 900 ℃时进行反应③，其平衡常数K3＝ （填数值）；
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
(填写字母序号)；
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
24．(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：(1)已知H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量)；
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/ml
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/ml
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_______。
Ⅱ.脱碳：向2 L密闭容器中加入2 ml CO2、6 ml H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0。
(2)①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填序号)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 ml CO2生成的同时有3 ml H—H键断裂
(3)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度和体积相同(T1 ℃、2 L密闭容器)，反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比，平衡常数：K(Ⅰ)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(CH3OH，Ⅰ)___c(CH3OH，Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________；其他条件不变，若30 min时只改变温度为T2 ℃，平衡时H2的物质的量为3.2 ml，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；若30 min时只向容器中再充入1 ml CO2(g)和1 ml H2O(g)，则平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
化学参考答案
单项选择题（1～12每题2分，13～20每题3分，共48分。）
21.（10分,每空2分）
(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN (2) C (3)7×10－3
(4)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCOeq \\al(－,3) (5)BE
22.（16分）
Ⅰ. (1) ΔH中和′－ΔH中和（1分）
(2) ①甲（1分）；②因为测定的是1mlCH3COOH完全电离的电离热，若用醋酸溶液，则有一部分CH3COOH已经电离，难以求算。（2分）
Ⅱ. (1)E A B C F G D（2分） (2)乙（1分）
(3) B（1分）无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）。
(4) 2（1分）; A、B、D（3分）(5) 0.1000（2分） (6) 是（1分）
23.（10分，每空2分）
(1) 50% (2) < (3) 1.50 (4)C、E (5)
24. (16分，每空2分）
(1)4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1100.2 kJ/ml
(2)①低温 ②DE
(3)①< < ②0.025 ml/(L·min) < 不
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
化学式
电离平衡常数(Ka或Kb)
①CH3COOH
1.8×10－5
②HNO2
4.9×10－4
③HCN
5×10－10
④HClO
3×10－8
⑤H2CO3
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
⑥NH3·H2O
1.8×10－5
温度/℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
B
C
B
C
A
A
B
C
D
D
A
D
D
C
C
B
B