人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表测试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法错误的是( )
A.化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
B.碱金属元素原子的次外层电子数都是8
C.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大
D.碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中
2.下列各性质中符合图示关系的是( )
①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失电子能力
A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①②③⑤
3.溴、碘均为卤族元素,下列关于溴、碘说法错误的是( )
A.将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中,可以得到溴单质和碘单质
B.溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度
C.碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
D.通常将KIO3固体添加到食盐中来制作碘盐
4.下列说法正确的是( )
A.碱性:LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B.金属性:Rb＞K＞Na＞Li
C.和酸反应时Fe能失去2个电子,Na失去1个电子,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
5.下列说法正确的是( )
A.碱性:NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B.ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素
C.非金属性:F＞Cl＞Br＞I,则酸性:HF＞HCl＞HBr＞HI
D.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价
6.下列说法中不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K＞Na＞Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li＞Na＞K
D.碱性:LiOH＜NaOH＜KOH
7.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:K＋＞Ba2＋＞Na＋
D.碱性:KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
8.下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是( )
A.A常温下可以与水反应,B不与水反应
B.B不能从任何含A的盐中置换出金属A
C.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强
D.A的最外层电子数比B少
9.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故 Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大
10.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( )
A.“类钫”在化合物中呈＋1价
B.“类钫”属于过渡元素,具有放射性
C.“类钫”单质的密度小于1 g·cm-3
D.“类钫”单质有较高的熔点
11.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A.由“Cl2＋H2O HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O HF＋HFO”反应也能发生
B.HCl的水溶液酸性很强,推出HF的水溶液酸性也很强
C.由“2Fe＋3Cl2 2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2 2FeI3”反应也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
12.溴是第四周期ⅦA族元素,关于溴元素性质推测正确的是( )
A.原子半径比氯的小
B.常温常压下溴单质是固体
C.最高价氧化物水化物的酸性比氯的强
D.最高化合价＋7价
13.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )
二、非选择题（共4题）
14.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
(1)R在元素周期表中的位置是 。
(2)Y与R相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.热稳定性: XR＞YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(3) 根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是 。
15.根据下表回答问题。
(1)表中 (填元素符号)的非金属性最强; (填元素符号)的金属性最强,写出该元素的单质与水反应的离子方程式:
。
(2)表中元素③的原子结构示意图是 。
(3)表中元素⑤⑦的氢化物的稳定性顺序为 ＞ (填化学式)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
16.为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是
。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是
。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ,写出反应的离子方程式: 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作是
, 现象是 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大, (填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。
17.已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:
(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第 周期第 族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是 (填字母,下同)。
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂
A.①③④ B.①③⑤
C.②③⑤ D.②④
(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是 。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 (填字母)。
A.Li B.Na
C.K D.Cs
答案:
1. B A项,碱金属元素的原子最外层只有1个电子,因此在化合物中的化合价均为＋1价,正确;B项,Li原子的次外层电子数为2,错误;C项,碱金属元素的核电荷数越大电子层数越多,原子半径越大,正确;D项,碱金属元素原子都位于周期表的第ⅠA族中,正确。
2. B
3. A 将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中,F2直接与水反应,无法得到溴单质和碘单质,A错误。
4. B 因为金属性:Li＜Na＜K＜Rb,所以碱性:LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH,Rb比K更易与水反应,B正确,A、D错误;反应时失去电子数目多,金属性不一定强,在金属活动性顺序中,Na在Fe的前面,Na比Fe更易失去电子,所以Na的金属性强于Fe的,C错误。
5. D 由于金属性:Na＞Mg＞Al,故碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3,A错误;ⅠA族中的氢元素为非金属元素,B错误;元素非金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C错误。
6. B 锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A正确;还原性:K＞Na＞Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是K先与H2O反应,B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs,C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH,D正确。
7. D 由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B错误;由于金属性:K＞Ba＞Na,故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋,C错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则碱性:KOH＞Ba(OH)2＞NaOH,D正确。
8. D 与水反应越剧烈,说明金属性越强,即A的金属性强于B,A项不符合题意;根据置换反应,金属性强的置换金属性弱的,说明A的金属性强于B,B项不符合题意;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,即A比B强,C项不符合题意;金属性的强弱不能用最外层电子数的多少来衡量,D项符合题意。
9. C 元素的金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强,A正确;非金属性越强,对应氢化物越稳定,则AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱,B正确;金属性越强,与水反应越剧烈,则Cs与水反应比Na与水反应剧烈,C错误。
10. A 119号元素应位于第八周期第ⅠA族,属于碱金属元素,类比碱金属的性质可知A项正确。
11.D A项,F2与水反应生成HF和O2,错误;B项,氢氟酸为弱酸,错误;C项,I2的氧化性比Cl2弱,不能将铁单质氧化到＋3价,错误;D项,K比Na金属性强,正确。
12. D 同主族元素从上到下原子半径依次增大,溴原子半径比氯原子大,A错误;常温常压下溴单质是液体,B错误;非金属性:Cl＞Br,则最高价氧化物水化物的酸性比氯的弱,C错误。
13. D A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确;B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确;C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确;D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。
14.解析:X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X的阳离子核外无电子,则X为H元素。Y的化合价主要为-4、＋4,且单质常用作半导体材料,则Y为Si元素。Z的焰色反应呈黄色,则Z为Na元素。R的主要化合价为-1、＋7,则R为Cl元素,位于第三周期ⅦA族。Q的主要化合价为＋3价,原子半径:Q＞Cl,则Q为Al元素,不可能为B元素,因为B的原子半径比Cl的小。M的主要化合价为-2,为ⅥA族元素,原子半径:M＜Cl,则M为O元素。Y为Si元素,R为Cl元素,同周期元素自左而右,非金属性逐渐增强,所以非金属性:Si＜Cl。常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态,状态不能说明元素的非金属性强弱,故a错误;非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,热稳定性:XR＞YX4,说明R的非金属性强,故b正确;Y与R形成的化合物中Y呈正价,说明R吸引电子的能力强,R的非金属性强,故c正确。Y为Si元素,同周期元素自左而右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Al＞Si＞Cl,即Si的原子半径大于 0.099 nm 小于0.143 nm。
答案:(1)第三周期ⅦA族
(2)Cl bc
(3)大于0.099 nm 且小于0.143 nm
15.解析:根据元素在周期表中的位置可知①~⑦分别是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。(1)根据同主族元素性质的递变规律可判断表中氟元素的非金属性最强;钾元素的金属性最强,单质钾与水反应的离子方程式为2K＋2H2O 2K＋＋2OH-＋H2↑。(2)表中元素③是Na,原子结构示意图是。(3)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,则简单氢化物的稳定性逐渐减弱,所以氟化氢的稳定性强于溴化氢。(4)表中非金属性最强的元素为F,氟无正化合价,无最高价含氧酸,故元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。
答案:(1)F K 2K＋2H2O 2K＋＋2OH-＋H2↑ (2) (3)HF HBr (4)HClO4
16.解析:(1)KMnO4与浓盐酸常温下反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓) 5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl。
(2)Cl2的氧化性强于溴,将Cl2通入NaBr溶液中会有单质溴生成,离子方程式为Cl2＋2Br- Br2＋2Cl-。
(3)Cl2有毒,污染空气,故用NaOH溶液来进行尾气处理,离子方程式为Cl2＋2OH- Cl-＋ClO-＋H2O。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则生成碘单质,则D中静置后CCl4层变为紫红色。
(5)同主族元素从上到下,原子半径增大,对核外电子的吸引能力减弱,得电子能力逐渐减弱,故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。
答案:(1)2KMnO4＋16HCl(浓) 5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl
(2)Cl2＋2Br- Br2＋2Cl-
(3)吸收未反应的氯气,防止污染空气 Cl2＋2OH- Cl-＋ClO-＋H2O
(4)打开活塞b,使C中少量溶液滴入D中 D中静置后CCl4层变为紫红色 (5)得电子
17.解析:(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)根据同主族元素性质的相似性和递变性可知,①③⑤正确。(3)氢化铷与水反应为RbH＋H2O RbOH＋H2↑,生成RbOH,溶液显碱性,A错误;水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价,水作氧化剂,而RbH中氢元素的化合价由-1价升高为0价,RbH作还原剂,B、C错误;H-核外有两个电子,D正确。(4)设该合金的平均相对原子质量为M,则根据得失电子守恒得50 gMg·ml-1×1＝22.4 L22.4 L·ml-1×2,M＝25,因M(Rb)＞25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。
答案:(1)五 ⅠA (2)B (3)D (4)AB
选项
已知某些碱金属元素及其单质的性质
预测某些碱金属元素及其单质的性质
A
锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在
铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B
钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧
铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧
C
钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸
铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D
锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是＋1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2
锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化
合价
＋1
＋4、-4
-2
＋7、
-1
＋3
其他
阳离子核外无电子
单质常用作半
导体材料
焰色反应
呈黄色
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
⑤
三
③
⑥
四
④
⑦