第四章 物质结构元素周期律 检测题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第四章《物质结构 元素周期律》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是（    ）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．共价化合物中一定没有离子键D．离子化合物中不可能存在共价键2．下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．副族元素没有非金属元素3．化学用语正确的是()A．硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．氮分子的电子式：4．已知下列顺序，其中错误的是A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3 B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．还原性增强：A1、Mg、Na D．非金属性减弱：Cl、S、P5．如图所示，向无色的溶液中加入氯水，得到棕黄色溶液，下列说法不正确的是A．与氯水颜色相比较，溶液颜色发生变化，可证明已发生了反应B．发生的氧化还原反应可表示为：C．和分子中都只含有非极性共价键D．该实验结果证明：氯元素的非金属性强于碘元素6．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（    ）A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞YB．气态氢化物的稳定性：Z＜MC．简单阳离子的氧化性：Y＞XD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z7．下列说法中正确的是（ ）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元素的电子层数相同8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>XB．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2XO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>X9．下列化学用语表示正确的是A．H2、D2、T2互为同位素B．CH4、C2H4、C2H2互为同素异形体C．CH3CH2OH和互为同系物D．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体10．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是  A．X单质不存在能导电的晶体B．W、X、Y可形成多种弱酸C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体D．ZW与水发生反应，生成时转移1mol电子11．门捷列夫周期表是常见的经典形式，学习小组探究118号元素的结构与性质，尝试将它们排成“海螺”形状，图中每个“●”代表一种元素，○代表氢元素。下列说法中错误的是A．元素、的简单离子半径大小关系为B．虚线相连的元素处于同族C．是图中原子半径最大的主族元素原子D．元素、可形成阴、阳离子个数比为的化合物12．一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构二、填空题13．某稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生白色沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则X溶液中存在的阳离子有 ， ab段发生反应的离子方程式为 。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ，其物质的量之比为 ，bc段反应的离子方程式为 。14．用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)(1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)；(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为 或 ；B-离子符号为 。(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ；②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为 ；③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ；④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是 。(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式： (请用方程式加以说明)15．填空。(1)下列物质中：①；②；③；④；⑤，属于共价化合物的是 (填编号，后同)，含离子键的是 ，溶于水只破坏离子键的是 。(2)117号元素础(Ts)是2016年命名的一种新元素，其一种核素可表示为。核素的中子数与质子数相差 ，单质在常温颜色 (填“可能”或“不可能”)是白色。16．下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题(1)画出O的原子结构示意图 。(2)Cl在元素周期表中的位置是 。(3)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： ，得电子能力Cl大于S(4)下列推断正确的是 (填序号)。①硒元素的最高正化合价为+4价②热稳定性：H2Se＞H2O③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO417．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。(2)C的单质与H2反应的化学方程式为 。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。18．工业上常用SO2除去原料气中少量CO生成物为S和氧和CO2。(1)写出该反应的化学方程式为 (2)上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下）转移电子数为 。(3)上述反应所涉及的三种元素中原子半径从大到小的排列顺序为 ；三种元素非金属性由强到弱的顺序为 ；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为 。19．下面是几种粒子的结构示意图：  (1)A～E共表示 种元素；(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)；(3)表示阴离子的粒子是 ；(4)表示阳离子的粒子是 ；(5)表示相对稳定结构的粒子是 ；(6)在化学反应中易失去电子的粒子是 。20．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。请回答下列问题。（1）H2Y2的电子式为 ，Z在周期表中的位置 。（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 。阴离子、、、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、、Na+OSClSe参考答案：1．C【详解】A.氢原子和氯原子两种非金属原子之间形成的是共价键，氯化氢是共价化合物，A项错误；B.碘属于分子晶体，分子晶体的升华只需要克服分子之间的范德华力，B项错误；C.共价化合物的定义是只含共价键的化合物，因此一定没有离子键，C项正确；D.离子化合物的定义是含有离子键的化合物，因此也可能有共价键，例如是离子化合物，但是含有共价键，D项错误；答案选C。【点睛】除铵盐外，大多数情况下非金属和非金属之间形成共价键，因此各种酸基本都是共价化合物。2．D【详解】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；B．第六周期容纳32种元素，B错误；C．ⅠA族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素，C错误；D．副族元素都是金属元素，非金属元素处于主族与零族，D正确；答案选D。3．C【详解】A.硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故A错误；B.氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为，故C正确；D.氮气为双原子分子，分子中含有氮氮三键，电子式为，故D错误；故选C。4．A【详解】A.因为非金属性为F＞O＞N，故氢化物稳定性减弱为：HF、H2O、NH3，所以A错误，B.因为非金属性Cl＞＞Br＞I，所以酸性减弱为HClO4、HBrO4、HIO4，故B正确；C.因为金属性Al＜Mg＜Na，所以单质的还原性增强为：A1、Mg、Na，故C正确；D.同周期从左到右，非金属性逐渐减弱，故非金属性减弱为Cl、S、P，故D正确；故选A。【点睛】本题要掌握元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。5．B【分析】向无色的溶液中加入氯水，得到棕黄色溶液，氯气将碘离子氧化为碘，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子中碘元素化合价升高，失去电子被氧化。【详解】A．溶液为棕黄色，有碘生成，说明发生了反应，A正确；B．发生的氧化还原反应中，碘离子中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，单线桥应由碘离子指向氯气分子，B错误；C．Cl2和I2中存在Cl-Cl和I-I键，均为同种非金属原子之间形成的共价键，为非极性共价键，C正确；D．发生了反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气的氧化性强于碘，故非金属性Cl>I，D正确；故选B。6．C【分析】短周期元素Z、M位于同主族，则Z的核电荷数比M大8，又已知Z的核电荷数是M的2倍，由此可得出Z为硫(S)，M为氧(O)；X与Z、M都不在同一周期，则X为氢(H)；X、Y位于同主族，则Y为钠(Na)。【详解】A．简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+，A正确；B．气态氢化物的稳定性：H2SC>O O>S>C 【分析】(1)根据已知信息确定反应物为SO2和CO，生成物为S和CO2，根据得失电子守恒、元素守恒，写出该反应的化学方程式；(2)在该反应SO2+2CO=S+2CO2中，S为固体，其余为气体，当有1molSO2和2molCO反应生成1molS固体和2molCO2气体时，气体减少1mol，此时转移电子数为4NA，据此分析； (3)一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小；同周期元素从左至右非金属逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，据此分析。【详解】(1)根据已知信息确定反应物为SO2和CO，生成物为S和CO2，根据得失电子守恒、元素守恒，写出该反应的化学方程式为SO2+2CO=S+2CO2,故答案为：SO2+2CO=S+2CO2；(2)在该反应SO2+2CO=S+2CO2中，S为固体，其余为气体，当有1molSO2和2molCO反应生成1molS固体和2molCO2气体时，气体减少1mol，此时转移电子数为4NA，则当减少2.24L气体（标准状况下），即0.1mol气体时，转移电子数为0.4NA,故答案为：0.4NA；(3)上述反应所涉及的3种元素为S、C、O，一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，则原子半径从大到小的排列顺序为S>C>O；三种元素非金属性由强到弱的顺序为O>S>C；反应涉及的化合物中CO2是非极性分子，其电子式为，故答案为：S>C>O；O>S>C；。19．(1)4(2)BC(3)AD(4)E(5)ADE(6)B【分析】由题干粒子的结构示意图可知，A是O2-的离子结构示意图，B是Mg原子结构示意图，C是O原子结构示意图，D是S2-结构示意图，E是Na+的结构示意图，据此分析解题：【详解】（1）由分析可知，A～E共表示O、Mg、S、Na四种元素，故答案为：4；（2）由分析可知，表示原子的粒子是B为Mg、C为O，故答案为：BC；（3）由分析可知，表示阴离子的粒子是A为O2-、D为S2-，故答案为：AD；（4）由分析可知，表示阳离子的粒子是E为Na+，故答案为：E；（5）由分析可知，表示相对稳定结构的粒子即最外层具有8电子或2电子稳定结构的微粒，故是A为O2-、D为S2-、E为Na+，故答案为：ADE；（6）由分析可知，在化学反应中易失去电子的粒子是指最外层上电子数小于4个的金属原子，故答案为：B。20． 第三周期ⅦA族 2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2 Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol 正极 Cl2+2e-=2Cl-【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y处于第二周期，X、Z处于第三周期，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物，则Y为O元素，可推知W为C元素、X为P、Z为Cl。【详解】（1）H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对、H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；Z为Cl元素，处于第三周期ⅦA族，故答案为；第三周期ⅦA族；（2）在图2中，将H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明反应生成氢氧化铁与碘单质．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，则参加反应的Fe2+物质的量为=1mol，参加反应H2O2的物质的量==1.5mol，故Fe2+、H2O2、I-的化学计量数之比=2：3：4，该反应离子方程式为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2；（3）根据题意可知：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol根据盖斯定律，②-①得Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol，故答案为Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol；（4）氯气获得电子生成Cl-，发生还原反应，应在原电池正极通入，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，故答案为正；Cl2+2e-=2Cl-。