化学必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料习题

这是一份化学必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．37%B．33.6%C．18.5%D．16.8%
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动
B．H2在装有Cl2的集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降
D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生
3．铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是
铝土矿→①盐酸浸取母液1→②足量NaOH溶液母液2→③足量CO2Al(OH)3沉淀→Al2O3 →电解 Al
A．电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度
B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+的H+
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀
4．下列离子方程式不正确的是
A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2O
C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++2H2O
D．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑
5．有5.1g铝镁合金，投入到200mL(足量)6ml/L的盐酸中，充分反应，固体全部溶解。然后加入2ml/L的NaOH溶液，为使沉淀的物质的量达到最大，加入的氢氧化钠溶液的体积是
A．300mLB．600mLC．900mLD．1200mL
6．下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）
A．NaB．AlC．FeD．Mg
7．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应属于
A．化合反应B．吸热反应C．分解反应D．氧化还原反应
8．将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（ ）
A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L
9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
10．下列衣食住行项目与所述的化学知识有关联的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列叙述正确的是
A．漂白液敞口久置不影响漂白效果
B．医用药品密封保存在低温干燥的环境
C．铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀
D．铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝
12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在
③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3
④FeOH3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解
A．①②③B．④C．③④D．②③④
13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Si的熔点高，可用作半导体材料
B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板
D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
14．铝锅不适宜长时间蒸煮酸性或碱性的食物，是因为
A．铝的性质非常活泼，加热时容易发生化学反应
B．铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应
C．铝锅表面的氧化铝有两性，与酸、碱都能反应，破坏保护层
D．铝有毒，溶解的铝随食物进入人体危害健康
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀。则消耗NaOH溶液的体积是
A．30mLB．45mLC．60mLD．75mL
二、填空题
16．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入 、 和 三种溶液。
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”、“化学变化”)，蒸馏法所用的主要玻璃仪器有 (写三种)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平)。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式： ， 。
17．回答下列问题：
(1)①写出碳化硅的化学式 。
(2)写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式 。
(3)洗涤沉淀的方法是 。
18．某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。
请回答∶
(1)B的化学式是
(2)组成A的元素有
(3)请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式
19．请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。
20．FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： ．
(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL 沸水中，继续加热，得红褐色液体．
写出反应的离子方程式： ．
(3)向100mL 0.1ml⋅L−1硫酸铝铵[NH4AlSO4)2溶液中逐滴滴入0.1ml⋅L−1 Ba(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀物质的量n 的变化如图所示：
①请认真思考，写出相应的离子方程式：
OA 段：
OB 段：
BC 段：
CD 段：
②当SO42−离子恰好全部沉淀时，生成Al(OH)3 物质的量为 ml．
三、实验题
21．加碘盐的推广让我国基本杜绝了“碘缺乏症”，我国在部分缺铁人群中又推广了“加铁盐”。某学习小组进行实验探究一种加铁盐(成分表中加铁成分为FeSO4，加碘成分为KIO3)的成分。
(1)配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)离子检验：
①用洁净的铂丝蘸取溶液，灼烧铂丝，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含Na+，盐中未加KIO3，该加铁盐与宣传不符。“但乙同学进行实验， ，观察到火焰呈紫色，否定了甲同学的观点。
②另取适量溶液于试管中，先加入 ，静置，用胶头滴管取上层清液于另一试管中，加足量稀硝酸和几滴 溶液，有白色沉淀，说明溶液中有Cl-。
(3)检验加铁成分：实验小组设计了以下实验，请完成表格。
(4)加铁盐国标是：含铁量为600-1000毫克每千克，含碘量不小于40毫克每千克。
定量测定：取20mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，现象是 ，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，用分析天平称量剩余红色固体2.40mg，通过计算说明该加铁盐含铁量是否达标 (请在答题卡写出计算过程)。
选项
项目
化学知识
A
衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤
蛋白质在碱性条件下易水解
B
食：SO2可用作葡萄糖抗氧化剂
SO2具有氧化性
C
住：Al2O3在建筑中可用作耐高温材料
Al2O3具有两性
D
行：NH3处理汽车尾气中的氮氧化物
NH3沸点低、易液化
物质
杂质
所选试剂
离子方程式
①
MgO
Al2O3


②
FeCl2溶液
FeCl3


③
NaHCO3溶液
Na2CO3


步骤
操作
现象
结论
步骤1
取所配溶液，加入
无明显现象
溶液中存在Fe2+，且未变质
步骤2
继续向溶液中加入

参考答案：
1．B2．B3．D4．D5．B6．B7．D8．C9．B10．A11．B12．B13．B14．C15．C
16．(1)+1 BaCl2 Na2CO3 HCl
(2)物理变化 蒸馏烧瓶
(3)温度计
(4)冷凝管 58.5
17．(1)SiC
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复2～3次
18．CH4 Al、C Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2
19．NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+ CO2 CO32-+H2O+CO2=HCO3-
20．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+ Ba2++SO42−=BaSO4↓ Al3++3OH−=Al(OH)3↓ NH4++OH−=NH3⋅H2O Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O 0.01ml
21．(1)100mL容量瓶 胶头滴管
(2)透过蓝色钴玻璃 足量的硝酸钡溶液 硝酸银
(3)KSCN溶液 氯水 溶液呈红色
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.40mg的Fe2O3的物质的量为0.015mml，则铁元素的质量为0.015mml×2×56mg/mml=1.68mg，则在1000g加铁盐中含有铁元素的质量为1.68mg×100mL20mL×1000g10.00g=840mg，达到标准