人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥
2．下列表示正确的是（ ）
A．氨基的电子式：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．S2-的结构示意图：
D．H2O的球棍模型：
3．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
4．下列物质中，属于离子化合物的是
A．NH4C1B．H2OC．HClD．CO2
5．下列物质只含有共价键的是
A．CO2B．KClC．NaOHD．NH4Cl
6．下列过程只需破坏离子键的是
A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融NaClD．HCl(g)溶于水
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子空间填充模型：B．二氧化硅的分子式：
C．溴化铵的电子式：D．的球棍模型为：
8．下列各组物质中化学键的类型相同的
A．HCIB．C．NaOH D．
9．下列化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式：B．次氯酸的结构式：
C．原子核内有18个中子的氯原子：D．的电子式：
10．下列物质的晶体中，不是分子晶体的是
A．二氧化碳B．氢氧化钠C．水D．硫酸
11．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4
B．HCl的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子：NB．H－的结构示意图：
C．CO2的电子式：D．NaClO的电子式：Na＋[Cl::]－
13．下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
14．下列叙述正确的有___个（ ）
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．1B．2C．3D．4
15．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClOB．Al2(SO4)3C．H2O2D．MgBr2
16．下列有关化学用语正确的是
A．的结构式：B．互为同素异形体
C．原子核内有1个中子的氦原子：D．中的阴离子为
17．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是
A．NOB．COC．CO2D．NaCl
18．铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确的是
A．Be(OH)2 难溶于水
B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应
19．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是．
A．X2W2中只有离子键没有共价键B．气态氢化物稳定性：Y>Z
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸D．非金属性：W>Z
20．下列物质中既有共价键也有离子键的化合物是
A．氧化钠B．食盐C．硝酸铵D．一氧化氮
21．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是
A．纳米碳管是一种无机化合物
B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合
C．纳米碳管与石墨互为同位素
D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
22．下列有关化学用语的说法正确的是
A．Al3+的电子式为[Al]3+B．HClO分子的结构式为H-O-Cl
C．空间填充模型可以表示CCl4D．水分子的球棍模型
23．下列有关电子式表示正确的是
①次氯酸的电子式：(2019·浙江4月选考，7A)
②甲醛的电子式：(2021·浙江1月选考，5D改编)
③的电子式：(2018·江苏，2B)
④由和形成离子键的过程：
A．①③B．①④C．②③D．②④
24．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Y与Q形成的化合物为无色液体且为正四面体结构；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素形成的单质为有色气体。下列说法正确的是
A．原子半径：M＞Z＞Y
B．易溶于水，其水溶液呈碱性
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M＞Y
D．X、Z和Q三种元素组成的化合物一定是共价化合物
25．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ）
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C．1mlH3BO3晶体中含有3ml氢键
D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连
二、填空题
26．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦的原子结构示意图为 。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)。
(4)①元素形成的阴离子电子式为 ，④与⑥两种元素组成的化合物电子式为 。
(5)⑨与其它九种元素组成的物质中，属于离子化合物的有 ，用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程： 。
27．（1）写出电子式：KOH ；CO2
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：
H2S：
28．用化学用语表达。
(1) K2S的电子式 。
(2)氯气溶于水的离子方程式 。
(3)漂白粉在空气中失效的化学方程式为 。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
参考答案：
1．A
【详解】①NH3分子中只有N-H键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O-H键；④HCl分子中有H-Cl键；⑤C2H4分子中有碳碳双键；为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H4分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键；所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键；并含有非极性键，
故答案选A。
2．A
【详解】A. 氨基显电中性，N原子最外层为5个电子，与2个H形成共用电子对，还存在1对孤对电子，和1个单电子，其电子式：，A正确；
B.乙炔的结构中存在碳碳三键，书写结构简式不能省略，B错误；
C. S2-的结构示意图中，硫为16号元素，核电荷数为16，C错误；
D.水的分子构型为V型，则水分子的比例模型是，D错误。
答案选A。
3．A
【详解】A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A正确；
B．氮气中氮原子之间形成三个共用电子对，每个氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮原子还有自身一对孤电子对，电子式：，故B错误；
C．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；
D．二氧化碳中每个氧原子分别与碳原子形成2对共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为：，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．氯化铵为铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故A符合题意；
B．水为氢原子和氧原子形成的共价化合物，故B不符合题意；
C．氯化氢为氢原子和氯原子形成的共价化合物，故C不符合题意；
D．二氧化碳为碳原子和氧原子形成的共价化合物，故D不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A符合题意；
B．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意；
故选A。
6．C
【详解】A项、晶体硅为原子晶体，熔化时需破坏共价键，故A错误；
B项、碘为分子晶体，升华时需破坏分子间作用力，故B错误；
C项、NaCl为离子晶体，熔融时需破坏离子键，故C正确；
D项、HCl为共价化合物，溶于水时需破坏共价键，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．四氯化碳分子中碳原子位于中间且碳原子的半径小于氯原子半径，A错误；
B．二氧化硅没有分子式，二氧化硅的化学式为：SiO2，B错误；
C．溴化铵是由铵根离子和溴离子构成的，电子式：，C错误；
D．分子为V形，球棍模型为：，D正确；
故选D。
8．D
【详解】试题分析：A：HCI是极性共价键，是离子键和极性共价键；B：是离子化合物，其中的化学键是离子键，是共价化合物，其中的化学键是共价键；C：NaOH是离子键和极性共价键，是极性共价键；D：都是极性共价键，故选D
考点：化学键
点评：理解离子键、极性共价键、非极性共价键的含义并学会判断，属于概念辨析题。本题的难点在于对的判断。
9．C
【详解】A．乙醛的结构简式是，A错误；
B．次氯酸的结构式是，B错误；
C．原子核内有18个中子的氯原子质量数是35，可以表示为，C正确；
D．的电子式是，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．二氧化碳是共价化合物，属于分子晶体，故A不符合题意；
B．氢氧化钠是离子化合物，属于离子晶体，故B符合题意
C．水是共价化合物，属于分子晶体，故C不符合题意；
D．硫酸是共价化合物，属于分子晶体，故D不符合题意；
答案选B。
11．D
【详解】A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为 ，A错误；
B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为 ，B错误；
C. Cl－的最外层应有8个电子，C错误；
D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K＋和，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A. 氮原子的质子数为7，中子数为8的氮原子：N，A错误；
B. H－的结构示意图：，B正确；
C. CO2属于共价化合物，电子式，C错误；
D. NaClO属于离子化合物，电子式，D错误。
答案为B。
13．D
【详解】A．阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；
B．非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误；
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；
D．某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；
②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；
④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；
⑤周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，⑤不正确；
⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。
【点睛】在书写HClO的电子式时，我们很容易把Cl放在H与O的中间，因为Cl的最外层电子数为7个，只能形成一对共用电子，所以Cl原子应在分子的某一端。
15．D
【详解】A．NaClO由Na+和ClO-组成，ClO-内含有共价键，是离子化合物，A不选；
B．Al2(SO4)3由Al3+和组成，内含有共价键，是离子化合物，B不选；
C．H2O2只含有共价键，是共价化合物，C不选；
D．MgBr2由Mg2+和Br-组成，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，D选；
故选：D。
16．C
【详解】A．次氯酸是一元酸，结构式为H—O—Cl，故A错误；
B．16O和18O是互为同位素的两个氧原子，则是化学性质相同的同一种物质，不互为同素异形体，故B错误；
C．原子核内有1个中子的氦原子的质子数为2、质量数为3，原子符号为，故C正确；
D．过氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，阴离子为O，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键；离子键往往在金属与非金属间形成，失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子，通常活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。
共价键一般指非金属与非金属间通过共用电子对形成的化学键 (当然也有特殊，例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。
综上所述，NO、CO、CO2中只含有共价键；NaCl 中只有离子键；
答案选D。
18．B
【详解】A.Be(OH)2性质和氢氧化铝相似，都难溶于水，A正确；
B.BeCl2和氯化铝相似，都为共价化合物，B错误；
C.Be(OH)2 和氢氧化铝性质相似，为两性氢氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C正确；
D.Be和Al性质相似，为活泼金属，可与氧气、氯气等非金属单质发生反应，D正确；
故合理选项是B。
19．D
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，X是Na；Y的最高化合价与最低价相加为0，Y是Si元素；Z是所在周期中非金属性最强的元素，Z是Cl元素；W能形成2个共价键，W是O元素。
【详解】A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物稳定性：HCl>SiH4，故B错误；
C．Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强，故C错误；
D．非金属性：O>Cl，故D正确；
选D。
20．C
【详解】A．氧化钠中钠离子和氧离子之间为离子键，A错误；
B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子之间为离子键，B错误；
C．硝酸铵为离子化合物，硝酸根和铵根离子之间为离子键，氮原子与氢原子、氮原子与氧原子之间为共价键，C正确；
D．一氧化氮中氮原子和氧原子之间为共价键，D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．纳米碳管是由碳原子构成的，是碳的单质，A错误；
B．碳元素是非金属元素，原子间只能以共价键结合，B正确；
C．纳米碳管与石墨都是碳元素的单质，两者互为同素异形体，C错误；
D．0.12 g 纳米碳管中碳原子物质的量为=0.01 ml，含有的碳原子个数为6.02×1021，D错误；
故选B。
22．B
【详解】A. 简单阳离子的电子式即为该离子的离子符号，故Al3+的电子式为Al3+，A错误；
B. 已知HclO的电子式为：，故HClO分子的结构式为H-O-Cl，B正确；
C. 空间填充模型需注意分子的空间构型和组成分子的原子的相对大小，由于Cl的原子半径比C的大，故可以表示CH4而不能表示CCl4，C错误；
D. 已知水分子呈V形，故水分子的球棍模型，D错误；
故答案为：B。
23．D
【详解】①的电子式应为，①错误；
②甲醛的电子式：，②正确；
③的电子式为，③错误；
④和形成离子键时，失去1个电子，得到1个电子，且中存在离子键，④正确；
综上所述故选D。
24．B
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Y与Q形成的化合物为无色液体且为正四面体结构，Q元素形成的单质为有色气体，Y为C、Q为Cl；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，Z为N、M为Si；化合物的电子总数为18，因此X是H，据此解答。
【详解】据题意分析可知，X为H、Y为C、Z为N、M为Si、Q为Cl。
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径；N＜C＜Si，A项错误；
B．能与水形成氢键，易溶于水，其性质类似于氨气，其水溶液呈碱性，B项正确；
C．非金属性；Z＞Y＞M，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M，C项错误；
D．X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，D项错误。
答案选B。
25．D
【详解】A．正硼酸与石墨有相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连，受热易分解，所以正硼酸晶体属于分子晶体，故A正确；
B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B正确；
C．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1mlH3BO3的晶体中有3ml氢键，故C正确；
D．B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，层间硼酸分子的主要作用力是范德华力，故D错误；
故选D。
【点睛】根据硼酸的结构跟石墨相似可知B原子的杂化方式为sp2。因为硼酸中有电负性强的O元素，分子中还有活泼H，同层分子间的主要作用力是氢键。根据其受热易分解，说明硼酸是分子晶体。
26．(1) 第四周期第VA族
(2)F->Na+>Mg2+
(3)HF
(4) [∶H]-
(5) NaCl、MgCl2
【分析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素。
【详解】(1)⑩在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦原子结构示意图为：；
(2)④⑤⑥简单离子分别是F-、Na+、Mg2+，离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，半径就越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：F->Na+>Mg2+；
(3)④⑧⑨氢化物分别是HF、H2S、HCl。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，这三种元素的非金属性：F>Cl>S，所以最稳定的是HF；
(4)H原子得到1个电子形成H-，其电子式为[∶H]-；MgF2为离子化合物，电子式为；
(5)Cl可与Na、Mg形成离子化合物：NaCl、MgCl2；用电子式表示MgCl2形成过程为：
27．
【详解】（1）KOH是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为；二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式为。
（2）氟化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程为
；
硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为。
【点晴】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。该题的易错点是用电子式表示其过程，关键是要注意如果表示离子化合物的形成，需要注意用小箭头表示电子的得失方向。
28． Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 、
【详解】(1) K2S是离子化合物，电子式为。
(2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
(3)漂白粉在空气中失效是次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应的化学方程式为、。