人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课后测评，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaIB．和C．NaCl和D．和NaOH
2．下列物质中，不含离子键的是
A．KOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2SO4
3．下列说法正确的是
A．HCl的电子式为H:Cl
B．Na2O2只含有离子键
C．质量数为12的C原子符号为12C
D．用电子式表示KBr的形成过程：
4．下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是
A．B．C．D．
5．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是（ ）
A．晶体硅高温融化B．干冰升华C．NaCl溶于水D．NH4Cl固体受热分解
6．下列分子中，含有极性共价键的是
A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O
7．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．的氧化性比的强
B．的电子式为
C．中既含极性键又含非极性键
D．HF在水溶液中的电离方程式为
8．下列关于共价键的叙述正确的是
A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间
C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间
D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键
9．下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的物质是
A．CO2B．H2OC．Na2O2D．Cl2
10．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．B．C．D．NaClO
11．下列有关化学用语的表示正确的是
A．HClO的结构式H-Cl-OB．的电子式：
C．的电子式D．的电子式
12．下列叙述正确的是
A．晶体熔化时化学键一定发生断裂
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
13．下列化学用语错误的是
A．中子数为10的氧原子：O
B．氯化钠的电子式：
C．CH4的比例模型：
D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
14．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子:B．对硝基苯酚的结构简式:
C．S2-的结构示意图: D．NH4Cl的电子式:
15．下列有关化学用语表示正确的是
A．NaClO的电子式：
B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：Tl
C．HCN的结构式：H-C=N
D．Na3N的电子式：
16．下列有关化学用语的表示正确的是
A．水分子的比例模型：B．18O2-的结构示意图：
C．氯化钠的分子式：NaClD．氨基的电子式：
17．下列表示正确的是
A．中子数为15的Si原子SiB．Cl-的结构示意图：
C．CO2的结构式：O-C-OD．次氯酸的电子式：
18．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2ml甲反应生成1ml丙和3ml乙，下列判断不正确的是
A．丙的结构式是N≡N
B．甲的电子式是
C．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3
D．同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1：3
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
B．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NA
C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
D．1 ml乙烷含有的共价键数目为8NA
20．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是
A．Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性
B．X、Y、Z的简单离子半径依次减小
C．M、X形成的化合物是离子化合物
D．X、N形成的化合物中只可能含离子键
21．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个高能全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法不正确的是
A．每个含有36个电子B．全氮阴离子盐为离子化合物
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．由获得N2需要吸热
22．下列大小比较不正确的是（ ）
A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D．键长：C﹣H＜O﹣H
23．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．NaOH的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=A13++SO42-
24．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。

下列叙述错误的是
A．简单原子半径：M＞Z＞W
B．氧化物对应水化物的酸性：Z强于M
C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的化合物的稳定性
D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物
25．W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．离子半径：W-Li+，A错误；
B. Al处于分界线附近，具有一定的金属性和非金属性，与非金属元素形成共价键，Li为活泼金属容易失去电子形成离子键，其中H为-1价，处于最低价态，具有还原性，B正确；
C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，C错误；
D.H2O2具有强氧化性，能使品红褪色，D错误；
答案选B。
26． 移液管(或滴定管) 2,2,3-三甲基丁烷 乙醇分子间存在氢键
【详解】(1)移液管(或滴定管)用来量取液体药品，且能精确到小数点后2位数，故答案为：移液管(或滴定管)；
(2)是2,2,3-三甲基丁烷的键线式，故答案为：2,2,3-三甲基丁烷；
(3)CaH2由Ca2+和H-离子构成，其电子式为：；
(4)乙醇和二甲醚互为同分异构体，由于乙醇分子间存在氢键，导致乙醇的沸点高于二甲醚，故答案为：乙醇分子间存在氢键。
27． ② ①④ ⑦ ②③⑥⑦ ④
【分析】①N2分子中N原子和N原子形成共价键，是单质；
②MgCl2是离子化合物，Mg2+和2个Cl-形成离子键；
③NH4Cl中NH4+与Cl-形成离子键，NH4+中N原子和H原子形成极性共价键，是离子化合物；
④CO2分子中C原子和O原子之间形成非极性共价键，是共价化合物；
⑤Ne是单原子分子，不存在任何化学键，属于单质；
⑥KOH中K+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，是离子化合物；
⑦Na2O2中Na+和O22-形成离子键，O22-中O原子和O原子之间形成非极性共价键，是离子化合物；
【详解】根据上述分析可知，只存在离子键的是②，只存在共价键的是①④，含离子键和非极性键的是⑦，属于离子化合物的是②③⑥⑦，属于共价化合物的是④，故答案为：②；①④；⑦；②③⑥⑦；④。
28． 角形 三角锥 直线 角 三角锥 正四面体 含有 顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水 不具有手性
【详解】(1)若型分子的中心原子A上有一对孤电子对未能成键，则分子的空间结构将会发生变化。当时，中心原子的价电子对数为3，因此是杂化，分子的空间结构为角形；当时，中心原子的价电子对数为4，因此是杂化，分子的空间结构为三角锥形；故答案为：角形；；；三角形；
(2)由题意知，都是以杂化轨道与O成键，杂化轨道的空间结构为正四面体形，的成键电子对数为1，孤电子对数为3，则空间构型为直线形；的成键电子对数为2，孤电子对数为2，则空间构型为角形；的成键电子对数为3，孤电子对数为1，则空间构型为三角锥形；的成键电子对数为4，孤电子对数为0，则空间构型为正四面体；故答案为：直线；角；三角锥；正四面体；
(3)根据等电子原理，与分子具有相似的结构(包括电子式)，则电子式为，分子中含有非极性键，故答案为：；含有；
(4)①根据分子的空间结构可知，顺铂的正、负电荷重心不重合，为极性分子，反铂的正、负电荷重心重合，为非极性分子，水分子为极性分子，因而顺铂相对易溶于水，故答案为：顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水；
②由于铂原子所连的四个原子或基团两两相同，因而不是手性分子，故答案为：不具有手性。