人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．核内有8个中子的碳原子：
B．甲烷分子的比例模型：
C．羟基的电子式：
D．氯离子的结构示意图：
2．与可应用于工业合成尿素。下列相关的化学用语正确的是
A．的电子式：
B．的结构简式：
C．的结构式：
D．该反应的化学方程式：
3．下列物质中只含离子键的是
A．KClB．CO2C．NaOHD．CH4
4．在下列物质中，含有非极性共价键的是
A．CO2B．CH4C．Na2O2D．MgCl2
5．下列物质中只含离子键的是
A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．CH4
6．下列物质的结构与组成表示方法错误的是
A．HClO的结构式：H—O—ClB．中子数为10的氧原子：16O
C．二硫化碳的电子式：D．硫离子的结构示意图：
7．嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氮3原子结构示意图是
A．B．C．D．
8．下列物质属于离子化合物的是
A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH
9．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
10．下列有关化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：B．的电子式：
C．钠离子的结构示意图：D．硫的最高价氧化物对应水化物：
11．下列化学用语错误的是（ ）
A．H2S的电子式H+[S]2-H+
B．CO2的结构式O=C=O
C．F-的结构示意图
D．Mg2+的电子式Mg2+
12．下列各组物质中化学键的类型相同的
A．HCIB．C．NaOH D．
13．是氯碱工业的主要反应。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．和的核外电子层结构相同
C．中含离子键和共价键
D．中子数为20的氯原子：
14．下列叙述正确的是
A．元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B．化学键只包含引力
C．主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
D．化学物质都含有化学键
15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．B．
C．D．
16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有非极性共价键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质在熔融状态下破坏了离子键
D．1ml K3C60中含有的K+数目约为6.02×1023
17．下列氯元素含氧酸酸性最强的是
A．HClOB．HClO2C．HClO3 D．HClO4
18．反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl 的相关描述中正确的是
A．还原剂与还原产物的物质的量之比是 1：3B．反应物和生成物的化学键类型相同
C．每生成 11.2 L N2，转移电子数为 3 NAD．N2的电子式是
19．下列物质中，仅含有共价键的化合物是
A．Na2O2B．H2SC．N2D．NaCl
20．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是
A．N2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．CO2分子的比例模型 ：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
21．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是
A．BCl3B．NF3C．K2O2D．H2O
22．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是
A． B． C． D．
23．下列化学用语表述正确的是
A．氨气分子的电子式：
B．原子结构示意图 ，既可表示，也可表示
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．中既含极性共价键，又含非极性共价键
24．下列属于共价化合物的是（ ）
A．KOHB．H2OC．NaClD．NH4F.
25．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x”“ 甲醇分子间存在氢键
【详解】(1)水中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，水给出氢离子的能力比乙醇要强；反应可以说明；
(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以的电子式为；
(3)甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，而甲醛是醛基不能形成氢键，只有分子间作用力，氢键的作用力大于分子间作用力，因此，需要更多的能量去破坏氢键使甲醇沸腾，故答案为：甲醇分子间存在氢键。
28． ②⑦ ④ 2 1.204×1023或0.2NA 2.24
【分析】①Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键；
②O2为非金属单质，只含有非极性键；
③HClO为共价化合物，含有极性键；
④H2O2为共价化合物，含有极性键和非极性键；
⑤Cl2为非金属单质，只含有非极性键；
⑥NaClO为离子化合物，含有离子键和极性键；
⑦O3为非金属单质，只含有非极性键；
【详解】（1）由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：②⑦；
（2）由分析可知，含非极性键的共价化合物是H2O2，故答案为：④；
（3）由分析可知，七种物质中Na2O2和NaClO为离子化合物，共2种，故答案为：2；
（4）①HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：，故答案为：；
②Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑，反应中生成1ml氧气，转移2ml电子，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
③在二氧化锰做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O，由方程式可知，生成1ml氧气转移2ml电子，6.8g H2O2的物质的量为=0.2ml，则反应生成0.1ml氧气，转移的电子的数目为0.1ml×2×6.02×1023ml-1=1.204x1023或0.2NA，标准状况下O2体积为0.1ml×22.4L·ml 1=2.24L，故答案为：1.204x1023或0.2NA；2.24。
【点睛】在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢不稳定分解生成水和氧气，氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数。