广西桂林、北海市2023届高三下学期二模理综化学试题(含答案)

这是一份广西桂林、北海市2023届高三下学期二模理综化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是( )
A.羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物
B.工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇
C.居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用
D.大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标
2、我国科技工作者发现几种“小分子胶水”(结构如图a、b所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是( )
A.a的分子式为B.a中所有碳原子不可能共面
C.a、b互为同系物D.a、b均能发生加成反应
3、下列离子方程式与所给实验事实相符合的是( )
A.向溴水中通入少量的
B.向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：
C.用醋酸除去水垢：
D.在酸性溶液中与KI反应：
4、X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。常温下Y的单质为可用于处理洒落的水银的黄色固体，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X>Y
B.最简单氢化物的沸点：Y>W
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.仅由X、Y形成的化合物中含有离子键
5、我国科研团队设计的一种新型固态电解质的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.放电时，a极为正极，发生还原反应
B.充电时，由b极向a极迁移
C.放电时，b极的电极反应式为
D.充电时，外电路每通过，a极消耗
6、根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是( )
A.选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大
B.M点的溶液中存在：
C.N点溶液中：
D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点
二、实验题
8、亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
已知：，
(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_________；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_________。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_________。
(3)装置D的作用是_________，采用“倒置漏斗”措施的目的是_________。
(4)设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。
上述实验__________(填标号)的结论不可靠，理由是__________。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为__________。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
取样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为__________(列出计算式即可，已知)。
三、填空题
9、优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。
已知：①“滤渣2”中不含硫单质；②柠檬酸是一种重要的有机酸，易溶于水，具有一定的还原性；③涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。
回答下列问题：
(1)中Fe元素化合价为__________价；“研磨”的目的是_______。
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______(填一种)。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______(答一条即可)。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式)，列举出一种该物质的用途：_______。
(5)“还原”中与反应的离子方程式为_______；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______。
(6)流程中加入柠檬酸的目的是_______。
10、“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知：的燃烧热、CO(g)的燃烧热
反应①：
反应②：
反应③：
(1)_________，反应③的_________(填“>”或“<”)0，反应③在_________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料仪发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到3 min，的平均反应速率________；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像_______。
②该反应的平衡常数_______(填含的表达式)。
(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，
Ⅰ.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；
Ⅱ.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
11、我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。
(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，的键角比大的原因是_______。
(3)硫元素能形成多种微粒如等。的立体构型为___________，的中心原子的价层电子对数为__________。
(4)中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为__________(填标号)。
(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_________；与Cr最近的氧原子的个数为_________；Ca和Cr的最近距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_________(填含的表达式)。
12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)C中含有的官能团的名称为__________。
(2)B的结构简式为__________；B在核磁共振氢谱上有__________组峰。
(3)B→C的反应类型是__________。
(4)E→F的化学方程式为__________。
(5)G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有__________种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③有3个取代基与苯环直接相连
(6)以和为原料合成的合成路线：
则的结构简式分别为__________、__________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；
B.葡萄糖是单糖，无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被还原产生乙醇，故B错误；
C.漂白液和盐酸混合时会产生有毒气体氯气，居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用，故C正确；
D.大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故D错误；
故选C。
2、答案：D
解析：A.a的分子式为，A错误；
B.a中的苯环上的原子都可能共面，含O六元环上的所有原子共面，单键通过选择可以使所有原子都共面，B错误；
C.a、b所含的官能团不相同，所以不是同系物，C错误；
D.苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，故a、b均能发生加成反应，D正确；
故答案为：D。
3、答案：A
解析：A.，反应中呈现还原性，写为离子方程式是：，故A正确；
B.氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，和生络合反应生成而显红色，离子方程式为：，故B错误；
C.醋酸是弱酸不能拆开，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：，故C错误；
D.在酸性溶液中，与KI反应生成，依据得失电子守恒，含碘微粒存在以下关系，再依据质量守恒，可得反应的离子方程式为：，故D错误；
故答案选A。
4、答案：D
解析：根据Y的单质为可用于处理洒落的水银的黄色固体可知，Y为S，Y的最外层电子数为6，而X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，且X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，可以得出X最外层电子数为1，且X半径大于Y，则X是Na，所以W最外层电子数为7，W可能是F或Cl，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z应为C，而Z的半径大于W，所以W只能是F，则X为Na，Y为S，Z为C，W为F。
解析：A.电子层数为2，的电子层数为3，简单离子半径：XB.HF可以形成氢键，而无法形成氢键，故最简单氢化物的沸点YC.Z的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是一种弱酸，C错误；
D.由X、Y形成的化合物中，由于有Na的存在，所以该化合物一定是离子化合物，故含有离子键，D正确；
故选D。
5、答案：C
解析：如图所示，放电时，由a极移向b极，则a极为正极，则b极为负极。
A.由分析可知，a极为正极，发生还原反应，故A正确；
B.充电时，a极为阳极，b极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则由b极向a极迁移，故B正确；
C.放电时，Mg失去电子生成，电极方程式为：，故C错误；
D.充电时，a极为阳极，电极方程式为：，外电路每通过，a极消耗，故D正确；
故选C。
6、答案：B
解析：A.溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误；
B.向溶液中加入溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B正确；
C.向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.溶液中通入适量气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断的酸性强弱，故D错误；
故选B。
7、答案：C
解析：N点溶质是，M点消耗盐酸的体积是N点的一半，则溶液的溶质是和，并且物质的量相等。
A.盐酸滴定氨水，生成氯化铵，溶液偏酸性，故用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂误差小，故A错误；
B.根据图像，M点溶液显碱性，说明的电离程度大于的水解程度，，故B错误；
C.N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到溶液，根据电荷守恒：，此时溶液呈酸性，，则，，故C正确；
D.氨水中由于的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成，的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误；
故答案为：C。
8、答案：(1)；使部分NO转化为
(2)三颈烧瓶；1.5
(3)吸收尾气；防倒吸
(4)乙；产品中可能混有；
(5)
解析：（1）利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应生成、氯化钠和水，其反应的化学方程式为；因为反应物有，所以间断性通入适量的的目的是的使部分NO转化为；
（2）根据图中信息得到装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是三颈烧瓶；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若只有二氧化氮，则纯碱与二氧化氮的反应为，若是一氧化氮和二氧化氮混合物，则混合物与纯碱反应为，为了使完全被碱液吸收且产品纯度高，可以理解为即，则；
（3）由于氮氧化物会污染环境，可能碳酸钠溶液没有完全吸收，则装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸；
（4）由于二氧化氮与纯碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子变为单质碘，因此上述实验乙的结论不可靠，理由是产品可能混有；以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为；
（5）取样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，亚硝酸钠的质量为
则该亚硝酸钠的纯度为：。
9、答案：(1)+2；增大固体接触面积，增大反应速率(或提高原料利用率等合理答案)
(2)形成酸雨等
(3)抑制溶液中的水解，防止生成沉淀(或将固体完全溶解等其他合理答案)
(4)；制作光导纤维(或其他合理答案)
(5)；将“溶液1”中的转化为
(6)防止被氧化为
解析：（1）中元素化合价为+2价；“研磨”的目的是增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理答案)。
（2）“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为形成酸雨。
（3）常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为抑制溶液中的水解，防止生成沉淀(或将固体完全溶解等其他合理答案)。
（4）由分析可知，“浸渣1”的主要成分是，该物质的用途：制作光导纤维(或其他合理答案)。
（5）由氧化还原反应的规律可知，“还原”中与反应生成硫酸亚铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是将“溶液1”中的转化为。
（6）已知②柠檬酸具有一定的还原性，流程中加入柠檬酸的目的是：防止被氧化为。
10、答案：(1)；<；低温
(2)0.5；；
(3)增大；向逆反应方向移动
解析：（1）①：
②：
的燃烧热、CO(g)的燃烧热；
则③
④
根据盖斯定律①-④+③+②得 ；反应③气体物质的量减少，，反应③在低温下能自发进行。
（2）①从反应开始到3 min，的浓度降低0.5ml/L，则的浓度降低1.5ml/L，平均反应速率；3min时的浓度降低0.5ml/L，甲醇的浓度增加0.5ml/L、10min时，甲醇的浓度为0.75ml/L，则的浓度随时间变化的图像为
。
②
反应达到平衡状态时，总压强为，该反应的平衡常数。
（3）Ⅰ.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大；
Ⅱ.恒压条件下向平衡体系中通入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，平衡向逆反应方向移动。
11、答案：(1)；2
(2)S>P>Si；O原子半径比S小，电负性比S大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大
(3)V形；3
(4)B
(5)；6；
解析：（1）Cr的原子序数为24，电子排布式为，M层的电子排布式为，基态硫原子电子排布，原子核外有2个未成对电子，故答案为；2。
（2）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以Si、P、S三种元素的电负性由大到小的顺序是S>P>Si；O、S为同主族元素，O原子半径比S小，电负性比S大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大；故答案为S>P>Si；O原子半径比S小，电负性比S大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大。
（3）在分子中，S原子采用杂化，由于在S原子上含有孤电子对，分子的空间结构为V形，的中心原子是S，与3个O原子形成S—O键，价层电子对数为3，故答案为V形；3。
（4）中Cr元素化合价为+6价，所以中有4个-1价的O（过氧键）和1个-2价的O，所以的结构式为；故答案选B。
（5）根据晶胞结构，Ca在顶点，原子个数为，Cr原子在体心，原子个数为1，O原子在面心，个数为，所以该晶胞的化学式为；由于Cr原子在体心，与Cr最近的氧原子的个数为6；Ca和Cr的最近距离为，晶胞棱长为，则该晶体密度。
12、答案：(1)羟基、醛基
(2)；6
(3)还原反应
(4)
(5)20
(6)；
解析：A发生催化氧化生成B，根据B的分子式可知，B是；卤代烃在碱性条件下水解为醇，醇发生催化氧化生成醛。
（1）根据C的结构简式，可知C中含有的官能团的名称为羟基、醛基；
（2）A发生催化氧化生成B，根据A的结构简式，可知B的结构简式为；结构不对称，有6种等效氢，在核磁共振氢谱上有6组峰。
（3）B→C是B中1个醛基变为羟基，反应类型是还原反应；
（4）E→F是与发生取代反应生成和，反应方程式为；
（5）①遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③有3个取代基与苯环直接相连；3个取代基可能是，在苯环上的位置异构有10种；3个取代基可能是，在苯环上的位置异构有10种；符合条件的C的同分异构体共20种。
（6）发生水解反应生成，发生催化氧化生成，则的结构简式分别为、。
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
和发生了相互促进的水解反应
B
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成
证明的溶解度大于的溶解度
C
向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生
制备胶体
D
向溶液中通入气体，产生黑色沉淀
氢硫酸为强酸
实验
实验操作及现象
结论
甲
滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红
是弱酸
乙
滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝
酸性条件下具有氧化性
丙
滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色
酸性条件具有还原性
标准使用液浓度
取标准液体积/mL
相当于亚硝酸钠的质量
吸光度A
1
4.00
4
2.7045
离子
A
B
C