江西省鄱阳县第一中学2023届高三一模化学试题(含答案)

这是一份江西省鄱阳县第一中学2023届高三一模化学试题(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质
B.碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
C.利用维生素C的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄
D.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的
2、下列有关说法错误的是( )
A. 与互为同位素
B.乙二醇和甘油不互为同系物
C.蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分
D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象
3、下列各组物质反应时，硫表现还原性的是( )
A.硫与氧气B.硫与氢气C.硫与钠D.硫与汞
4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
B.浓硝酸中加入过量铁粉：
C.浓盐酸与二氧化锰混合加热：
D.石灰水中加入过量小苏打溶液：
5、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，等体积的水和，含有的氧原子数目为1∶2
B.含有个阴离子的与足量水反应，转移电子数为2
C.向FeI2溶液中通入适量氯气，当个被氧化时，共转移电子数为3
D.一个NO分子质量为，一个分子质量是，则NA个的质量为g
6、下列有关实验的说法不正确的是( )
A.苯酚溶液中加入溶液后酸性大大增强
B.向稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
C.中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大
D.实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
7、下列说法中正确的是( )
A.若 ，则置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ
B.表示中和热的热化学方程式：
C.在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为，若将含有0.5ml的浓硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.的燃烧热是，则
8、已知在25℃时①
②
③。下列说法正确的是( )
A.HF电离的热化学方程式为
B.HCN在水溶液中电离的等于
C.在氢氧化钠溶液与盐酸溶液的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值越大
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式：
9、黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是( )
A.是还原剂B.S元素被还原了
C.是还原产物D.每生成，转移电子
10、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液中滴加稀盐酸：
B.澄清石灰水与少量溶液混合：
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
D.向次氯酸钠溶液中通入足量气体：
11、在一定温度下，已知可逆反应，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：
下列有关正确的是( )
A.B.平衡常数为
C.乙容器t时刻D.因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态
12、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是( )
A.提高反应温度，反应物转化率增加
B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率
C.该化学反应的速率主要由反应③决定
D.
13、将总物质的量为的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体。下列关系式正确的是( )
A.B.
C.D.
14、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图。下列说法正确的是( )
A.电极b反应式是
B.甲中每消耗，乙中有通过隔膜
C.每转移2 ml电子，生成和
D.c电极反应式为
15、25℃时，向20.00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是( )
A.水的电离程度：M>N=Q>P
B.图中M、P、Q三点对应溶液中相等
C.N点溶液中
D.P点溶液中
二、填空题
16、氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为 (从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为 。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程 。
(2)“吸收塔”尾部会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱吸收的反应原理为：______________________(请完成离子方程式)。
②氨转化法。已知7ml氨恰好能将含和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比 。
Ⅲ.国家规定地下水中氦氧化物的排放标准不超过。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氦氧化物的排放量：收集排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准 。(已知与酸性溶液不反应)。
17、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含有少量]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为 。
（2）物质A为 （填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；为提高的产率，可采取的措施有 （写出两条）。
（4）由获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。
②热还原法：首先将、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成；然后用Mg还原即可制取Ti。生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。
18、氮的重要化合物如氨()、氮氧化物()、肼()、三氟化氮等，在生产、生活中具有重要作用。
(1)①催化氧化可制备硝酸。
则 。
②NO被氧化为。其他条件不变时，NO的转化率[]与温度、压强的关系如下图所示。则 (填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，几乎为0的原因是 。
③在500℃温度时，2L 密闭容器中充入2mlNO 和1ml，达平衡时压强为P2MPa。则500℃时该反应的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(2)利用反应（未配平）消除的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为 ，消耗标准状况下4.48 L时，被消除的的物质的量为 ml。
(3)在微电子工业中常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含等的无水熔融物生产，其电解原理如下图所示。
①a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。
②已知氨水电离常数，氢氟酸电离常数，则NH4F的电子式为 ，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。
19、有机化合物J是一种重要的化工产品，其合成路线如图：
已知：①
②RXRMgX(R、R´、R "代表烃基)
回答下列问题：
(1)物质A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，其名称是 。
(2)F反应生成G的反应类型是 。
(3)I分子中的含氧官能团名称是 。
(4)写出G生成H的化学方程式： 。
(5)J的结构简式为 。
(6)符合下列条件的H的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基 ③与溶液混合不显紫色
其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为(写出其中1种) 。
(7)写出以苯、乙烯和为原料合成的合成路线(其它试剂任选)： 。
参考答案
1、答案：A
解析：A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故A正确；
B.石墨纤维为碳单质，为无机物，不是有机高分子化合物，故B错误；
C.鲜榨苹果汁中含有，在空气中被氧气氧化为而变黄，加入维C可使Fe元素由+3价降低为+2价，被还原，则维生素C作还原剂，利用其还原性，故C错误；
D.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇使蛋白质病毒变性失去生理活性达到消毒目的，故D错误；
故选A。
2、答案：A
解析：A.与均表示氯气分子，不互为同位素，错误；
B.乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个，正确；
C.蛋白质溶液是胶体，与NaCl溶液可根据丁达尔现象加以区分，正确；
D.豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，正确；
故选A。
3、答案：A
解析：A.硫与氧气生成二氧化硫，硫元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，体现还原性，故A正确；
B.硫与氢气反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故B错误；
C.硫与钠反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故C错误；
D.硫与Hg反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故D错误；
故答案为A。
4、答案：C
解析：A.是弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确离子方程式为：，A错误；
B.浓硝酸中加入过量铁粉，生成的是，同时生成的气体是，正确离子方程式为：，B错误；
C.浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，完全正确，C正确；
D.石灰水中加入过量小苏打溶液，应该以不足量的氢氧化钙为标准，即与的个数比为1：2，正确的离子方程式为：，D错误；
故答案为C。
5、答案：C
解析：A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.含有个阴离子的为1ml，与水的反应为歧化反应，1ml转移1ml电子即个，故B错误；
C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化，当有1ml被氧化时转移NA个电子；2ml被氧化时转移2个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C正确；
D.一个NO分子的质量为a克，一个分子质量为b克，1个氧原子的质量为：，根据摩尔质量的概念：1ml物质具有的质量，所以1ml氧原子的质量：，个的质量为，故D错误；
故答案选C。
6、答案：B
解析：A.苯酚溶液中加入溶液后会生成和HCl，HCl为强酸，所以溶液的酸性增强，故A正确；
B.反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故B错误；
C.邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故C正确；
D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，吸入少量符合实验室毒气解毒方法，故D正确；
故选B。
7、答案：C
解析：A.若，将置于密闭容器中，参加反应的小于2ml，则充分反应吸收的热量小于56.9kJ，A不正确；
B.表示中和热的热化学方程式中和的状态都应为aq，而不是l，即为：，B不正确；
C.浓硫酸溶于水时，会放出热量，若将含有0.5ml的浓硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合，放出的热量为中和热与溶解热之和，应大于57.3kJ，C正确；
D.的燃烧热是，则，，D不正确；
故选C。
8、答案：B
解析：A.根据盖斯定律，由①-②可得，A项错误：
B.根据盖斯定律，由③-②可得，B项正确；
C.中和反应反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成lmlH2O时的反应热，与反应物的量无关，C项错误；
D.由可知反应生成2ml同时沉淀，因此反应放出热量，D项错误；
故选B。
9、答案：A
解析：A.中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B.元素化合价降低，S元素被还原，故B正确；
C.中N元素化合价降低生成，是还原产物，故C正确；
D.反应中碳元素化合价由0升高为+4，每生成，转移电子，故D正确；
选A。
10、答案：B
解析：A.向溶液中滴加稀盐酸时发生反应的化学方程式为，故A错误；
B.澄清石灰水与少量溶液混合时发生反应的化学方程式为，故B正确；
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳时发生反应的化学方程式为，故C错误；
D.向次氯酸钠溶液中通入足量气体时发生反应的化学方程式为，故D错误；
故答案为B。
11、答案：C
解析：甲中：
A.，，故A错误；
B.平衡常数，故B错误；
C.，反应逆向进行，乙容器t时刻，故C正确；
D.将乙中生成物全转化为反应物，乙中相当于投入4mlX和5mlY，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D错误；
故选C。
12、答案：D
解析：A.由图可知，该过程的总反应为，根据盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③＝总反应，因此，即总反应的热化学方程式为：，总反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆移，反应物转化率降低，A错误；
B.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，部分活化分子变为活化分子，则增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞几率，加快化学反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，B错误；
C.由图可知，正反应活化能最大的是①，活化能越大，反应速率越慢，整个反应是由最慢的一步决定的，则该化学反应的速率主要由反应①决定，C错误；
D.由图可知，该过程的总反应为，根据盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③＝总反应，因此，即总反应的热化学方程式为：，因此，D正确；
故选D。
13、答案：D
解析：金属没有剩余，说明反应中铝与氢氧化钠恰好完全或氢氧化钠过量，否则剩下铝不与水反应；
若恰好反应，即钠与铝按1：1混合，，则有钠0.5nml，铝0.5nml，由方程式可知，0.5nml钠生成氢气0.25nml；由方程式可知，0.5nml铝生成氢气0.75nml，所以共生成氢气：0.25nml＋0.75nml＝nml，氢气体积为；
若Na过量，即，则有钠，铝，由方程式可知，钠生成氢气；由方程式可知，铝生成氢气，所以共生成氢气：，氢气体积为：；
根据分析可知，Na越多气体总量越少，当即全是钠时，即，生成氢气体积为；
所以生成氢气在标况下的体积为，
故答案选D。
14、答案：C
解析：A.由图可知。电极b为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，A错误；
B.64 g二氧化硫的物质的量为，1 ml二氧化硫失去2 ml电子生成硫酸，由得失电子数目守恒可知，d电极上2 ml氢离子放电生成氢气，则有2 ml氢离子通过隔膜由左侧移向右侧，B错误；
C.电极a为负极，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下四氧化二氯在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，由得失电子数目守恒可知，每转移2 ml电子，电极c生成2 ml五氧化二氮，电极a生成1 ml硫酸，C正确；
D.电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，电极反应式为，D错误。
15、答案：C
解析：A.M点：水电离出来的氢氧根离子为，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为，P点水电离出来的氢氧根离子为，水的电离程度：P>N=Q>M，故A错误；
BH2X的第二步电离常数得，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故不选B；
C.N点为NaHX与的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的大于剩余的，因此混合液,因为溶液呈中性，的水解平衡与的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中，故选C；
D. P点恰好生成溶液，根据质子守恒，故D错误；
故选C
16、答案： B；b；碱石灰；； ；1:3；符合
解析：Ⅰ.(1)制时若选用加热与熟石灰的混合物，则应选择固体加热制气装置，且试管口应向下倾斜，所以发生装置选择B，故答案为：B；
(2)的密度比空气小，所以用向上排气法收集，应该将导管b延长到底部；装置乙起到干燥的目的，可以盛装碱石灰；故答案为：b；碱石灰；
Ⅱ.(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为，故答案为：；
(2)“吸收塔”尾部会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液水解产生碳酸与氢氧化钠，二氧化碳促进平衡向右移动，故纯碱溶液与的反应原理为，故答案为：；
②7ml氨恰好能将含NO和共6ml的混合气体完全转化为，设NO的物质的量是，的物质的量是，反应过程中转移的电子数是，所以，混合气体中NO和的物质的量之比为1:3，故答案为：1:3；
Ⅲ.根据得失电子守恒可知，剩余亚铁离子的物质的量，与氮氧化物反应的亚铁离子的物质的量。
若全部是NO，则，NO的含量为：；
若全部是，则，的含量为：；
故符合。
17、答案：；Fe；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；；加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热；；1︰1；防止高温下Mg（或Ti）与空气中的（或）反应
解析：(1)根据图示滤液中Ti的存在形式为可知钛酸亚铁与硫酸反应的主要反应的化学方程式为。
(2)将还原且不引入杂质，所以需要向含有等的酸性溶液中加入适量的Fe粉，发生反应：，故物质A为Fe；滤液要获取需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作，故答案为：Fe；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
(3)步骤Ⅱ中发生反应为水解为，反应的离子方程式为；为提高的产率，可使水解平衡正向移动，该反应为吸热反应且生成物有，故可采取的措施有加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等，所以答案为：加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热。
(4)①电解法：以石墨为阳极，为阴极，熔融CaO为电解质，阴极得电子，所以电极反应式为；
②热还原法：首先将、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成；生成的反应方程式为 ，氯气为氧化剂、碳为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；因为反应条件为高温，高温下Mg(或Ti)与空气中的（或）反应，所以反应需在Ar气氛中。故答案为：1︰1；防止高温下Mg(或Ti)与空气中的（或）反应。
18、答案：(1) ；>NO2几乎完全分解；
(2)；0.15
(3)阳；；； ；
解析：（1）目标反应的反应热为：；
②温度相同时的一氧化氮的转化率大，所以增大压强平衡正向移动，所以>；NO被氧化为，方程式为：；几乎为0表示无二氧化氮，说明几乎完全分解，故答案为：>；几乎完全分解；
③500℃温度时，达平衡时压强为，，
NO、、平衡分压(MPa)依次为： 、、，
平衡常数，故答案为；
（2）配平后的方程式为。电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为；标准状况下4.48L的物质的量为：0.2ml，，所以被消除的的物质的量为×0.2ml=0.15ml，故答案为；0.15；
（3）①由图2可知，在b极上得到电子生成氢气，故b为阴极，那么a为阳极，阳极上失去电子，电极反应方程式为：，依据电解原理可知，也可能失去电子生成氟单质，故氧化性较强的单质为氟气，故答案为阳；；；
②属于离子化合物，电子式为，氨水电离常数，氢氟酸电离常数，说明HF的电离程度大于，则溶液中水解程度大于F-，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为，故答案为；。
19、答案：(1)乙炔
(2)取代反应
(3)羰基(或酮基)
(4)
(5)
(6) 26;或
(7)
解析：（1）根据上述分析可知A是，名称为乙炔；
（2）F是苯，苯与在存在条件下发生取代反应产生G是，则F→G的反应类型是取代反应；
（3）根据I结构简式可知I分子中的含氧官能团为羰基(或酮基)；
（4）G是，G与在NaOH稀溶液中发生加成反应产生H：，该反应的化学方程式为： ；
（5）根据上述分析可知物质J结构简式是；
（6）由题目示意图可知H的分子式为：，结构简式是，其同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明其含有醛基或者甲酸酯基；②苯环上有三个取代基；③与溶液混合不显紫色，说明分子中不含有酚羟基，故苯环上的三个取代基可能为(1)、，(2)，(3)三种情况，然后分别连接在苯环上的位置异构分别有10种、10种、6种，故符合条件的同分异构体种类共10+10+6=26种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为：或；
（7）与在作用下发生取代反应产生，与HBr在一定条件下发生加成反应产生，与Mg在乙醚存在条件下反应产生，与在乙醚及作用下反应产生，则由苯、乙烯及生成的合成路线为： 。
X(g)
Y(g)
Z(g)
容器甲
初始浓度()
2.5
y
0
平衡浓度()
x
2.0
1.0
容器乙
t时刻浓度()
3.0
2.0
2.0