2023-2024学年山西省朔州市怀仁市高二上学期11月期中化学质量检测模拟试题（含解析）

这是一份2023-2024学年山西省朔州市怀仁市高二上学期11月期中化学质量检测模拟试题（含解析），共11页。试卷主要包含了18等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
一、单选题(每题2分，共32分)
1、化学反应速率的影响因素很多。下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是( )
A.温度B.合适的催化剂C.压强D.浓度
2、25℃、101kPa条件下（），完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为( )
A.②>①>④>③B.③>④>②>①C.④>③>②>①D.④=③>②>①
4、已知：，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入和开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是( )
A.该反应为吸热反应
B.800℃下，A的平衡转化率约为44.4％
C.1000℃下，向平衡体系中再加入和，达到平衡后，各物质的百分含量不变
D.850℃下，向平衡体系中再加入和，反应向逆反应方向进行
5、如图所示，关闭K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应。打开K，反应达到平衡时，.下列说法正确的是( )
A.若不打开K，则平衡后，
B.若不打开K，反应达到平衡时，
C.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为
D.打开K，反应达到平衡后，（反应物）=（生成物）
6、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落
D.在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
7、下列说法中正确的是( )
A.在空气中加热可得固体
B.Mg加到过量溶液中可得Fe
C.在沸腾炉中与反应主要生成
D.溶液中加入少量粉末生成和
8、铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多
C.当硝酸浓度为时，还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1
D.一定量的铁粉与溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
9、利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是( )
A.双氧水B.75%的酒精
C.饱和溶液D.NaClO浓溶液
10、对利用甲烷消除污染进行研究，。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是( )
A.由实验数据可知实验控制的温度
B.0～20 min内，的降解速率：②>①
C.40 min时，表格中对应的数据为0.18
D.组别②中，0～10 min内，的降解速率为
11、灰锡（粉末状）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
12、常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )
A.滴入甲基橙显红色的溶液：
B.中性溶液中：
的溶液：
D.由水电离出的的溶液：
13、25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中：
B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C.HCN酸性比弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D.点②和点③间（不含端点）存在离子浓度大小关系：
14、25℃时，下列叙述中错误的是( )
A.溶液中：
B.将a氨水与0.01盐酸等体积混合后，，则的电离常数为
C.10mLpH＝12氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积
D.pH相等的①溶液，②溶液，③溶液中，的大小关系：①>③>②
15、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是( )
A.酸性由强到弱排序：
B.将0.1ml/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C. 少量通入溶液中离子方程式为
D.少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为
16、“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水（）离子积，可用pH一样的定义来规定，下列错误的是( )
A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小
B.该温度下，重水的pD=8-2lg2
C.该温度下，2L含0.01ml的重水溶液，其pD=2
D.该温度下，在100mL0.4的DCl重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的pD=1（忽略溶液体积的变化）
二、填空题
17、化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示298K时，测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表.已知：，其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题：
（1）__________，_________，_________。由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和___________（填“有”或“没有”）必然的联系。(8分)
（2）_________。若升高温度，k将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当、时，反应速率__________。(6分)
18、硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备。实验流程如图所示：
（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有______。(2分)
（2）往滤液中加入30%，发生的主要反应的离子方程式为______，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是______（任写一点）。(4分)
（3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有______。(2分)
（4）①室温下，调节pH除去溶液中的，试剂X不宜选用______（填标号）。(4分)
A.
B.MgO
C.
D.
②当调节溶液pH至______时（保留一位小数），恰好沉淀完全。
（已知，当时，沉淀完全。）
③若想获得较纯净的，需要进行洗涤，判断是否洗涤干净的方法?______。
19、氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素[]脱硝的反应原理为 ，回答下列问题：(12分)
(1)时，往2L的恒容密闭容器中加入5ml和3 ml NO(g)，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。

①20min末，容器内的物质的量为 ml；0～20min内，NO的平均反应速率为 。
②a点时 (填“>”、“；60；5：3
(2)AC
(3)
20、（1）-2220
（2）3：1
（3）①.燃料电池（原电池）②.阳极；③.；④.；⑤.280
21、（1）
（2）随着反应进行，浓盐酸受热挥发，不断被消耗，导致浓盐酸变为不与反应的稀盐酸
（3）无水硫酸铜；不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质；吸收多余的，防止干扰后续实验
（4）B
T/℃
700
800
850
1000
K
0.49
0.64
1.00
1.21
组别
温度
0
10
20
40
50
①
0.50
0.30
0.18
0.15
②
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
实验编号
1
2
3
4
0.100
0.200