河南省创新发展联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份河南省创新发展联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

化学考试
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压，生出蛎房，闽中曰蚝房．……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法．粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同．”下列有关描述中正确的是（ ）
A．“蛎房”的主要成分是氧化钙
B．古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料
C．“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物
D．“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：
C．的电子式：
D．乙酸的结构式：
3．下列实验方案能达到实验目的或所得结论正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上测NaClO溶液的pH
B．用湿润的淀粉―KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C．向溶液中通入，验证非金属性：C＞Si
D．向某溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液
4．氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是（ ）
A．c在光照条件下很容易分解
B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D．将a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若与之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
5．从中草药中提取的M的结构简式如图．关于M的说法正确的是（ ）
A．一个M分子中含有20个碳原子B．在酸性条件下的水解产物只有1种
C．苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种D．1ml该分子最多与2ml发生加成反应
6．下列装置可以达到相应实验目的的是（ ）
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
C．与含有的化学键的类型相同D．W的最简单氢化物常温下为液态
8．下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
9．以、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状（一种压电材料）．
已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；
②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成．
下列叙述错误的是（ ）
A．“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4∶1
B．“滤渣1”的主要成分是CaS和炭粉
C．“沉淀”反应的化学方程式为
D．流程中涉及了过滤操作，实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
10．如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO．下列说法正确的是（ ）
已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗．
A．b极为直流电源的负极
B．阳极区电极反应为
C．理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为1∶1
D．电路中若有2ml电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L
11．一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）．下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl和中存在的化学键类型完全相同B．和HCl均为该反应的催化剂
C．反应①中每消耗1ml，转移2ml电子D．整个反应过程只涉及氧化还原反应
12．某固体混合物可能含有、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积均已换算成标准状况下的体积）．下列说法错误的是（ ）
A．“步骤①”中发生了反应
B．“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于1∶3
C．混合物中一定含有、、、NaCl，不含有
D．混合物中一定不含有，可能含有NaCl和
13．工业上利用和在催化剂的作用下合成，发生如下反应： ．现于一定条件下向2L的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得在不同压强下平衡体系中的转化率随温度的变化情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．，
B．在、条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：
C．a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是
D．b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大
14．常温下，用调节浊液的pH，测得在通入的过程中，体系中（X代表或）与的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体．
A．
B．随着HCl的加入，溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中
D．m、n点时的溶液中均存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法（联合制碱法），为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献．以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程Ⅱ”中反应为．
请回答下列问题：
（1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为______（填化学式，下同）溶液，试剂2为______溶液．
（2）“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入，再通入，顺序______（填“能”或“不能”）颠倒，理由是______．
（3）“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为______（填化学式）．
（4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱．
支管a的作用是______，雾化装置的优点有______．
（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其完全溶解．向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示．（设全部逸出，且只有气体逸出）
①该产品样品中，含碳酸钠的质量为______．
②A点时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______（计算结果精确至0.1%）．
16．（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点为―64.5℃，沸点为―5.5℃）是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某学习小组在实验室中用和NO制备NOCl．请回答下列问题：
（1）原料气NO和的制备．
图1
①图1中盛有碱石灰的仪器名称是______．实验室制备NO的反应的离子方程式为______．
②实验室制备可选择图1中的装置______（填标号）；制备并收集干燥的的装置连接顺序：a→______（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）利用制得的NO和制备亚硝酰氯（NOCl），装置如图2所示．
图2
①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是______．
②装置Ⅳ的作用是______；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为______．
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为______．
17．（15分）汽车尾气中含有、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和．
（1）已知：①
②
③
则与反应生成和的热化学方程式为______．该反应在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行．
（2）的反应历程如图1（图中所有物质均为气态）．
图1
该反应的决速步骤是反应______（填对应序号）；中间产物的化学式为______．
（3）利用图2装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇（）和氧化钠，该电池中可以在固体介质NASICON（固熔体）内自由移动．
图2
工作时，多孔电极a为______极，多孔电极b处发生的电极反应为______．
（4）一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入0.3ml、0.3ml，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的．
①0~20min内，______，NO转化率＝______（保留三位有效数字）%．
②此温度下，该反应的平衡常数______（是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）．
18．（15分）稀土元素是国家战略资源，日前我国稀土提炼技术处于世界领先地位．某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用．
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是______（填一种）；可用于检验“滤液1”中含有的，中铁元素的化合价为______价．
（2）获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为______．
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为______；“反应3”的离子方程式为______，其中的作用与“反应1”中的作用______（填“相同”或“不相同”）．
（4）“反应4”的离子方程式为______．
（5）可用作净水剂，其净水原理是______（用离子方程式表示）．等物质的量浓度的下列三种溶液中，浓度由小到大的顺序是______（用标号表示）．
①溶液②溶液③溶液
（6）取上述流程中得到的产品0.640g，加稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时（铈被还原为），消耗标准溶液的体积为25.00mL，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为______（保留三位有效数字）．
高三化学考试参考答案
1．B【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力．“蛎房”经过煅烧后得到氧化钙，A项错误；“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三酯混合物，C项错误；碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，D项错误．
2．A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力．对应的原子符号应为，B项错误；中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C项错误；乙酸分子式为，D项错误．
3．C【解析】本题主要考查实验方案与实验目的，侧重考查学生对基础知识的认知能力．NaClO溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH，A项不符合题意；溴蒸气或二氧化氮气体都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润的淀粉―KI试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，B项不符合题意；该溶液也可能是氨水，D项不符合题意．
4．B【解析】本题主要考查氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力．b为，是酸性氧化物，B项错误．
5．D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力．1个M分子中含有21个碳原子，A项错误；酸性条件下M的水解产物有2种，B项错误；苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，C项错误．
6．C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力．乙醇能与水互溶，A项不符合题意；实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，B项不符合题意；酸种类不同，且浓度也不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，D项不符合题意．
7．B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力．根据题意可推出X为N，Y为Na，Z为P，W为S或．的半径小于的，A项错误；只含离子键，含离子键和共价键，C项错误；常温下，HCl、都为气态，D项错误．
8．D【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力．与不能大量共存，A项不符合题意；酸性条件下，不仅与会发生离子反应，同时与也会发生离子反应，B项不符合题意；酸性条件下，与不能大量共存，C项不符合题意．
9．A【解析】本题主要考查的制备流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力．“焙烧”步骤中C的化合价从0价升高到+2价，中S的化合价从+6价降到―2价，因此炭粉作还原剂，作氧化剂，CO是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，A项符合题意．
10．C【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力．由图可知，与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极，则b极为直流电源的正极，A项错误；酸性条件下吸收池中流出的在阴极得电子发生还原反应生成，阴极区的电极反应为，B项错误；阳极区的电极反应为，吸收池中发生反应：，由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为1∶1，C项正确；没有指出气体所处状态，D项错误．
11．C【解析】本题主要考查一种用氢气制备双氧水的反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力．HCl分子中只存在极性共价键，分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，A项错误；由图中信息可知HCl在①中作为产物，在③中作为反应物，则HCl为中间产物，不作催化剂，B项错误；由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，D项错误．
12．D【解析】本题主要考查物质组成分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力．加过量NaOH浓溶液后加热，产生白色沉淀11.6g，久置无明显变化，判断沉淀为，混合物中含有0.2ml（质量为19g），不含；“步骤①”产生标准状况下22.4L（1ml）气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余13.44L（0.6ml）气体，故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气，依据2Al~3，可推出混合物中含0.4ml铝单质（质量为10.8g），含0.2ml（质量为26.4g）；“步骤②”最多得到31.2g白色沉淀［，物质的量为0.4ml］，说明混合物中不含；由质量守恒得知混合物中还含有NaCl，质量为．故D项符合题意．
13．B【解析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力．依图，反应温度升高，CO的平衡转化率降低，可知，该反应的正反应为熵减反应，压强增大，CO的平衡转化率升高，可知，A项错误；a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是，C项错误；由图可知b→c的过程改变的条件为升高温度，则正、逆反应速率都增大，D项错误．
14．D【解析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力．HF的电离平衡常数，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况，根据m、n两点的数据，得，A项错误；随着HCl的加入，溶解平衡正向移动，溶解度增大，B项错误；p点时，又根据组成可知，溶液中存在，故p点时，C项错误．
15．（1）（1分）；（1分）
（2）不能（1分）；氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，有利于析出更多的（2分）
（3）（多写“”不扣分，2分）
（4）平衡滴液漏斗与锥形瓶中的压强，便于稀盐酸顺利滴下（1分）；使氨盐水雾化，能增大氨盐与的接触面积，提高的产率（2分）
（5）①21.2g（2分）②8.6%（2分）
【解析】本题主要考查碳酸钠的制备，考查学生对基础知识的综合运用能力．
（5）①由图像可知，当滴入质量分数为14.6%的稀盐酸至图中A点时（与稀盐酸反应先得到，再与稀盐酸反应放出气体），加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，可推出A点时对应消耗14.6%的稀盐酸的质量为100g．根据，样品中碳酸钠的物质的量为，则碳酸钠的质量为．
②A点时，溶液中的溶质为NaCl，根据钠元素守恒，生成的NaCl的物质的量为，溶液中NaCl的质量为，放出二氧化碳的质量为，溶液的总质量为，溶液中溶质（NaCl）的质量分数为．
16．（1）①球形干燥管（1分）；（2分）
②AB（2分）；fgcbdej（h）（2分）
（2）①通过观察气泡调节气体的流速（或其他合理答案，1分）
②冷却并收集液态（2分）；（2分）
③（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力．
（1）②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为afgcbdej（h）．
（2）①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节NO、气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放．
②已知NOCl沸点为―5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl．装有无水的干燥管Ⅴ防止水蒸气进入装置Ⅳ中使NOCl变质，NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为．
17．（1） （2分）；低温（1分）
（2）①（1分）；、（2分）
（3）负（1分）；（2分）
（4）①0.0025（2分）；66.7（2分）②（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理有关知识，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力．
（4）①反应达到平衡时气体总压强为150kPa．设0~20min内生成的的物质的量为x ml．
根据题意：，．
则，NO转化率．
（2）平衡时气体总物质的量为0.5ml，则．
18．（1）适当升高酸溶的温度（或其他合理答案，1分）；+3（1分）
（2）溶解度随温度的升高而增大（1分）
（3）（1分）；（2分）；不相同（1分）
（4）（2分）
（5）（胶体）（2分）；②＜①＜③（2分）
（6）54.7%或0.547（2分）
【解析】本题主要考查以废显示屏玻璃碴为原料回收稀土元素铈，考查学生对元素化合物知识的综合运用能力．
（3）“反应3”中加入稀硫酸和溶液，发生反应的离子方程式为．
（4）“滤液2”中含，向其中加入NaOH溶液，并通入，转化为，反应的离子方程式为．
（6）依计量关系：，即：
，所以，产品中Ce元素的质量分数为．
A
B
C
D
分离乙醇和水
实验室制乙酸乙酯
收集并吸收多余尾气
探究化学反应速率的影响因素
选项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
、、
少量NaOH溶液
B
、、
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量铁粉